Перепассивация металло

ПАССИВАЦИЯ И ПЕРЕПАССИВАЦИЯ МЕТАЛЛА [c.161]

Анодная поляризация электрода от внешнего источника тока до потенциалов, при которых наступает пассивация, применяется для защиты металлов от коррозии метод анодной защиты). Анодную защиту осуществляют также, соединяя металл с другим более благородным металлическим или окисным протектором, напыляя благородный металл на защищаемый или используя благородные металлы в качестве легирующих добавок (И. Д. Томашов). В результате образования гальванической пары защищаемый металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние (рис. 193). При анодной защите необходимо не допускать перепассивации металла, наступающей при слишком сильных анодных поляризациях. [c.385]

Явления пассивации и перепассивации металлов иллюстрируются рис. 67 на примере растворения хрома. На участке кривой аЬ скорость растворения хрома растет с увеличением анодного потенциала. На участке Ьс происходит изменение поверхности электрода и скорость растворения падает. На этом участке поверхность металла покрывается окислом, возможно [c.181]

Пассивация и перепассивация металла [c.181]

Что такое перепассивация металлов [c.26]

Бороться с явлением перепассивации металла можно, понижая окислительные свойства среды или принудительно сдвигая потенциал в область, соответствующую нормальной пассивности. [c.421]

Явления пассивации и перепассивации металлов иллюстрируются рис. 76 на примере растворения хрома. На участке кривой аЬ скорость растворения хрома растет с увеличением анодного потенциала. На участке Ьс происходит изменение состояния поверхности электрода и скорость растворения падает. На этом участке поверхность металла покрывается оксидом, возможно СгаОз. На участке сс1 электрод находится в пассивном состоянии и скорость растворения на нем определяется химическим взаимодействием поверхностного оксида с раствором. На участке ёе начинается перепассивация хрома и увеличивается скорость растворения оксида с ростом потенциала, например, по реакции [c.161]

С дальнейшим увеличением потенциала в зависимости от состава металла и раствора на участке ДЕ наблюдаются процессы перепассивации или выделения кислорода. Оба процесса могут происходить и одновременно. При перепассивации скорость растворения металла возрастает, причем на всем участке ДЕ это возрастание происходит по тафелевскому закону с наклоном, равным наклону на активном участке АБ. Различие этих процессов заключается в том, что при перепассивации металл переходит в раствор в виде ионов высшей валентности. В некоторых случаях при потенциалах, еще недостаточных для перепассивации (в присутствии в растворе определенного вида ионов, например, ионов С1"), может происходить анодная активация, при которой атомы металла переходят в раствор в виде ионов такой же валентности, как и на участке активного растворения. [c.35]

Явление перепассивации металлов и сплавов возможно при производстве и переработке особо сильных окислителей. С коррозией металлов в услоаиях перепассивации можно бороться, применяя катодную защиту металла или вводя в коррозионную среду добавки восстановителей для сдвига потенциала металла или окислительного потенциала раствора до их значений, соответствующих пассивному состоянию металла. [c.314]

Поляризационная кривая, измеренная гальваностатическим методом при последовательном увеличении плотности тока, отличается от потенциостатической кривой. По достижении тока, соответствующего максимуму скорости растворения металла в активной области, при а=соп81 происходит скачкообразное изменение потенциала электрода до значений, отвечающих области выделе-. ния кислорода или перепассивации металла (см. рис. 194). В результате на гальваностатической поляризационной кривой имеется участок, где ток не зависит от потенциала, что не связано, однако, с диффузионными ограничениями. Гальваностатический метод непригоден для изучения закономерностей поведения металлов в переходной области и в области пассивации. [c.367]

При заприте металла в активном состоянии, смещение аотенциала доводят до значений равновесного потенциала металла (потенциал полной защиты) или до более отрицательных потенциалов. При чаа кге металла от коррозии а состоянии пробоя или перепассивации металл переводят Б пассивное состояние. Для некоторых металлов(например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элемен-т жи, снижающими ток в пассивном состоянии. Следует иметь в виду, что при значительном смещении потенциала металла в катодную область металл может перейти из пассивного состояния в активное, и скорость его коррозии увеличивается (эффект перезащиты). [c.47]

Позднее Я. М. Колотыркиным с сотрудниками были начаты псследования в том же направлении. Полученные им экспернмен-тальные данные подтвердили выска,занные нами в 1953—1956 гг. теоретические положения в области пассивности и перепассивации металлов. [c.7]

Основные закономерности перехода металла в различные состояния были исследованы и описаны почти одновременно многими авторами. Следует указать на работы Г. А. Акимова, В. П. Батракова, Н. Д. Томашева, Я- М. Колотыркина, Пражека, Бонгофера, Франка, Штерна, Эделану, Окамото и других советских и зарубежных ученых. Явление перепассивации металлов было впервые количественно обосновано Батраковым (1953) и Томашевым (1954). Колотыркин (1958) в развитие более ранних наблюдений Г. В. Акимова и В. П. Батракова, сняв впервые полную потенциостатическую кривую, экспериментально доказал, что все переходы металла из одного состояния в другое (рис. 92) можно получить как его поляризацией, так и введением в раствор различных окислителей, обеспечивающих создание соответствующих потенциалов. Он сделал весьма важный для теории пассивности вывод о том, что решающим фактором в установлении того или иного состояния металла является не состав раствора, а величина его потенциала. Особенности поведения металлов в условиях их анодной поляризации оказываются, таким образом, тесно связанными с явлениями пассивности и транспассивности. [c.455]

Н. Д. Томашева, Я. М. Колотыркина, Пражека, Бонгофера, Франка, Штерна, Эделану, Окамото и других советских и зарубежных ученых. Явление перепассивации металлов было впервые количественно обосновано Батраковым (1953) и-Томашевым (1954). Колотыркин (1958) впервые Снял полную потенциостатическую кривую и экспериментально доказал, что все переходы металла из одного состояния в другое (рис. 96) можно получить как его поляризацией, так и введением в раствор различных окислителей, обеспечивающих создание соответствующих потенциалов. Он сделал весьма важный для теории пассивности вывод о том, что решающим фактором в установлении того или иного состояния металла является не природа окисляющего агента, а величина потенциала металла. Особенности поведения металлов в условиях их анодной поляризации оказываются, таким образом, тесно связанными с явлениями пассивности и транспассивности. [c.512]

Другой путь использования явления пассивности для повышения стойкости металла состоит в искусственном поддержании его потенциала на уровне, обеспечивающем пассивацию в данной среде. На этом основан метод анодной заш,иты металлической аппаратуры в неокислительных или слабоокислительных средах, впервые испытанный на практике В. М. Новаковским в начале 50-х годов и развиваемый в работах Н. Д. Томатпова с сотрудниками, Я. М. Колотыркина с сотрудниками и др. На устранении слишком высоких положительных потенциалов, ведущих к перепассивации металлов (открытой в работах Г. В. Акимова с М. Куртеповым и В. П. Батраковым на примере нержавеюгцей стали в особо концентрированной азотной кислоте), основана протекторная и катодная защита склонных к перепассивации сплавов в сильноокислительных средах, предложенная В. П. Батраковым. [c.234]

При достижении потенциала перепассивации фд наступает состояние транспассивности (или перепассивации), металл приобретает способность растворяться со все возрастающей [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология