Щавелевая кислота константа ионизации

Уксусную, пропионовую, щавелевую кислоты расположите в ряд в порядке понижения их кислотности. Отметьте, какое значение констант ионизации принадлежит кан дой нз них, если даны следующие числа 5,90 10-2 1,49 10- 1,34 Ю 1,76 10- . [c.73]

Двухосновные карбоновые кислоты — более сильные кислоты, чем одноосновные, что объясняется взаимным влиянием карбоксильных групп, облегчающим ионизацию. Уменьшение расстояния между ними приводит к увеличению констант ионизации. Поэтому наиболее сильная кислота — щавелевая (табл. 28). В концентрированном водном растворе ионизирована только одна из кислотных групп, а в сильно разбавленных водных растворах частично ионизируется и вторая [c.177]

Рассмотрим теперь второй пример титрование оксалатом раствора соли кальция. Произведение растворимости оксалата кальция равно примерно 2-10 , а вторая константа ионизации щавелевой кислоты равна 3. 10 . Предположим, что первоначальный pH раствора равен 4,0, концентрация соли кальция 0,1 AI и что объем раствора во время титрования не изменяется. Тогда мы получим следующую таблицу изменения pH во время титрования (см. табл. 19). [c.91]

Из табл. 2.71 видно, что среды производства XMK относятся к высокоагрессивным. Это вызвано наличием таких примесей, как азотная, соляная, щавелевая, муравьиная и другие кислоты возможностью отщепления галогенов от хлорсодержащих соединений при повышенных температурах. Кроме того, наличие галогена в качестве заместителя повышает константу ионизации -XMK. Следует учитывать и отрицательное влияние ионов металлов переменной валентности на выход основного продукта и побочных примесей. Поэтому в первую очередь следует использовать эмалированное оборудование, обеспечивающее химическую стойкость аппарата и чистоту продукта. Для изготовления трубопроводов рекомендуется применение фторопластовых труб в броне, эмалированных труб, стеклянных. Основные сведения о допустимых параметрах эксплуатации стеклянных трубопроводов — температурах, скоростях потока, давлении — изложены в работе [113]. [c.216]

Как изменяется сила двухосновных кислот в гомологическом ряду Выберите значения констант ионизации соответственно для щавелевой, малоновой, янтарной, адипиновой кислот 5,90-10- 6,89 10 1,49-10-3 5,55-10- . [c.73]

Степень ионизации кислоты зависит также от стерических факторов. Они могут оказывать влияние в двух аспектах во-первых, объемистые заместители по соседству с карбоксильной группой будут препятствовать взаимодействию с основанием и уменьшать сольватацию аниона кислоты во-вторых, в ароматических кислотах наличие подобных заместителей будет сказываться на возможности делокализации заряда аниона, поскольку они будут препятствовать тому, чтобы СОО -группа приняла ориентацию, необходимую для максимальной делокализации (однако, как уже указывалось, суммарный эффект ортпо-заместителей не удается полностью интерпретировать). Обнаружено также, что величины Ка для ионизации первой группы дикарбоновой кислоты больше величин Ка для ионизации второй карбоксильной группы, если только эти группы не подвержены разным по характеру и величине влияниям. Различие в величинах первой и второй констант диссоциации отчасти связано со статистическими факторами, а отчасти со структурными. Первый из этих факторов заключается в том, что две СООН-группы имеют больше возможностей для взаимодействия с протоном, чем одна СООН-группа, а две СОО -группы более эффективно, чем одна СОО -группа, захватывают обратно протон. Структурный фактор, который четко появляется лишь в тех случаях, когда карбоксильные группы достаточно сближены (как в щавелевой или малоновой кислоте), проявляется в том, что отрицательно заряженная группа СОО , образующаяся при первоначальной ионизации, будет снижать стабильность второй СОО -группы, как, например [c.413]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка Ы0 —2-10- , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.126]

Ионизация. Дикарбоновые кислоты — более сильные кислоты, чем предельные монокарбоновые кислоты (см. табл. 41, где Ях и К , являются константами кислотности первого и второго карбоксила сравните их с константами кислотности монокарбоновых кислот). Влияние одного карбоксила на кислотность другого (за счет индукционного эффекта см. том 11) тем бол ь -ше, чем меньше расстояние между ними. Поэтому наиболее сильной кислотой ряда является щавелевая кислота, за ней следует малоновая кислота и т.д. [c.722]

Чистый раствор оксалата натрия вследствие гидролиза этой соли имеет слабощелочную реакцию. Принимая, что вторая константа ионизации К2 Щавелевой кислоты равна 4,5 Ю З и что коэффициент активности аниона в 0,1 М растворе оксалата натрия равен 0,7, можно вычислить, что [c.97]

Двухосновные карбоновые кислоты - более сильные кислоты, чем одноосновные, что объясняется взаимным влиянием карбоксильных групп, облегчающим ионизацию. Уменыление расстояния мем<-ду ними приводит к увеличению констант ионизации. Поэтому наиболее сильная кислота — щавелевая (табл. 30). [c.174]

Таким образом, метод основан на вытеснении фенолфталеина под действием кислот из его окрашенной в красный цвет натриевой соли. Понятно, что определять можно такие кислоты, константа ионизации которых больше, чем у фенолфталеина. Определение 1—5 - -экв серной, салициловой, сульфаниловой, щавелевой, янтарной, лимонной и других кислот в 1—5 мл раствора производится с относительной ошибкой максимум 3%. При упо треблении 0,0001 н. раствора фенолфталеината натрия можно титровать до 0,05 -экв НгЗО, (т. е. 2,5 у) в 0,3 мл раствора. [c.182]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка 1 10- —2-10" , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Введение гидроксильной или карбоксильной группы в непосредственной близости к имеющейся карбоксильной группе" заметно повышает кд1Слотность, при более отдаленном расположении этих групп взаимное их влияние сказывается слабее. Аналогично отражается на силе кислот введение атомов галоида. Так, уже щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.142]

Кроме произведения растворимости большое значение имеют также константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать для практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота Ki = = 4,5-10" , К2 = 4,8-10" ) значительно слабее щавелевой кислоты К =5,6-10-2, /(2 = 5Д. 10-5), дpJJ осаждении Са + в виде СаСОз требуется более высокое значение pH раствора, чем при осаждении его в виде СаС204, хотя значения произведений растворимости этих [c.168]

Указание. Сначала из уравнения произведения растворимости осаждаемого соединения (ПРд саС204 = 2,3 10 ) находим, какой должна быть концентрация С ОГ в растворе, чтобы осаждение Са оказалось практически полным ([Са2+] = 10" ), Далее, по найденной величине [С2О4 ] и данной в условиях задачи величине [НСгО,] из уравнения константы ионизации щавелевой кислоты [c.186]

Далее, исходя из заданной концентрации ионов Н+ (считаем, что в процессе осаждения pH постоянен) и пользуясь уравнениями обеих констант ионизации щавелевой кислоты, выражаем величины [НС2О7] и [Н СгО ] через значение [c.186]

Установка титра щелочей по щавелевой кислоте. Вторая константа ионизации щавелевой кислоты относительно мала (около 5 10 ), поэтому надо применять такие индикаторы, как фенолфталеин или тимолсиний. Можно титровать и с метилоранжевым или метилжелтым, но тогда надо ввести в раствор в избытке хлорид кальция. В присутствии последнего осаждается оксалат кальция и титруется фактически не щавелевая, а соляная кислота [c.121]

С качественной точки зрения следует ожидать хотя бы минимальную разницу в значениях констант ионизации соответствующих двум независимым процессам, поскольку даже если молекула имеет два эквивалентных ионизуемых протона, то уж коль скоро один протон потерян, второй удерживается сильнее с энергией, равной вгКОг), где е — элементарный заряд О — диэлектрическая проницаемость г — расстояние между протоном и зарядом на гидроанионе. Так, для щавелевой кислоты К составляет примерно лишь ЪКг (величина, близкая к множителю 4). Можно показать [39], что кривая титрования такой кислоты с К = Кп во всех отношениях идентична кривой титрования одноосновной кислоты с молекулярной массой, вдвое меньшей, и константой диссоциации К, равной /Су,. [c.58]

П 1945 Г./16.Х1 1947 г.. Du Pont, S hneider. Образование сетчатой структуры путем обработки невытянутых нитей при 40—130° формальдегидом в спиртовом растворе в присутствии кислородсодержащих кислот в качестве катализаторов (рН<3), до превращения 1—20% общего числа амидных групп в N-алкоксиметильные группы затем следует холодная вытяжка, обработка кислотой с константой ионизации не менее ЫО и нагревание до достижения желаемой степени образования сетчатой структуры. Для обработки применяют параформальдегид, метанол и в качестве катализатора щавелевую кислоту, температура равняется 50—100 . В результате такой обработки достигаются повышение температуры плавления, мягкий гриф, уменьшение растворимости, повышение сродства к красителям и др. [c.405]

Адсорбция многоосновных органических кислот сильноосновными анионитами в ОН-форме протекает даже в разбавленных растворах с образованием однозамещенных анионов, поскольку вторые константы ионизации обычно на порядок и более меньше первой. Например, при сорбции лимонной, винной и молочной (трех-, двух-и одноосновной) кислот из 0,05 М раствора на анионите Дауэкс-2 х 4 (0Н ) удельное количество поглощенных кислот (в ммоль/г ионита) составляет соответственно 2,40 2,27 2,25 при емкости ионита по сильным кислотам 2,32 мг-экв1г [354]. Емкость солевых форм анионитов, в особенности среднеосновных, значительна вследствие молекулярной адсорбции органических кислот. В разбавленных растворах относительно сильных кислот (щавелевая, винная, лимонная) протекает также истинный ионный обмен с СГ- и ЗО -формами анионитов [96, 97]. [c.145]

Методом потенциометрического титрования в 50 водном метаноле и 60% водном диокоане при 25°С определены константы ионизации этан-(бензол)-сульф0нилокса-мидов, за щенных амидов этан-(бензол)-сульфонилгидра-зидов щавелевой кислоты и Ы-ариламидов этан-(бен-зол)-сульфокислот. [c.47]

Продолжая изучение реакционной способности производных щавелевой кислоты [I- ], а также с целью выбора условий титрования для кинетических исследований реакции ацили-рования сульфамидов [1-2] и сульфогидразидов [4] эфирами оксаминоБых кислот были измерены константы ионизации этан-сульфонилоксамидов (серия А), замещенных амидов этансудьфо-гидразидов щавелевой кислоты (серия Б), М-ариламидов [c.47]

Ранее нами были изучены физико-химические свойства (константы ионизации, ИК- и УФ-спектры) гидразидов арен-сульфогидразидов щавелевой кислоты и выявлены закономерности влияния строения исследуемых соединений на названные свойства. [c.94]

АНИДЫ И ГИДРАЗИДЫ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ. ХХШ. КОНСТАНТЫ ИОНИЗАЦИИ АРЕНСУЛЬФОГИДРАЗИЗОВ ЩАВЕЛЕВОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ ЗАМШЕННЫХ АИИДОВ [c.153]