Электролиты системы

Работа проводится следующим образом. Приготовляется 1,5 дм раствора электролита (например НС1) определенной концентрации (по указанию преподавателя). На полученном растворе готовится 40—50 см 1%-ного раствора желатины. Далее коллодиевый мешочек, закрытый резиновой пробкой, вместимостью 40—50 см , наполняется раствором желатины, после чего в пробку вставляется капилляр (для этой цели можно использовать капиллярную пипетку на 1 см ). Мешочек помещается в стакан объемом 1 дм , до уровня пробки (рис. 135). Стакан заполняется раствором приготовленного электролита. Система оставляется в покое на 1—2 дня для достижения равновесия, что может быть установлено по постоянству высоты мениска жидкости в капилляре, характеризующей величину осмотического давления. После достижения равновесия капилляр удаляется и вместо него в отверстие пробки вставляется маленькая воронка. Путем сдавливания мешочка можно добиться поднятия жидкости в воронку, после чего производится измерение э. д. с. с помощью двух каломельных электродов. [c.311]

Металлы, применяемые в технике, почти всегда содержат примеси других металлов. При соприкосновении с раствором электролита система из основного металла и металла примеси образует ряд гальванических микроэлементов. [c.191]

Такие системы в одних условиях могут быть истинными растворами, а в других — становятся золями или обнаруживают более грубую дисперсность. Взаимные переходы истинный раствор золь гель можно осуществить путем изменения концентрации дисперсной фазы, температуры, pH или введением в систему электролита. Системы, в которых происходят названные переходы, называются полуколлоидами (семи-коллоидами). К ним относятся водные растворы мыл, таннидов (дубильных веществ) и некоторых красителей. [c.351]

Химические реакции, сведенные в схему равновесий в растворах, могут, но вовсе не должны протекать в каждом растворе. Схема может обрываться на каждой из стадий. Но совершенно очевидно, что коль скоро при смешении компонентов образовался раствор электролита, система должна пройти всю приведенную последовательность превращений, не пропуская ни одной ступени. [c.33]

Электрохимическая коррозия. Разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока называется электрохимической коррозией. Практически любой металл содержит примеси других металлов. Поэтому в среде электролита система из основного металла и металла-примеси образует большое число микро-гальванических элементов. Работа таких элементов может быть объяснена на основе величин стандартных электродных потенциалов (табл. 43). Каждый член этого ряда, стоящий выше, обладает более отрицательным потенциалом, чем его сосед, расположенный ниже. Естественно, что если два металла соединить вне раствора проводником и поместить в раствор, содержащий их ноны, то более активный металл будет корродировать, в то время как менее активный коррозии не подвергается. [c.297]

Для двойного раствора электролита системы сравнения [c.12]

Модель Грегора. Согласно Грегору [106] фактором, определяющим свойства органических ионитов, являются упругие свойства каркаса, которые характеризуют давление набухания при данной степени набухания. Основная движущая сила процессов перераспределения веществ между ионитом и контактирующей с ним фазой — стремление ионита занять наименьший возможный объем. Модель является полной, поскольку объясняет и причины селективности ионита, и закономерности поглощения растворителя (в том числе ограниченность поглощения), и закономерности распределения необменно поглощенных электролитов. Система уравнений, определяющих свойства модели, имеет вид [c.117]

Для всех четырех ванн блестящего меднения имеется одна запасная ванна, около которой располагают ванну для приготовления электролита. Система разводок обеспечивает подачу электролита из одной ванны в другую. Запасная ванна (вместимостью [c.112]

Можно показать [80], что температурный коэффициент числа переноса в расплавленных электролитах довольно мал. Для смесей расплавленных электролитов, например расплавленных галогенидов или нитратов, трудности, с которыми сталкиваются при определении чисел переноса в чистых расплавах, снимаются. В смесях может длительно существовать градиент концентраций, так что для изменения концентраций электролита в процессе электролиза. можно использовать конвекционную ячейку типа Гитторфа. Как и в случае чистых расплавленных электролитов, система отсчета основана на измерении объема электролита. Для бинарных водных растворов необходимо учитывать проводящие частицы только двух видов, делая поправку, если это необходимо, на проводимость растворителя. Поскольку в смеси расплавленных электролитов индифферентного растворителя нет, то должно существовать, даже в случае бинарной смеси с общим ионом, по меньшей мере три сорта проводящих частиц. Следовательно, простое изменение концентрации позволяет вычислить только относительные значения чисел переноса. [c.200]

На рис. VII. 1 и VII.2 представлены зависимости от концентрации Lj и La при 25 °С для некоторых водных растворов электролитов. Системы подобраны так, чтобы достаточно полно охарактеризовать представителей всех трех типов. Вычисление проводилось по уравнениям (111.58) и (111.59). [c.190]

Для снижения скорости саморастворения металла весьма часто применяется устройство, именуемое протектором. Протектор представляет искусственно наносимое на поверхность защищаемого металла покрытие из другого металла, обладающего специальными свойствами. Именно, протектор подбирается так, чтобы при соприкосновении с электролитом системы из защищаемого металла и протектора происходил сдвиг потенциала защищаемого металла в катодную сторону. Это означает, что на протекторе преобладает анодный процесс (т. е. растворение вещества протектора), а на защищаемом металле — катодный процесс (разряд ионов водорода). При этом, очевидно, скорость растворения защищаемого металла будет ниже, чем в отсутствие протектора. [c.276]

Импедансный, или, как его часто называют, емкостно-оми-ческий, метод заключается в измерении емкости и сопротивления окрашенного металла в электролите, изменяющихся под воздействием коррозионной среды. Метод основан на представлении, что металл с покрытием при погружении в электролит описывается эквивалентной электрической схемой, в которой емкость и сопротивление соединены параллельно, иными словами, в первый момент соприкосновения с электролитом система может рассматриваться как конденсатор с потерями, в котором металл и электролит являются обкладками, а диэлектрической прокладкой — лакокрасочное покрытие. [c.100]

Подача электролита. Система подачи электролита в межэлектродный зазор должна осуществляться так, чтобы вся обрабатываемая поверхность полностью заливалась электролитом без возникновения мертвых зон и завихрений. [c.145]

В процессе электролиза концентрация кальция в сплаве возрастает, увеличивается толщина катода с 7—10 до 20—25 см, и обогащенный сплав перетекает в сборник 10, откуда его выбирают вакуум-ковшом. Для предотв1ращення зашламления дна чугунного корыта используют скребок 9. Электролизер снабжен бункером 6 для загрузки твердого сухого электролита, системой подъема и опускания анодов, сверху закрыт асбоцементными плитами. [c.243]

Импедансный метод основан на представлеши о том, что металл с покрытием при погружении в электролит описывается эквивалентной электрической схемой, в которой емкость и сопротивление соединены параллельно. Таким образом, в первый момент соприкосновения с электролитом система может рассматриваться как конденсатор с потерями, в которой металл и электролит являются обкладками, а лакокрасочное покры- [c.173]

Эфирный электролит алюминирования представляет собой раствор исходной для синтеза всех эфирных электролитов системы галогенид алюминия — диэтиловый эфир [414, 282, 289, 177, 104]. Основным компонентом эфирных электролитов является кислотный комплекс Виберга—Брауна НЭ+А1Х4-, где X—С1 или Вг. Согласно данным школы Левинскаса, восстановление алюминия из этого комплекса с образованием белых плоиных алюминиевых осадков происходит при определенной основности среды, более высокой, чем обеспечивает комплекс Виберга—Брауна. [c.150]

На рис. 29 и 30 представлены при 25 С зависимости от концентрации и Z/2 для некоторых водных растворов электролитов. Системы подобраны так, чтобы достаточно охарактеризовать представителей всех трех ттшов. Вычисление проводилось по уравнениям (115а) и (1156). Производные d АЯ° / ] m определялись графическим методом. Численньш материал для всех достаточно хорош изученнг)[х систем приводится в Приложении. [c.186]

Система терморегулирования обычно связана с системой отвода воды, так как часть тепла отводится за счет испарения воды. Тепло отводится от батареи ТЭ охлаждающими газами, обдувающими ТЭ, теплоносителем, проходящим через теплообменные устройства в батарее ТЭ, радиацнонным излучением в окружающую среду или циркуляцией электролита. Системы терморегулирования и отвода воды будут рассмотрены применительно к конкретным ЭХГ. [c.91]

Химические реакции, сведенные в схему равновесий в растворах, могут, но вовсе не должны протекать в каждом растворе. Схема может обрываться на каждой из стадий. Но совершенно очевидно, что коль скоро при смешении компонентов образовался раствор электролита, система должна пройти всю приведенную последовательность превращений, не пропуская ни одной ступенн. Природа превращений растворенного вещества в растворе, как видно теперь, самым тесным образом зависит от химических свойств растворенного вещества и растворителя. Неудивительно, что растворитель, принимая непосредственное участие в химических превращениях растворенного вещества, оказывает сильнейшее влияние на механизм и глубину превращения последнего. Вот почему СВОЕВРЕМЕННО И ИНТЕРЕСНО РАССМОТРЕТЬ [c.42]

Элементы с неводными растворителями приходится защищать от попадания влаги. ХИЭЭ с солями меди имеют хорошие разрядные характеристики, но при хранении быстро теряют емкость (саморазряд) из-за растворения этих солей в электролитах. Система [c.445]

Общие и абстрактные выводы Гиббса оставались долгое время неизвестными для широких кругов исследователей и не применялись для изучения химических равновесий, пока в 1886 г. Ван-дер-Ваальс не обратил внимания на них Б. Розебома, который вместе со своими учениками перевел работы Д. В. Гиббса на химический язык и показал на ряде конкретных случаев плодотворность новых взглядов для изучения химических равновесий. Розебом применил впервые правило фаз для классификации гетерогенных равновесий. Он в 1889 —1892 гг. изучал водные растворы a l2 и РеС1з с применением учения о фазах. Затем Розебом и Схрейнемакерс провели исследование водных растворов двух электролитов (система вода — Fe lg — H l). Аналогии, скрытые до тех пор, — пишет Розебом,—выступили на свет, характер многих загадочных явлений сразу утвердился комбинации фаз, иногда раньше не обращавшие на себя внимания, выдвинулись на первый план, и исследователи усердно принялись за пополнение тех промежутков, которые оказались в классификации [3, стр. 97]. [c.82]

Общие характеристики. К средствам технологического оснащения ЭХО относятся электрохимический станок, осуществляющий технологическую операцию источник питания технологическим током (ИП) с токоподводами, обеспечивающими подачу напряжения на электроды оборудование для хранения, подачи, очистки и регулирования параметров электролита система управления работой электрохимического станка технологическая оснастка для установки, базирования и крепления заготовок и ЗИ устройства для отсоса из электрохимического станка выделяемых при работе газообразных продуктов, промывки заготовок и деталей (узлов) станка от остатков электролита, сушки обработанных и промытых загото- [c.100]

На все четыре ванны блестящего меднения установлена одна запасная емкость, около которой расположена ванна для приготовления электролита. Система разводок обеспечивает подачу электролита из одной ванны в другую. Запасная ванна для слива электролита емкостью 19,5 м — стальная, сварная, гуммированная внутри, с раздвижной шторчатой крышкой. Ванна для приготовления электролита емкостью 1,8 м по своей конструкции аналогична ванне для приготовления электролита предварительного меднения. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология