Стоддарт

Нефтяной дистиллят для того, чтобы именоваться растворителем стоддарт , должен удовлетворять десяти приведенным нин<е условиям. Эти условия, а также обязательные способы испытания растворителя подробно изложены в двух документах — в коммерческом стандарте С5 3-41 и в американском стандартном методе испытания 1) 484-52. [c.114]

Поистине поразительна легкость самосборки структуры такой степени сложности, которую авторы цитируемой работы не без оснований сравнивают с хорошо известным, но малопонятным явлением самосборки сложнейших молекулярных систем в живой клетке. Тот же принцип направляемой предварительным комплексообразованием самосборки был столь же успешно использован в синтезе аналога катенана, содержащего в полиэфирном Щ1кле 1,5-нафтиленовые фрагменты вместо 1,4-фениленовых [19Ь]. Группа Стоддарта, кроме того, проверила возможность использования того же принципа для синтсза [3]катенана, т. е. системы, содержащей два цикла на общем центральном макроцикле (механический аналог — трехзвенная цепь). [c.423]

Очень точное измерение удельных объемов удерживания было проведено Адлардом, Каиом и Уитхемом (I960), а также Эвереттом и Стоддартом (1961). Эти авторы предлагали определять хроматографические параметры по стандартной методике. Все авторы указывали, что достигаемая точность лучше + 1%. [c.449]

В табл. 1 показаны лучшие примеры определения величин yj углеводородов в растворе динонилфталата при 30° (Эшуорт и Эверетт, 1960 Эверетт и Стоддарт, 1961). [c.449]

К заключению о существенной роли паров воды пришел также Стоддарт [93], установивший, что реакция не протекала, если в реакционный сосуд, содержавший кислород, вводилась тщательно высушенная окись азота. Скорость реакции, однако, имела нормальное значение, если N0 и Оз вводились в сосуд, содержащий пары воды, или кислород добавлялся в сосуд с окисью азота. Полученные результаты Стоддарт объяснял на основе предположений, что взаимодействие N0 с О2 происходит только при образовании адсорбированной пленки NO на поверхности реакционного сосуда и адсорбция возможна [c.33]

Некоторые результаты перечисленных выше работ, как было установлено позже, являются ошибочными [100]. Так, исследования, выполненные авторами [83, 92, 95], показали, что представления Бакера [91] и Стоддарта [93] о решающей для кинетики окисления N0 кислородом роли паров Н О — ошибочны. Бринер [92] установил, что реакция окисления N0 кислородом протекает с очень высокой скоростью и при температуре 7 =80°К, при которой давление паров воды пренебрежимо мало. С данными БриНера согласуются данные Смита [83], измерившего фотометрическим методом скорость реакции (1.49) при условиях, близких к условиям опытов Стоддарта [93], а также данные авторов работы [95]. По мнению Смита [83], аномальные результаты Стоддарта обусловлены ошибками экспериментальной методики. Автор [83] установил, что скорость окисления N0 кислородом практически не зависит от того, вво" дится ли кислород в реакционный сосуд, в котором содержалась окись азота, или наоборот. Смит [83] наблюдал также аномальное возрастание константы скорости 3-го порядка при невысоких давлениях N0, которое, однако, не имело места, если на стенках реакционного сосуда не было предварительно адсорбированной окиси азота. Рост константы скорости, согласно Смиту, обусловлен повышением давления N0 вследствие десорб ции со стенок реакционного сосуда, Данные автора [83] показывают, что неучет этого явления может привести к существенным ошибкам при измерении скорости реакции в области невысоких давлений окиси азота. [c.35]

Стоддарт [93] также считал, что промежуточное соединение образуется на стенках реакционного сосуда. Однако, по мнению автора работы [93], образование (N0)2 происходит в газовой фазе прп взаимодействии десорбированного соединения (N0)2 с молекулой Ог. Механизм Стоддарта имеет вид [c.55]

И схема Хаше [78], и схема Стоддарта [93] основаны на предположениях о существенной роли стенок реакционного сосуда и паров воды для кинетики реакции 3-го порядка. Эти предположения, однако, противоречат опытным данным. Отсюда следует вывод, что схемы (1.71а) — (1.71в), (1.72а) —(1,72г) не могут быть приняты в качестве механизма реакции (1.49). [c.55]

Ia) — (1.71в), (1.72a) — (1.72г), предложенных Хаше [78] и Стоддартом [93]. [c.70]

Стоддарт Дж. Стереохимия углеводов. М. Мир, 1975, 304 с. Рассмотрены основные аспекты стереохимии углеводов. Основное внимание уделено конформационному анализу, особенно влиянию конформационных факторов на состояние равновесий и экспериментальным методам определения преобладающих конформаций. [c.173]

См. также Стоддарт Дж. Стереохимия углеводов,-М. Мир, 1975, 304 с. Прим. ред. [c.460]

Стоддарт с сотр. [52, 54] получил хиральные соединения, имеющие кольца 9-краун-З и 18-краун-б (188). В качестве исходных соединений использовались L-винная кислота, D-маннитол и L-треитол. Соединение 188 способно "распознавать" энантиомеры первичных аммониевых солей, например соли [c.287]

Рис. 48. Вулканообразная кривая для гидрирования ацетона Я — теплота сублимации металла, в ккал1г-ат Т — температура заданной степени превращения. По Схейту, ван Рейену и Захтлеру [406] и Стоддарту и Кемболу [410]

Другим ценным методом в этой области является метод индикаторных зеркал, идея которого принадлежит Пирсону, Робинзону и Стоддарту. Они подтвердили данные Панета и показали, что можно отличить свободные алкильные радикалы от атомарного водорода. С сурьмой и теллуром реагируют и водород и свободные алкильные радикалы. С металлическим свинцом реагируют только свободные алкильные радикалы, но не атомарный водород, так как гидрид свинца не существует. Поэтому, пропуская струю газа сперва над толстым свинцовым зеркалом, а затем над тонким сурьмяным зепкялом, можно обнаружить присутствие атомарного водорода в активной смеси газов. Второе зеркало разрушится только в том случае, если имеется атомарный водород. Присутствие следов свободных алкилов в качестве примеси к атомарному водороду можно обнаружить, поместив тонкое свинцовое зеркало перед толстым сурьмяным зеркалом (ср. стр. 136). [c.16]

Эвереттом и Стоддартом [42] предложены уравнения, связывающие термодинамические и хроматографические характеристики, причем во внимание принималась как фугитивность сорбата, так и неидеальность его при взаимодействии с газом-носителем. Если заменить, например, в уравнениях (1.22) и (1.23) давление насыщенного пара сорбата фугитивностью, то коэффициент активности X также должен быть заменен коэффициентом у , причем, как следует из обычных термодинамических соотношений, [c.14]

С. W. Stoddart [Т. Am. hem. So ., 24, 852 (1902)] получал при определении серы в углях методом Эшка часто повышенное содержание серы, если кремнекислота не была удалена обычным способом. Это, однако, противоречит всему нашему опыту по анализу силикатов, Результаты параллельных определений (проведенных с выделением кремнекислоты и без ее выделения) у нас обычно точно совпадали, а если этого иногда и не было, то более низкие результаты получались иногда при отделении кремнекислоты, иногда же когда кремнекислота не была отделена. Объяснение этому расхождению можно найти в том, что Стоддарт свои растворы подкислял горячими или нри этом применял слишком концентрированную соляную кислоту, вследствие него выпадало немного кремнекислоты. [c.1030]

В 1966 г. Андерсон и Стоддарт [32] описали использование полиакриламидного геля биогель Р-300 для определения молекулярных масс фракций арабиногалактанов камеди. Колонка (50x6 см), предварительно обработанная 1%-ным раствором дихлордиметилсилана в бензоле при 60 °С, была наполнена биогелем Р-300, который в течение 2 дней набухал в 1 М растворе хлорида натрия. Для того чтобы стабилизировать мягкую поверхность биогеля Р-300, последовательно наносились 1-см слои биогелей Р-200 и Р-10. Перед калибровкой колонки фракциями декстрана с известными средними значениями молекулярных масс через нее пропускали в течение двух дней 1 М раствор [c.133]

Эверетт и Стоддарт (1961) учитывали неидеальность паровой фазы при помощи уравнения [c.448]

Стоддарт Дж. Стереохимия углеводов. М., Мир , 1975. [c.13]

Дж. Стоддарт СТЕРЕОХИМИЯ УГЛЕВОДОВ [c.4]

Изучение пространственных характеристик молекул стало важным направлением современной теоретической органической химий. Это в полной мере относится к химии углеводов, развитие которой не только опиралось на стереохимические исследования других классов соединений, но в решающей мере содействовало формированию пространственных представлений химической науки в целом. Все это делает вполне оправданным перевод предлагаемой книги Стоддарта, которая, не будучи исчерпывающей, вво-дйт чйтателя в круг важнейших достижений стереохимии углеводов. V [c.5]

Тот факт, что аморфные Ое и З обладают четко выраженными энергетическими щелями, свидетельствует в пользу локализованного описания связей. Как утверждали Стоддарт и Марч [6], в отличие от энергетической зонной теории такое описание с самого начала учитывает корреляцию электронов. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология