Окислы азота в парах

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

Химическая активность титана зависит от чистоты металла и температуры. При нагревании до 500—600° начинается взаимодействие компактного титана с кислородом и азотом воздуха, которое сопровождается образованием окисно-нитридной пленки. Вследствие подобия структур металла и пленки последняя держится очень прочно и хорошо защищает металл от дальнейшего окисления. Выше этой температуры пленка становится более проницаемой для кислорода и азота. В интервале 600—1200° титан сравнительно более стоек, чем нержавеющая сталь. Около 1200° компактный титан загорается на воздухе и в атмосфере азота. Последнее свойство характерно лишь для немногих элементов. Выше 800° титан разлагает пары воды — образуется окисел и вы- [c.183]

Прибор для этого опыта был весьма прост он состоял из двух рюмок, наполненных водой, и изогнутой трубки, опущенной одним концом в одну рюмку, а другим в другую. В оба конца этой трубки были всунуты провода от ручной электрической машины (рис. 8Э). При приведении машины в действие между концами проводов вспыхивала искра. Под влиянием искры азот в трубке соединялся с кислородом. Окисел азота растворялся в воде, в вода втягивалась в трубку. Кавендиш добавлял к остатку газа кислород (так как кислорода в воздухе не хватает для полного окисления азота) и продолжал опыт. Вновь возникали бурые пары окислов азота, и объем продолжал сокращаться. [c.247]

Сказанное служит основою фабричного приготовления серной H-SO или, так называемой, камерной серной кислоты. Такая кислота готовится в громадных размерах на химических заводах, потому что это есть дешевейшая из кислот, могущих оказывать действие во многих случаях, а потому употребляющаяся в огромных количествах. Для этой цели устраивают ряд комнат (камер, или одну с перегородками, как на рисунке, где представлены начало и конец камеры) из спаянных свинцовых листов. Эти камеры располагают друг подле друга и сообщают между собою особыми отверстиями так, чтобы входные трубы были на верхних частях камер в одном их конце, а выходные трубы в нижнем противоположном конце. Чрез эти камеры и трубы проходит ток паров и газов, необходимых для приготовления серной кислоты. Образующаяся кислота падает в камерах на дно, течет по их стенкам, переливается из одной (из последней в первые) камеры в другую, оттого дно и стенки камеры должны быть сделаны из материала, на который серная кислота не действует. Свинец между обыкновенными металлами представляет единственный для того пригодный материал. В камеры, для образования серной кислоты, необходимо ввести сернистый газ, водяной пар, воздух и азотную кислоту, или какой-либо окисел азота. Сернистый газ добывают, сожигая серу, или серный или железный колчедан. На рисунке видна слева печь с 4 очагами, яля сожигаиия колчедана. Воздух проводится в камеры и очаги чрез отверстия в заслонках очагов. Уменьшая и увеличивая эти отверстия, можно управлять притоком воздуха и кислорода. Тяга внутри камеры устанавливается от того, [c.205]

Остаток после прокаливания и зола являются двумя различными понятиями. ФУШ их разграничивает. Под остатком после прокаливания понимается тот остаток, который образуется в результате прокаливания неорганического вещества при температуре, соответствующей слабо красному калению (до 500°). Это могут быть продукты разложения неорганических веществ, где имеется выделение летучих продуктов реакции углекислоты, сернистого газа, окислов азота, паров воды и других. В результате реакции исходное вещество превращается в новую соль или окисел металла. [c.35]

Окисел сурьмы — окисел кобальта (1 0,5—3) в атмосфере водяного пара и азота, 300—500° С [1467] [c.81]

Egloff и Morrel получили жидкость с более низкой границей вьисипания, а также -продукты окисления (альдегиды, спирты, -кетоны и кислоты) путем на-гре вания под давлением нефтяных. масел в кубе. Нагревание велось до температуры, достаточной для парообразования, в присутствии окиси меди или перекиси бария. Выделяющиеся пары разделялись на более легкую и более тяжелую фракции. Последняя после конденсации обрабатывалась окисляющи.м газо.м (воздух, кислород, озон или окислы азота) и возвращалась обратно в куб. Продуктами окисления метана или естественного газа в присутствии окислов хрома, титана, вольфрама и молибдена при 800—1000° были водород, окись углерода и азот. Каждый из этих металлов образует несколько высших окислов, стойких к воздействию водорода в условиях опыта. Восстановленный окисел вновь превращается в высший лри обработке воздухом, паром или углекислотой. [c.912]

Хотя кажется вероятным, что непосредственное окисление металла с образование.м при этом окисной пленки в каких-то. пределах имеет место и это является причиной пассивности, в том случае, когда окисел не может растворяться с достаточной быстротой — все же большая часть газа образуется, повидимому, вследствие электрохимического восстановления азотной кислоты, которая действует на металлы обеих групп в качестве катодного деполяризатора. Иллингем изучая электролиз азотной кислоты между платиновыми электродами с э. д. с. от постороннего источника, наблюдал две катодных реакции, соответствующие двум группам металлов. Эти реакции были а) выделение свободного водорода, которое при высоких плотностях тока длится неопределенно долго б) восстановление азотной кислоты до азотистой (с последующим образованием азота при ее разложении), характерное для низких плотностей тока. Вторая реакция является сильно авто-каталитическим процессом она ускоряется добавкой азотистой кислоты и замедляется при перемешивании или при добавлении мочевины — и то и другое удаляет образовавшуюся азотистую кислоту. Существенная разница между двумя группами металлов зависит от эффективной плотности тока, возникающего в местных парах, существующих на поверхности металлов. Магний дает плотность тока, достаточно высокую для выделения водорода медь дает более низкую плотность тока, и азотная кислота восстанавливается до азотистой кислоты и окиси азота, вследствие уже упомянутой автокатали-тической реакции. Это объясняет различное отношение металлов обеих групп к перемешиванию и добавке мочевины. [c.393]

Неодим подвержен окислению на воздухе значительно меньше, чем лантан и церий. Он покрывается на воздухе серой пленкой окиси, защищающей его от дальнейшего окисления. Окисел неодима лучше проводит ток в атмосфере воздуха или кислорода, чем в нейтральной атмосфере (азота), и электропроводность его повышается с повышением упругости пара окислителя. [c.799]

Трехокись азота N203, ангидрид азотистой кислоты — темносиняя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на N0 и КОа. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов N0 и КОа при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению КаОд нри взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты [c.25]

Трехокись азота [6]. Этот окисел НзОд существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован [c.179]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Если окисел спекается при 1300—1400° С, а лабораторные печи рассчитаны на 1200° С, то рекомендуется проводить двукратный обжиг спекают при 1200° С, затем образец тщательно растирают в ступке в присутствии воды до сметанообразного состояния и проводят повторный обжиг спрессованного образца при 1200° С. Спекание во всех случаях проводят в течение 2—3 ч. Некоторые низшие окислы (например, закиси меди, кобальта и никеля) при высоких температурах устойчивы, поэтому их можно обжигать непосредственно на воздухе. Однако при охлаждении, особенно если оно идет медленно, окисел иногда с поверхности образца частично окисляется. В этом случае тонкий поверхностный слой окисла шлифуют наждачной шкуркой. Чтобы избежать окисления, можно охлаждать образец в атмосфере аргона или азота. Многие низшие окислы (РеО, Рез04, М0О2, ТЮ, Т120з, УаОз, ЩОг) при высоких температурах легко окисляются. Поэтому их следует обжигать в вакууме или в атмосфере индифферентного газа (азота, аргона, гелия). Трубку с образцами продувают газом и закрывают резиновыми пробками, вставляя одну из пробок неплотно, чтобы при нагревании часть газа могла выйти из трубки. После достижения необходимой температуры трубку плотно закрывают пробками. Азот для этой цели можно получить взаимодействием нитрита натрия с хлоридом аммония и собрать его в газометре. Для удаления следов кислорода и паров воды азот перед подачей в реактор пропускают через склянку Вульфа с щелочным раствором пирогаллола, а затем через склянку с концентрированной серной кислотой и через колонку с фосфорным ангидридом. После того как весь воздух будет вытеснен из трубки для обжига, отводящий конец ее плотно закрывают пробкой. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология