Коллоиды седиментация

Количественное изучение явления седиментации дает возможность получить много весьма валяных сведений об изучаемом коллоиде, и прежде всего о размерах его частиц. Изучая седиментацию суспензии гуммигута, Перрен на основе молекулярно-кинетических представлений определил (1908—1910) число Авогадро /Уа. При этом были получены значения N к, близкие к полученным другими методами это явилось блестящим подтверждением универсальности молекулярно-кинетической теории и ее применимости к коллоидным растворам. [c.514]

В результате проявления сил стяжения наступает коагуляция золя, т. е. слипание его частиц друг с другом и образование из них более сложных агрегатов. Достигнув известной величины, частицы становятся уже неспособными удерживаться во взвешенном состоянии и выделяются из той среды, в которой они были распределены, — происходит седиментация коллоида. Как следует из изложенного, коагуляция представляет собой процесс укрупнения частиц золя, а седиментация — конечный результат этого процесса. Однако термином коагуляции часто охватывают и то и другое вместе. [c.610]

Если для седиментации гидрофобного коллоида достаточно в основном добиться электрической нейтрализации его частиц, то с частиц гидрофильного коллоида необходимо еще удалить окружающие их слои молекул воды (рис. Х-69). Благодаря наличию этих слоев гидрофильный коллоид, даже будучи разряжен, оказывается во многих случаях весьма устойчивым. Седиментация подобного золя может быть осуществлена лишь путем более или менее полного снятия с коллоидных частиц удерживаемых ими молекул воды. [c.616]

Ультрацентрифугирование. Оседание частиц коллоидов под действием сил тяжести происходит очень медленно. А. В. Думан-ский в 1912 г. предложил для определения константы седиментации применять центрифугирование. Одиннадцать лет спустя Сведбергом была впервые сконструирована специальная центрифуга, названная ультрацентрифугой. [c.148]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Нейтрализация электрических зарядов гранул приводит к укрупнению частиц в более сложные агрегаты этот процесс называется коагуляцией. Укрупненные агрегаты выпадают в осадок этот процесс называется седиментацией. Осадки, образующиеся при коагуляции коллоидных растворов, называются гелями. Лиофильные коллоиды при выпадении в осадок захватывают с собою относительно большое количество растворителя, образуя желатиноподобные массы, называемые студнями. Вещества, вызывающие коагуляцию, называются коагулянтами к ним [c.245]

Примеси, находящиеся в дисперсном состоянии, обусловливают мутность воды. Цветность воды — ее окраска — обусловлена наличием гуминовых соединений, таннина, солей железа, окрашенных отходов производства. Органические загрязнения воды адсорбируются на дисперсных частицах и при этом проявляют себя как защитные коллоиды. Трудность водоочистки обусловлена необходимостью одновременного удаления органических загрязнений и дисперсных частиц, устойчивость которых обусловлена как электростатическим фактором, так и защитным действием. Одновременно предъявляются достаточно жесткие требования к скорости процесса, так как время пребывания каждой порции воды в очистных сооружениях составляет десятки минут. Сравним это время со временем, характеризующим кинетику коагуляции X, расчет по Смолуховскому, при г 1 Мкм и Сй 100 мг/л, дает З 10 с. Следует при этом учесть, что для формирования крупных агрегатов, скорость седиментации которых достаточно велика, требуется время, значительно превышающее [c.340]

Поскольку аэрозоли являются агрегативно неустойчивыми системами, их разрушение всецело связано с кинетической устойчивостью (см. раздел ХП1. I). В связи с проблемами газоочистки понятие кинетической устойчивости (сформировавшейся при рассмотрении спонтанного процесса разрушения коллоидов) нуждается в обобщении применительно к рассмотрению процессов принудительного разрушения. Кинетическая устойчивость сводится к седиментационной лишь тогда, когда дисперсные частицы от дисперсионной среды отделяются в процессе седиментации, т. е. в случае грубодисперсных систем. В противоположном предельном случае высокодисперсных аэрозолей частичная концентрация падает за счет броуновской диффузии частиц к поверхности коллектора. Именно этот спонтанный процесс контролирует кинетическую устойчивость в высокодисперсных системах. [c.352]

В случае гидрофобных коллоидов коагуляция электролитами обычно происходит легко и для достижения седиментации достаточно уже сравнительно небольших концентраций ионов. Напротив, коагуляция гидрофильных коллоидов, частицы которых покрыты слоем адсорбированных молекул воды, часто идет значительно труднее, и их седиментация иногда наступает лишь при высоких концентрациях электролита. [c.332]

Осадки коллоидов (коагуляты) имеют различную структуру. Лиофобные коллоиды при седиментации не увлекают с собой жидкую фазу и выпадают в виде тонких порошков или хлопьев. Напротив, лиофильные коллоиды увлекают более или менее зна> чительные количества жидкой фазы, что и обусловливает студенистый характер их осадков. Золи некоторых лиофильных кол- [c.332]

Б. КОАГУЛЯЦИЯ и СЕДИМЕНТАЦИЯ КОЛЛОИДОВ Опыт 5. Взаимная коагуляция коллоидов [c.102]

В ультрацентрифуге оседают не только мельчайшие частицы гидрофобных коллоидов, ио и молекулы белков и высокомолекулярных веществ. Скорость седиментации V сферических частиц в ультрацентрифуге определяется также [c.42]

Седиментация (в большинстве случаев в ультрацентрифуге) используется для определения мольной массы молекулярных коллоидов (макромолекул). В этих же целях применяют измерения осмотического давления, вязкости, коэффициента диффузии. [c.499]

Количественное изучение явления седиментации дает возможность получить много весьма важных сведений об изучаемом коллоиде, и прежде всего о разме- [c.506]

Лишь по окончании кристаллизации в дальнейшем процессе старения и коагуляции коллоида размеры частиц в нем достигают такой величины, что оседание становится заметным. Случаи одновременной кристаллизации и седиментации сравнительно редки. [c.101]

В коллоидных системах (частном случае дисперсных систем) явления седиментации (оседания или всплывания) частиц не приводят к разрушению системы, так как вследствие очень малого размера частиц вес их настолько незначителен, что удары соседних молекул легко преодолевают действие силы тяжести. Благодаря этому в коллоидных системах частицы сохраняются во взвешенном состоянии даже при значительном различии удельных весов частиц коллоида и дисперсионной среды. [c.350]

Для дальнейшего развития этого метода весьма ценным было предложение А. В. Думанского об ускорении седиментации с помощью центрифугирования. Используя огромную центробежную силу, развивающуюся при вращении ультрацентрифуги и действующую на частицы коллоида аналогично силе тяжести, но с гораздо большей интенсивностью, можно значительно ускорить достижение седиментационного равновесия. В современных ультрацентрифугах удается ускорить достижение равновесия примерно в миллион раз. Это позволило определить частичный вес и размер частиц ряда лиофильных коллоидов (табл. 61). [c.366]

Заметим предварительно, что степень коагуляции коллоида может быть различной, и, кроме того, часто процесс коагуляции коллоида является на той или другой стадии обратимым процессом. При коагуляции уменьшение степени дисперсности может и не достигать такого уровня, при котором наступает седиментация и выпадение коллоида в осадок, или помутнение, или, наконец, изменение цвета раствора. Однако часто процесс коагуляции приводит и к таким результатам. В этих случаях эффект коагуляции становится видимым простым глазом, и эта стадия, или период, получила название стадии явной коагуляции в отличие от стадии скрытой коагуляции, когда ее нельзя еще заметить по внешнему виду коллоидной системы. [c.384]

Ряд факторов — повышение температуры, прибавление электролитов, прибавление растворов коллоидов с противоположным зарядом — способствует разрушению коллоидного раствора (золя). Коллоидные частицы слипаются при этом в большие агрегаты. Таким образом происходит коагуляция золя и осаждение коллоидного вещества — седиментация. [c.65]

Строение атомов углерода и кремния. Аллотропные видоизменения углерода и кремния и их свойства. Понятие об адсорбции. Водородные и кислородные соединения этих элементов. Карбиды и силициды. Соединения с другими элементами. Цианистоводородная и роданистоводородная кислоты и их соли. Карбонаты и силикаты, гидролиз их. Стекло. Дисперсные системы и коллоидное состояние веш.ества. Размеры коллоидных частиц. Золи и гели. Коагуляция, седиментация. Пептизация. Защитные коллоиды. [c.133]

В основу методики исследования положена принятая в коллоидной химии техника изучения защитного действия коллоидов на коагуляцию золей электролитами. Величина стабилизирующего действия выражена в условных единицах прозрачности . П = 1 соответствует полной прозрачности раствора. Уменьшение степени дисперсности, наступающее в результате коагуляции, сопровождается уменьшением величины прозрачности до П — О, после чего наступает седиментация. [c.379]

Если к золю лиофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, то коллоидные частицы, благодаря наличию у них электрических зарядов, будут адсорбировать противоположно заряженные ионы электролита. Результатом этого будет уменьшение заряда коллоидных частиц и соединение их в более крупные агрегаты, т. е. понижение степени дисперсности коллоида. Этот процесс называется коагуляцией. Вслед за коагуляцией происходит седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под действием силы тяжести. [c.139]

Коллоиды лиофобные 139 пептизация 141 седиментация 139 Комплексные соединения 166 сл. заряд ионов 169 значение для анализа 101, 176 ионогенная связь 169 ковалентная связь 171 координационная связь 172 координационная теория строения 168 [c.417]

Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, то коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет понижаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести Явление коагуляции проще всего объяснить, исходя из допущения, что коллоидные частицы адсорбируют противоположно заряженные ионы электролита-коагулятора, вследствие чего заряд этих частиц уменьшается настолько, что становится возможным соединение их между собой (чему способствует также происходящее при этом разрушение сольватных оболочек). Однако явление коагуляции весьма сложно, и подобная адсорбционная теория не дает до- [c.208]

К гидрофильным коллоидам относятся растворы белков, клея, крахмала и т. п. к гидрофобным—золи металлов, сульфидов, различных солей. Золи гидроокисей металлов занимают промежуточное положение между ними. Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, тс коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет пони жаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести. [c.222]

После того как определено необходимое время отстаивания, к найденному расчетным путем значению емкости отстойника следует прибавить объем, занимаемый шламом, мертвое пространство, пристройки и т. п. В общем, как и в случае городских сточных вод, время пребывания в отстойниках обычно составляет 2 ч. Однако имеются сточные воды промышленного происхождения, требующие значительно большего времени отстаивания, иногда в течение нескольких дней. Наоборот, вещества зернистой структуры, а также масла и жиры, у которых сохраняется равномерная скорость всплывания или осаждения, требуют меньшего времени отстаивания. Различия во времени отстаивания зависят также от поведения веществ, образующих в процессе седиментации шлам, причем имеет значение склонность сточной воды к разложению, образованию хлопьев, а также присутствие в ней жиров, масел или коллоидов. [c.81]

Седнментируют только достаточно крупные частицы. Так, пяти-микронные (5 мкм) частицы кварца оседают в воде за час на 3 см. Седиментации одномикронных (1 мкм) и более мелких частиц препятствует броуновское движение. Поэтому истинные и коллоиД ные растворы, включая растворы высокомолекулярных соединений, седнментацнонно устойчивы, а суспензии — неустойчивы. [c.319]

Заметное оседание частиц может происходить даже в системах с высокой кинетической устойчивостью, если силу тяжести заменить более значительной центробежной силой. Эта идея была впервые высказана А. В. Думанским в 1913 г., применившим центрифугу для оседания коллоидных частиц, и затем особенно развита Т. Сведбергом, разработавшим так называемые ультрацентрифуги, дающие большую центробежную силу. В современной ультрацентрифуге можно осуществить седиментацию не только мельчайших гидрофобных коллоидов, но и молекул бе./щови вь1сокомолеку-лярных веществ. [c.313]

Осадки коллоидов (коагуляты) имеют различную структуру. Лио-фобные коллоиды при седиментации не увлекают с собой жидкую фазу и выпадают в виде тонких порошков или хлопьев. Напротив, лиофильные коллоиды увлекают значительные количества жидкой фазы, что и обусловливает студенистый характер их осадков. Золи некоторых лиофильных коллоидов (например, желатины) даже нацело застывают в студнеобразную массу (желе, студень). Подобные коагуляты, содержащие в своем составе увлеченную жидкую фазу, называют обычно гелями (для воды в качестве йсидкой фазы — г и д р ог е л я м и) [c.611]

В зависимости от отношения образующихся при седиментации осадков к воде (или соответственно другой жидкой фазе) коллоиды делятся на обратимые и необратимые. Осадки первых при соприкосновении с чистой водой вновь самопроизвольно переходят в нее с образованием золя. Так ведет себя, например, гуммиарабик. Напротив, осадки необратимых коллоидов при простом соприкосновении с жидкой фазой самопроизвольно в нее не переходят. Примерами необратимых коллоидов могут служить кремневая кислота, окись железа, Аз23.э и т. д. [c.611]

Эритроциты в крови можно по ряду свойств рассматривать так же, как частички гидрофобной эмульсии. На их поверхности адсорбированы молекулы белков, аминокислот и ионы электролитов. Все они сообщают эритроцитам определенный отрицательный заряд, а противоионы создают некоторый диффузный слой. При различных патологических процессах в организме, когда в кровн увеличивается содержание некоторых видов белков (либо особого глюкопротеида, относящегося к а-глобулинам, либо при инфекционных заболеваниях Y-глoбyлинoв), происходит процесс, очень напоминающий ионообменную адсорбцию место ионов электролитов на поверхности эритроцитов занимают белки, заряд которых ниже, чем у суммы замещенных ими ионов. В результате заряд эритроцитов понижается, они быстрее объединяются и оседают (ускоряется реакция оседания эритроцитов — РОЭ). Этот процесс зависит еще от ряда факторов содержания других белковых фракций и мукополисахаридов, концентрации эритроцитов в крови, наличия в крови микробов, наконец, расположения сосуда, в котором наблюдается РОЭ (в частности, скорость ее выше в наклонно расположенном капилляре). Оседание эритроцитов протекает сходно с процессом седиментации гидрофобного коллоида. Как показали исследования при помощи микрокинематографии (Кигезен), к имеющимся в крови агрегатам и монетным столбикам присоединяются отдельные эритроциты укрупнившиеся агрегаты оседают вначале быстро, а потом медленнее, так как в нижних частях капилляров их расположение становится настолько плотным, что частично сохранившиеся у них заряды начинают в большей мере противодействовать сближению частиц. Структура этого осадка напоминает губку чтобы его уплотнить, необходимо выжать оттуда воду, причем чем плотнее осадок, тем труднее это достигается. Поэтому в клинических исследованиях обычно не ожидают завершения оседания эритроцитов, а регистрируют результаты спустя 1—2 ч после начала реакции. Учитывая, что скорость процесса меняется на разных этапах, было предложено изучение его динамики измерением величины оседания эритроцитов каждые 15—30 мин (так называемая фракционная РОЭ). Этот метод представляет значительный интерес и находит широкое применение. [c.167]

Из уравнения (II. 9) видно, что скорость оседания особенно сильно зависит от размера частиц. Так, например, частицы серебра при диаметре 200 р. оседают в воде на 1 см за 0,05 сек., при диаметре 2[а — за 500сек., а при диаметре 20м л — лишь за 58 дней. Если частицы легче жидкости (например, в эмульсии масла, в воде), то (й —р) имеет обратный знак, и вместо оседания наблюдается всплывание частиц, согласно тому же закону. При отсутствии противодействующих сил седиментация коллоидных частиц за достаточно продолжительный промежуток времени неизменно приводила бы к осаждению всего коллоида на дне сосуда. Этого, однако, обычно не происходит ввиду того, что оседанию частиц (даже при полном покое раствора, при постоянстве температуры, отсутствии конвекционных потоков и др.) всегда противодействует броуновское движение, стремящееся равйомерно распределить коллоидные частицы по всему объему раствора. Чем меньше частицы, тем сильнее сказывается влияние броуновского движения или диффузии (табл. 4). [c.40]

Для лиофобных коллоидов полезно различать седиментационную и агрегативную устойчивость. Седиментационной называют устойчивость дисперсии по отношению к силе тяжести. Разделение фаз в этом случае может быть обусловлено как седиментацией (осаждением) грубодисперсных и относительно тяжелых (с плотностью, превышающей плотность среды) частиц под влиянием сил тяжести, так и потерей агрегативной устойчивости в результате объединения (агрегации) частиц под действием различных факторов (добавления электролитов, флокулянтов, нагревания и др.). Под агрегативной устойчивостью понимают, таким образом, способность противостоять слипанию частиц, т. е. способность системы сохранять степень дисперсности. Тонкодисперсные коллоидные растворы (золи, микроэмульсии) отличаются от грубодисперсных суспензий (взвесей) именно высокой агрегативной устойчивостью, тем, что броуновское движение обеспечивает практически их неограниченную кинетическую устойчивость. V Коагуляция, под которой понимаем процесс слипания частиц с образованием более крупных агрегатов (коагулятов), может реализоваться только при условии, что агре-гативная устойчивость системы снижена настолько, что соударение частиц приводит к их необратимому слипанию. При этом энергия контактной связи не имеет существенного значения важно лишь, чтобы она превысила значение кТ, в противном случае тепловое движение будет разрушать связь. [c.7]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.332 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.501 , c.505 , c.507 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.312 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.31 , c.310 , c.311 , c.313 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.208 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.610 , c.616 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология