Критическая температура растворимо нижняя

Существуют и такие смеси, которые обладают двумя критическими температурами растворения — верхней и нижней. Примером системы, которая дает верхнюю критическую температуру, может служить система фенол — вода. Вода и фенол в жидком состоянии проявляют ограниченную растворимость, а в твердом состоянии полностью нерастворимы друг в друге. Диаграмма состояния фенол— вода представлена на рис. 90. Точки а и 6 отвечают температурам плавления фенола и льда. Кривые аВ и Со отвечают процессу кристаллизации фенола при охлаждении. Кривая Ьо соответ- [c.203]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы достигается при повышении температуры системы или при понижении ее. Так, для системы фенол—вода выше температуры 65,84 компоненты смешиваются во всех отношениях и эта температура называется верхней критической температурой растворения. Нижняя критическая температура растворения, например, системы триэтиламин —вода 18°, ибо выше этой температуры система расслаивается на два жидких равновесных слоя. [c.106]

Диаграмма состояния ограниченно растворимых жидкостей с критической температурой растворения а — верхней б — нижней [c.105]

Если кривая, ограничивающая область расслаивания, проходит через максимум (рис. XIV, 1,6), то температура Т называется верхней критической температурой растворимости. Если область расслаивания обладает минимумом (рис. XIV, 1,б), то температура Т называется нижней критической температурой растворимости. Существуют системы, дающие и верхнюю н нижнюю критическую температуру растворимости (рис. XIV, 1,г). Зависимость взаимной растворимости жидкостей от строения компонентов смеси иллюстрируется рис. XIV, 2. В случае системы вода—вторичный бутиловый спирт намечаются как верхняя, так п нижняя критические точки взаимной растворимости компонентов систе- [c.398]

По характеру зависимости взаимной растворимости от температуры жидкости делят на четыре типа 1) с верхней критической температурой растворения 2) с нижней критической температурой растворения 3) с верхней и нижней критическими температурами растворения 4) без критических температур растворения. [c.104]

Существуют и такие системы (например, вода—изоамиловый спирт), в которых с повышением температуры в некотором интервале растворимость одного из компонентов в другом увеличивается, а другого, наоборот, уменьшается. Есть, наконец, и такие системы, которые обладают и верхней, и нижней критическими температурами растворения, как, например, система вода—нико- [c.332]

В некоторых системах, например в системе вода—диэтиламин, взаимная растворимость увеличивается при понижении температуры, причем может быть достигнуто состояние полной взаимной растворимости. Температура, ниже которой компоненты смешиваются между собой в любых относительных количествах, получила название нижней критической температуры растворения. [c.332]

Если кривая, ограничивающая область расслаивания, проходит через минимум, что наблюдается, например, у системы вода — триэтиламин, то температура называется нижней критической температурой растворимости. [c.194]

Имеются также системы, обладающие верхней и нижней критическими температурами растворимости. На рис. 45 приведена диа- [c.194]

Существуют системы, обладающие нижней критической температурой растворимости (рис. 9.9) или даже верхней и нижней критическими температурами растворимости одновременно (рис. 9.10). В некоторых случаях ветви кривой расслоения могут обрываться, а соответствующая критическая температура растворимости не достигается вследствие кристаллизации или кипения. [c.168]

На рис. VII.7 представлены кривые зависимости относительного давления пара метилового, этилового, пропилового и бутилового спиртов над водными растворами при 25° С от их мольной доли N. Видно, как в ряду 1—Сз увеличивается отклонение от закона Рауля и как у. бутилового спирта появляется ограниченная растворимость. При повышении температур (уменьшение Р до значений < 2) растворимость становится неограниченной и у этого спирта. Следовательно, у системы вода — бутиловый спирт налицо верхняя критическая температура растворимости. В целом следует признать, что наблюдаемая картина (рис. VI 1.7) похожа на результаты вычисления по уравнению Ван-Лаара (рис. УП.б). Вообще же явление может быть более сложным и наряду с верхней критической температурой возможно появление и нижней. Примером тому могут служить растворы никотина в воде [р(Ы-метил- а-пирролидил)- пиридин] (рис VI 1.8). [c.276]

Взаимная растворимость жидкостей. Кривые взаимной растворимости жидкостей. Критическая температура растворения. Связь теплоты растворения с зависимостью растворимости от температуры. Типы кривых взаимной растворимости жидкостей (с верхней критической температурой, с нижней критической температурой, с замкнутой областью расслоения). [c.52]

Если критическая точка отвечает наивысшей температуре сосуществования двух фаз, то она называется верхней критической температурой растворимости (рис. 73). Противоположный случай — нижняя критическая температура растворимости (рис. 74). [c.236]

В некоторых системах смеси неоднородны только в определенном температурном интервале. В этом случае область сосуществования двух фаз ограничена замкнутой кривой и в системе имеются как верхняя, так и нижняя критическая температуры растворимости. Классическим примером систем такого типа является система никотин — вода (рис. 75). [c.236]

Если кривая, ограничивающая область расслаивания, проходит через максимум (рис. XIV, 1,6), то температура Т называется верхней критической температурой растворимости. Если область расслаивания обладает минимумом (рис. XIV, 1,в), то температура Т называется нижней критической температурой растворимости. Существуют системы, дающие и верхнюю и нижнюю критическую температуру растворимости (рис. XIV, 1,г). Зависимость [c.378]

Некоторые органические жидкости образуют с водой частично растворимые системы, характеризующиеся двумя критическими температурами растворения—верхней и нижней—и кривые растворения та- о ких систем представляют замкнутые, неправильной формы кольца (фиг. 5). Однако нали-чие двух критических темпе- ратур растворения не может оказать принципиального воз- I действия на характер проведе-ния процессов перегонки и конденсации в этих системах. [c.15]

Если взаимная растворимость с ростом температуры уменьшается (например, в системе триэтиламин— вода), то колоколообразная кривая на рисунке 26 как бы переворачивается и образуется нижняя критическая температура растворения Т,, Наконец, известны пары компонентов (например, вода — никотин), для которых существует температура наименьшей растворимости. [c.147]

Выше и ниже этой температуры растворимость растет. В таких системах образуются и верхняя, и нижняя критические температуры растворения (рис. 27). [c.147]

Ограниченно растворимые жидкости с нижней критической температурой растворения (триэтиламин — вода, диэтиламин — вода). У жидкостей данного типа взаимная растворимость компонентов А и В растет с уменьшением температуры и чуть ниже критической температуры растворения /кр наступает неограниченная растворимость (рис. 6.16,6). Смысл полей, линий, точек и примеры чтения диаграммы аналогичны первому типу диаграмм. [c.106]

Ограниченно растворимые жидкости с верхней и нижней критическими температурами растворения (никотин — вода, глицерин — гваякол). У жидкостей этого типа наименьшая взаимная растворимость при температуре t (рис. 6.17, а), затем растворимость растет и при увеличении, и при уменьшении температуры. Для них характерны две критические температуры растворения. Выше t% и ниже /кр наступает неограниченная растворимость компонентов друг в друге. Смысл обозначений и способы чтения диаграммы аналогичны таковым для первого типа диаграмм. [c.106]

Существование верхней и нижней критических температур растворимости объясняется при ромощи принципа подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна. Если жидкая двухфазная система нагревается и Взаимное растворение фаз сопровождается поглощением тепла, то с повышением температуры растворимость увеличивается и должна существовать верхняя критическая температура растворимости. Если, наоборот, растворение сопровождается выделением теплоты, то это приводит к появлению нижней критической температуры растворимости. Если при изменении температуры теплота растворения меняет знак, то. что приводит к появлению верхней и нижне критических, температур растворимости. [c.195]

Однако в системах сильно полярных полимеров и растворителей, взаимодействующих друг с даугом с большими тепловыми е ектами, в согласии о общими соображениями термодинамики, растворимость улучшается с понижением температуры и нвблхдавтся нижняя критическая температура смешения. [c.41]

Другие системы, например 7-коллиднн — вода (рис. Vlll. 3), отвечают второму из рассмотренных случаев здесь. чиже 120°С по мере понижения температуры растворимость увеличивается. Точки, отвечающие концентрациям сопряженных растворов, сближаются с уменьшением температуры (В и С, Е и F, М и N) и сливаются в одну точку К при 5,7 °С, называемой нижней критической температурой растворения. При дальнейшем понижении температуры V-коллидин и вода становятся неограниченно взаимно растворимыми. [c.101]

В некоторых случаях взаимная растворимость жидкостей заключена в интервале температур, выше и ниже которых они взаимно неограннченно растворимы. В таком случае говорят о наличии двух критических температур растворения верхней и нижней. Такова система никотин — вода (рис. IV. 13, б). В интервале от 60,8 до 208 °С эти жидкости имеют ограниченную взаимную растворимость, а выше 208 и ниже 60,8 С их взаимная растворимость неограниченная. Взаимные растворимости некоторых жидкостей и критические температуры растворения приведены в [1, т. 3, с. 465—473]. [c.225]

В других системах (например, вода НгО — триэтиламин (С2Н5)зЫ) растворимость уйеличивается с понижением температуры (рис. 5.1,6) и чуть ниже нижней критической температуры (Гкр") смешения наступает полная растворимость. [c.37]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]

Массы фаз выражают в мольных долях, в массовых или мольных процентах. Если растворимость жидкостей повышается с понижением температуры, то область сосуществования обеих жидких фаз определяется кривой с минимумом и нижней критической температурой (рис. 19, б). Ниже нее жидкости вплоть до температуры кристаллизации смешиваются во всех соотношениях, как, например, в системе вода — диэтиламнн. [c.79]

Смотреть страницы где упоминается термин Критическая температура растворимо нижняя: [c.166] [c.275] [c.166] [c.288] [c.80] [c.299] [c.300] [c.299] [c.300] [c.119] [c.398] [c.151] [c.387] [c.287] [c.79] [c.207] [c.155] [c.387] [c.81] [c.203] [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология