Кислота азотная конц

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Кислота азотная конц. — 4 [c.217]

Реактивы, посуда, аппаратура. Кислота азотная HNO3 - концентрированная. Кислота хлороводородная НС1(конц.) - 1М раствор и 20%-й раствор. Цинк металлический (х.ч.). [c.210]

Кислота азотная Конц. Хол. р [c.420]

Избыток окиси серебра после окончания реакции может быть растворен (добавляется разбавленная серная кислота азотная кислота, являющаяся сильным окислителем, в данном случае непригодна) и оттитрован. Однако ни метод Фольгарда (титрование раствором роданида калия или аммония в присутствии ионов трехвалентного железа в качестве индикатора) ни, тем более, метод Мора (прибавление избытка хлорида натрия и титрование его избытка нитратом серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора) неприменимы, так как в желто-коричневом реакционном растворе отметить начало появления розового окрашивания при образовании роданида железа или красноватого окрашивания при образовании хромата серебра практически невозможно. Более удобно определить появление и исчезновение синей окраски, поэтому для индикации конца титрования используется иодкрахмальный метод. При сопоставлении нескольких вариантов методики выполнения анализа оказалось, что наиболее точные результаты анализа получаются по описываемой методике. [c.216]

Метод относится к числу пороговых и основан на наблюдении, что растворы, содержащие 0,0033% белка, при наслаивании на концентрированную азотную кислоту в конце второй минуты образуют на поверхности раздела жидкостей едва заметную белковую пленочку. При меньших концентрациях белка в растворах осаждения белка не происходит. Пользуясь различными разведениями исследуемой жидкости, устанавливают максимальное разведение, при котором белок может быть обнаружен при наслаивании на концентрированную азотную кислоту. Зная степень разведения, при которой концентрация белка равна 0,0033%, вычисляют концентрацию белка в неразведенной жидкости. [c.41]

При пропускании паров азотной кислоты чрез сильно накаленную медь можно разложить всю азотную кислоту до конца, потому что образующиеся первоначально окислы ааота отдают накаленной металлической меди свой кислород, так что получается один газообразный азот и вода. Это составляет способ, которым можно определить состав как азотной ки- [c.517]

Фтор, сохраняемый в кварцевой ловушке при охлаждении жидким азотом и жидким воздухом, всасывают через медный мембранный вентиль в прибор (рис. 139). Можио использовать Рг из стального баллона. В кварцевый реактор помещают 100%-ную HNO3, полученную путем перегонки смеси дымящей азотной кислоты и конц. H2SO4 при давлении 20 мм рт. ст. и комнатной температуре. (При хорошем охлаждении она не должна разлагаться.) К реактору присоединяют кварцевую осушительную трубку со свежеобезвоженным КР для того, чтобы удалить НР. Далее следуют три кварцевые ловушки, охлаждаемые жидким Ог или каким-нибудь другим способом до —183 °С. Две первые служат приемниками, последняя только предохраняет от попадания влаги из атмосферы. Затем следуют манометр для контроля вакуума и стеклянный кран. Для получения вакуума служит водоструйный насос, изготовленный из металла. [c.227]

Глюкоза 0,5% — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железо хлорное — 6 Иидигокармнн — 92 Известь хлориая — 38 Иод иодистый калий — 8 Кали едкое 0,5% — 35 Калий двухромовокислый 0,5 н — 18 Калий иодистый 0,5 н — 56 Купорос железный — 100 Калий Марганцовокислый 0 1 н — 101 Калий кислый сернокислый — 46 Кальций хлористый 0.5 н — 37 Карбид кальция — 47 Кислота азотная конц — 4 Кислота виннокаменная 2 н — 66 10 слота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный рас твор — 61 Кислота салициловая — 73 Кислота серная коиц — 5 Кислота серная 2 н — 27 Кислота соляная конц — 65 Кислота соляная 2 н — 28 Кислота сульфаниловая — 82 Кислота уксусная 2 и—36 Кислота фуксиносернистая — 29 Кислота щавелевая — 42 Крахмал —12 [c.193]

Реактивы, прибор, аппаратура. Хлороводородная кислота H I - конц. Бромид калия КВг (кр.). Бромат калия КВгОз - 0,03М титрованный раствор. Азотная кислота HNO3 - разбавленный раствор (1 1). [c.260]

Молибденовая кислота первоначально оказывается полностью в растворе, а затем в значительной степени выпадает в осадок. По [721, в растворе молибден находится в основном в составе комплексных анионов [МоО(Мо04)(804)гР . В газовой фазе, помимо N0, находятся другие окислы азота и пары кислот. К концу разложения молибденита азотной кислотой в растворе содержится 15—25 г/л Мо. Растворимость Н2М0О4 в воде 2 г/л при 20°. [c.206]

НдКОз в азотной кислоте со следами азотистой кислоты Кипящая конц. НЫОз [c.276]

Гроггинс предложил характеризовать смеси отношением количества серной кислоты в нитрационной смеси к количеству воды в смеси, сложенной с количеством воды, образующейся из содержащейся в смеси азотной кислоты к концу нитрации. [c.87]

Английский способ непрерывной нитрации. Процесс, установленный в 1917 г. на заводе в Ольд-бюри, основан на принципе противотока и аналогичен ниже описанной непрерывной промывке завода Квин- Ферри (стр. 164). Крепкая серная кислота и моно-Рис. 22. Аппарат Куберского. нитротолуол поступают С противоположных концов установки и выходят соответственно в форме тринитротолуола и отработанной кислоты. Азотная кислота поступает в промежуточных фазах установки. [c.162]

Иногда в случае недостаточного количества азотной кислоты к концу нитрования или в случае недостаточного перемешивания во время нитрования находят также мононитрофенолсульфокис-лоты. [c.280]

Стоек к органическим раствори- телям, шелочам и кислотам, кроме конц. азотной [c.29]

ВЗ-1) Стоек Стоек От —60 до 250 (без наполнителя) и до 300 (с наполнителем) 20 (стекло- пластик) Стоек к органическим растворителям, шелочам и кислотам, кроме конц. азотной [c.27]

Растворы. I) Азотная кислота НКОз (конц. и 2 н.). 2) Серная кислота Нг504 (2 н.). [c.51]

Растворы. 1) Соляная кислота НС1 (конц. и 2 н.). 2) Серная кислота H2SO4 (2 н.). 3) Азотная кислота HNO3 (конц.). 4) Уксусная кислота СНзСООН (2 н.). 5) Едкий натр NaOH (2 и.). 6) Едкое кали КОН (2 н.). [c.132]

Растворы. 1) Азотная кислота HNOз (конц.). 2) Серная кислота НгЬОч (96—98% и 2 и.). 3) Соляная кислота НС (2 н.). 4) Хлористый барий ВаСЬ. 5) Иодистый калий К1 (0,1 н.). 6) Азотнокислый свинец Pb(NOз)2 (0,5 н.). 7) Йодная вода. 8) Хлорная вода. [c.177]

Растворы. 1) Серная кислота H2SO4 (конц., 30% и 2 н.). 2) Соляная кислота НС1 (конц. и 2 н.). 3) Азотная кислота HNO3 (конц. и 2 и.). [c.234]

Растворы. 1) Азотная кислота HNO3 (конц., дымящая и 2 н.). 2) Сер [c.300]

В Англии [4, 40, 49] разработка метода производства гексогена началась в 1932 г., а в 1933 г. уже работала установка, производившая 34 кг гексогена в час без регенерации отработанной кислоты. К концу 1939 г. была осуществлена регенерация отходов азотной кислоты абсорбцией окислов азота с концентрированной отработанной кислотой. Это позволило возвращать в цикл 5,5 т азотной кислоты на 1 т готового продукта. В 1941 г. начал работать завод, выпускавший 180 т гексогена. Получали гексоген прямым нитролизом уротропина концентрированной азотной кислотой или так называемым окислительным методом. К 1942 г. был разработан уксусноангидридный метод, экономически наиболее выгодный. [c.527]

Ход определения. Для определения суммы растворимых и нерастворимых соединений мышьяка, фильтр помещают в колбу Кьельдаля, обрабатывают 15 мл HNO3 и нагревают на водяной бане до полного разложения и удаления основной массы окислов азота. Затем прибавляют 5 мл серной кислоты и осторожно (небольшими порциями) 10 мл перекиси водорода. Если раствор темнеет, то нагревание прерывают и к горячему раствору осторожно добавляют смесь из равных объемов азотной кислоты и перекиси водорода до полного осветления раствора. Затем нагревание продолжают до появления густых белых паров серного ангидрида. Для разрущения азотной кислоты в конце нагревания еще раз добавляют несколько капель перекиси водорода. По охлаждении раствор разбавляют водой, добавляют 0,5 г щавелевой кислоты, вновь нагревают до появления белых паров, охлаждают и переводят в мерную колбу емкостью 100 мл. Объем дово--дят водой до метки. [c.405]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота азотная конц: [c.219] [c.234] [c.303] [c.141] [c.171] [c.275] [c.68] [c.1424] [c.505] [c.373] [c.170] [c.691] [c.44] [c.123] [c.154] [c.183] [c.197] [c.207] [c.215] [c.243] [c.266] [c.278] [c.294] [c.263] [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология