Кондуктометрическое титрование кислотно-основное

Методы кислотно-основного титрования характеризуются высокой точностью погрешность рядовых определений составляет 0,1...0,2%. Рабочие растворы устойчивы. Для индикации точки эквивалентности имеется набор разнообразных рН-индикаторов и разработаны различные физико-химические методы потенциометрические, кондуктометрические, термометрические и др. Область практического применения методов кислотно-основного титрования весьма обширна. Интенсивно развиваются методы кислотно-основного титрования в неводных средах. [c.219]

В титриметрическом анализе используют реакции различного типа — кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования и т. д., удовлетворяющие тем требованиям, которые предъявляются к титриметрическим реакциям. Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNOa, в перманганатометрических — раствор КМПО4 и т. д.). По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического титрования, кондуктометрического, фотометрического и т. д. При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы титриметрического анализа. [c.188]

В ходе реакции кислотно-основного взаимодействия существенно изменяется электрическая проводимость раствора, поэтому во многих случаях для обнаружения точки эквивалентности используют кондуктометрические измерения. Эффективно применяют в кислотно-основных методах фотометрическое и термометрическое титрование и некоторые другие. Физико-химические способы фиксирования точки эквивалентности рассмотрены во второй части учебника. [c.211]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Какой вид имеют кривые кондуктометрического титрования для реакций а) кислотно-основного взаимодействия б) осаждения в) комплексообразования [c.171]

Мы не будем рассматривать здесь различные типы измери тельных ячеек и приборов, выпускаемых промышленностью, и технику работы на них — для этого существуют специальные руководства. Типы кривых осциллометрического титрования в основном сходны с кондуктометрическими. Но в осциллометрии ветви кривых линейны только в том случае, если измерения проводят в области перегиба характеристических кривых и не происходит слишком сильных изменений электропроводности. В противном случае на кривых в большей или меньшей степени возникают плавные изгибы. При проведении измерений в выбранной оптимальной рабочей области получают такую же, а иногда даже большую точность измерений, чем в кондуктометрии. Поэтому области применения осциллометрии и кондуктометрии совпадают, иногда осциллометрия даже более предпочтительна. Это происходит в тех случаях, когда важны такие преимущества осциллометрии, как возможность безэлектродных измерений и увеличение чувствительности с уменьшением диэлектрической проницаемости. Осциллометрик используют для индикации кислотно-основного, осадительного и комплексометрического титрования различных типов, а также при титровании агрессивных растворов и в неводных средах. Она пригодна и для решения различных кинетических проблем при исследовании процессов кристаллизации, растворения (на- пример, гидраргиллита в алюминатном щелоке), омыления, этерификации, полимеризации, самоокисления и т. д. Метод ос-Циллометрии находит применение в фазовом анализе, например при изучении процесса плавления, затвердевания, фазового обмена, расслоения, для построения диаграмм состояния и т.д. Особенно важным является использование осциллометрии для Контроля и регулирования процессов производства. Этот метод пригоден для неразрушающего анализа ряда продуктов или содержимого ампул. [c.336]

Кислотно-основное кондуктометрическое титрование особенно удобно для определения сильно разбавленных кислот и оснований, смесей сильной и слабой кислот или сильного и слабого оснований, очень слабых кислот и оснований. В частности, широкое практическое применение нашло кондуктометрическое определение фенолов, двух- и трехосновных слабых кислот, в том числе салициловой, миндальной, малеиновой, щавелевой, винной, фума-ровой и др. Большое значение имеет кондуктометрическое определение алкалоидов, которые представляют собой слабые основания. Титрование в водно-спиртовой среде пикролоновой кислотой позволяет определять бруцин, стрихнин, никотин, атропин, аконитин, кокаин, морфин. [c.162]

Способы фиксирования точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования основаны на использовании резкого изменения pH вблизи точки эквивалентности. Определить точку эквивалентности можно двумя способами 1) визуально (индикаторный способ) и 2) инструментально (потенциометрическое, кондуктометрическое, спектрофотометрическое и другие виды титрования). При визуальном определении применяют кислотно-основные индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты (Hind) или основания (Ind), окраска которых изменяется при изменении pH среды. В соответствии с хромофорной теорией предложенной О. Виттом, цветность органических соеди нений, в частности кислотно-основных индикаторов, обуслов лена наличием в них ненасыщенных групп типа —N=N [c.227]

Кривые потенциометрического титрования, приведенные на рис. 7.24, показывают, что резкость эквивалентной точки в значительной степени определяется природой третичного амина, образую-ш,егося в реакции. Эта зависимость особенно выражена у продукта реакции морфолина со сложными эфирами малеиновой и фумаровой кислот. Кривая 4, относящаяся к этому продукту, показывает, что он является слишком слабым основанием, чтобы его можно было определить визуальным или потенциометрическим титрованием. Низкую основность таких аминов следует объяснить тем, что третичный атом азота находится в а-положении относительно сильной электроноакцепторной группы. Хотя такой кислотный растворитель, как уксусная кислота, повышает основность этих аминов, он усиливает и основность амидов в такой степени, что они начинают мешать титрованию. Все же эти слабые амины удается определить кондуктометрическим титрованием. На рис. 7.25 показаны кривые кондуктометрического титрования аминов, образующихся при реакции морфолина с диэтилфумаратом и ди-(2-этилгексил) малеинатом. В этом случае для определения конечной точки можно воспользоваться кривой титрования, так как по обе стороны от точки эквивалентности кривые титрования прямолинейны. При определении следует пользоваться только точками, лежащими на этих прямолинейных отрезках кривых, пренебрегая точками, лежащими вблизи конечной точки. При этом способе необходимо брать небольшие навески, так чтобы весь объем титранта был не более 20 мл. Так как при каждом анализе необходимо строить отдельную кривую, этот метод трудно приспособить к рутинным серийным определениям. Однако опытными аналитиками при определении чистоты сложных эфиров малеиновой и фумаровой кислот результаты были получены с точностью 0,2%. [c.360]

Имеется классификация методов кондуктометрического титрования, которая основана на типах реакций, используемых для определения содержания того или иного соединения. В этих методах используются следующие реакции 1) кислотно-основного взаимодействия 2) комплексообразования 3) осаждения [c.235]

Возможности классического титриметрического анализа с индикаторным определением точки эквивалентности могут быть значительно расширены применением физико-химических методов. Для кислотно-основного титрования особое значение имеют электрохимические методы, из них в первую очередь потенциометрический и кондуктометрический. Эти методы дают возможность осуществлять дифференцированное титрование смесей сравнительно близких по своим свойствам кислот и гидроксидов без предварительного их разделения проводить определения [c.277]

К преимуществам метода кондуктометрического титрования относится возможность дифференцированного определения веществ в многокомпонентных смесях в водных растворах. Другим преимуществом метода является возможность определений в окрашенных и мутных растворах, а также в присутствии окислителей или восстановителей, ограничивающих, например, применение кислотно-основных индикаторов. Кондуктометрический метод позволяет проводить определения не только в сравнительно концентрированных растворах, но и в разбавленных до 10 М. [c.78]

Наибольшее распространение получили методы кондуктометрического титрования, основанные на использовании кислотноосновных реакций. Так как при кислотно-основных взаимодействиях в растворах изменяются концентрации высокоподвижных водородных и гидроксильных ионов, то кривые титрования в данном случае имеют резко выраженные изломы, что существенно облегчает нахождение точек эквивалентности. [c.235]

Исчезновение или появление аномально высокоподвижных ионов НзО " и ОН вызывает резкое изменение удельной электрической проводимости. Такой процесс происходит при кондуктометрическом кислотно-основном титровании (см. 10.8). [c.148]

Определение момента завершения кулонометрического титрования. Почти все способы индикации конечной точки реакции, используемые в титриметрических методах анализа, пригодны й при кулонометрическом титровании. Применяются цветные индикаторы (в основном при кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях), а также ряд инструментальных методов (потенциометрия, кондуктометрия, амперометрия, спектрофотометрия, радиометрия и т. д.). Из них наиболее часто применяют потенциометрию и амперометрию, особенно биамперометрию. Большая концентрация вспомогательного реагента отрицательно сказывается при использовании кондуктометрического метода индикации конечной точки, так как электропроводность является функцией всех ионов в растворе, и поэтому небольшое ее изменение в процессе кулонометрического титрования трудно обнаружить. [c.203]

Кислотно-основные свойства поверхности исследовали методами гидролитической адсорбции солей (определение рН-изоэлектрического состояния), механохимии с привлечением ИК-спектроскопии и неводного кондуктометрического титрования. [c.131]

Наиболее широкое распространение получили методы кондуктометрического титрования, основанные на использовании кислотно-основных реакций, поскольку при протекании таких реакций изменяется концентрация высокоподвижных ионов водорода и гидроксида [c.160]

При кислотно-основном титровании в неводных растворах используют визуальный, потенциометрический, кондуктометрический, высокочастотный, спектрофотометрический и другие способы определения точки эквивалентности. [c.62]

На рис. 17.1 приведены кривые кондуктометрического титрования для реакций кислотно-основного взаимодействия. Какая из этих кривых соответствует а) титрованию сильной кислоты сильным основанием б) титрованию слабой кислоты сильным основанием [c.234]

Уже в первых статьях Бренстеда [15] утверждалось, что эта теория полностью приложима к описанию кислотно-основных реакций в бензольных растворах, например к реакциям с индикаторами. Последующие работы других авторов служили обоснованию такого вывода. Например, Ла Мер и Доу-нес [16], помимо изучения реакций с индикаторами, осуществили также электрометрическое и кондуктометрическое титрование между кислотами и основаниями в этом растворителе. Позднее методика титрования была значительно усовершенствована [18] и, несмотря на очень низкую электропроводность бензольных растворов (в 10 раз меньшую электропроводности соответствующих водных растворов), были получены вполне четкие и довольно точные результаты. Уравнение Бренстеда, связывающее константу скорости реакции, катализируемой кислотами в данном растворителе, с их константами диссоциации (в воде) (см. стр. 65), удалось подтвердить [19] применительно к бензольным растворам. [c.255]

Конечную точку титрования обнаруживают потенциомет-рически (обычно с использованием стеклянного электрода), кондуктометрически, спектрофотометрически или др. методами, а также визуально с помощью кислотно-основных индикаторов. Индикатор подбирают так, чтобы область pH перехода его окраски располагалась возможно более симметрично относительно pH в точке эквивалентности. Скачок титрования, т. е. резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности, тем больше, чем сильнее титруемая к-та (основание) и чем выше ее концентрация. Чем больше скачок, тем меньше погрешность определения. Для усиления кислотности в-в иногда используют комплексообразование, напр. Н3ВО3 титруют в присут. маннита. [c.389]

Для кондуктометрического титрования пригодны кислотно-основные или осадительные реакции, сопровождающиеся заметным изменением электропроводности вследствие образования малодиссоциирующих или малорастворимых соединений. [c.818]

Анализ методом нейтрализации в общем случае удобнее выполнять титрованием с кислотно-основными индикаторами однако этот способ неприменим, если нужно определить содержание одной кислоты в присутствии другой. Раздельное определение соляной и уксусной кислот в смеси выполняют кондуктометрическим титрованием. При этом на графике обнаруживаются две эквивалентные точки. [c.197]

В методе высокочастотного титрования может быть использована практически любая химическая реакция кислотно-основно-го взаимодействия, осаждения и т. д. в водном и неводном растворах. Кривые высокочастотного титрования имеют такой же вид, как и кривые обычного кондуктометрического титрования. Концентрационная область титрования слабых кислот и оснований высокочастотным методом остается примерно такой же, как и в обычном кондуктометрическом титровании. [c.183]

Метод кондуктометрического титрования можно использовать в количественном анализе при кислотно-основном титровании и в методах осаждения. Например, при титровании гидроксида натрия соляной кислотой концентрация щелочи в растворе постепенно уменьшается. Но так как электропроводность хлорида натрия ниже электропроводности гидроксида натрия и соляной кислоты, то по мере прибавления реагента электропроводность раствора будет уменьшаться. В точке эквивалентности она будет наименьшей, а при лишней капле титранта снова увеличится. Изменение электропроводности позволит определить точку эквивалентности. [c.406]

Соответственно различают потенциометрический, амперомет-рический и кондуктометрический способы индикации конца титрования. В потенциометрическом способе, заимствованном из потенциометрического метода титрования, чаще всего используют либо стеклянный электрод — для кислотно-основного титрования, либо платиновый — для окислительно-восстановительного титрования. Поскольку потенциал стеклянного электрода связан с pH раствора простой зависимостью = 0,059 pH, то очевидно, что вблизи от точки эквивалентности, когда происходит резкое изменение pH раствора, должно происходить и резкое изменение потенциала электрода, которое может быть фиксировано визуально, либо автоматически (например, самописцем) с помощью соответствующей электронной схемы. Аналогичная зависимость существует для окислительно-восстаиови-тельной системы [c.261]

Область применения кондуктометрического титрования. Кондуктометрическое титрование может быть использовано для всех типов объемно-аналитических определений кислотно-основных, окислительно-восстановительных, осаждения и комплексообразования, обмена ионов и экстрагирования. Единственное условие в реакции титрования должны участвовать ионы. [c.493]

Измерения электрической проводимости растворов широко применяют в титриметрическом анализе для определения точки эквивалентности (кондуктометрическое титрование). В методах кондуктометрического титрования измеряют электрическую проводимость раствора после добавления небольших определенных порций титранта и находят точку эквивалентности графическим методом с помощью кривой в координатах х—V (титранта). Практически в этом методе могут быть использованы такие химические реакции, в ходе которых достаточно заметно изменяется электрическая проводимость раствора или происходит резкое изменение (обычно возрастание) электрической проводимости после точки эквивалентности (реакции кислотно-основного взаимодействия, осаждения и т. д.). [c.175]

Какой вид имеют кривые кондуктометрического титрования для реакций а) кислотно-основного взаимодействия [c.184]

Универсальная четырехэлектродная ячейка (рис. 52) отличается от ячеек, приведенных на рис. 51, наличием двух индикаторньк электродов, которые позволяют использовать эту ячейку для амперометрического, кондуктометрического и некоторых потенциометрических вариантов кулонометрического титрования. Для титрования по кислотно-основному методу индикаторную систему следует заменить на стеклянный и хлорсеребряный электроды. [c.133]

Кривые кондуктометрического титрования с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия характеризуются изломом,связаннш [c.34]

Кислотно-основное титрование Кондуктометрическое титрование Метод конкурирующих реакций Меркуриметрическое титрование Кинетика расходования акцептора свободных радикалов Объемный метод Метод остановленной струи Метод прерывистого освещения Полярография Потециометрия Метод разбавления [c.348]

Кондуктометрическое титрование основано на заметном изменении характера зависимости электропроводности от количества добавляемого титранта вблизи точки конца титрования (появление экстремума или точки перегиба). Оно применяется, в частности, для титрования кислоты щелочью (или наоборот) в окрашенных или мутных растворах или в растворах, содержащих окислители и восстановители, т. е. в случаях, когда обычные цветопеременные кислотно-основные индикаторы не могут быть использованы. [c.387]

Поэтому кислотно-основное титрование в серной кислоте протекает так же, как в водных растворах. Поскольку подвижности Нз504+- и Н304 -ионов выше подвижностей других ионов, кис- лотно-основное титрование лучше проводить кондуктометрическим методом. [c.64]

При исследовании безводной серной кислоты и большого числа бинарных смесей, содержащих серную кислоту, использовались главным образом криоскопический метод, измерение электропроводности, спектроскопия комбинационного рассеяния и инфракрасная реакции изотопного обмена водорода в среде дейтерированной Н25С>4 и некоторые другие методы. Было также выполнено большое число исследований кислотно-основным кондуктометрическим методом титрования в абсолютной серной кислоте. [c.67]

Это дает основание полагать, что с помощью кондуктометрического титрования в НР можно определять индивидуальные кремнийорганические соединения и анализировать их смеси по аналогии с титрованием кремнийорганических соединений [230] и фторидов [232] в других неводных растворителях. Этот метод будет иметь большое значение в связи с тем, что многие кремнийорганические соединения не растворяются в воде или гидролизуются в ней с образованием стойких иерасслаивающихся эмульсий. В среде же жидкого фторида водорода они диссоциируют с образованием ионных пар и сольватированных ионов, способных вступать в реакции кислотно-основного взаимодействия. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология