Лиофильные коллоиды необратимые

ОТНОСЯТСЯ различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего иона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают защитным > свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могут образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.246]

Лиофобные коллоиды в коллоидной химии принято характеризовать как необратимые, не обладающие агрегативной и термодинамической устойчивостью. Однако правильное понимание смысла таких утверждений может быть достигнуто только на основе более глубоких сведений о внутреннем строении лиофобных золей ( 2 7). Пока же можно принять иа лишь как противопоставление соответствующим свойствам лиофильных коллоидов. [c.500]

Анализируется природа лиофобных и лиофильных коллоидов и связанная с пей физическая природа их устойчивости. Рассматриваются экспериментальные исследования структурночувствительных свойств граничных слоев жидкостей вблизи лиофильных подложек. Обосновывается представление о граничных фазах образуемых некоторых жидкостей. Обнаружено необратимое изменение свойств таких жидкостей, как вода, спирты, жирные кислоты в процессе конденсации их паров иа поверхности твердых теп. Причина этого изменения, как показано для воды, лежит в образовании полимерных ассоциатов. [c.363]

Лиофильные коллоиды, выделившиеся из дисперсной среды, при повторном внесении в нее возвращаются из состояния студня в состояние золя. Это — обратимые коллоиды. Обратимое растворение может быть вызвано даже у необратимых коллоидов, если их соединить с обратимыми. Например, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатины, белка или некоторых продуктов распада его и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие того защитного действия, которое в подобных случаях оказывают обратимые коллоиды, повышая стабильность необратимых, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычно. Примером концентрированного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий свыше 70% серебра. [c.391]

Механизм защитного действия. Защитное действие достаточно убедительно объясняется теорией Зигмонди, хотя она и не является вполне исчерпывающей. В основе этой теории лежит представление об адсорбционном взаимодействии между частицами защищаемого и защищающего веществ сравнительно крупная частица лиофобного золя, адсорбировав на своей поверхности большое число более мелких частиц лиофильного коллоида вместе с их сольватными оболочками, становится в целом тоже лиофильной. Мицеллы лиофобного (необратимого) золя предохраняются, таким образом, от непосредственного соприкосновения друг с другом, а тем самым и от агрегации как в случае концентрирования такого золя, так и в случае действия на него ионов-коагуляторов (рис. 54,а). Следовательно, высокополимеры можно рассматривать в качестве стабилизаторов лиофобных золей. [c.234]

По удалении растворителя коллоиды остаются в остатке,, который или теряет способность снова растворяться, или сохраняет ее, в зависимости от чего коллоиды делят на необратимые или обратимые. Первые осаждаются из растворов в более или менее компактный форме. Их называют лиофобными коллоидами. Вторые при оседании большей частью захватывают с собой значительные количества растворителя, образуя студни или гели. Их называют лиофильными. коллоидами. [c.380]

Описанное выше последовательное течение стадий набухания, растворения, застудневания, синерезиса и возможность обратного перехода от синерезиса к раствору (золю) свойственно не всем коллоидным системам. В этом отношении лиофильные коллоиды делятся на три группы обратимые, необратимые и не вполне обратимые. [c.25]

Нейтрализация электрических зарядов гранул приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты этот процесс называется коагуляцией. Укрупненные агрегаты выпадают в осадок этот процесс называется седиментацией. Лиофильные коллоиды при выпадении в осадок захватывают с собой относительно большое количество растворителя, образуя желатиноподобные массы, называемые студнями или гелями. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами к ним относятся различные электролиты. При добавлении электролита гранула адсорбирует ионы противоположного знака, что и вызывает нейтрализацию ее зарядов. Чем меньше зарядность коагулирующего нона, тем больше ионов требуется на коагуляцию коллоида. При сливании двух коллоидных растворов, гранулы которых имеют противоположный электрический заряд, происходит взаимная коагуляция коллоидов. Для коагуляции гидрофильных коллоидов, помимо нейтрализации электрического заряда гранул, необходимо разрушить гидратную оболочку при помощи дегидратирующих средств (спирта, концентрированных растворов солей). Лиофильные коллоиды коагулируют значительно труднее добавление этих коллоидов к гидрофобным увеличивает стойкость последних таким образом, первые по отношению ко вторым обладают .защитным свойством. Коллоиды называются обратимыми, если осадок, выпавший из коллоидного раствора при добавлении растворителя, может снова переходить в жидкую фазу с образованием золя. Необратимые коллоиды при добавлении растворителя не переходят в жидкую фазу, но могуг образовать золь при наличии ничтожных количеств электролита это явление получило название пептизации. [c.210]

Изучение свойств растворов высокомолекулярных соединений сыграло огромную роль в развитии коллоидной химии. Первые исследования диффузии, осмоса, оптических свойств коллоидов были проведены с растворами желатины, агара, целлюлозы, т. е. с растворами ВМС. При этом выяснилось, что растворы ВМС более устойчивы по сравнению с золями. В течение длительного времени это объяснялось высоким сродством растворенных веществ к растворителю (дисперсионной среде) и связанной с этим высокой сольватацией. Это нашло отражение в исторически сложившемся названии таких растворов — лиофильные золи или обратимые коллоиды в отличие от лиофобных золей — обычных (необратимых) коллоидных систем. Позднее была найдена истинная причина термодинамической устойчивости лиофильных золей — отсутствие поверхности раздела фаз и поверхностной энергии — их гомогенность. Было показано также, что, хотя свойства растворов высокомолекулярных соединений в значительной степени определяются их сродством к растворителю, доля растворителя, вошедшего в сольватные оболочки, не очень велика. Поэтому правильным следует считать термин растворы ВМС или молекулярные коллоиды , а не лиофильные золи . [c.435]

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Образование студней имеет место у некоторых и лиофобных коллоидов. Однако характерной особенностью студней лиофобных коллоидов является то, что они самопроизвольно не переходят в состояние золя. Поэтому лиофобные коллоиды получили название необратимых коллоидов, а лиофильные — обратимых коллоидов. [c.207]

Обычно коллоидные системы подразделяют на лиофобные (которые также называют суспензоидами или гидрофобными, неорганическими, необратимыми или повторно нерастворимыми коллоидами) и лиофильные (которые также называют эмульсоидами или гидрофильными, органическими, обратимыми или повторно растворимыми коллоидами). [c.177]

Большинство лиофильных коллоидов после всей коагуляции может вновь образовать коллоидный раствор при прибавлении соответствующего растворителя. Такие коллоиды назывдются о б-ратимыми коллоидами. К ним принадлежат, например, желатина, гумми-арабик, агар-агар и др. Наоборот, большинство лиофобных коллоидов после свое11 коагуляции не может вновь образовать коллоидный раствор по добавлении растворителя. Они называются поэтому необратимыми коллои д а м и. К ним принадлежат, наиример, коллоидные металлы. [c.243]

Весьма интересным и чрезвычайно важным в практическом о в-ношении является то, что возможно значительно увеличить стой кость растворов лиофобных коллоидов прибавлением к ним небольших количеств лиофильных коллоидов. При этом необратимые коллоиды превращаются в обратимые. Если, например, к коллоидному раствору золота или серебра прибавить раствор желатины или гз мми-арабика, то после коагуляции эти металлы вновь могут быть переведены в коллоидный раствор без прибавления каких-либо пептизаторов. Частицы лиофобных коллоидов обволакиваются оболочкой лиофильного коллоида и этим приобретают более устойчивые свойства последнего. Лиофильные коллоиды во многих случаях оказывают указанное защитное (стабилизирующее) действие также на суспензии и эмульсии, что практически используется в аптечной работе при изготовлении соответствующих лекарственных форм. Стабилизаторами при этом обычно являются гумми-арабик, желатоза, трагакант, крахмальный клейстер. [c.243]

Суспензоиды и молекулярные коллоиды. Сус-пензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), неустойчивые и необратимые, частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные границей раздела фаз от окружающей среды. К ним относятся золи металлов, их оксидов, гидроксидов, различных неорганических солей И Др. Частицы этих золей имеют внутреннюю кристал- [c.72]