Церий стандартные растворы

Косвенное титрование тория. При определении тория методом оксидиметрического титрования осаждают нормальный молибдат тория из уксуснокислого раствора, контролируя полноту осаждения дифенилкарбазидом. После растворения тщательно промытого осадка в соляной кислоте восстанавливают молибдат амальгамированным цинком до Мо + и титруют последний стандартным раствором сульфата четырехвалентного церия с ферроином в качестве индикатора [323]. [c.59]

Хлорид олова(П). Растворы этого реагента в хлористоводородной кислоте используют почти исключительно для количественного восстановления железа (III) до железа (II) перед титрованием последнего стандартными растворами перманганата, бихромата или церия (IV). Дальнейшее обсуждение применения хлорида олова (II) будет приведено ниже. [c.317]

Другой вариант титрования состоит в том, что к титруемому раствору прибавляют стандартный раствор сульфата церия (IV), избыток которого затем оттитровывают обратно стандартным раствором сульфата железа (II) [536, 537]. [c.92]

Если для титрования взято 100 мл 0,1 н. раствора соли железа (II), то при прибавлении первой капли ( 0,001 мл) 0,1 н. стандартного раствора сульфата церия образуется эквивалентное количество ио- [c.179]

Реакция обратима, и во время титрования, после каждого прибавления стандартного раствора сульфата церия, устанавливается равновесие [c.179]

При приливании 1 мл стандартного раствора сульфата церия обрати +++ [Fe+++] 1 зуется эквивалентное количество Fe -ионов, и [ре++Г 1о0 [c.180]

На рис. 48 показана наиболее характерная часть кривой титрования 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 0,1 н. раствором сульфата церия (IV) [10% остатка Ре -ионов и 10% избытка стандартного раствора 0(804)2]. Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления—восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [c.185]

В качестве стандартного раствора пользуются 0,1 н. раствором сульфата церия (IV). Установочным веществом обычно служит оксалат натрия. [c.221]

На амперометрическом титровании Се раствором аскорбиновой кислоты с двумя поляризованными электродами основан [36] непрямой метод определения Ti . Титан (IV) восстанавливают до титана (III), затем прибавляют взятый в избытке стандартный раствор соли церия (IV) и неизрасходованный Се оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты. [c.242]

Титрование стандартным раствором Hg(N03)2 применяется для определения тиокарбамида и его замещенных [98]. Тиокарбамид как первичный стандарт. Тиокарбамид рекомендуется в качестве первичного стандарта для определения концентрации растворов некоторых окислителей хлорамина Т, Ы-бромсукцинимида, бихромата, солей церия (IV). [c.98]

Метод основан на титрованни соединений V стандартным раствором сульфата церия (IV). Конечную точку иаходят по току восстановления избыточных ионов при потенциале +0,5 в платинового вращающегося электрода относительно насыщенного каломельного электрода. При титровании в присутствии железа необходимо, чтобы часть последнего находилась в двухвалентном состоянии. В этом случае вначале титруют Ре раствором Се(504)2 при потенциале от +0,8 до +0,9 в, а затем при потенциале +0,5 в. Метод используют для определения ванадия в ( зеррохроме. [c.369]

Косвенные определения, основанные на добавлении избытка восстановителя. Многие окислители, реагирующие недостаточно быстро, чтобы их можно было непосредственно титровать восстановителем, могут быть определены путем добавления избытка стандартного раствора восстановителя и обратного титрования этого избытка перманганатом [или церием (IV), или иногда бихроматом]. [c.410]

Раньше стандартные растворы церия (IV) готовили из сравнительно плохо очищенных препаратов окиси церия (IV), сульфата церия (IV) или двойного сульфата церия (IV) и аммония. Присутствие примесей других редкоземельных элементов и фосфата приводило к тому, что из сернокислого раствора постепенно выпадал осадок фосфатов редкоземельных элементов. [c.419]

Содержание самария в диоксиде церия определяли методом добавок. Стандартный раствор нитрата самария приготовили растворением 0,1158 г SnijOg в азотной кислоте. Сухой остаток после упаривания растворили в воде и разбавили до 100,0 мл (раствор А). Затем 0,10 мл раствора А разбавили водой до [c.218]

Предложен также метод фотохимического окисления щавелевой кислоты сульфатом церия(1У) [341, 342]. Метод заключается в облучении анализируемого раствора после добавления определенного количества стандартного раствора сульфата церия. Облучают либо прямым солнечным светом 5 мин, либо светом вольфрамовой лампы накаливания мощностью 1000 вт в течение 5—15 мин. Избыток непрореагировавшего церия титруют стандартным раствором соли Мора. Ошибка определения щавелевой кислоты составляет 0,5—1%. [c.89]

Одним из классических окислительно-восстановительных (редокс) методов является определение железа(II) титрованием стандартным раствором церия(IV) [c.291]

В начале титрования. Невозможно предсказать, чему равен потенциал индикаторного электрода в начале титрования, поскольку соотношение концентраций железо(П)—железо(П1) неизвестно, поэтому уравнение Нернста использовать нельзя. Хотя указано, что раствор пробы содержит только железо(И), там всегда имеется очень незначительное количество железа (П1). Это объясняется тремя причинами. Во-первых, растворенный атмосферный кислород медленно окисляет железо(П) до железа(И1). Во-вторых, при определении железа (П) титрованием стандартным раствором церия(IV) или любым другим окислителем, в исходной пробе железо будет находиться ча- [c.293]

Сероводород и диоксид серы. Эти газы легко растворимы в водной среде и являются относительно мягкими восстановителями. Их широко используют для восстановления в кислых растворах железа (III) до железа (II) с последующим титрованием последнего стандартными растворами окислителей. Помимо этого, сероводород и диоксид серы восстанавливают ванадий(V) до ванадия (IV), а также более сильные окислители —перманганат, церий (IV) и бихромат. С титаном (IV) и хромом (III) они не взаимодействуют. Если раствор кислый, то для удаления избытка обоих газов его достаточно лишь прокипятить. Недостатками этих восстановителей является то, что они токсичны, восстановление диоксидом серы протекает сравнительно медленно, а при использовании сероводорода образуется коллоидная сера, которая может реагировать с сильными окислителями. [c.317]

Многие вещества, определяемые прямым титрованием стандартным раствором перманганата калия, могут быть также определены титрованием растворами церия (IV). Вообще говоря, все методики, представленные в табл. 10-2, можно использовать с небольшими изменениями или вообще не изменяя для титрования раствором церия(IV). Однако существует и несколько уникальных методов использования церия (IV) для определения органических соединений. [c.330]

Органические соединения будут окисляться и их можно определять количественно, если использовать избыток раствора церия(IV), 10— 12 Р по серной кислоте, и реакционную смесь прокипятить с обратным холодильником по крайней мере в течение I ч. После этого смесь охлаждают, и непрореагировавший церий (IV) титруют стандартным раствором восстановителя, например железа (II), или щавелевой кислоты. [c.332]

Стандартный раствор церия приготовили растворением 0,0500 г eOg в 250,0 мл смеси хлорной и хлороводородной кислот. В колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,50 3,00 3,50 4,00 4,50 5,00 мл стандартного раствора, добавили аммиак, пероксид водорода, нитрилотриуксусную кислоту и разбавили до [c.191]

Вотербери сообщает о предварительных исследованиях по прямому спектрофотометрическому титрованию Ри(П1) раствором церия (IV) по собственному поглощению Се(1У) [717]. Для анализа взвешенную порцию стандартного раствора сульфата плутония обрабатывали амальгамой цинка и затем быстро окисляли 98% Ри(1П) при помощи раствора церия(1У), приливаемого из весовой бюретки. Окончательное титрование проводили с использованием объемной бюретки емкостью 2 мл 0,01 М стандартным раствором церия (IV). Для предотвращения окисления Ри(1П) через ячейку пропускали аргон. Светопоглощение измеряли при 380 ммк на переделанном спектрофотометре Бекмен ДУ после добавления каждых 0,05—0,10 мл титранта вблизи конечной точки. Хотя светопоглощение Се(IV) максимально при 320 ммк, измерения оптической плотности проводят при 380 ммк, поскольку при 320 ммк довольно велико поглощение Ри(1У). Эквивалентную точку определяли по перегибу кривой зависимости светопоглощение — объем титранта. Для образцов от 200 до 400 мг плутония была получена точность до 0,03 отн.%. [c.183]

Андерсон и др., на работу которых ссылается Метц [547], применяли метод, включающий восстановление плутония до трехвалентного состояния амальгамой цинка и последующее потенциометрическое титрование стандартным раствором сульфата церия (IV). Для анализа образцов (8—10 мг плутония) было получено среднее отклонение, равное 0,15 отн.%. На содержание железа вводили поправку, определяемую другим методом. [c.184]

Хорошие результаты дает применение растворов двухвалентного хрома для восстановления плутония [423]. 1 —10 мг плутония в сульфатном растворе восстанавливали до трехвалентного состояния избытком сульфата хрома (II) в 1 М растворе H2SO4. Избыток восстановителя окисляли кислородом воздуха, что контролировалось достижением устойчивого потенциала цепи, состоящей из платинового и каломельного электродов. Pu(III) титровали затем до Pu(IV) стандартным раствором сульфата церия (IV), который приливали из шприцевой бюретки. Пр определении 2—10 мг плутония была получена точность 0,2%. при постоянной воспроизводимости. [c.185]

Наиболее интересным методом среди методов окислительно-восстановительного титрования плутония по достигнутой точно-сти и малому влиянию многих примесей является метод Вотербери и Метца [717], о котором несколько раньше упоминал Метц [547]. Метод основан на количественном окислении плутония до шестивалентного выпариванием с хлорной кислотой и восстановлении Ри(У1) до Ри(1У) малым избытком стандартного раствора двухвалентного железа, который затем оттитровывается прн помощи автотитратора раствором церия(IV). Для образцов высокочистого металла получено среднее содержание плутония 99,98% со стандартным отклонением 0,02% в 11 определениях. Для анализа брали 3—5 г раствора плутония с концентрацией около 60 мг г раствора. Найденное значение совпадало с содержанием плутония в металле, полученным путем определения примесей спектральным методом и высоковакуумной плавкой металла. [c.201]

Для титрования используют водный раствор, содержащий нитраты тория и р. 3. э., причем церий предварительно восстанавливают до трех-валентного состояния. Кислый раствор упаривают несколько раз до удаления свободной кислоты. Добавляют 20. ил СНзСООН, 2—3 капли HNO3, 300 мл воды и 1 г Hs OONa. Раствор, охлажденный до комнатной температуры, титруют стандартным раствором молибдата аммония, добавляя его небольшими порция1 ш, а в конце титрования — по каплям. [c.59]

Метод потенциометрического титрования урана (IV) сульфатом церия (IV) использован для определения урана в металлическом цирконии [919] и его сплаве с ураном. После разложения образца циркония уран (VI) восстанавливают в солянокислом растворе на свинцовом редукторе, добавляют раствор соли Fe (1П) и образующееся при этом Fe (II) титруют потенциометрически стандартным раствором e(S04)2, используя платиновый индикаторный электрод. Данным методом можно определять от 5 до 0,05% [c.214]

Содержание моноэтилен- и диэтиленгликолей. Растворяют 50 г в 75 мл дифенилового эфира Р в колбе для перегонки емкостью 250 мл. Медленно отгоняют при давлении 100— 250 Па (1—2 мм рт. ст.) в приемник, градуированный на 100 мл с ценой делений 1 мл, до получения 25 мл отгона. К отгону прибавляют 25,0 мл воды, энергично встряхивают приемник и дают слоям разделиться. Охлаждают приемник в ледяной бане для затвердевания и облегчения удаления слоя дифенилового эфира Р. Фильтруют водный слой через фильтровальную бумагу в градуированный цилиндр емкостью 50 мл с притертой пробкой. К фильтрату прибавляют равный объем свежеперегнанного ацетонитрила Р и встряхивают цилиндр до получения раствора. Вносят 10 мл этого раствора пипеткой в 15 мл раствора нитрата церия-аммония ИР, смешивают и через 2—5 мин определяют поглощение полученного раствора при 525 нм. Используют контрольный раствор, состоящий из 15 мл раствора нитрата церия-аммония ИР и 10 мл ацетонитрила ( — 400 г/л) ИР. Готовят стандартный раствор путем смешивания 10 мл ацетонитрила (400 г/л) ИР, к которому прибавлены 30 мг диэтиленгликоля Р и 15 мл нитрата церия-аммония ИР и определяют поглощение полученно- [c.214]

Серебро можно осадить в виде роданида титрованным раство-poMi NH4S N, отделить осадок и оттитровать избыток роданида перманганатом калия [453] или сульфатом церия (IV) [1032]. После осаждения AgJ стандартным раствором иодида калия избыток последнего оттитровывают перманганатом калия в присутствии силоксена в качестве хемилюминесцентного индикатора [835а]. [c.83]

Н2804) применяется при титровании восстановителей стандартным раствором церия (IV) в азотно-кислой и хлорно-кислой средах. [c.88]

Например, красный фосфюр окисляют сульфатом церия (IV), заведомо взятым в избытке (а), и затем оттитровывают (методом обратного титрования) избыток ионов церия (IV) стандартным раствором соли Мора (NH4).,Pe(S04).г (б) [c.165]

Церий в магниевых и медных сплавах определяют [30] следующим образом к Ъ мл стандартного раствора K3[Fe( N)e] прибавляют 50 мл раствора аммиака и раствор анализируемого сплава, содержащего Се , перемешивают, и титруют избыток Кз[Ге(СН)в] потенциометрически раствором 0SO4. [c.30]

Пероксодисульфат. Пероксодисульфат-ионы количественно восстанавливаются до сульфат-ионов [76] в кислой среде взятым в избытке гидрохиноном в присутствии Ag -ионов (катализатор) при нагревании раствора до кипения. Избыток гидрохинона оттитровывают стандартным раствором соли церия (IV) в присутствии ферроина. Определению не мешают С1 -, Вг"-, NO3-, POI -hohli, мешает Н О . [c.258]

Ход анализа. Отбирают 10 мл отфильтрованного электролита в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят до метки дистиллированной водой. К аликвотной части объемом 5—10 мл добавляют 1 мл серной кислоты (1 5), разбавляют водой до 20—25 мл и титруют при -t-0,6 в (Нас. КЭ) 0,002 и. раствором церия (IV), титр которого устанавливают также амперометрически по стандартному раствору железа (II). [c.203]

В окислительно-восстановительных реакциях потенциал платинового индикаторного электрода зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм. Измёнение потенциала электрода можно проследить на примере титрования соли железа (II) стандартным раствором церия (IV) [c.119]

Fe +] и [Fe2+] рассчитывают по количеству добавленного стандартного раствора церия. В момент, когда к 100 мл 0,05. М раствора PeS04 добавлено 25 мл 0,1 М раствора церия, концентрация [Ре2+]=[Ре +]=0,025 М. Потенциал электрода равен 0,77 В. Когда оттитрованы 90% ионов Ре2+, потенциал электрода равен 0,83 В, а при 9,9% —0,89 В. Потенциал электрода в точке эквивалентности ф э= (0,77+1,44)/2= 1,10 В. После точки эквивалентности TlOTeH-циал электрода вычисляют по уравнению [c.120]

Прямое титрование пероксидисульфата ЗгОв" двухвалентным железом неосуществимо, так как реакция протекает слишком медленно. Поэтому обычно добавляют избыток стандартного раствора железа (II), который затем определяют обратным титрованием церием (IV). При обеспечении надлежащих условий метод дает точные результаты, однако необходимо соблюдение указанных ниже предосторожностей [c.425]

Матур и Pao [289] разработали метод фотохимического окисления оксикислот (молочной, винной, гликолевой, лимонной) церием(1У) в среде 2—4 н. H2SO4. По окончании облучения избыток церия оттитровывают стандартным раствором соли Мора в присутствии ферроина как индикатора. Содержание оксикислоты в анализируемом растворе находят по количеству церия(1У), израсходованного на окисление, учитывая при этом для каждой кислоты коэффициент, который предварительно определяют, окисляя церием(1У) стандартный раствор данной кислоты в тех же условиях. Метод пригоден также для определения полиоксисоединений. [c.89]

При титровании железа(II) церием(IV) в серной кислоте индикатор ферроин первоначально существует в своей восстановленной (красной) ( )орме, а наступление конечной точки фиксируется по резкому переходу к бледно-голубой окраске (окисленная форма). Сочетание голубой окраски окисленного индикатора с желтой окраской первого незначительного избытка титранта церия(IV) придает зеленый оттенок раствору в конечной точке титрования. И наоборот, бледно-голубая окисленная форма ферроина представляет собой прекрасный индикатор для обнаружения конечной точки титрования церия(IV) стандартным раствором железа (II). Окраска очень устойчива в присутствии церия (IV) до достижения конечной точки и резко изменяется в конечной точке титрования на красную. [c.300]

Гексанитратоцерат(1У) аммония (ЫН4)гСе(ЫОз)б является хорошим первичным стандартом для приготовления стандартных растворов церия (IV). Однако растворы церия (IV) гораздо чаще готовят из бисульфата церия(1У)— e(HS04)4, из сульфатоцерата(IV) аммония — (NH4)4 e(S04)4-2H20 или из гидрата оксида церия —СеОг-лгНгО, выпускаемых промышленностью. Приготовленные растворы должны содержать высокую концентрацию кислоты, обычно 1 М или больше, для предотвращения осаждения гидрата оксида церия. [c.329]

Чтобы определить такое органическое соединение, к пробе добавляют избыток раствора церия (IV), 4 F по хлорной кислоте, и дают реакционной смеси постоять (или иногда нагревают до 50—60 °С) в течение 20 мин. Непрореатировавший церий(IV) титруют стандартным раствором щавелевой кислоты с трис(5-нитро-1,10-фенантролина-том)железа (II) в качестве индикатора конечной точки титрования. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология