Подвижность ионов, таблица

Таблица XVII, 2 Предельные подвижности ионов в воде при 25 °С

Таблица 26 Зависимость подвижности ионов от температуры

Таблица 10 Подвижность ионов при 18° С

Пользуясь таблицей предельных подвижностей ионов (табл. ХУП, 2) и законом Кольрауша, можно легко вычислить предельную электропроводность соответствующих растворов [c.430]

Таблица 7 Ионные проводимости (подвижность ионов) при 18 °С

Таблица 3.7 Подвижность ионов в газах и парах при нормальных условиях

Определение эквивалентной электрической проводимости слабого электролита при бесконечном разведении. Расчет константы диссоциации по методу Фуосса и Брэя. Для многих слабых электролитов, в том числе лекарственных соединений, не имеется справочных таблиц предельных подвижностей ионов и предельной электрической проводимости электролита в целом, а без них невозможен расчет констант и степени диссоциации. Поэтому величины X" определяют экспериментально разными методами. Наиболее простым из них является метод Фуосса и Брэя. Согласно этому методу, уравнение (10.31) приводят к виду [c.153]

Таблица 10.1. Значения подвижностей ионов

Таблица 66 Подвижность ионов в неводных растворах при 25°

Таблица 16 Подвижность ионов в разбавленных водных растворах

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Таблица 37. Электролитические подвижности ионов в водных растворах электролитов при 298 К К См-м /кмоль)

Таблица 39. Электролитическая подвижность ионов в водных растворах при различных температурах

Подвижность можно определить из вполне доступных измерений электропроводности х, а также чисел переноса. Если к задана в обычных единицах, в каких единицах получатся значения а) ионной электропроводности, б) ионной подвижности, в) эквивалентной электропроводности Проверьте, в каких единицах (по определению) задается подвижность. В таблицах обычно приводятся значения ионной электропроводности. [c.329]

По таблицам подвижностей ионов вычисляем = 12,71 См-м- . [c.135]

Рещение. Насыщенный раствор труднорастворимого вещества можно считать бесконечно разбавленным. По таблице подвижностей ионов (см. приложение, табл. 10) находим [c.142]

Таблица 16 Изменение подвижности ионов с температурой

По результатам измерения электрической проводимости насыщенных растворов малорастворимых электролитов вычисляют растворимость малорастворимых электролитов. Для этой цели используют формулу (4.2), в которой значение х определяют экспериментально, а вместо X подставляют Яо, что справедливо при малой растворимости исследуемого вещества. Величина Яо может быть взята из таблиц или найдена из предельных подвижностей ионов [c.85]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Подвижность ионов А" и В" соответственно равна /д+ и /в-, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении Хса = = ( А+)оо + (/в-)оо. Значения (/а+)оо и (/в )оо находят в таблицах. Для труднорастворимой соли, концентрация которой мала но так [c.227]

Таблица IX. Подвижность ионов при 25° С. .......

Из таблицы видно, что предельные подвижности ионов аналогично удельной электропроводности электролитов всегда увеличиваются с ростом температуры, в то время как электропро- [c.288]

Отношение и,- называется электрохимической подвижностью и наряду с ионной подвижностью может быть взято из таблиц. Ввиду возможных недоразумений необходимо принимать во внимание размерность (единицу измерения). Некоторые значения приводятся в табл. 2.2. В общем случае повышение температуры благоприятно сказывается на подвижности ионов, тогда как повышение концентрации вследствие взаимного влияния ионов снижает проводимость. Это описывается законом Кольрауша [c.47]

ВОДНОСТЬ металлов, наоборот, уменьшается. Положительный температурный коэффициент подвижности ионов можно объяснить уменьшением вязкости электролита с температурой. Из таблицы видно также, что предельная подвижность 0Н и особенно Н3О+ аномально высока. Аномально высокая подвижность ионов гидроксония и гидроксила может быть объяснена эстафетным меха-лизмом переноса протона. [c.288]

В таблице 19 приведены другие буферные системы, применяемые для разделения катионов с непрямым детектированием. По подвижностям ионов пробы можно выбрать подходящий разделяющий буфер. Значения рКз берутся из литературы или определяются титрованием. Соответствующие УФ-спектры важнейших буферных компонентов представлены на рис. 51. [c.61]

И двух пикратов [28], приведены в табл. 38. В неполярных растворителях, подобных бензолу, в которых, как предполагается, отсутствует сольватация, размеры ионов галоидных солей в растворе изменяются в зависимости от атомного номера в той же последовательности, что и ионные радиусы, вычисленные на основании рентгенографического изучения соответствую-ш их твердых веш еств (табл. 6). Из табл. 38 видно, что К (Л ) уменьшается при переходе от иодидов к фторидам, и это может служить доказательством того, что К уменьшается в том же направлении, поскольку Л должно несколько увеличиваться при переходе от большого иона иода к малому (а следовательно, и более подвижному) иону фтора. Так как при вычислении приведенных в таблице значений gK сделано предположение, что А =100 для всех солей, наблюдаемые изменения К при переходе от одного электролита к другому несомненно слишком малы. [c.199]

С оставшегося в колбе осадка сливают воду, добавляют новую порцию свежей воды, выдерживают в термостате 10—15 мин, слегка взбалтывают, заменяют раствор в измерительном сосуде свежим и измеряют сопротивление. Эти операции обновления раствора производят до установления постоянного значения получаемого в опыте сопротивления, по которому и рассчитывают электропроводность и растворимость соли согласно ранее приведенным формулам (17) и (19). Подвижности ионов приводятся в таблицах (см. Справочник, М., табл. 47). Экспериментальные и расчетные данные заносят в таблицу [c.261]

По таблице 6 находим подвижности ионов Ag+ и ионов МОГ /де+ 64, /N0,- = 74. [c.49]

Таблица 1 Подвижности ионов электролитов при 25° С [2, 3]

По таблице 6 находим подвижности ионов Ag и ионов NO3 [c.48]

Таблица 3.3 Величина подвижности ионов газов

Из таблицы следует, что самыми подвижными ионами являются ионы Н и ОН. Следует заметить, что анионы органических кислот менее подвижны, чем анионы минеральных кислот и чем эти анионы больше, тем меньше их подвижность, а следовательно и электропроводность растворов, в которых они содержатся. [c.67]

Следует здесь упомянуть еще одно обстоятельство, которое не имеет никакого значения при обычных объемно-аналитических методах анализа. Точку эквивалентности в виде точки пересечения можно найти тем с большей точностью, чем больше угол между обоими ответвлениями кривой титрования приближается к прямому углу. Для методов осаждения из рис. 1 следует, что это бывает тем чаще, чем меньше подвижность иона, появляющегося в растворе вместо осажденного с осадком иона. Таблица 2 (стр. 450) показывает, что из чаще встречающихся катионов особенно низкой проводимостью отличается ион лития, а среди анионов — — ацетат-ион. Следовательно, лучше всего осаждать катионы солями лития, а анионы — уксуснокислыми солям и. [c.454]

Эквивалентная ионная проводимость к является важным свойством ионов и определяет количественный вклад каждого иона в обшую про-нодимость раствора Величина X до некоторой степени зависит от общей ионной концентрации раствора, увеличиваясь при его разбавлении. Предельные значения при концентрации ионов, стремящейся к нулю (бесконечное разбавление), обычно собираются в таблицы (табл. 13.2). Величина совпадает с часто упоминаемой подвижностью ионов. [c.199]

Числа гидратации, полученные принципиально различными методами, значительно отличаются друг от друга. В таблице 29 приведены данные -о сольватаиии ионов, полученные Реми из подвижности ионов, данные Уошборна, Розенфельда и Смита —из коэффициентов диффузии, данные Бринтцин-гера — из скорости диффузии ионов через мембрану и, наконец, данные Робинсона и Стокса, основанные на исследовании зависимости коэффициентов активности от концентрации. При расчетах принято, что гидратация анионов равна нулю. В таблице приведены числа гидратации, полученные при исследовании хлоридов. Числа, полученные при исследовании бромидов и иодидов, несколько больше. [c.283]

В связи с этим мы исследовали электропроводность в точке изоэлектропроводности Н -, N3 -, К - и Са -форм катионита КУ-2 с различным содержанием ДВБ. Методика измерения электропроводности описана в работе [7, емкость, влагосодержание и удельный вес ионитов определяли по работе 181. Полученные результаты (таблица) позволили рассчитать эквивалентную электропроводность выбранных солевых форм ионитов (рисунок). Эквивалентная электропроводность исследованных форм катионита КУ-2 практически линейно зависит от содержания в нем воды. Отношение подвижности иона водорода к иону металла (ХнЛ е") увеличивается по мере роста сетчатости ионита. Экспериментальные данные подтверждают, что для обеспечения минимального падения напряжения и максимального выхода по току при электрохимической регенерации ионитов необходимо, чтобы последние были менее сшиты. [c.58]

Из приведенных в таблице 18 данных видно, что скорость диффузии катионов щелочных металлов на Н-катнонитах, как правило, возрастает по мере увеличения подвижности ионов н уменьшения радиуса гидратированного попа. Сравнение скоростей диффузии ионов различной валентности, обладающих примерно равной или близкой по величине подвижностью, показывает, что величина й для катионов двувалентных металлов ниже соответствующих величин для катионов щелочных металлов. Незначительные различия в размерах негидратированных нонов не отражаются заметно на скорости диффузии катионов." Если же ионы значительно отличаются друг от друга по величине радиуса г в негидратированном состоянии, то и между соответствующими коэффициентами диффузии наблюдается существенное различие. Например, скорость обмена иона тетра- [c.47]

Большой интерес представляет метод бумажной хроматографии в различных вариантах. В табл. III.3—4 приведены для некоторых ионов при использовании различных подвижных растворителей и реактивы для проявления хроматографических пятен этих ионов. Таблица эта далеко не полная, в ряде случаев могут быть использованы другие растворителп. Например, для разделения 5-элементов можно использовать смесь этанола и метанола, для разделения сурьмы и олова применяют бутанол с винной кислотой и др. Полардом с сотр. предложено систематическое хроматографическое разделение ионов в солянокислом или азотнокислом растворе. В качестве подвижной фазы использована смесь н-бу-танола с 0,1 н. азотной кислотой с добавкой 0,5% бен-зоилацетона. Приготовляют четыре хроматограммы, которые проявляют различными проявителями. На хроматограммах можно обнаружить пятна больше 20 ионов [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология