Диссоциация индикаторов

Таблица 17 Диссоциация индикаторов по теории Оствальда

Интервал перехода индикатора. Выше было показано, что изменение окраски кислотного индикатора обусловлено сдвигом равновесия (1) при изменении pH раствора. Если известна константа диссоциации индикатора, можно рассчитать условия, при которых данный индикатор изменяет окраску. Рассмотрим в качестве примера метилоранжевый, для которого константу диссоциации примем (приблизительно) [c.307]

Изменение концентрации водородных или гидроксильных ионов сильно влияет иа степень диссоциации индикатора. [c.51]

Суммарная константа диссоциации индикатора [c.489]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

Показатель кажущейся константы диссоциации индикатора (двухцветного) определяют по уравнению (X. 1266). [c.664]

Ясно, что окраска раствора определяется степенью диссоциации индикатора, зависящей от pH. Связь между степенью диссоциации и pH следует из выражения константы диссоциации. Ввиду малости обычно применяемых концентраций индикатора (10- —10 М) можно воспользоваться концентрационным выражением этой константы [c.173]

Из несложного анализа этих соотношений следует, что чем больше численное значение константы диссоциации индикатора, тем при более низком значении pH находится точка (область) перехода его окраски, т. е. когда [окраска 1]=[окраска 2]. [c.219]

Работа 5. Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора [c.662]

Термодинамическая константа диссоциации индикатора выражается уравнением [c.129]

Из уравнений (14.3) и (14.4) следует, что определение констант диссоциации индикатора сводится к нахождению степени диссоциации в растворах с известными значениями pH (определение pH см. работу 25). [c.130]

Степень диссоциации индикатора можно определить фотометрическим методом, измеряя оптическую плотность растворов. [c.130]

Как зависит степень диссоциации индикатора от pH раствора [c.133]

Равновесие (3.66) подчиняется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации индикатора Кнш- [c.57]

Интервал и область перехода индикатора также зависят от температуры. Так, например, интервал перехода метилового оранжевого при комнатной температуре лежит в области pH 3,1...4,4, а при 100°С —в области 2,5...3,7. Здесь оказывает влияние изменение с температурой константы диссоциации индикатора, и констант диссоциации других слабых кислот, находящихся в растворе. Следует отметить, что температурная [c.59]

Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора Кнт следует выполнить одним из двух способов— аналитическим и графическим. [c.662]

Как меняется степень диссоциации индикатора—слабой кислоты при изменении pH раствора [c.52]

Прибавляемая кислота подавляет диссоциацию индикатора, причем он переходит в таутомерную форму неэлектролита, и окраска, характерная для аниона Ind, исчезает. [c.206]

Рассмотрим с этой точки зрения один из наиболее широко применяемых индикаторов — метиловый оранжевый. Кислая форма Hind у него имеет красный цвет, а щелочная Ind — желтый. Концентрационная константа диссоциации индикатора может быть записана в виде [c.57]

Рассчитать константу диссоциации индикатора тропеолина 00 как основания по его интервалу в пределах pH от 1,3 до 3,2 (средняя точка 2,5). [c.114]

На изменение окраски кислотно-основных индикаторов влияют присутствие нейтральных электролитов, растворители, температура. Влияние нейтральных электролитов обусловлено солевым эффектом, смещающим равновесие диссоциации индикатора. Например, для равновесий [c.170]

Задачи работы приготовить серию буферных смесей измерить pH и оптические плотности растворов индикатора в приготовленных буферных смесях и растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л выбрать сфетофильтр для фотометрических измерений изучить зависимость оптической плотности раствора от pH рассчитать степень диссоциации индикатора при разных значениях pH найти значение константы диссоциации. [c.129]

Диссоциация индикаторов по теории Оствальда [c.83]

Концентрация ионов водорода в растворе должна быть численно равна константе диссоциации индикатора. Таким образом, для фенолфталеина условию 50%-ной диссоциации молекул индикатора соответствует [Н 1=Ю , или рН9. Глаз может уловить изменение окраски раствора только в определенных пределах, а именно тогда, когда не меньше чем 10% молекул индикаторов диссоциировало на ионы или, наоборот, когда в растворе осталось только 10% недиссоциированных молекул. Изменение диссоциации за этими пределами не воспринимается глазом. Например, раствор, который содержит только 1% ионов фенолфталеина (они красного цвета), будет восприниматься как бесцветный. Если принять во внимание, что в растворе должно быть не меньше чем 10% молекул или ионов, чтобы изменение окраски было заметно для глаза, то мы должны написать [c.335]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Теоретические основы (V). Кислоты, основания и соли-диссоциация-индикаторы-кислотные остатки-нейтрализация-одноосновные и многоосновные кислоты-кислые соли-экзотермические и эндотермические реакции [c.468]

Совпадение интенсивности окраски указывает на то, что концентрация И0Н01) индикатора в обоих растворах одинакова. Значение концентрации индикатора в эталонной пробирке известно, поскольку в щелочной раствор добаплено точно отмеренное количество индикатора. Таким образом, зная концентрацию индикатора, добавленного в испытуемый раствор, и концентрацию ионов индикатора на основании сопоставления с эталонными растворами, МОЖНО рассчитать степень диссоциации индикатора в испытуемом ра творе. Зная константы диссоциации индикаторов ряда Михаэлиса, можно ра считать концентрацию водородных ионов, а следовательно, и pH в изучаемом растворе по формуле (XVIII, 71). [c.497]

Кислотно-основные индикаторы — слабые органические кислоты, диссоциирующие в растворах по уравнению HlndsrtH + - - Ind . Окраска молекулярной (Hind) и анионной (Ind) форм различается. Это связано с тем, что в процессе диссоциации индикатора происходит таутомерная перегруппировка, приводящая к изменению строения молекулы, обусловливающего окраску соединения. [c.180]

Область pH, в которой происходит изменение окраски, называется интервалом перехода индикатора АрН. Его рассчитывают по формуле АрН = р/Сн1па 1, где р/Сн1па — показатель константы диссоциации индикатора. [c.181]

Если степень диссоциации индикатора равна а, то [Ind ] [Hind] = (1 —а)с. Тогда [c.173]

Рост pH в серии ведет по реакции Hind + ОН з=е Н2О + Ind- к увеличению степени диссоциации индикатора. Так как ионная сила буферного раствора обычно более, чем иа два порядка превышает ионную силу индикатора в растворе, то pH при этом пе изменяется. [c.176]

При выбранном светофильтре на фотоэлектроколориметре измеряют оптическую плотность раствора индикатора Hind одной и той же концентрации в буферных растворах с возрастающими значениями pH и в растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л. В последнем произойдет полная диссоциация индикатора и оптическая плотность раствора будет наибольшей (Лмакс). Дальнейшее повышение pH не вызовет увеличения оптической плотности. Минимальная оптическая плотность (Лмип) будет соответствовать исходному раствору индикатора (без добавления щелочи). [c.131]

Согласно этой теории недиссоциированные молекулы Hind окрашены в красный цвет, а ионы Ind — в желтый цвет. Поведение индикатора как слабой кислоты подобно поведению любого слабого электролита в присутствии более сильного электролита с одноименным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов, тем больше равновесие диссоциации индикатора смещено в направлении образования молекул Hind, окрашенных в красный цвет. С уменьшением концентрации водородных ионов примерно до [И" "] = = 10" моль/л и менее увеличивается концентрация ионизированной формы индикатора, т. е. равновесие смещается в сторону образования ионов Ind , окрашенных в желтый цвет. [c.34]

Неизвестные молярные коэффициенты поглощения протони-рованной формы индикатора (енл), его аниона (ед) и раствора (е), содержащего обе формы, определяют из данных спектрофотометрических измерений. Значения pH растворов находят с помощью стеклянного электрода. Для повыщения точности определения /Сн1п значения pH растворов задают близкими к искомому значению кажущейся константы диссоциации индикатора. Эта величина может быть найдена методом сравнительной колориметрии, который дает ее приближенное значение. [c.662]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Окраска индикаторов в молекулярной и ионной формах может быть самой разнооб )азной. Существенно, что константы диссоциации индикаторов также различаются. В связи с этим как показано далее, окраска индикаторов меняется [1ри различных значениях pH. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология