Кислород окислами металлов

Катализаторы конверсии природного газа с окислами металлов., Сущность этого процесса состоит во взаимодействии кислорода окислов металлов с углеводородами, которое приводит к образованию газа, содержащего водород, окись углерода и частично восстановленного окисла металла. [c.37]

К первой группе относятся окислы металлов переходной валентности, у которых катионы решетки сохраняют свои индивидуальные свойства. В этом случае можно ожидать аналогию в механизме реакций гетерогенно-каталитического окисления на окислах и гомогенного химического окисления в растворах. Для данной группы катализаторов обоснован механизм с первичным взаимодействием за счет водорода органической молекулы и кислорода окисла металла [18], например [c.155]

Среди исследователей механизма окислительно-восстановитель-ных реакций мнения расходились преимущественно по двум аспектам катализа. Одни (A.A. Баландин, В.А. Рейтер) считали, что каталитическое превращение осуществляется путем одновременного взаимодействия молекул окислителя и восстановителя между собой и катализатором через образование ассоциативного (мультиплетного) комплекса. При этом предполагалось, что каталитический процесс протекает в адсорбированном слое без участия кислорода окисла металла. [c.507]

В 03 дух. Газовая коррозия на воздухе при высоких температурах, когда кислород окисляет металл с образованием соответствующего окисла, зависит от следующих факторов строения окислов (пленки), зависящего, в свою очередь, от природы металла и температуры тол- [c.24]

Льюис с сотр. [42], Марек, Ган [43] подтвердили своими экспериментами, что в первой стадии происходит не разложение метана на углерод и водород, а метан частично окисляется кислородом окислов металлов до СОг и НгО, которые вступают во взаимодействие с оставшимся метаном с образованием СО и Нг. Эти две точки зрения на механизм процесса восстановления окислов железа метаном существуют и сейчас. Они доказывают возможность применения метана для восстановления окислов металлов без его предварительной конверсии. [c.73]

Полученные экспериментальные данные указывают на принципиальную возможность создания металло-парового процесса получения водорода с использованием углей в качестве восстановителя, а также газификации углей кислородом окисла металла. [c.106]

Сначала идет диссоциативное, испарение окислов, а затем образующийся при этом кислород окисляет металл подложки. В случае взаимодействия с молибденом, вольфрамом и рением образуются летучие окислы, которые удаляются из сферы реакции. Вполне естественно, что они не обнаруживаются после охлаждения системы. При окислении тантала и ниобия образуются конденсированные окислы последние реагируют с расплавами, давая новые соединения, фиксируемые рентгенографически. [c.110]

Нитриты металлов, стоящих в ряду напряжений до магния, сравнительно устойчивы к нагреванию, а поэтому разложение нитратов этих металлов при нагревании идет лишь до нитритов. При сильном нагревании образовавшиеся нитриты рассматриваемых металлов, например щелочноземельных, выделяют кислород, окислы металлов и азота. [c.319]

Следовательно, по количеству хлора, соединенного с элементом, можно судить о количестве кислорода. Окислы металлов, обрабатываемые соляной кислотой, дают хлористые соединения [c.82]

Восстановлению окислов металлов гидридом кальция мешают кислород и вода. Кислород окисляет металлы, а вода (также водяной пар) разлагает гидрид кальция по уравнению. [c.220]

Установка состоит из газогенератора 2 и регенератора окислов 3. В генератор одновременно поступают мелкозернистый уголь из бункера 1 и окисел металла из регенератора 3 с температурой 1000—1050°. Процесс газообразования идет за счет взаимодействия кислорода окислов металлов и водяного пара с углеродом. Полученный газ и неразложенный водяной [c.52]

Отмеченное поведение кислородного электрода ряд авторов [3 и 4], объясняет способностью кислорода окислять металлы и возможностью промежуточного образования перекиси водорода. Однако окончательно причины отклонений теоретического и опытного значения потенциала кислородного электрода пока не изучены. [c.108]

Металлы используются во многих каталитических реакциях, но при этом он1 редко сохраняют свои металлические свойства. Кислород, окисляя металлы, превращает их в окислы, 0блада 0щие уже не металлическими, а по-лупро воднииовыми свойствами. В присутствии некоторых [c.13]

Выделяющиеся газообразные агенты транспортируют загрязняющие частицы из объема жидкости на ее поверхность. Кроме того, выделяющийся кислород, обладая определенной адсорбционной активностью, частично задерживается на по-верхно Щ анода. Адсорбирующийся кислород окисляет металл, й одя его из активного в пассивное состояние, т.е. на поверхности электрода формируется тонкая окисная пленка, резко замедляющая скорость анодного растворения металла и поступления ионов в водную среду. Поэтому необходимо создание условий, обеспечивающих эффективный отвод продуктов растворения от межфазной границы во внутренние слои обрабатываемой воды. Таким условием, прежде всего, является повышение скорости потока жидкости в меж-электродном пространстве электрокоагулятора. [c.224]

Для поддержания постоянного соотношения кислорода окисла металла и метана О2/СН4 опыты проводили при циркуляции газа через загрузку катализатора. Теоретическим исследованием установлено, что для предотвращения выделения углерода необходимо в начальной стадии процесса восстановления выдерживать постоянное соотношение О2/СН4, равное 2 и соответствующее стехиоме-трическому соотношению компонентов при реакции (30) окисления метана до СО2 и Н2О. Далее, по мере накопления в газе Н2 и СО, получающихся в результате реакций конверсии метана сНгО и СО2, соотношение кислорода окисла металла и метана может быть уменьшено, так как общее соотношение О2/СН4 (учитывается кислород, содержащийся в окиси металла и кислородсодержащих компонентах газа) сохраняется примерно постоянным. Оно [c.82]

Такое исследованже также важно для изучения состава газов, получаемых (при окислении топлив кислородом) окислов металлов и чистоты получаемого водорода. Только знание физико-химических условий стационарного процесса окисления и восстановления контактов и состава получаемых при этом газов позволит разработать принципиальные основы непрерывных методов получения водорода. Такое исследование дает возможность определить оптимальные кинетические параметры в каждой стадии процесса, способствующие эффективному и наиболее полному использованию восстановителя и окислителя. [c.113]

По Новотному и Парте (1954 г.), металлы первого рода образуют с дисилицидом молибдена сложные силициды. Металлы второго рода реагируют лишь в том случае, если молибден образует с ними химические соединения. Дисилицид молибдена восстанавливает СГдОд, а при плохом доступе кислорода — и SnO . При избытке кислорода окислы металлов образуют с кремнием MoSij силикаты, следствием чего является понижение устойчивости этого соединения к металлам. [c.166]