Серебра иодид, золь устойчивость

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Рис. 20. Зависимость логарифма фактора устойчивости от логарифма концентрации электролита для золей иодида серебра [91] (кривые / и 2) и латекса полистирола [93] (кривая 3) в присутствии нитратов

Коагулят, полученный таким образом, при более высоких концентрациях электролита пептизируется, если число атомов углерода в цепях ионов превышает Сю- В таких случаях при разных концентрациях электролита возникают зоны коагуляции и зона пептизации. В качестве примера на рис. 97 показано изменение устойчивости отрицательного золя иодида серебра при [c.255]

Интересно, что устойчивость золя иодида серебра с отрицательно заряженными частицами несколько выше, чем с положительно заряженными. Причина этого заключается в том, что иодид-ионы адсорбируются на агрегатах иодида серебра сильнее, чем катионы серебра . [c.246]

Устойчивый золь иодида серебра может быть получен только при соблюдении двух условий расч творы реагентов должны быть разбавленными и одно из реагирующих веществ берется в избытке. Предположим, что в избытке имеется AgNOa. Тогда при образовании кристаллов Agi на их поверхности по правилу Фаянса — Панета адсорбируются ионы Ag+—потенциалопределяющие ионы. Ионы NO3 распределяются в адсорбционном и диффузном сло ях противоионов (рис. 82). [c.201]

Структура двойного слоя в значительной мере определяет стабильность дисперсий коллоидных частиц. Обычно считают, что в присутствии поверхностного заряда лиофобные золи стабилизуются. Прежде чем коалесцировать, две частицы должны сблизиться и преодолеть отталкивание между их двойными слоями (см. разд. IV-5). Поэтому изменение 1 о оказывает заметное влияние на стабильность таких золей. Это, в частности, наблюдается при титровании 1 -ионов нитратом серебра, когда сразу после добавления некоторого избытка ионов серебра происходит коагуляция иодида серебра. В табл. IV-2 приведены данные, взятые из работы Бертона [25], которые ясно показывают связь между устойчивостью и -потенциалом золя золота в растворе, содержащем добавки AF+. [c.177]

Устойчивость дисперсных систем в значительной степени зависит от распределения ионов вокруг коллоидных частиц или, иначе говоря, вблизи электрода. При соприкосновении двух фаз часто происходит переход носителей электричества. В результате частицы получают избыточный поверхностный заряд в виде электронов или адсорбированных ионов, который со стороны раствора компенсируется равным по величине, но противоположным по знаку зарядом. Последний образован противоио-нами, а также малым количеством КОНОНОВ, имеющих одинаковый знак заряда с границей раздела фаз. Концентрацию Кононов и противоионов МОЖНО определить раздельно термодинамическим методом [2, 3]. Согласно исследованию Ликлемы [3], компенсация поверхностного заряда в золе иодида серебра определяется, главным образом, про-тивоионами. Поэтому в дальнейшем, исключая особо отмеченные случаи, только они и будут приниматься во внимание. [c.13]

Для аналитической химии важно, что стабилизирующий ион, который определяет заряд золя, всегда адсорбируется при коагуляции. Если к раствору иодида мы прибавим нитрат серебра, то образуется золь иодида серебра, который обязан своей устойчивостью адсорбированным иодид-ионам. При дальнейшем прибавлении нитрата серебра все большее и большее количество. 1 -ионов извлекается из раствора. [c.219]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Если же при смешении одно из исходных веществ взято в избытке, образуется золь. П. П. Веймарн, указавший на особую положительную роль избытка одного из веществ, принимающих участие в образовании коллоидной системы, полагал, что этот избыток необходим для понижения растворимости дисперсной фазы. Однако гораздо более правильно об-ьяснить получение устойчивого золя Agi в присутствий избытка AgNOa или KI тем, что эти электролиты являются стабилизаторами частиц иодида серебра, образуя на них двойной электрический слой. [c.246]

На важную роль фактора сольватации в механизме стабилизации лиофильных (лиофилизированных) дисперсий указывают данные о температурной зависимости устойчивости этих систем. Как показано Бараном и Соломенцевой, для гидрофильного золя оксида железа(III) характерно скачкообразное изменение порогов коагуляции электролитов при увеличении температуры (рис. 1.4). Ими обнаружено, что агрегатив-ная устойчивость золей золота, иодида серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы, содержащих адсорбированный гидрофильный полимер (желатину, полиэтиленоксид, поливиниловый спирт и др.), с ростом темпе- [c.23]

Устойчивость золя зависит от электрического заряда его дисперсной фазы. Если золь иодида серебра приготовляется из нитрата серебра прибавлением к нему в избытке иодида калия, то частицы иодида серебра остаются коллоидными потому, что они способны адсорбировать Л -ионы. В результате такой адсорб-пии поверхность частиц AgJ становится отрицательно заряженной. Вокруг этих частиц распределяется эквивалентное количество положительных иоков, так что весь раствор в целом остается электронейтральным. Так образуется диффузионный двойной электрический слой, свойства которого определяют стабильность этой системы. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология