Аммоний реакции иона

Реакция с солями аммония — реакция разложения (удаления) нит-рит-ионов. Нитрит-ион окисляет катионы аммония NH при нагревании до свободного азота N2 [c.468]

Например, при действии кислот на аммиак молекулы последнего присоединяют ионы водорода (протоны) с образованием комплексного иона аммония реакция выражается ионным уравнением [c.27]

Определение по заместителю (формальдегидный метод) основано на реакции иона аммония с формальдегидом, в результате которой выделяется эквивалентное аммонийной соли количество кислоты, и последующем определении ее титрованием стандартным раствором щелочи. Уравнения реакций и расчет количества молей эквивалента следующие [c.243]

Глюконат кальция — белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса, растворим в 50ч. холодной и в 5 ч. кипящей воды, не растворим в спирте и в эфире. Растворимость в воде глюконата кальция повышается в присутствии глюкозы, сахарозы, гексаметилентетрамина и других веществ. Кальций обнаруживают реакцией с оксалатом аммония, глюконат-ион — по светло-зеленому окрашиванию с раствором хлорного железа. [c.531]

Реакции иона аммония NH + [c.246]

Водные растворы аммиака имеют щелочную реакцию, потому что с водой он дает гидроокись аммония. Последняя же, хотя и неустойчива и легко, особенно при нагревании, вновь разлагается на аммиак и воду, все же представляет собой слабое основание и диссоциирует на ион аммония и ион гидроксила [c.272]

Реакции ионного обмена используются для перевода малорастворимых соединений в растворимые. Например, контактированием суспензии малорастворимого фосфор-молибдата аммония с катионитом в Н -форме можно получить свободную, хорошо растворимую фосфорномолибденовую гетерополикислоту [c.207]

Получение сульфата свинца, растворение его в ацетате аммония и нефелометрическое определение по реакции ионов свинца с хроматом калия. [c.146]

В результате реакции образовался слабый электролит — гидроксид аммония. В ионном виде процесс записывается следующим образом [c.153]

Ионообменная емкость типичных образцов цеолита У ниже, чем у цеолита X, из-за более низкого заряда каркаса. В гидратированных формах этих цеолитов, как показали результаты изучения ионного обмена [5, 19], наблюдается различное распределение катионов. Многие реакции ионного обмена прп нормальной температуре пе приводят к полному замещению катионов (табл. 7.6). В большинстве случаев обмен описывается изотермой типа г. Так, изотермы обмена на цезий, аммоний и таллий достигают своего предельного значения при Az = 0,7. При этом около 16 одновалентных катионов, занимающих места Sj, не обмениваются (рис. 7.6), что говорит о неспособности замещающих катионов проникать при комнатной те.мпературе в -полости. Это также означает, что из 51 одновалентного иона, содержащегося в элементарной ячейке исходной формы, замещаются 35. Разность — 16 катионов — как раз соответствует 16 ионам, локализованным в местах Si внутри гексагональных призм. Поэтому порядок селективности изменяется в зависимости от степени обмена. Если степень обмена ниже 0,68, избирательность уменьшается в ряду [c.565]

Эта дробная реакция позволяет обнаруживать NH в присутствии других ионов. Если индикаторная бумага не изменяет цвет в течение 15 мин, то соли аммония отсутствуют. Если окрашивание появляется через 10 мин, то присутствуют следы аммония. Реакцию нужно проводить очень аккуратно, чтобы капли щелочи не попали на индикаторную бумагу. [c.165]

Для количественного определения бромид-ионов использованы, кроме того, каталитические реакции окисления хромотропа 2Б в присутствии бромат-ионов [20], пирокатехинового фиолетового перекисью водорода [37], цитрат-ионов перманганат-ионами [92] и кадиона ИРЕА персульфатом аммония (катализатор — ионы Ag ) [257], причем в работе [92] предлагается автоматическая запись кривых зависимости оптической плотности от времени. [c.115]

МОЛЬ молекул кислоты из десяти, взятых для реакции, расходуется на окисление цинка, а остальные девять — на связывание образующихся в результате реакции ионов цинка и аммония. [c.238]

Следует иметь в виду, что прежде чем доводить pH до определенного значения, необходимо продумать весь ход анализа, предварительно удалить, если нужно, все мешающие проведению реакции ионы, оксисоединения, солн аммония, окислители, восстановители и т. п., и лишь после этого привести pH к требуемому значению. [c.202]

Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]

Гидролиз солей представляет собой частный случай протолитической реакции. Если один из ионов является протолитом, он вступает в реакцию с водой. В частности, реакции иона аммония (МН/) и гидратированного иона трехвалентного железа ((Ре(Н20)б)" ) являются типичными реакциями гидролиза, представляют собой реакции кислотной ионизации, аналогично реакции ионизации кислоты НР. [c.89]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (II). Ионы А1 +, Ре2+ и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями — обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, ионы Ре2+ реакцией с гексацианоферритом (1И) калия. Ионы А1 + открывают капельной реакцией с ализарином. [c.197]

Водный раствор аммиака часто записывают в виде NH40H, хотя спектральные и иные методы исследования доказывают, что основная форма существования аммиака в воде — молекула NHз Н2О. С кислотами аммиак образует соли аммония, содержащие ион МН . Все соли аммония хорошо растворимы в воде. В растворе они гидролизуются по реакции [c.155]

Бромат калия, так же как и иодат, очищают перекристаллизацией и сушат при 180°С. Он несколько устойчивее иодата, однако с иодидом реагирует медленнее. Скорость реакции можно повысить, увеличивая концентрации водородных ионов (до 1 н.) или добавляя небольшие количества катализатора молибдата аммония. Реакция протекает по следующей схеме [c.438]

НаО 4= н+ + он-а второй — реакция иона аммония с молекулой воды [c.113]

Е5се пммонмннг,1е соли растворимы в воде и полностью диссоциируют в водном растворе. Так как гидроокись аммония представляет собой слабое основание, то соли аммония в водных растворах гидролизуются. Р астворы солей, образованные ионом аммония и ион а-ми сильных кислот, имеют слабокислую реакцию. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. [c.300]

ТАБ.1ИЦА 13.2. Данные о скорости реакции иона аммония и нитрит-иона в воде при 25°С [c.8]

К одной кайле испытуемого раствора добавляют 1—2 капли реактива Несслера. В присутствии ионов аммония реакция протекает по у[)апнеппю [c.240]

Реакция с гидрофосфатом натрия или аммония. М -ионы с гидрофосфатом натрия или аммония в присутствии аммиачного буферного раствора образуют белый кристаллический осадок двойной солп MgNH4P04. Проведению реакции мен1ают Ва "-, 5г""-, Са -ионы, а также ионы тяжелых металлов, образующие в этих условиях осадки фосфатов, [c.42]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Реакция с молибдатом аммония. Арсенат-ионы образуют с молибдатом аммония (NH4)2Mo04 в азотнокислой среде (pH < 1) при нагревании желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой кислоты состава (КН4)з[А804(МоОз) 2] [c.447]

Цветные реакции ионов группы сернистого аммония в ультрафиолетовом освещении (данные X. Зайлера [И1]) [c.186]

Азотная кислота на реакциЕО не расходовалась и добавлялась для создания определенной кислотности среды в начале реакции. В качестве промежуточных быстро протекающих процессов происходило восстановление иона серебра марганцем (II) и обратное окисление серебра пероксодисульфатом аммония. Какой ион являлся катализатором в данном процессе [c.45]

Преимущество катализируемой реакции состоит в том, что полимеризация протекает при более низких температурах и воспроизводимость результатов лучше Конечны и Дуглас [3] изучали полимеризацию как тримера, так и тетрамера при 211°, используя различные катализаторы типа бензойной кислоты или ди-этилового эфира, и их результаты хорошо совпадали с результатами, полученными по приведенной выше методике. Полимер, полученный с персульфатом аммония, более плотный и менее окрашен, чем полученный с другими катализаторами. В настоящее время предполагают, что эта реакция ионного характера. [c.104]

Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]

Обнаружение катионов первой группы. Фильтрат, полученный после осаждения катионов второй группы, содержит избыток соляной кислоты. Первым обнаруживают ион аммония реакцией со шелочью (см. выше, 1-я группа катионов). Для обнаружения ионов К+ и Na+ раствор выпаривают досуха, этим удаляют соляную кислоту и соли аммония. Определение заканчивают, как описано при анализе смеси катионов первой группы. [c.35]

Получение 0,Ь-изолейцина. В круглодонную колбу емкостью 1 л с обратным холодильником загружают 50 г (0,3 моль) бтор-бутилгидантоина, 280 г (0,9 моль) гидрата окиси бария, 00 Л1л воды. Смесь кипятят на электрической плитке 25 часов. При вспенивании добавляют высококипящий спирт (20 мл). Для полного окончания реакции ионы барил осаждают добавлением 250 г углекислого аммония и осадок отфильтровывают. При наличии ионов бария в фильтрате добавляют еще 50 г углекислого аммония. Фильтрат упаривают до объема 100 мл. охлаждают и выпавшие кристаллы отфильтровывают. [c.133]

Реакция иона РОг с (ЫН4)2Мо04. К двум каплям исследуемого раствора прибавьте каплю конц. азотной кислоты и выпарите досуха (под тягой) для удаления соляной кислоты, мешающей испытанию на присутствие фосфат-ионов. Сухой остаток обработайте двумя каплями воды и каплей конц. азотной кислоты. Нагрейте, если нужно, до полного растворения осадка, прибавьте к полученному раствору КН НОз и 6 капель молибдата аммония и снова нагрейте. Появление желтого осадка (НН4)зР04 12МоОз указывает на присутствие фосфат-ионов в анализируемом растворе. [c.84]

К 1 мл раствора хлорида индия, содержащему 1 мг 1п, прибавляют 5 мл 1н. НС1, 5 мл 3 н. ацетата аммония и 5 мл 0,1%-ного раствора алюминона. После перемешивания п1Ж-бавляют 36 н. NH40H при этом раствор окрашивается в розовый цвет. Осадок не образуется даже при длительном стоянии. Красная окраска исчезает при добавлении карбоната аммония. Реакция неспедифична. Окрашенные в красный цвет растворы или осадки дают также ионы таллия, германия, алюминия, галлия, скандия. [c.146]

Катионит КУ-1 или КУ 2 после набухания заливают 2 М раствором гидроксида натрия на 48 ч. Раствор щелочи сливают й промывают смолу дистиллированной водой до прекращения щелочной реакции промывной воды с фенолфталеином. Для удаления ионов железа смолу заливают 4 М раствором хлористоводородной кислоты, выдерживают 48 ч и продолжают отмывать ионы железа в динамическом режиме раствором хлористоводородной кислоты меньшей концентрации, вначале 2 М, затем 0,2 М раствором НС1 до исчезновения розовой окраски в промывном растворе с тиоцианатом аммония. Реакция на ион железа 5 мл промывного раствора помещают в пробирку, прибавляют 1 мл 4 М. раствора NH4S N. Отмытый от железа катионит продолжают отмывать водой от иона хлора (реакция на ион хлора с AgNOs). [c.218]

Реакции ионов Fe +. Тиоцианат аммония NH4S N или калия KS N. Образуют с ионами Ре + тиоцианат железа Fe(S N)3, растворимое в воде вещество кроваво-красного цвета [c.55]

Ранее было показано [П, что при обмене ионов щелочных металлов на ионы водорода на сульфокатионите КУ-2 (4, 8 и 16%) скорости прямой (RH + Me+) и обратной (RMe + H + ) реакций различны и характеризуются различными значениями коэффициентов диффузии в ходе реакции ионного обмена наблюдается изменение коэффициента взаимодиффузии константа скорости процесса не является постоянной величиной, и коэффициент взаимодиффузии сильно зависит от степени поперечной сшивки сорбента, а также вида сорбируемого иона. Из трех изученных ионов — К+, Na+ и NH4+ — самым подвижным оказался ион аммония, наименее быстрым — ион натрия. [c.7]

Были измерены температурные коэффициенты реакций ионов аммония и метиламмония [48]. Для реакций (3) и (4) энергии активации равны нулю в пределах точности эксперимепта ( 0,5 ккал молъ ), хотя константы скорости значительно ниже значений для реакций, лимитируемых диффузией (примерно л молъ сек " ) (стр. 22). Соответствующие значения энтропии активации составляют около —20 кал-град -молъ . Это относительно большие уменьшения для реакций с участием только одного иона, и они могут быть обусловлены пространственными требованиями переходного состояния. [c.248]