Сероуглерод фосфора

Причина различной растворимости твердых веществ в разных растворителях пока еще недостаточно выяснена. Твердые вещества растворяются лучше всего в растворителях, сходных с ними по химическому составу. Так, сера хорошо растворяется в сероуглероде, фосфор — в трихлориде фосфора, фенолы в воде, причем чем больше гидроксильных групп содержит в своем составе фенол, тем больше его растворимость в воде. [c.401]

А Пары органических веществ (бензол и его гомологи, бензин, керосин, ацетон, галогенорганические соединения, нитросоединения бензола и его гомологов, эфиры, спирты, кетоны, анилин, тетраэтилсвинец, сероуглерод), фосфор- и хлорорганические ядохимикаты Коричневая [c.836]

Свойства, Фосфор существует во многих модификациях. Обычный бесцветный, или белый, фосфор тетрафосфор, см. стр. 626) представляет собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом, с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1° и температурой кипения 280°. В воде растворяются только следы фосфора, но с водяными парами он заметно летуч. В спирте он также мало растворим, лучше растворяется в эфире, бензоле, скипидаре и жирных маслах, а лучше всего в сероуглероде, хлористой сере и треххлористом фосфоре. Из сероуглерода фосфор кристаллизуется в кубической системе обычно в виде ромбододекаэдров.. [c.674]

Сероуглерод. ..... Фосфор трехбромистый. ... СЗз 1,218 34 +60 1,13980 1,37065 1,91225 [c.491]

Согласно гост 8986—59, фосфор желтый (белый) I и И сортов должен содержать соответственно не менее 99,9 и 99,7% фосфора, и не более 0,1 и 0,3% веществ, нерастворимых в сероуглероде. Фосфор транспортируют в железнодорожных цистернах без нижнего слива, в стальных бочках и в банках из оцинкованного железа под слоем воды или незамерзающего раствора (хлорида кальция или натрия). [c.632]

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах при температурах ниже 1000°С устойчивы четырехатомные молекулы Р , имеющие форму тетраэдра (см. с. 233). При конденсации паров образуется белый фосфор (пл. 1,8 г/см ). Он имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фос-фзр — мягкое бесцветное воскообразное вещество. Он легкоплавок (т. пл. 44,ГС, т. кип. 275°С), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей. Белый фосфор чрезвычайно ядовит [c.366]

Сероуглерод ядовит и легко воспламеняется. В нем хорошо растворяются с-ера, фосфор, нод, различные жиры и смолистые вещества. Сероуглерод используется для борьбы с вредителями растений и для получения вискозы (стр. 496). [c.445]

Белый фосфор - воскообразное вещество, трудно растворимое в воде, легко растворяется в сероуглероде. Энергично реагирует с кислородом самовозгорается при 50 ° С, а в виде мелкого порошка -уже при комнатной температуре на воздухе образует белый дым (пентоксид фосфора), в темноте светится. Сильный яд, едок. На свету медленно превращается в красную модификацию. Хранится в темноте под слоем воды. [c.158]

Красный фосфор - темно-красный порошок плохо растворим в воде и сероуглероде. Менее реакционноспособен, чем белый фосфор. Загорается лишь при 400 °С в темноте не светится ядовит часто загрязнен белым фосфором. [c.158]

К I классу (санитарно-защитная зона 1000 м) относят производства связанного азота (аммиака, азотной кислоты, азотнотуковых и других удобрений) полупродуктов анилинокрасочной промышленности бензольного и эфирного рядов (при суммарной мощности более 1000 т/год) едкого натра и хлора электролитическим способом концентрированных минеральных удобрений органических растворителей и масел (бензола,. толуола, ксилола, фенола и др.) ртути, технического углерода, серной кислоты, олеума, соляной кислоты, сероуглерода, суперфосфата, фосфора, ацетилена, капролактама, волокна нитрон, цианистых солей, синильной кислоты и ее производных и др. [c.121]

Описанные основные положения теории разветвленных цепных реакций дают объяснение явлению пределов (верхнему и нижнему) воспламенения по давлению, которое наблюдается у целого ряда окислительных газовых реакций (окисление фосфора, серы, окиси углерода, водорода, силана, фосфина, сероуглерода, эфира и др.). [c.54]

В 180 г сероуглерода растворили 1,08 г фосфора. Рассчитайте молярную массу фосфора в сероуглероде, если температура начала кипения полученного раствора на 0,11 °С выше нормальной температуры кипения сероуглерода. [c.176]

В воде Sa не растворяется, при 150°С гидролизуется на СОа и HoS. Сероуглерод используется как хороший растворитель органических веществ, фосфора, серы, иода. Основная масса S2 применяется в производстве вискозного шелка, а также в качестве средства для борьбы с вредителями сельского хозяйства. Сероуглерод ядовит [c.455]

Красный фосфор по своим свойствам резко отличается от белого он очень медленно окисляется на воздухе, не светится в темноте, загорается только при 260 °С, не растворяется в сероуглероде и не ядовит. Плотность красного фосфора составляет 2,0—2,4 г/см . Переменное значение плотности обусловлено тем, что красный фосфор состоит из нескольких форм. Их структура не вполне выяснена, однако известно, что они являются полимерными веществами. [c.443]

Нижняя ветвь п соответствует нижнему пределу взрыва (для нее характерны малые давления и слабая зависимость от температуры) верхняя ветвь т соответствует верхнему пределу. Третья область (ё — пунктир) отвечает тепловому взрыву. Это замечательное предсказание теории цепных реакций экспериментально подтверждено для широкого круга реакций (окисление фосфора, серы, фосфина, сероуглерода, сероводорода, метана, этана и др.)- [c.275]

Лист бумаги, смоченный раствором белого фосфора в сероуглероде СЗг, после испарения сероуглерода самовоспламеняется. Объясните, почему если такой же лист бумаги, смоченный раствором фосфора, поместить в сосуд с чистым кислородом, самовоспламенения не происходит. [c.163]

Черный кристаллический фосфор при атмосферном давлении является полупроводником, его электросопротивление уменьшается по сравнению с белым фосфором в 10 раз плотность его 2,6 г/см структура черного фосфора орторомбическая с параметрами й=0,331 нм, = 1,047 нм, с = 0,437 нм. Результаты измерений упругости пара и теплоты реакций различных модификаций фосфора с раствором брома в сероуглероде показали, что черный фосфор -- наиболее стабильная модификация фосфора. Наряду с кристаллическим черным фосфором образуется и черный аморфный фосфор. Аморфная модификация образуется из белого фосфора при значениях р и / на р—/-фазовой диаграмме этого элемента, которые лежат несколько ниже линии с координатами [c.154]

Сульфид фосфора (V) очищают возгонкой в трехколенной стеклянной трубке в слабом токе сухого оксида углерода (IV) при 500—550 °С или перекристаллизацией пз горячего сероуглерода, в котором оп немного растворяется. На влажном воздухе вещество подвергается гидролизу. [c.208]

Красный фосфор — твердый порошок темно-малинового цвета (различных оттенков). По свойствам значительно отличается от белого не ядовит, менее химически активен, в сероуглероде не растворяется, воспламеняется при 240° следовательно, не огнеопасен. [c.479]

В воде фосфор не растворяется, поэтому его хранят под водой в закрытой посуде. В органических и других растворителях, за исключением сероуглерода, он растворяется плохо. В сероуглероде фосфор растворяется в любом соотношении. Такой раствор приме нялся в качестве зажигательного вещества. При смачивании им горючих веществ происходит испарение сероуглерода остающийся на поверхности тонкий слой фосфора быстро окисляется и самовозгорается. В зависимости от концентрации раствора смоченные им вещества самовозгораются через различные промежутки времени. [c.118]

Все ядовитые вещества хранят в хорошо закупоренной посуде с надписью на этикетке Яд в отдельном, запирающимся на замок шкафу. К таким веществам относятся цианиды, соли мышьяка, хлорид ртути (П), все растворимые соли бария, сероуглерод, фосфор, калий сурьмяновиннокислый (рвотный камень). [c.371]

В опыте со смачиванием бумажки раствором фосфора, в сероуглероде фосфор после испарения сероуглерода (работа 2) покрыл всю поверхность бумаги чрезвычайно тонки.VI порошком, окисмеипе ускорилось благодаря большому доступу воздуха, и воспламгненне произошло быстро. Но и больш 1е куски фосфора воспламеняются, если их хранить открь то. Поэтому белый.фосфор все1да хранят под водой. [c.171]

Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% [c.542]

Класс V. Жидкости, молекулы которых не способны к образованию водородных связен, например углеводороды, сероуглерод, сульфиды, меркаптаны, галоидоуглеводороды, не вон1ед1иие в класс IV, а также неметаллические элементы (иод, фосфор, сера и т. д.). [c.204]

При действии сернистого фосфора образуются тиокислоты СиН2 1СС)5Н — бесцветные, низкоплавкие соединения, обладающие неприятным запахом. Их щелочные соли растворимы в воде, а соли тяжелых металлов — нерастворимы. Известны также дитиокислоты С Н2 ,С58Н. Однако их получают не из карбоновых кислот, а из алкилмагниевых солей и сероуглерода [c.244]

СЕРОУГЛЕРОД СЗа — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с приятным запахом. Под действием света С. частично разлагается, желтеет и приобретает отвратительный запах. С. ядовит и легко воспламеняется. С. хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, серу, фосфор, иод, нитрат серебра, смешивается с эфирами, спиртами и хлороформом. С. применяют для производства искусственного (вискозного) шелка, ксантогенатов, тетрахлорида углерода, роданидов, ядохимикатов, для вулканизации каучука, как экстрагент и как сырье для производства различных химических веш,естБ. Раствор белого фосфора в С. является весьма сильным и опасным зажигательным средством, которое самовоспламеняется на воздухе после испарения С. [c.226]

Белый (или желтый) фосфор — твердое кристаллическое вещество, в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях белый фосфор внешпе похож иа воск, но тяжелее его. На холоду белый фосфор хрупок окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте он легко восиламеняется, его хранят под водой в темгготе. Хорошим растворителем белого фосфора является сероуглерод. [c.306]

Реактивы и оборудование. Белый фосфор. Сероуглерод. Полоска фильтрональнои бумаги. Свеча 1С очищенным и распушенным фитильком). Щипцы. [c.144]

Подготовка. Приготовить раствор белого фосфора в сероуглероде. Налить в стеклянную баночку с притертой пробкой 5—10 мл сероуглерода и опустить туда несколько кусочков белого фосфора, предварительно высушенного (около 0,5 г). Осторожно встряхнуть до полного растворения фосфора. Помшпъ, что сероуглерод огнеопасен Поблизости не должно быть открытого пламени [c.144]

Выполнение. 1. Опустить в раствор фосфора в сероуглероде полоску фильтровальной бумаги (полоску держать ш,ипцами). Когда бумага пропитается раствором, вынуть ее и помахать ею в воздухе. Сероуглерод быстро- [c.144]

Смочить фитилек свечи раствором фосфора в сероуглероде (осторожно ). Свечу закрепить (поставить в колбу или в стакан). Через некоторое время, когда испарится сероуглерод, свеча неожидаино загорается. [c.145]

Хлорид фосфора (V) P I5 легко получается хлорированием фосфора, растворенного в сероуглероде. Можно исходить также из хлорида фосфора (П1). Его наливают в длинногорлую колбу (или цилиндр), в которую через пробку вводят трубку, подводящую хлор. Трубка должна оканчиваться над поверхностью хлорида фосфора (П1). Колбу (или цилиндр) охлаждают и пропускают струю хлора, высушенного оксидом фосфора (V) [c.207]

Белый фосфор плавится при температуре 44° при 50° он уже само воспламеняется. Следовательно, это вещество очень огнеопасное Поэтому его хранят под водой. Фосфор на воздухе светится в темноте чем и объясняется его название (греч. phos — свет, phoros — несу щий). Очень ядовит (доза в 0,1 г принятая внутрь, смертельна) Растворим в сероуглероде Sa- [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология