Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические реакции кислотно-основные

    В потенциометрическом титровании так же, как и в визуальном методе, могут быть использованы все четыре типа химических реакций кислотно-основные, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления. [c.108]

    Гомогенный катализ. Сюда относятся каталитические процессы, в которых реагирующие молекулы и катализатор в форме атомов, молекул или ионов находятся в одной фазе и образуют гомогенную химическую систему. Многие реакции, протекающие в растворах, являются гомогенными каталитическими реакциями. К ним, например, относятся реакции кислотно-основного катализа, катализа комплексными соединениями и окислительно-восстановительного катализа ионами металлов. Гомогенные каталитические реакции в газовой фазе в чистом виде встречаются редко. Условно сюда можно отнести реакции рекомбинации радикалов с участием третьей частицы  [c.616]


    В этой главе изложено прямое применение законов химического равновесия, сформулированных в гл. 4, к двум важным классам химических реакций кислотно-основным реакциям и осаждению из раствора. Основной упор здесь делается на решении задач, для чего следует использовать все имеющиеся источники. Ниже приведен ряд замечаний по поводу отдельных тем, вызывающих затруднения у учащихся. [c.571]

    Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

    Вскоре после опубликования работ И. Рихтера два французских химика вступили в яростный спор о том, присуща ли такая определенность только реакциям кислотно-основной нейтрализации или химическим процессам вообще. В принципе вопрос стоял так если какое-либо соединение состоит из двух (трех или четырех) элементов, всегда ли соотношение этих двух элементов постоянно Меняются ли эти соотношения в зависимости от способа получе- шя соединения Одним из споривших химиков был К. Л. Бертолле, который, как мы упоминали выше, совместно с Лавуазье разработал современную химическую терминологию (см. гл. 4). Бертолле придерживался второй точки зрения и считал, что соединение, состоящее из элементов х и у, содержит большее количество х, если при получении этого соединения использовался большой избыток х. [c.54]

    В кулонометрическом титровании могут быть использованы четыре типа химических реакций кислотно-основные, окисления-восстановления, осаждения и комплексообразования. Для обнаружения конечной точки титрования применяют те же способы, что и в титриметрическом анализе (индикаторным или электрохимическим методом). Для кулонометрического титрования собирают установку по рисунку 65. [c.417]


    В ходе реакции кислотно-основного взаимодействия существенно изменяется электрическая проводимость раствора, поэтому во многих случаях для обнаружения точки эквивалентности используют кондуктометрические измерения. Эффективно применяют в кислотно-основных методах фотометрическое и термометрическое титрование и некоторые другие. Физико-химические способы фиксирования точки эквивалентности рассмотрены во второй части учебника. [c.211]

    Ответы на вопросы данного пособия требуют широкого привлечения различных физико-химических констант и табулированных величин, характеризующих реакционную способность веществ, направление химических реакций, кислотно-основное и окислительно-восстановительное поведение веществ, их растворимость и другие свойства, определяющие в конечном итоге химическую характеристику веществ. [c.5]

    В предыдущей главе было показано, что химические реакции (кислотно-основные реакции, образование комплексов, окислительно-восстановительные реакции) приводят к сдвигу кривых сила тока — потенциал, и сдвиг этот часто можно заранее количественно рассчитать. [c.221]

    Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

    Влияние химических реакций. В гл. Зи4 (см. стр. 213 и стр. 221) было показано, как химические реакции кислотно-основные, образования комплексов, окислительно-восстановительные и осаждения влияют на форму кривых i — f E). Можно использовать эти реакции, особенно реакции, приводящие к изменению pH, и реакции комплексообразования, для повышения селективности полярографических определений, поскольку эти реакции приводят к сдвигу потенциалов полуволн. [c.423]

    В методе высокочастотного титрования может быть использована практически любая химическая реакция кислотно-основно-го взаимодействия, осаждения и т. д. в водном и неводном растворах. Кривые высокочастотного титрования имеют такой же вид, как и кривые обычного кондуктометрического титрования. Концентрационная область титрования слабых кислот и оснований высокочастотным методом остается примерно такой же, как и в обычном кондуктометрическом титровании. [c.183]

    Подавляющее большинство химических реакций, которые применяются в гравиметрических, титриметрических и многих физико-химических методах анализа, протекает в растворе. Это реакция кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения малорастворимых соединений и т. д. Закономерности, управляющие протеканием этих реакций, являются наиболее важной составной частью теоретических основ химических (гравиметрических и титриметрических) и некоторых физико-химических методов анализа. Поэтому изложение теоретических основ аналитической химии начинается с рассмотрения процессов в растворе. Теоретические основы оптических и других физикохимических методов анализа будут рассмотрены позднее. [c.22]

    Особенностью большинства реакций органических соединений в отличие от неорганических является их необратимость и низкие скорости взаимодействия. Вследствие этого в органической химии ведущее место занимает химическая кинетика, теория реакционной способности и механизмов реакций, Тем не менее существуют типы химических реакций с участием органических соединений, которые являются обратимыми. Химические реакции целесообразно классифицировать на 1) реакции переноса единичных электронов с изменением окислительных состояний атомов (окислительновосстановительные реакции) 2) реакции переноса электронных пар с образованием комплексных соединений 3) реакции переноса протонов с изменением кислотных и основных свойств частиц (реакции кислотно-основного взаимодействия) 4) реакции переноса атомно-молекулярных частиц без изменения числа связей (реакции атомно-молекулярного обмена) 5) реакции переноса атомно-молекулярных частиц с изменением числа связей (реакции диссоциации, ассоциации и агрегации). Сложные химические реакции могут включать сразу несколько типов простых реакций. [c.133]

    Химическая теория растворов Д. И. Менделеева рассматривает растворитель не только как среду, в которой протекает реакция, но и как непосредственного участника химического процесса. Как среда для протекания реакции растворитель обычно характеризуется диэлектрической проницаемостью. Как участника реакции кислотно-основного взаимодействия растворитель можно характеризовать его донорно-ак-цеп торны ми свойствами по отношению к протону. Конечно, эти свойства не исчерпывают своеобразия и природу растворителя, поскольку существует еще и специфическое взаимодействие. [c.34]


    Каталитические реакции и катализаторы можно классифицировать по типу химического взаимодействия окислительно-восстановительные (гомолитические) реакции кислотно-основные (гетеролитические реакции) и сложные процессы на бифункциональных катализаторах. [c.89]

    Если появление первых исследований химических реакций в-неводных растворах относится к началу столетия, то бурное развитие теории и практики титрования в неводных средах наблюдается лишь в последние два десятилетия. Это находит отражение в быстро растущ,ем числе публикаций. Следует отметить, что препаративное применение растворителей предшествовало их использованию в аналитических целях оно стимулировало разработку различных теорий кислот и оснований применительно к неводным средам, расплавам солей, а также реакциям кислотно-основного взаимодействия, протекаюш.им в отсутствие растворителей. Развитие теории в свою очередь послужило основой аналитических исследований. [c.337]

    Химический эквивалент вещества непостоянен, он определяется типом химической реакции и конкретной реакцией. Так, в реакциях кислотно-основного взаимодействия эквивалентом называют такую условную частицу, на которую приходится один принимаемый или отдаваемый протон в данной реакции, например  [c.185]

    В растворах и газовой фазе с гомогенным катализатором протекают каталитические реакции кислотно-основного превращения, катализ комплексными соединениями, ионами, молекулами и химическими радикалами. Большинство гомогенно-каталитических реакций в газовой фазе объясняют цепным развитием процесса. [c.198]

    Согласно Шварценбаху [69], под термином маскирование можно понимать все химические процессы (кислотно-основные реакции, процессы комплексообразования, осаждения и окисления-восстановления), которые предотвращают дальнейшие превращения маскируемого вещества. Рингбом [70] определяет маскирование как процесс, приводящий к такому изменению условной константы равновесия некоторой реакции, при котором эта реакция идет лишь в незначительной степени или с практически не измеримым выходом. [c.176]

    Бренстед предложил эмпирическое соотношение, характеризующее кислотно-основный катализ [136]. Этот процесс сводится к переносу водорода. Каталитическая способность кислот связана с их константой ионизации. Химическая реакция кислотно-оснбвного катализа записывается следующим образом  [c.411]

    Химическое взаимодействие в системе большей частью исчерпывается элементарными реакциями кислотно-основного типа  [c.49]

    Кислоты и основания, как известно, являются основными классами химических соединений. Поэтому изучение реакций кислотно-основного взаимодействия составляет большой и очень важный раздел химии. Кроме того, кислоты и основания служат катализаторами многих химических, биохимических и технологических процессов, механизм которых в настоящее время невозможно понять без знания современных теорий кислот и оснований. Между тем, в большинстве вузовских учебников эти теории или совсем не затрагивают или излагают далеко не полно. Существующие фундаментальные монографии [c.3]

    Опыт показывает, кроме того, что характер превращения различных веществ зависит от нх агрегатного состояния или, в более общем случае, от природы реакционной среды. Растворители могут оказывать влияние на ход реакции как за счет своих физических (например, диэлектрической проницаемости, полярности, вязкости и т.д.), так и химических свойств (кислотно-основного характера, сольватирующей способности и т.д.) иными словами, скорость реакции является функцией физической и химической природы реакционной среды. [c.20]

    Льюис рекомендует руководствоваться также поведением веществ при химических реакциях. При этом оказывается, что к части веществ, названных обобщенными кислотами и основаниями, ие приложимы признаки, которые по Льюису характерны именно для этих классов веществ. Указанные трудности вызваны излишним обобщением реакций кислотно-основного взаимодействия. [c.244]

    Новые факты воскресили старые взгляды. Все электролиты— соли провозгласил в 1859 г. Гитторф, а соли получаются реакцией кислоты с основанием. Более того, со времен Лавуазье существует представление, что соли состоят из кислоты и основания. Укреплению такого представления особенно содействовал Берцелиус. Дуалистическая теория (стр. 33) приписывала кислотам и основаниям разноименные заряды. Электрохимическая полярность и противоположность химической функции (кислотность — основность) взаимно связаны. [c.248]

    Проведенный выше анализ показывает, что каталитическую активность цеолитов обычно связывают с их кислотностью, которая зависит от химического состава цеолитов, структуры, наличия ядов или активаторов при этом обменным катионам принадлежит определяющая роль как в генезисе кислотных центров, так и в регулировании их силы. Такой взгляд на природу цеолитного катализа в реакциях кислотно-основного типа получил наибольшее распространение. Следует, однако, отметить, что существуют и другие представления о механизме каталитического действия алюмосиликатных систем. В частности, высказывались идеи о координационном характере этого действия, связывающие каталитически активные центры с определенной структурой координационных полиэдров [43]. [c.53]

    Среди реакций в неводных растворителях наибольшее теоретическое и практическое значение имеют реакции кислотно-основного взаимодействия. Их используют в разнообразных областях химии, химической технологии и связанных с ней других областях промышленности. [c.131]

    В аналитической химии реакции кислотно-основного взаимодействия нашли наиболее широкое применение в титриметрических методах анализа — самых распространенных из всех химических и физико-химических методов, используемых в анализе водных и неводных растворов. [c.131]

    В кулонометрическом титровании могут быть использованы четыре типа химических реакций кислотно-основные, ок сления-врсстановления, осаждения и комплексообразования. Для обнаружения конечной точки титрования применяют те же способы, что и в титриметрическом анализе (индикаторным или электрохимическим [c.431]

    Влияние химических реакций. В гл. 3 и 4 (см. стр. 180 и стр. 186) было показано как химические реакции кислотно-основные, образования комплексов, окислительно-восстановительные и осаждения влияют на форму кривых i = f[E). Можно использовать эти реакции, особенно реакции, приводящие к изменению pH, и реакции комплексообразования, для повышения селективности полярографических определений, поскольку эти реакции приводят к сдвигу потенциалов полуволн. Рассмотрим, например, восстановление ионов таллия (I) и свинца. В 0,1 /И растворе соляной кислоты получаются сливающиеся полярографические кривые, и раздельное определение этих ионов становится невозможным. Но если прибавить в избытке ионы ОН, которые по-разному действуют на ионы таллия (I) и свинца, то получаются две отчетливо раздельные волны. [c.346]

    Измерения электрической проюдимости растворов широко применяют в титриметрическом анализе для определения точки эквивалентносги кондуктометрическое титрование). В методах кондуктометрического титрования измеряют электрическую проводимость раствора после добавления небольших определенных порций титранта и находят точку эквивалентности графическим методом с помощью криюй в координатах к-Кт нша- Практически в этом методе могут быть использованы такие химические реакции, в ходе которых происходит резкое изменение (обычно возрастание) электрической проводимости после точки эквивалентности (реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения и т. д.). [c.219]

    Чрезвычайно высока скорость практически всех кислотно-основных реакций реакций между ионами и 0Н , взаимодействия ионов и ОН с кислотно-основными индикаторами и т. д. В отличие от реакций кислотно-основного взаимодействия скорость окислительно-восстановитель-ных реакций и реакций комплексообразования меняется в широких хфеделах (табл. 4.1). Различия в скоростях реакций комплексообразования и окисления—восстановления объясняются многообразием механизмов этих реакций, часто отличающихся многостадийностъю, образованием большого числа промежуточных продуктов, требующих перестройки координационной сферы ионов, разрыва и образования кшогих химических связей. [c.90]

    Функциональные группы -ОН, обладая довольно кислым атомом водорода и двумя и-электронными парами, делают молекулы спиртов и фенолов химически активными в реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования с солями металлов. Сильное воздействие ОН-группы на алкильный (К) и арильный (Аг) остатки за счет электронных эффектов (индукционного в алкилах и итс-сЪпряжения в арилах) активизирует их в реакциях отщепления Н2О, дальнейшего окисления уже окисленного частично С з- атома или ароматического остатка, в раз1личных реакциях замещения Н- [c.419]

    Химические превращения с участием формальдегида далеко не исчерпываются реакциями кислотно-основного катализа. Хорошо известно, что многие реакции формальдегида вообще не требуют катализаторов, а протекают спонтанно как при нагревании, так и на холоду. При повышенных температурах развиваются реакции Канниццаро — Тищенко, Бутлерова, без нагревания интенсивно протекает образование полиоксиметиленгидратов и гемиформалей, уротропина, параформа и т. д. На некоторые из перечисленных превращений оказывают каталитическое действие нейтральные соли, а также металлы и их оксиды. Не укладывается в рамки кислотно-основного катализа такие, например, реакции, как взаимодействие формальдегида с тетрахлоридом кремния над ок-6 83 [c.83]

    Академик Г.К.Боресков еще около 10 пет тому назад на четвертом конгрессе по катализу дал высокую оценку ге-теролитическому катализу, получивщему широкое практическое применение в химической и нефтеперерабатывающей про-мьш1ленности. Он проанализировал многочисленные реакции кислотно-основного катализа, в котором молекулы реагирующих веществ связаны протолитическим взаимодействием с катализатором, а также действие льюисовских кислот и оснований 15]. [c.5]

    Закономерности гомогенных превращений промежуточных продуктов в растворителях различной природы и состава наиболее подробно изучены на примере реакций гидрогенизации замещенных 2-нитро-2 -гадроксигидразобензолов [25, 26]. Результаты исследований показали, что гомогенные превращения 2-нит-ро-2 -гидроксигидразобензолов в растворе протекают по механизму гомогенно-каталитических реакций кислотно-основного типа и сопровождаются одновременным образованием четырех соединений [26] М-оксида замещенного 2П-бензотриазола, 2-нитро-2 -гидроксиазобензола, 2-нитроанилина и замещенного 2-аминофенола. Схема возможных химических превращений 2-нитро-2 -гидрокси-5 -метилгидразобензола в растворе приведена на рис. 2. [c.366]

Смотреть страницы где упоминается термин Химические реакции кислотно-основные : [c.27]    [c.618]    [c.618]    [c.2]    [c.189]    [c.43]    [c.167]    [c.16]    [c.18]    [c.74]    [c.34]   
Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.204 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислотно-основное

ЛИЗ кислотно основной

Реакции кислотно-основные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте