Рефракция уравнения

Величина / 2 — молярная рефракция [уравнение (5)] рассчиты- [c.277]

Величина R2 — молярная рефракция [уравнение (5)] рассчитывается по уравнению [c.267]

Для молекулярной рефракции уравнение (4) будет иметь [c.16]

Вычисление аддитивных величин, зависящих от сил межмолекулярного взаимодействия, очень важно, когда необходимо оценить значения величин, необходимых для технических расчетов. Из уравнений (1У-9) — (IV- 1) следует, что существует связь между мольной рефракцией Яв и поляризуемостью молекул, оказывающая влияние на значение сил межмолекулярного взаимодействия. [c.78]

Постоянная в этом уравнении называется интерцептом рефракции. [c.256]

ИХ интерцепта рефракции [34, 37], который определяется следующим уравнением [c.257]

Различные уравнения молекулярной рефракции [c.260]

Уравнения молекулярной рефракции. Как ноКазано в таил. 22, умножение различных функций удельной рефракции на молекулярный вес дает молекулярную рефракцию иными словами, молекулярная рефракция представляет собой произведение молярного объема на безразмерное число. [c.260]

Атомные константы рефракции для уравнения Лорентц-Лоренца [c.260]

Молярная рефракция представляет собой электронную поляризацию н может быть рассчитана по уравнению [c.83]

Молярная рефракция не зависит от агрегатного состояния вещества и от температуры. По величине молярная рефракция сходна с поправкой Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса. Сумма объемов молекул одного моля вещества равна молярной рефракции. [c.83]

Для определения структуры твердых веществ по уравнению (11,12) сначала вычисляют удельную рефракцию растворенного вещества, которую затем умножают на молекулярный вес и получают молярную рефракцию. [c.84]

Измерить показатель преломления жидкого вещества при определенной температуре. 2. Измерить плотность вещества при этой же температуре. 3. Рассчитать по уравнению (И,8) молярную рефракцию. [c.97]

Измерить показатель преломления растворителя и раствора с известной концентрацией растворенного вещества. 2. Измерить плотности растворителя и раствора при той же температуре, при которой были измерены показатели преломления. 3. Рассчитать удельную рефракцию растворенного вещества по уравнению (И, 12) и молярную рефракцию растворенного вещества. 4. Сопоставить экспериментально полученное значение молярной рефракции с рассчитанным по уравнению (11,9). [c.98]

I. Приготовить несколько разбавленных растворов полярного вещестьа в неполярном растворителе. 2. Измерить емкость конденсатора, заполненного растворителем и каждым из приготовленных растворов. 3. Рассчитать диэлектрическую проницаемость каждого из растворов, используя табличное значение диэлектрической проницаемости растворителя, взятое из справочника при той же температуре, при которой производились измерения емкости. 4. Измерить плотности растворов всех концентраций при той же температуре, при которой были измерены емкости. 5. Рассчитать по уравнению (И,22) поляризацию растворенного веш,ества. 6. Построить график зависимости поляризации растворенного вещества от концентрации раствора и экстраполировать завпсимость до предельного разбавления. 7. Определить показатель преломления растворенного вещества и вычис лить молярную рефракцию. 8. Рассчитать по уравнению (И, 17) ди польный момент растворенного вещества. [c.99]

С помощью молекулярной рефракции можно уменьшить ошибку, которая получается при применении приведенных параметров для решения уравнения состояния рУТ. Было установлено, что результатами, полученными с помощью общих соотношений, следует пользоваться осторожно, если истинные критические значения получены с помощью этих методов. [c.30]

Характеристический фактор связан также с вязкостью, анилиновой точкой, относительной молекулярной массой, критической температурой, составом и т. д. Тот факт, что он косвенным образом связан также и с ЭМР, имеет большое значение, так как ЭМР, в свою очередь, можно рассчитать с помощью уравнения (25), зная коэффициент рефракции. Поэтому приведенный на рис. 28 график и соотношение (31) могут оказаться полезными при оценке величины ЭМР. [c.42]

Закономерности, в той или другой степени подобные описанным, наблюдаются и для многих других свойств органических соединений в газообразном пли в жидком состоянии. Сюда относятся, например, мольная рефракция, теплота испарения, логарифм давления насыщенного пара и др. Поскольку каждая из таких величин для алканов, обладающих аналогичным строением, может быть выражена приближенно как линейная функция числа углеродных атомов в молекуле, то и связь между этими свойствами или соответствующими функциями может быть выражена в линейной форме. В. М. Татевский показал линейный характер такой связи, в частности, между теплотой образования алкана ЛЯ 298 логарифмом давления насыщенного пара при 60 °С и определил постоянные соответствующих уравнений для некоторых групп алканов. В табл. VI, 18 приведены постоянные уравнения вида [c.226]

В ург внениях (Х.20) и (Х.21) поляризация и рефракция выражены в м /моль. Плотность жидкй.сти для неширокого интервала температур, далеких от критической, выражается уравнением [c.132]

Решение. Молекулярную рефракцию вычисляем по уравнению (Х.14) [c.136]

Решение. Удельную рефракцию определяем по уравнению (Х.17) [c.136]

Решение. Показатель преломления и плотность находим в справочнике [М.] по = 1,5522, < 298 = 1,1985.10 кг/м . Молекулярную рефракцию вычисляем по уравнению (Х.И) [c.144]

Прямой метод, метод н.лотности, метод Липкина и Куртца, метод n-d-M и метод интерцепта рефракции [уравнение (32), стр. 358]. Итоги этой работы приведены в табл. 78. За основу были приняты данные прямого метода для других методов приведены отклонения от результатов прямого метода. Данные для метода илотности были округлены до 0,5%. Поскольку анализ нредельных фракций методом плотности, по существу, не отличается от кольцевого анализа по Ватерману, то данные, полученные по последнему методу, не приводятся [c.365]

Л1игдертсе [87, 88] показал, что для масляных фракций, состоящих из продольных углеводородов с относительным количеством углеродных атомов в нафтеновых кольцах от 25 до 75%, величина интерцепта рефракции определяется уравнением [c.257]

Все эти формулы для молекулярной рефракции были получены в качестве основы для суммирования атомных и структурных констант. Константы, соответствующие отдельным атомам, наиболее широко применялись для уравнения Лс рентц-Лоренца. До настоящего времени общеупотребительными являются значения констант, определенные Айзенлором [15] до 1912 г., хотя было предпринято несколько попыток улучшить их. В табл. 23 приведены некоторые из этих атомных и структурных констант. [c.260]

Первоначально Уотерман и другие применяли атомные инкременты по Айзенлору. Однако эти значения, опубликованные в 1912 г., в настоящее время окончательно устарели. Вместо использования данных по синтетическим углеводородам Уотерман и другие получили величины атомной рефракции для углерода п водорода, сравнивая содержание водорода и удельную рефракцию большого числа насыщенных нефтяных фракций, что привело к уравнению [c.375]

По молярной рефракции можно установить структуру молекулы. Для определения структуры молекулы подбирают таку 0 структурную формулу, для которой вычисленная молярная рефракция ио уравнению (П, 9) равна эксперимептальио полученному значению. [c.84]

Для оиределення структуры 1 аза молярную рефракцию можно рассчитать ио уравнению [c.84]

Написать все возможные структурные формулы вещества иа осно-вапин эмпирической формулы. 5. Рассчитать по уравнению (И,9) моляр1п>1е рефракции веществ всех возможных структур. 6. Сопоставить экспериментально полученную рефракцию с рассчитанными и сделать заключение относительно структурной формулы исследуемого вещества. [c.97]

Весьма вероятно, что удастся обобщить и систематизировать из-м ерения абсорбции инфракрасной части спектра и получить быстрый метод качественного анализа углеводородных смесей. След я числу классов углеводородов, представленных в смеси, числу, которое ниже Ш1И равно пяти (парафиновые, олефиновые, циклические насыщенные, гидроароматические и ароматические), можно установить равное число уравнений, связывающих концентрации различных, представленных в смеси классов углеводородов, зная уравнение, выведенное из измерений 1) дисперсии рефракции, 2) магнитного вращения плоскости поляризации, 3) критической температурьг растворимости в анилине, 4) критической температуры растворимости в беязило-Бом спирте, а также имея в виду равенство — [c.110]

Подоб но показателям преломления удельные рефракции во многих случаях являются аддитивными величинами для смесей угле-водородо . При сравнении удельной рефракции углеводородов различных рядов, кипящих при одинаковых температурах, оказывается, что наименьшую величину имеют не парафины, а нафтены. Это объясняется их более высоким удельным весом. В гомо-ло1ическр х рядах удельная рефракция возрастает с увеличением мо.текулярного веса углеводородов. Произведение удельной рефракции на молекулярный вес дает новую характеристику — молекулярную рефракцию. Она может быть найдена из уравнения [c.131]

Решение. Показатель преломления и плотность находим в справэчнике [М.] лд = 1,5522, авв = 1,2082 10 кг/м . Молярную рефракцию вычисляем по уравнению (XI. 14) [c.135]

Молекулярную рефракцию определяем по уравнению (ХЛбу [c.137]

Исходя из структурной формулы соединения, критической температуры и критического давления, по уравнению (16) можно рассчитать давление насыщенных паров р для любой температуры Т. Аддитивность констант а сравнима с аддитивностью мольной рефракции и парахора. Коллар и Наги [47а] описывают способ, основанный на методе Киннея, позволяющий рассчитывать кривые давления паров по молекулярным структурам для интервала температуры кипения от О до 400 °С. При этом полярность молекулы, конечно, не должна быть слишком большой. [c.61]