Томсон, атомная модель

Конечно, трудно ответить на вопрос о том, являются ли эти волны истинными волнами, такими, как их механические аналоги (волны на поверхности воды, волны колеблющейся струны). Возможно, что их схожесть только в математическом описании. В XIX веке всегда стремились любому физическому явлению придать механическую картину, понятную из жизненного опыта. Однако научный прогресс XX века сделал это уже невыполнимым, и, по-видимому, математическое толкование — это лучшее, на что можно положиться. Можно в какой-то мере устранить эту трудность, напомнив развитие идей о строении атома. Начиная от теории атома Томсона и переходя к теории атома Бора, мы видим постоянную тенденцию к усложнению модели. В каждой из этих моделей чувствуется последовательное приближение к истинной, объективной реальности. Нет и не может быть такого научного положения, которое не могло бы быть развито еще дальше, и такое развитие всегда способствует прогрессу науки. Фактически, если бы была предложена атомная модель, которая оказалась бы идентичной с истинным строением атома, мы не должны были бы считать это счастливым случаем. Преимущество каждой из следующих моделей по сравнению с предыдущей состоит в лучшем соответствии экспериментальным данным. Если мы не можем предложить модель, согласующуюся с разумной физической картиной, то следует удовлетвориться математическим описанием. [c.42]

Учитывающая это атомная модель была предложена Томсоном (1904 г.) на основе представления о положительном заряде, равномерно распределенном во всем объеме атома и нейтрализуемом электронами, вкрапленными в это море положительного электричества . Она не успела подвергнуться детальной разработке, так как была опровергнута работами Резерфорда. [c.68]

В 1906 Г. Резерфорд выполнил исследование, которое привело к созданию нового представления об атоме. Еще ранее (в 1903 г.) Томсон предложил одну из первых атомных моделей атом — положительно заряженная сфера с вкрапленными в нее электронами. Сумма отрицательных зарядов этих электронов определяет равный по величине положительный заряд атомной сферы . В соответствии с этим присоединение [c.102]

Учитывающая это атомная модель была предложена Томсоном (1904 г.) на основе представления о положительном заряде, равномерно распределенном во всем объеме атома и нейтрализуемом [c.69]

Дж. Дж. Томсоном бьша предложена модель атома, в которой протоны и электроны ядра окружены электронами. Как определяется атомный номер в этой модели атома Как объяснить явление изотопии в этой модели Какие экспериментальные данные подтверждают и опровергают эту модель Как было доказано, что в атоме ядро занимает незначительную долю объема [c.27]

Томсон в 1904 г. математически разработал аналогичную модель атома. Его статья имеет очень выразительное заглавие О строении атома исследование устойчивости и периодов колебания совокупности корпускул, расположенных с равными интервалами по окружности круга с применением результатов к теории атомного строения [2]. Согласно Томсону, положительный заряд атома распределен равномерно по всему его объему, тогда как корпускулы (так Томсон называет электроны) занимают внутри атома некоторое определенное положение. Томсон показывает расчетом, что такая модель атома может быть устойчива лишь при расположении корпускул либо в серии концентрических колец (если корпускулы вынуждены двигаться в одной плоскости), либо в ряде концентрических сфер (если допустить, что они могут двигаться во всех направлениях). Стабильность кольца (или сферы) достигается только при определенном числе корпускул в них в этом случае атом не способен удерживать дополнительно ни положительный, ни отрицательный заряд. Распределив все атомы в ряд (следуя порядку увеличения числа корпускул), мы получим сначала систему, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроположительного элемента следующая система ведет себя подобно атому двухвалентного электроположительного элемента, в то время как на другом конце ряда у нас имеется система, которая ведет себя подобно нульвалентному атому ей непосредственно предшествует система, которая ведет себя подобно атому одновалентного электроотрицательного элемента, тогда как ей в свою очередь предшествует система, ведущая себя подобно атому двухвалентного электроотрицательного элемента [там же, стр. 262]. С глубокой проницательностью Томсон проводит далее аналогию между таким накоплением корпускул и свойствами элементов в двух первых периодах от гелия до неона и от неона до аргона. [c.29]

В 1904 г. английский ученый Дж. Томсон высказывает мысль, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома, а электроны, нейтрализующие этот заряд, вкраплены в положительно заряженное вещество атома, располагаясь в нем по концентрическим кольцам. Сходные элементы имеют в этих кольцах сходную расстановку электронов (попытка объяснить периодическую повторяемость свойств повторяемостью расположения внутриатомных электронов, общее число которых, по Томсону, примерно равно половине атомного веса элемента). Однако модели Томсона не объясняли закономерности расположения спектральных линий. [c.107]

Проблемы, существовавшие в то время в теории строения атома, не были проблемами, касающимися исключительно расположения электронов и ядра в атоме. Следовало еще выяснить, как атом может дать дискретный спектр, если этот спектр испускается атомом как таковым. Ни Томсон, ни Резерфорд не могли дать удовлетворительного ответа на этот вопрос. Важный вклад был сделан в 1907 г. Конвэем, который впервые попытался объяснить это явление в плане квантовых идей. Не используя никакой атомной модели, Конвэй сделал заключение о том, что атом испускает энергию, соответствующую спектральной линии, и что появление полного спектра объясняется очень большим числом атомов, в каждом из которых один электрон находится в возбужденном состоянии. [c.29]

Крутой поворот в теории атома, химической связи и строения молекул последовал за открытием электрона. Но Штарк из первых электронных теорий упоминает только рассмотренную в предыдущей главе теорию строения атома, предложенную в 1904 г. Томсоном. Штарк ссылается на позицию Аррениуса, о которой мы уже упоминали (стр. 12), а также на бесперспективность применения атомной модели Томсона для объяснения строения многочисленных органических соединений. Химик-органик скорее откажется от всякой атомной модели, чем использует для теорий конституции малонаглядные динамические свойства атомной модели Томсона [там же, стр. 58]. Штарк далее пишет, что если Томсон и пошел дальше него, высказав соображения о природе внутренней части атомов, то это вовсе не преимущество, а недостаток взглядов английского физика. Штарк признает, однако, что опыт позволяет предложить [c.70]

В 1904 г. английский физик Дж. Дж. Томсон предложил модель атома. Атом, по мнению Томсона, представляет собой положительно заряженный шар, в который вкраплены небольшие, по сравнению с размером шара, электроны. Несмотря на свое несовершенство, томсоновская модель позволяла объяснить возможность испускания, поглощения и рассеяния света атомами определить общее количество электронов в веществе, а, следовательно, и в одном атоме. Эта модель дала возможность установить количество электронов для легких элементов оно оказалось численно равным половине атомного веса. Сопоставляя строение атомов с положением элементов в таблице Менделеева, Томсон предположил, что электроны в атомах располагаются концентрическими слоями, а химические свойства элементов определяются внешним слоем электронов. [c.4]

Мы не склонны, однако, переоценивать вклад Томсона в попытку объяснения явления периодичности на основе атомной модели. В конечном счете здесь имеет место petitio prin ipii , т. е. идея Томсона о связи периодичности со строением атома была лишь предположением, в свою очередь опиравшимся на предположение (модель атома), требующее доказательств. [c.238]

Предложенная Томсоном модель могла объяснить многие экспериментальные факты, известные к тому времени и которые атомно-молекулярная теория, основанная на неделимости атома, объяснить не могла — явления, происходящие в разрядной трубке, электролиз и др. Однако модель Томсона имела большой недостаток, объяснить который он не мог — почему, собственно атом существует, если он построен согласно такой модели Покоящиеся (или колеблющиеся- возле положений равновесия в атоме) электроны и положительно зарям енная сфера должны были бы действовать друс [c.32]

А. (Это обычная единица измерения межатомных расстояний в веществе, равная 10 м. По системе СИ применяется единица 1 нм =10 А). Электроны представлялись как бы вкрапленными в эту сферу, подобно изюму в пудинге, вследствие чего такую модель часто называли моделью пудинга с изюмом . Дж. Дж. Томсон исследовал возможные равновесные распределения электронов в атоме и прищел к выводу, что можно ожидать периодичности некоторых атомных свойств, которая качественно совпадала с результатами имевщихся наблюдений. [c.44]

Этот факт был осознан довольно давно. Например, вскоре после открытия электрона в 1897 г. Томсон пытался разработать электронную теорию валентности. Аналогичные попытки предпринимали другие ученые, в особенности Льюис, Ирвинг Ленгмюр и Коесель. Указанные теории имели один весьма серьезный дефект — электроны рассматривались как покоящиеся электрические заряды. Эта ситуация хорошо иллюстрируется геометрической моделью Ленгмюра, в которой каждое атомное ядро находится в центре воображаемого куба, а в вершинах последнего располагаются электроны. Предполагалось, что при химическом соединении двух атомов их кубы [c.15]

В какой-то мере предшественником Томсона в построении электронной модели атома был Кельвин. Его работа, которую мы имеем в виду, была опубликована в 1902 г. [1]. В ней Кельвин вместо термина электрон предпочитал употреблять термин электрион. Согласно Кельвину, атом можно представить состоящим из небольшого шара (globe) атомного вещества, обладающего стеклянным электричеством, равномерно распределенным внутри всего шара или внутри меньшего концентрического шара. В некоторых частях пространства, занимаемого атомом, находятся электроны. Число их таково, что вся атомная система электрически нейтральна. Электроны действуют как крайне малые частицы материи, заряженной смолистым электричеством [там же, стр. 260]. Электрон может быть и в самом центре атома, но когда два атома сближаются друг с другом до того, что центры их совпадают, электроны вследствие взаимного отталкивания отходят из центра в противоположные стороны. Кельвин впервые в истории химии предложил следующую электронную схему соединения двух атомов А и А [c.28]

Первую экспериментально обоснованную модель атома дал в 1911 г. английский ученый Резерфорд (1871—1937). Он заметил, что воздух несколько отклоняет летящие а-частицы это можно было установить сцинтилляцией передвижного экрана, покрытого сернистым цинком, при падении на него а-частиц. Дальнейшие опыты рассеивания а-частиц Резерфорд, Гейгер и Марсден производили при помощи тончайших металлических пластин, помещенных на пути полета а-частиц, излучаемых радиоактивным веществом (рис. 26). Оказалось, что чем больше атомный вес металла и чем толще слой его, тем бо.1ьшее число частиц отклоняется на большие углы. Изредка наблюдались столь значительные углы отклонения, что можно было даже говорить об отскоке а-частицы от металлической преграды. Так как отношение числа отклоненных на разные углы а-частиц к общему числу их, излученных радиоактивным веществом на пластину, оказалось ничтожно малым, то пришлось отказаться от модели Томсона и предположить наличие в центре атома очень малого по размеру ядра с относительно значитель- [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология