Сорбционные свойства влияние концентрации ионов

С увеличение ионной силы раствора возрастает концентрация малых ионов в фазе ионита, растет эффективность экранирования его ионизированных групп, что с избытком компенсирует незначительное уменьшение расстояния между ионогенными группами полимеров, вызванное его сжатием. Это определяет неоднозначное влияние ионной силы раствора на координационные свойства различных типов ионитов. Если координационно-активными являются ионизированные группы полимера (например, катионитов), то с возрастанием ионной силы раствора показатели координационных свойств ионита уменьшаются, несмотря на некоторое увеличение их кислотности и снижение степени гидролиза ионизированных групп. Вероятно, это можно объяснить экранированием координационно-активных ионизированных групп полимера малыми ионами электролита и снижением степени набухания катионита. Отрицательное влияние увеличения ионной силы раствора на координационные свойства катионита тем значительнее, чем меньше стабильность полимерного комплекса. Для иллюстрации на рис. 5.19, а показано, как влияет ионная сила раствора на сорбционную емкость катионита КБ-4 по ионам меди (II), кобальта (II), кадмия (II) и кальция (II), константы устойчивости ионитных комплексов которых снижаются в указанной последовательности. [c.230]

Полимерная природа и трехмерная структура комплексита обусловливают специфическое влияние состава раствора на его сорбционные свойства и селективность сорбции ионов переходных металлов. Состав раствора (природа и концентрация всех его компонентов) определяет не только состояние ионов металла и функциональных грунн комплексита, но и их основность, степень набухания полимера, возможность протекания наряду с комплексообразованием других процессов. Поэтому природа и концентрация компонентов раствора влияют на энергию координационной связи Ь- М и энергетические затраты системы на комплексообразование в фазе ионита, т. е. на константу равновесия реакции комплексообразования (I) Кр. Наряду с этим изменение концентрации участвующих в комплексообразовании компонентов системы смещает равновесие реакции (I) и влияет на степень закомплексованности ионов металла ионитом, а также на возможность осуществления в фазе комплексита наряду с комплексообразованием других процессов (образования осадков основных солей и гидроксидов, ионного обмена, доннановского распределения). В целом сорбция катионов переходных металлов комплекситами происходит в результате указанных [c.203]

Как и при комплексообразовании с растворимыми лигандами, концентрация компонентов раствора влияет на равновесие реакции комплексообразования с участием ионитов. Помимо этого, химическая природа и физическая структура ионита обусловливают специфическое влияние концентрации многих компонентов раствора на константу реакции комплексообразования в его фазе и на протекание параллельных или сопутствующих комплексообразованию процессов. Сказанное определяет сложную функциональную зависимость сорбционных свойств комплекситов от концентрации таких компонентов раствора, как ионы переходных и непереходных металлов, анионы, низкомолекулярные лиганды, а также от ионной силы раствора. [c.225]

Изучение влияния состава раствора на сорбционные свойства комплекситов показало, что возможность формирования комплексных соединений в фазе ионитов определяется природой, концентрацией и состоянием ионов переходных металлов, активной концентрацией ионов Н+, природой и концентрацией находящихся в растворе лигандов, составом растворителя. Зная влияние перечисленных факторов на степень закомплексованности ионов металлов ионитами, можно, варьируя состав раствора, изменять селективность сорбционного процесса и управлять процессом селективной сорбции, а также проводить научно-обоснованный выбор ионита для решения конкретных практических задач, [c.233]

Особенно заметно влияние ионной силы на координационные свойства анионитов, образующих неустойчивые комплексы. Для этих систем с возрастанием в растворе концентрации малых ионов сорбционная емкость по ионам переходных металлов увеличивается (табл. 5.9). Это увеличение неодинаково для различных систем и зависит от природы металла и анионита, стабильности полимерного комплекса. Учитывая сказанное, можно объяснить наблюдающееся иногда обращение рядов селективности при изменении ионной силы раствора. [c.232]

Прп пропускании газа или жидкости через мелкораздробленный нерастворимый материал последний частично поглощает газ или жидкость. Количество поглощенного вещества зависит от свойств поглотителя, поглощаемого вещества и от внешних условий температуры, давления, концентрации. Это явление называется сорбцией, а поглощающий материал — сорбентом. Сорбцию, происходящую на поверхности сорбента, называют адсорбцией. Вещества могут сорбироваться в виде молекул или ионов и образовывать с сорбентом сорбционные соединения различной прочности. При изменении внешних условий (например, температуры), под влиянием растворителей, при действии химических реагентов может произойти обратный процесс — десорбция, при котором сорбированные вещества снова переходят в раствор или в газовую фазу. [c.427]

На полноту обмена и его направление существенное влияние оказывает ряд факторов свойства самого ионита, его химическая природа концентрация обменивающихся ионов, его химическая природа концентрещия обменивающихся ионов pH среды. Фактором, определяющим поглотительную способность ионита, является качество активных групп в единице его массы или объема, способных принять участие в реакциях обмена. Количественная характеристика ионообменных и сорбционных свойств ионитов выражается величиной обменной емкости. [c.247]

Сорбция оксикислот на монофункциональном сильноосновном ионите дауэкс-2 в значительной степени связана с взаимодействием молекул кислоты с ионитом по месту ионогенных групп (четвертичные аммониевые основания). У дауэкс-2 X 4 концентрация активных групп больше (обменная емкость 3,2 мг-экв/г), чем у дауэкс-2 X10 (обменная емкость 1,2 мг-экв г). Поэтому с увеличением сетчатости дауэкс-2 в связи с мень-1пей концентрацией активных групп сорбция оксикислот уменьшается. Наряду с концентрацией активных ионогенных групп большое влияние на процесс сорбции оказывает их характер. Это подтверждается сопостав--лением сорбционных свойств анионита дауэкс-2 по оксикислотам, изученных нами, с сорбцией аналогичных кислот на сульфокатионите КУ-2 [8]. Сорбция, например, лимонной кислоты при равновесной концентрации ее в растворе 0,1 М л на анионите дауэкс-2 равна примерно 1 мг-экв г, а на ионите КУ-2 при тех же условиях — 0,045 мг-экв г, хотя углеводородный скелет у этих ионитов имеет близкую химическую природу. Сырьем для получения и дауэкс-2 и КУ-2 служат стирол и дивинил бензол. Эти иониты отличаются характером ионогенной группы. В случае катионита 1 У-2 активной группой является сильнокислотная сульфогруппа (— ЗОдН), а у анионита дауэкс-2 — четвертичное аммониевое основание [c.183]

Для создания резкой границы между зонами иона-вытеснителя и вытесняемого иона в случае обмена равновалентных ионов необходимо таким образом подбирать систему, чтобы константа обмена в уравнении (II, 29) была больше единицы, когда первым ионом является ион-вытеснитель. Это осуществимо при сорбции ионов, энергия взаимодействия которых с сорбентом больше, чем энергия взаимодействия с ионом, ранее находившимся на ионите ионов. При обмене разновалентных ионов существенное значение имеет концентрация вводимого в колонку сорбируемого пона. Наконец, изменение степени диссоциации веществ путем изменения pH среды является одним из важнейших факторов, позволяющих создавать условия, благоприятные для сорбции и вытеснения ионов. Нельзя не отметить значения свойств растворителей, которые оказывают влияние и на константу ионного обмена, и на степень диссоциации веществ. Рациональный выбор условий проведения сорбционных процессов позволил, как будет показано дальше, построить ряд эффективных методов выделения и очистки антибиотиков. [c.73]