Ионы, таблица подвижности

Таблица XVII, 2 Предельные подвижности ионов в воде при 25 °С

Таблица 4,5. Зависимость предельной ионной подвижности (10 См м- моль ) некоторых ионов от температуры при бесконечном разведении

Таблица 10 Подвижность ионов при 18° С

Таблица 7 Ионные проводимости (подвижность ионов) при 18 °С

Пользуясь таблицей предельных подвижностей ионов (табл. ХУП, 2) и законом Кольрауша, можно легко вычислить предельную электропроводность соответствующих растворов [c.430]

Определение эквивалентной электрической проводимости слабого электролита при бесконечном разведении. Расчет константы диссоциации по методу Фуосса и Брэя. Для многих слабых электролитов, в том числе лекарственных соединений, не имеется справочных таблиц предельных подвижностей ионов и предельной электрической проводимости электролита в целом, а без них невозможен расчет констант и степени диссоциации. Поэтому величины X" определяют экспериментально разными методами. Наиболее простым из них является метод Фуосса и Брэя. Согласно этому методу, уравнение (10.31) приводят к виду [c.153]

Таблица 3.7 Подвижность ионов в газах и парах при нормальных условиях

Таблица 10.1. Значения подвижностей ионов

Таблица 75. Ионные электропроводности (подвижности ионов)

Таблица 16 Подвижность ионов в разбавленных водных растворах

По таблицам подвижностей ионов вычисляем = 12,71 См-м- . [c.135]

Рещение. Насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным. По таблице подвижностей ионов (см. приложение, табл. 10) находим [c.142]

Из полученных изотерм сорбции рассчитаны коэффициенты распределения фенола между раствором и изученными солевыми формами КУ-2 (табл. 2). Для сравнения в таблице приведены полученные нами ранее данные распределения фенола на КУ-2 в форме солей щелочных металлов. С уменьшением радиуса гидратированного иона и увеличением склонности к образованию ионных пар подвижных противоионов и с фиксированным ионом, т. е. с уменьшением степени ионности ионита, коэффициент распределения фенола возрастает. Более резкое возрастание коэффициента рас- [c.113]

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Как видно из этой таблицы, подвижность тем меньше, чем тяжелее, больше и сложнее молекула газа или пара. Величины подвижностей положительного и отрицательного ионов близк друг к другу. [c.165]

Следует здесь упомянуть еще одно обстоятельство, которое не имеет никакого значения при обычных объемно-аналитических методах анализа. Точку эквивалентности в виде точки пересечения можно найти тем с большей точностью, чем больше угол между обоими ответвлениями кривой титрования приближается к прямому углу. Для методов осаждения из рис. 1 следует, что это бывает тем чаще, чем меньше подвижность иона, появляющегося в растворе вместо осажденного с осадком иона. Таблица 2 (стр. 450) показывает, что из чаще встречающихся катионов особенно низкой проводимостью отличается ион лития, а среди анионов — — ацетат-ион. Следовательно, лучше всего осаждать катионы солями лития, а анионы — уксуснокислыми солям и. [c.454]

Пользуясь таблицами подвижностей, можно легко вычислить абсолютную скорость любого иона из соотношения (IV,35) [c.163]

Таблица 37. Электролитические подвижности ионов в водных растворах электролитов при 298 К К См-м /кмоль)

По таблицам подвижностей ионов вычисляем [c.169]

Исследована зависимость удельной электропроводности различных солевых форм ионитов от концентрации и температуры равновесного раствора. Электропроводность солевой формы ионита определяется подвижностью иона в воде, набухаемостью и силами специфического химического взаимодействия в ионите. Таблиц 2 иллюстраций 6 библ. 10 назв. [c.317]

Таблица 19. Подвижность некоторых ионов в водном растворе при 291 К

Таблица 39. Электролитическая подвижность ионов в водных растворах при различных температурах

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

Численные значения подвижностей всех ионов в настоящее время экспериментально определены и сведены в специальные таблицы. Примером такой таблицы является табл. 19. [c.131]

По результатам измерения электрической проводимости насыщенных растворов малорастворимых электролитов вычисляют растворимость малорастворимых электролитов. Для этой цели используют формулу (4.2), в которой значение х определяют экспериментально, а вместо X подставляют Яо, что справедливо при малой растворимости исследуемого вещества. Величина Яо может быть взята из таблиц или найдена из предельных подвижностей ионов [c.85]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Таблица 16 Изменение подвижности ионов с температурой

Подвижность ионов А" и В" соответственно равна /д+ и /в-, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении Хса = = ( А+)оо + (/в-)оо. Значения (/а+)оо и (/в )оо находят в таблицах. Для труднорастворимой соли, концентрация которой мала но так [c.227]

Таблица 6. Абсолютные подвижности различных ионов при 18 °С

ВОДНОСТЬ металлов, наоборот, уменьшается. Положительный температурный коэффициент подвижности ионов можно объяснить уменьшением вязкости электролита с температурой. Из таблицы видно также, что предельная подвижность 0Н и особенно Н3О+ аномально высока. Аномально высокая подвижность ионов гидроксония и гидроксила может быть объяснена эстафетным меха-лизмом переноса протона. [c.288]

Из таблицы видно, что предельные подвижности ионов аналогично удельной электропроводности электролитов всегда увеличиваются с ростом температуры, в то время как электропро- [c.288]

Таблица 7.8. Значения подвижностей некоторых ионов в воде при 25°С, их атомных масс и обобщенных потенциалов

Пользуясь таблицами подвижностеГ , можно легко вычислить абсолютную скорость любого нона из соотношения (IV,35) i/k = = /k/F и i7a = /a// Например, /п+ = 31,5, Ун+=31,5/96 500 = 3,26X Х10 м-с -В-м . И наоборот, зная абсолютную скорость движения иона, легко вычислить i o подвижность. [c.132]

Таблица 5. Подвижность некоторых ионов при 25 °С и бесконечном разбавлении

Таблица 15 Подвижности некоторых ионов при 18° С, ом см

Отношение и,- называется электрохимической подвижностью и наряду с ионной подвижностью может быть взято из таблиц. Ввиду возможных недоразумений необходимо принимать во внимание размерность (единицу измерения). Некоторые значения приводятся в табл. 2.2. В общем случае повышение температуры благоприятно сказывается на подвижности ионов, тогда как повышение концентрации вследствие взаимного влияния ионов снижает проводимость. Это описывается законом Кольрауша [c.47]

Переходя к рассмотрению селективности анионного обмена с участием обычных сильноосновных анионитов, мы прежде всего обнаруживаем, что корреляция между селективностью и радиусами гидратированных ионов совершенно исчезает. Например, хорошо известно, что обычные еильноосновные аниониты проявляют очень высокую селективность по отношению к перхлорат-ионам по сравнению почти со всеми другими однозарядными анионами. Данные Авестона и сотр. [65] (см. строку 1 табл. 3.1) показывают, что перхлорат-ион удерживается ионитом более чем в 100 раз прочнее, чем хлорид-ион, Между тем, как видно из строки 2 той же таблицы , подвижность перхлорат-иона существенно меньше, чем подвижность хлорид-иона [66]. Даже если исключить перхлорат-иоп как многоатомный, то и тогда не обна-рул ивается никакой связи между рядом селективности и подвижностью иопов этого ряда. [c.162]

Большой интерес представляет метод бумажной хроматографии в различных вариантах. В табл. III.3—4 приведены для некоторых ионов при использовании различных подвижных растворителей и реактивы для проявления хроматографических пятен этих ионов. Таблица эта далеко не полная, в ряде случаев могут быть использованы другие растворителп. Например, для разделения 5-элементов можно использовать смесь этанола и метанола, для разделения сурьмы и олова применяют бутанол с винной кислотой и др. Полардом с сотр. предложено систематическое хроматографическое разделение ионов в солянокислом или азотнокислом растворе. В качестве подвижной фазы использована смесь н-бу-танола с 0,1 н. азотной кислотой с добавкой 0,5% бен-зоилацетона. Приготовляют четыре хроматограммы, которые проявляют различными проявителями. На хроматограммах можно обнаружить пятна больше 20 ионов [c.286]

В таблице празеодим находится в поле /-элементов — лантаноидов. Его электронная конфигурация 4[ 6з . Как следует из строения электронной оболочки, максимальная валентность этого семейства, как правило, 3, но у празеодима может быть и 4. Его ионы — цветные, так как подвижны не только электроны наружного слоя (6 ), но и третьего, считая снаружи, слоя (4р). Празеодим получил свое название от греческого празайос — зеленый, потому что его соли — зеленого цвета. [c.104]

Таблица VIII.1. Подвижности некоторых ионов в воде при 25 °С, Ом-. смЗ

Справочник химика 21

Химия и химическая технология