Протонные реакции

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

Основанием называется химическое соединение, способное присоединять протон основание — акцептор протона. Реакция отнятия протона от другого вещества, участвующего в реакции с основанием, называется реакцией депротонизации. Примерами оснований могут служить 1 , NHg, OH , так как они способны присоединять протон [c.420]

Вещества, выступающие в реакциях в качестве доноров электронных пар, являются основными, а вещества-акцепторы — кислотными. В рассмотренных примерах донорно-акцепторное взаимодействие протекает за счет перехода протонов. Следовательно, в подобных случаях основные свойства проявляют молекулы, присоединяющие протон, кислотные — молекулы, отдающие протон. Реакции, сопровождающиеся передачей протона, называются протолитическими. [c.153]

С1 -ион является сопряженным основанием с кислотой H I, а ион НзО — сопряженной кислотой с основанием Н2О. Важно подчеркнуть, что кислотные свойства какого-либо вещества проявляются только в присутствии акцептора протона, а основные свойства — в присутствии донора протона. Реакцию нейтрализации можно выразить уравнением [c.118]

Примером ядерной реакции типа (с1, р), может быть процесс, с помощью которого впервые был получен радиоактивный изотоп п2 Ма при облучении стабильного ц На ядрами дейтерия происходило образование и На и выбрасывание протонов — реакция ц2 Ыа(й(, /5)и2 Ка. [c.219]

Как видно из приведенных примеров, при записи ядерных реакций слева указывают исходный изотоп (например, п зNa), затем в скобках — обозначение частиц или излучения, которыми действуют на исходный изотоп, и обозначение частиц или излучения, которые выделяются образовавшимся при облучении новым ядром (в данном случае с , р), и, наконец, справа от скобок указывают образующийся изотоп и Na. Реакцию типа д., р называют еще дейтон-протонной реакцией. [c.219]

Карбонат натрия — это соль сильного основания и Некоторые соли слабой кислоты. Карбонат-ион СОз — основание, взаимодействуют поглощающее протон. Реакция [c.296]

Реакции (с1, п) и ( , 2п) приводят к появлению в ядре продукта реакции избыточного протона. Поэтому в результате этих реакций образуются позитронно-активные ядра либо ядра, склонные к /(-захвату Ре й, п) Со . Так же, как и в случае протонов, реакции с дейтеронами высоких энергий могут приводить к скалыванию Аз [д., 7п) 8е , Сз ( , 8п) Ва " . [c.83]

Приведенные выше результаты относятся к обмену протонов— реакции, характеризующейся очень большой скоростью. В случае более медленного процесса почти вся реакция должна протекать вне двойного слоя, и влияние последнего незначительно. [c.70]

Уравнение (7.4) можно такн<е использовать для расчета pH чистой соли искомое значение pH соответствует его значению в точке эквивалентности прп титровании. Водный раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет pH 7. Но соль слабой кислоты и сильного основания дает значение pH больше 7, поскольку анионы слабой кислоты реагируют с молекулами воды, в результате чего получаются молекулы слабой кислоты и ионы гидроксила. Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет pH меньше 7, так как катион слабого основания реагирует с водой, в результате чего получается молекула слабого основания и протон. Реакции такого типа (т. е. реакции катиона или аниона с молекулой воды) называют гидролизом. [c.213]

Подобные реакции переноса протонов протекают во всех растворителях, обладающих способностью отдавать н присоединять протон. Реакция" переноса протона протекает чрезвычайно быстро, что делает ее пригодной для аналитических целей, и поэтому кислотно-основные реакции используют в титриметрии и других методах анализа. [c.147]

На практике наиболее часто имеют дело с протолитическими равновесиями, т. е. реакциями, связанными с переносом протона (реакции нейтрализации, гидролиза и диссоциации). [c.22]

Катализаторы — изоляторы. Чаще всего это или ионные кристаллы или ионные аморфные гели. Не имея свободных носителей тока в объеме, они, как правило, бесцветны. Эти катализаторы активны в кислотно-основном катализе. Они катализируют реакции, связанные с переходом протона реакции дегид- [c.192]

Для протекания редокс-реакции необходимо наличие в растворе двух отдельных редокс-систем в приведенном примере системы Ре +/Ре2+ (ионы Ре + выступают как акцепторы электронов) и 5п +/5п + (ионы 5п2+ выступают как доноры электронов). Относительная сила каждой редокс-системы определяется ее окислительно-восстановительным потенциалом, который устанавливался бы на нерасходуемом электроде при его погружении в эту систему. Согласно уравнению Нернста, эти потенциалы зависят от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм вещества. Направление реакции определяется условием, что система с более положительным значением окислительно-восстановительного потенциала выступает как акцептор электронов (окисленная форма восстанавливается), а система с более отрицательным потенциалом — как донор протонов. Реакция продолжается до тех пор, пока не установится такое соотношение концентраций всех компонентов, при котором равновесные окислительно-восстановительные потенциалы обеих систем одинаковы. В приведенном примере стандартный потенциал системы РеЗ+/Ре2+ ( ° = 0,783 В) намного положительнее стандартного потенциала системы 5п +/5п + ( ° = 0,15 В), поэтому реакция (10.115) практически нацело протекает слева направо до полного израсходования одного из реагентов иона Ре + или иона [c.208]

По методу Коутецкого определены константы скорости гетерогенной реакции в этиловом спирте и диметилформамиде получены одинаковые значения. Для других систем выполнить такие определения не удалось, так как зависимость не спрямлялась в полулогарифмических координатах. Эти результаты согласуются с механизмом, обоснованным для восстановления углеводородов. В растворах с высокой активностью протонов реакция, как полагают, может быть представлена уравнением (12.23), согласно которому сульфоксид восстанавливается в сульфид в одну стадию с переходом двух электронов и двух протонов [c.364]

Окислительно-восстановительный потенциал хинонов. 1. Реакция окисления гидрохинона в хинон состоит в потере двух электронов и двух протонов. Реакция обратима [c.484]

В предыдущих главах для гидратированного иона водорода (иона гидроксония) применяли упрощенный знак Н. Знак [НдО] будет использован только в особых случаях, а именно когда нужно показать, что при рассматриваемых процессах идут обменно-протонные реакции (подробнее см. т. II, гл. 18). Электролитическая диссоциация воды [как видно, из уравнения (11)] заключается в протонном обмене между двумя молекулами Н2О. Аналогичная же реакция протонного обмена происходит и при диссоциации кислот (см. стр. 80). То, что в водных растворах, по-видимому, вокруг протона группируется не одна, а много молекул Н2О (см. стр. 100), не имеет существенного значения для представлений о протонно-обменных процессах и не должно приниматься во внимание в связи с вышеупомянутым вопросом. [c.74]

Протонизация кислоты происходит преимущественно по карбонильному кислороду (форма а), однако образующаяся в меньшем количестве форма 6 более подходит для разрыва связи в стадии, определяющей скорость процесса (реакция 2). При этом происходит отщепление воды и образование иона карбония. Последний распадается на окись углерода и протон (реакция 3). [c.430]

При восстановлении по Кижнеру — Вольфу (разд. 18.2.4.1) стадией, определяющей скорость реакции, является стадия отрыва протона. Реакция, протекающая с большим трудом в обычных растворителях, несколько легче осуществляется в этиленгликоле при 180 °С. В то же время в среде диметилсульфоксида эта реакция проходит уже при комнатной температуре. [c.532]

Реакции, вызываемые бомбардировкой различных мишеней быстрыми протонами, характеризуются обычно меньшим выходом, чем реакции, вызываемые дейтонами. Среди протонных реакций выделяются более высокими эффективными сечениями в интервале энергий до 25 Мэв реакции типа (р,п) и р,2п). [c.717]

Данные о выходах протонных реакций, используемых при производстве изотопов на окриджском циклотроне, приведены в табл. 12-18. Наряду с ожидаемыми теоретическими выходами изотопов, в последнем столбце таблицы указаны действительные скорости производства последние отличаются от максимально возможных либо вследствие уменьшения интенсивности [c.719]

Как видно из схемы, обрыв цепи в данном случае происходит в результате отщепления протона. Реакция идет в присутствии воды, которая захватывает протон, образуя ион НзО . [c.78]

Для получения нейтронов с высокой энергией служат нейтронные генераторы, в которых используются ядерные реакции под действием заряженных частиц, чаще всего дейтронов (реакция й, п)] или протонов [реакция р, п)]. Наибольшее применение нашли реакции на дейтронах, так как они имеют высокие сечения уже при небольших энергиях дейтронов, равных 100—200 кэв, например [c.67]

Представление о кислотах и основаниях в неводных растворах рассматривается в обобщенной теории кислот и оснований (в теории протблитического равновесия) (Бренстед). Согласно этой теории кислотой называется химическое соединение, способное в течение реакции отдавать протон кислота — донор протона. Реакция присоединения протона к другому веществу, участвующему в реакции с кислотой, называется реакцией протонизации. Соединения НС1. NH4 и HjO — кислоты, так как они способны отщеплять протон [c.420]

В реакции 2 пзображено взаимодействие нуклеофильной частицы с поляризованной связью С=0 карбонильного соединения. Пронсходит присоединение, сопровождающееся раскрытием двойной связи и сосредоточением отрицательного заряда на кислороде. Процесс завершается нейтрализацией этого отрицательного заряда протоном (реакция 3). [c.174]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]

Скорость этой реакции, протекающей в 80—90%-ной H2SO4, пропорциональна Як, а не какой-либо другой из обсуждавшихся выше величин, характеризующих кислотность среды [13]. Этот факт можно объяснить, если предположить образование иона нитрония, протекающее в соответствии со схемой (4.43) с участием двух протонов. Реакция (4.43) полностью аналогична равновесному процессу, используемому при определении функции Як [уравнение (4.9)]. Наличие зависимости скорости от Як означает, что скорость сильно зависит от сте-хиометрической концентрации кислоты, причем в наибольшей степени эта зависимость проявляется в реакциях с участием органических молекул [c.72]

Дейтерий (Deuterium). Атом дейтерия состоит из одного протона, одного нейтрона и одного электрона, вращающегося вокруг ядра. Для образования ядра дейтерия — дейтрона необходимы очень высокие температуры (несколько. миллионов градусов). Дейтроны образуются, в частности, в недрах Солнца в результате протонно-протонной реакции, когда один из протонов становится нейтроном и происходит слияние протона с нейтроном. При таком слиянии испускается нейтрино и рождается нейтрон-протонная частица — дейтрон. Дейтрон в отличие от протона слабо поглощает нейтроны, но хорошо замедляет их. Поэтому тяжелая вода DaO является хорошим замедлителем нейтронов в атомных реакторах. [c.55]

Каталитический крекинг представляет собой ионный процесс, причем участвующие в нем карбониевые ионы возникают различными путями. Один из этих путей состоит в том, что молекула олефина присоединяет протон (реакция 1), отщепившийся от кислотного катализатора. Затем протон может быть снова возвращен катализатору или перенесен на другую молекулу олефина с образованием нового карбониевого иона, причем место отрыва протона может не совпадать с местом его присоединения. Вследствие этого происходит перемещение двойной связи по цепи и превращение а-олефинов в более ценные углеводороды с двойной связью в середине молекулы. Другой путь образования карбониевых ионов заключается в том, что от парафина отщепляется гидрид-ион (реакция 2) под действием электроноакцепторного участка поверхности катализатора или при взаимодействии с другим карбониевым ионом (реакция 3). [c.297]

НОВЫХ результатов потребовались новые объяснения. Ола впервые рассмотрел переходные состояния так, что в общепринятом энергетическом профиле он перевернул максимумы, соответствующие я- и о-комплек-сам. Однако он подчеркнул, что разделение на отдельные энергетические максимумы, приводящее к разделению я- и а-комплексов, не обязательно. Он обсудил такую возможность, что, например, при нитровании и бензилировании отдельные минимумы, соответствующие некоторым промежуточным соединениям, могут не появиться, и на профиле энергии будут находиться только два максимума. Первый максимум будет соответствовать переходному состоянию, которое так рано появляется на координате реакции, что становится похожим на ориентированный я-комплекс. Второй максимум соответствует отщеплению протона. Реакции с очень сильными электрофильными агентами имеют ранние переходные состояния, которые могут быть сходными с я-комплексами это согласуется с точкой зрения Дьюара. Можно также думать, что эти реакции включают отдельные переходные состояния одно из них соответствует образованию я-комплекса и определяет скорость реакции, а другое — образованию а-комплекса и определяет характер продуктов реакции [117а, 134]. Возможность образования такого я-комплекса, как лимитирующей стадии реакции, обоснована для очень реакционноспособных субстратов, а также и для описанной Меландером [91 реакции обмена водорода (см. рис. 1). Если эти реакции протекают, как изображено на рис. 1, то стадия, определяющая скорость реакции, настолько удалена от стадии разрыва связи С — Н, что исключается возможность появления первичного изотопного эффекта. Согласно Ола, небольшие эффекты, которые наблюдались во всех этих реакциях, должны быть определенно отнесены ко вторичным изотопным эффектам. [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология