Линейный закон роста,

Для щелочных и щелочноземельных металлов (К, На, Са, М и др.) соотношение 1 ок ме находится в пределах величин 0,45—0,81. На этих металлах образуются рыхлые пленки со слабыми защитными свойствами. Скорость роста пленки при этом постоянная и контролируется химической реакцией ее образования. В этом случае действует линейный закон роста пленки [c.13]

Линейный закон роста окисной пленки имеет место при высокотемпературном окислении в воздухе и кислороде металлов, окислы которых не удовлетворяют условию сплошности (щелочных и щелочно-земельных металлов, магния) или летучи и частично возгоняются при высоких температурах, что делает их пористыми (например, вольфрама, молибдена, а также сплавов, содержащих значительные количества этих металлов). [c.46]

Рис. 23. Окисление магния в кислороде при различных температурах (линейный закон роста окисной пленки)

Взяв неопределенный интеграл, получаем уравнение прямой линейный закон роста пленки). [c.46]

Для щелочных и щелочноземельных металлов действительно наблюдается указанный линейный закон роста пленок во времени. При повышении температуры реакция окисления таких металлов начи- [c.209]

Для щелочных и щелочноземельных металлов действительно наблюдается указанный линейный закон роста пленок во времени. При повышении температуры реакция окисления таких металлов начинает резко ускоряться вследствие плохого отвода теплоты. Рыхлая пленка оксида металла является препятствием для отвода теплоты, выделяющейся в ходе ракции. В результате происходит разогрев металла, скорость окисления его резко возрастает. Линейное увеличение толщины пленки во времени наблюдается также при высоких температурах для ванадия, вольфрама и молибдена, образующих летучие оксиды. [c.227]

Линейный закон роста пленки проявляется при высокотемпературном окислении на воздухе и в кислороде металлов, для оксидов которых не выполняется условие сплошности (17), или оксиды летучи, или наблюдается растрескивание пленки при Vo > Ум (металлы IA и ПА групп периодической таблицы Д. И. Менделеева Мо, W, Nb, Та, U), например линейный закон окисления ряда металлов выполняется при температурах, °С Mg > 450 Мо > 550 W > 700 Nb > 400—550 Та > 500 U > > 160—230 [12, 13]. [c.22]

Рост пористой пленки происходит по следующим взаимосвязанным стадиям перенос окислителя к поверхности металла, его адсорбция и химическая реакция образования оксида. Для таких пористых (незащищенных) пленок характерен линейный закон роста, поскольку скорость роста пленки контролируется скоростью реакции окисления металла и выражается зависимостью к кхх, где /г — толщина пленки — константа химической реакции т — время. Процесс роста сплошной (защитной) оксидной пленки состоит из нескольких стадий [c.14]

Конечно, линейный закон роста капель соответствует только начальному этапу коагуляции. [c.394]

Линейный закон роста пленки [c.45]

В этом случае возникает линейный закон роста пленки [c.512]

Линейный закон роста и закон роста высшего порядка. Если построить график зависимости скорости роста от Ар для случая роста из пара, то мон но получить два главных типа кривых, а именно прямую АА на рис. 1.3, а или кривую ВВ, которая асимптотически стремится к нулю в начале координат. [c.171]

С другой стороны, были установлены постоянство а и линейный закон роста для следующих веществ [c.280]

У незащитных пленок, напрнмер несплошных (для которых отношение объем окисла объем металла <1), скорость роста постоянная (не зависит от толщины образующейся пористой пленки) и контролируется химической реакцией образования пленки нз металла и кислорода, являющейся наиболее заторможенной стадией процесса (кинетический контроль). В этом случае наблюдается линейный закон роста пленки [c.39]

Kt — константа линейного закона роста продукта реакции Кр — константа параболического закона роста продукта реакции к — сорт частиц k — постоянная Больцмана L — толщина фазы [c.8]

Линейный закон роста имеет место тогда, когда наиболее медленной стадией роста является скорость реакции на границе [c.378]

Действительно, для щелочных и щелочноземельных металлов наблюдается указанный линейный закон роста пленок во времени при различных температурах. На рис. 58 показана подобная зависимость, установленная для магния. Большинство металлов, применяемых в технике, окисляются в основном по параболическому закону. По параболическому закону окисляются металлы, на кото- [c.245]

Для щелочных и щелочноземельных металлов, при окислении которых образуется пористая (рыхлая окисная пленка, наблюдается линейный закон роста пленок во времени при различных температурах. [c.102]

Линейный закон роста пленки..........................................45 [c.360]

В линейный закон роста пленкн. Из рис. 113 видно, что потери массы молибдена при 538° С в воздухе еще небольшие. При дальнейшем повышении температуры скорость улетучивания трехокиси молибдена увеличивается и при 7Г 0°С достпгаст 230 г/м - за 1,5 ч испытания. [c.145]

Уран реагирует с водой с образованием двуокиси урана, водорода и гидрида урана. Существование гидрида, однако, весьма эфемерно —он сам взаимодействует с водой, в результате чего также возникают двуокись урана и водород. Скорости реакций падают при рН<2, н высказывалось предположение, что твердые продукты образуются в результате диффузии ионов гидроксила через окисел к металлу [1], Окисел формируется в основном в виде не обладающего адгезией к поверхности металла порошка, и при этом наблюдается линейный закон роста. Автоклавные испытания показали, что константа скорости заметно возрастает при повышении температуры по крайней мере до 300 С [2] (рис. 3.12) . В частности, присутствие кислорода в значительной степени уменьшает скорость реакции [2], но в то же время делает металл склонным к щелевой и питтинговой коррозии. Ингибирующее действие кислорода наиболее заметно при низких температурах, когда его растворимость в воде максимальна, а выделяющегося водорода недостаточно для локального восстановления растворенного кислорода. Механизм воздействия кислорода может быть связан с преимущественной адсорбцией его на окисле [3] или с прекращением реакции образования нитрида, оказывающей разрушающее влияние на поверхность металла. Согласно другой точке зрения на природу таких водородных эффектов , основанной на результатах измерения импеданса в процессе коррозии [4], они связаны с изменением электрических свойств окисла под действием водорода. [c.212]

Если пленка оксида такова, что кислород в ней обладает высокой диффузионной способностью при высоких температурах, можно считать grade onst. В этом случае возникает линейный закон роста пленки [c.509]

М581з. При наличии алюминия в покрытии появляются линии Мо5]2 гексагональной модификации. Интересным фактом является обнаруженный авторами [58] линейный закон роста толщины слоя гексагонального Мо512 от времени. Авторы [58] полагают, что он обусловлен линейным изменением концентрации кремния на поверхности образца, что связано с различием упругости паров алюминия и кремния и повышением концентрации последнего в процессе вакуумного насыщения. Это объяснение, по-видимому, недостаточно обосновано. Линейная кинетика роста слоя Л1о512 наблюдалась [93] и при стационарном процессе диффузионного насыщения молибдена в парах Зи4, образующихся при взаимодействии кипящего слоя кремния с парами йода. Очевидно, этот- вопрос [c.237]

Были сделаны попытки рассчитать сечения ионизации при со-ударе с возбужденным атомом по механизму, в котором участвует виртуальный фотон [3]. Можно ожидать, что и зависимость сечения ионизации от энергии ионизующей частицы должна быть в обоих случаях сходной. При фотоионизации углеводородов в припорого-вой области наблюдался близкий к линейному закон роста парциальных сечений фотоионизации с увеличением энергии фотонов [4]. [c.58]

Если пленка очень тонкая (х->-0), то первый член уравнения значительно меньше второго. Поэтому, пренебрегая первым членом уравнения, мы приходим к линейному закону роста пленки. Если же толш,и-на пленки велика, то, пренебрегая вторым членом уравнения, мы приходим к параболическому закону роста пленки. [c.19]

Высокий окислительный потенциал воздуха приводит к образованию окислов урана более высокого порядка, чем двуокись. При длительных экспозициях при температурах выше 200—300° С основным продуктом окисления является порошкообразный окисел изОа, хотя на промежуточных стадиях, а также в.случае окисления при более низких температурах могут возникать и низшие окислы. Изменение объема при образовании изОз больше, чем при образовании иОг. Так же, как и при окислении урана в двуокиси углерода, наличие объемных изменений сопровождается установлением линейного закона роста, а в сочетании с высоким окислительным потенциалом среды это приводит к более высоким скоростям реакции [c.213]

Молибден начинает окисляться при относительно низкнх температурах и до 500° процесс окисления подчиняется параболическому закону это указывает на некоторые защитные свойства окисной пленки. Окисная пленка на молибдене состоит из МоОз с возможным тонким подслоем из МоОг Уже при 524° параболический закон с течением времени переходит в линейный закон роста. Из рис. 115 видно, что потери веса при 538 еще небольшие, что, однако, указывает на улетучивание окиси МоОз с поверхности молибдена. При дальнейшем повышении температуры скорость удаления трехокиси молибдена увеличивается и при 760° достигает 230 г/м за 1,5 часа иапытания. При 795° трехокись молибдена плавится, а при 778° плавится эвтектический сплав М0О2 — М0О3. Таким образом, при температурах, выше указанных, окисление молибдена протекает в присутствии жидкой фазы , что сильно облегчает процесс удаления трехокиси С поверхности. Это наглядно видно из рис. 116 (цифрьп в скобках указывают на остающуюся трехокись молибдена на поверхности металла). Так, при 704° на поверхности [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология