Окислы кобальта

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

В качестве катализаторов гидродеалкилирования ароматических углеводородов хорошие результаты дают смесь окислов кобальта и молибдена на окиси алюминия и окись хрома на окиси алюминия. Коксообразование резко снижается, а селективность реакции повышается при отравлении кислотных центров катализатора с введением в него щелочи. Аналогичный результат дает добавление к сырью воды (около 3 моль на 1 моль сырья). Вода, по-видимому, блокирует кислотные активные центры катализатора. [c.305]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Катализатор содержал смесь окиси молибдена с окисью кобальта или окисью никеля при отношении окислов кобальта или никеля к окиси молибдена менее 1 1. [c.88]

В другой солевой схеме (рис. 158,б) жидкую реакционную массу окисляют воздухом при 40—70 °С н 0,2—0,4 МПа без каких-либо добавок воды и кислот. При этом небольшая часть альдегида дает надкислоту, которая окисляет кобальт в соль соответствующей кислоты. Последнюю отделяют в виде раствора в побочных продуктах или в постороннем растворителе, отгоняя достаточно [c.539]

Сероочистка -..................... Экструдированные червячки Диаметр 3,2 Окислы кобальта, молибдена и алюминия 0,8 0,9 [c.223]

Карбоновые кислоты окисляются кобальтом (Ш) с образованием алкильных радикалов [4] [c.9]

Из данных табл. 84 видно, что окисление двухвалентных ионов железа может быть осуществлено многими окислителями, такими как озон, гидраты окислов кобальта и никеля, хлор, ги- [c.372]

Хлор, образующийся на аноде, растворяется в электролите, образует ионы С10 и в прианодном слое окисляет кобальт. Этот процесс связан с подкислением раствора и необходимостью его нейтрализации карбонатом никеля. Непосредственное окисление ионов Ni + и Со + на аноде происходит в меньшей степени. Одна ванна очистки от кобальта может очистить анолит 30 обычных ванн. [c.379]

В очищенный от меди и железа раствор, содержащий кобальт, добавляют хлорид натрия и ведут электролиз. в ванне с графитовым анодом и медным катодом,, Процесс проводят при повышенной плотности тока электролит нейтрализуют раствором соды. На аноде происходит выделение хлора, который окисляет кобальт последний оса дается в виде гидроокиси и извлекается из ванны. Способ этот не получил широкого распространения. [c.99]

Кобальт вполне устойчив по отношению к воде и воздуху. В разбавленных кислотах он растворяется труднее, чем железо. Кислород окисляет кобальт лишь при температурах выше 300 С. При нагревании кобальт (особенно в виде порошка) взаимодействует, как и железо, со многими неметаллами. Соединения его с галогенами (СоС1з и др.) — соли, с водородом и бором — твердые растворы. Кобальт образует и металлоподобные соединения типа С03С, СоаМ и др. Кобальту соответствуют два оксида СоО и С02О3. Оксиды и отвечающие им гидроксиды имеют преимущественно основной характер. СогОд — сильнейший окислитель Со " + Со +( = 1,84 В). Относительно более [c.296]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Катализаторы. Гидрирующий катализатор, состоящий из окислов кобальта и молибдена на окисно-алюминиевом носителе (около 10,5% вес. МоОз и 4% вес. СоО), применялся в виде цилиндрических таблеток высотой и диаметром 3,0 мм. [c.138]

В заключение было доказано, что повьпиение содержания кремнезема позволяет вместе с тем снизить температуру застывания, но за счет уменьшения выхода продукта и повышенного расхода водорода. Катализатор приготовляли смешением окислов кобальта, и молибдена в тех же соотношениях, как и в предыдущих образцах, но на алюмосиликатном носителе, содержащем 85% кремнезема. Этот состав точно соответствует алюмосиликатам, применяемым в качестве промышленных катализаторов крекинга. Полученные результаты приведены в табл. 3. [c.143]

Сырьем для получения эмалей служит кремнезем с добавками окислов натрия, кальция, калия или лития и фторидов — плавней, понижающих температуру плавления смеси. Для обеспечения высокой прочности сцепления эмалевого покрытия с поверхностью трубы в грунтовку вводят окислы кобальта и никеля, сульфиды мышьяка и сурьмы, а также другие добавки. Из такой смеси (шихты) изготовляют стекломассу, которую измельчают, смещивают с водой, глиной и с некоторыми добавками. Полученную суспензию (шликер) наносят на очищенную металлическую поверхность и оплавляют. Существует несколько способов нанесения шликера и его оплавления пульверизация, окунание, напыление в электростатическом поле и т. д. Оплавление ведут в печах, индукционным или газопламенным способами. [c.48]

Были предложены также аноды из окислов кобальта, нанесенных на основу из титана или другого стойкого в этих условиях металла [78]. [c.382]

В качестве катализаторов обычно используют металлы или оксиды металлов. Наилучшие катализаторы разрабатываются на основе благородных металлов, а среди других наиболее активны катализаторы из окислов кобальта, хрома, железа, марганца, никеля и др. Однако они имеют меньшую активность, чем катализаторы из благородных мегаллов, а также низкую химическую и термическую стойкость. [c.419]

С увеличением содержания кобальта в системе Ni—Со изменяется состав поверхностных окисных соединений и их соотношение в сторону увеличения окислов кобальта. Выявлена неокис-ленная поверхность никеля в отдельных местах на образцах с содержанием до 5 % Со. Результаты исследований приведены в табл. 113. [c.175]

На установках гидроочистки применяют катализаторы, изготовленные на основе окислов кобальта, молибдена, никеля. [c.217]

Недавно было опубликовано сообщение [217], что в присутствии специального катализатора на основе окиси магния (точный состаз катализатора не сообщается) возможно при соответствующих условиях проводить с высокими выходами взаимодействие с аммиаком хлористых алкилов, в том числе и сравнительно высокомолекулярных (хлористый нонан и хлористый додекан) в газовой фазе при температуре около 310° и нормальном давлении. Молярное отношение хлористого алкила и аммиака составляет около 1 2. В то время как на всех других катализаторах, например окислах кобальта или никеля или солях этих металлов на асбесте, древесном угле, пемзе или силикагеле, в качестве носителей образуются, как показал предыдущий о пыт, глдвным сбразом олефиновые углеводороды, на катализаторах на основе окиси магния достигаются весьма хорошие результаты, правда, при применении первичных хлоридов. Даже чрезвычайно термически нестойкий хлор-циклогексан поразительно хорошо реагирует при 340°. [c.232]

Катализаторы, применяемые в процессах гпдроочпсткн, механически прочны, довольно устойчивы против отравления сернистыми соединениями и могут много раз подвергаться регенерации, не теряя при этом активности. Некоторые катализаторы сохраняют активность даже после того, как количество отложившегося кокса составляет 15% от веса собственно катализатора. Наиболее распространенными и освоенными катализаторами гидроочистки являются различные модификации окислов кобальта и молибдена на алюминии [93, 94], сульфиды вольфрама и никеля [57], окись никеля [57], тиомолибдат никеля [55] и окись ванадия [30]. [c.252]

Наибольшее распространение в производстве смазочных масел получила гидроочистка в сравнительно мягких условиях под давлением 3—7 МПа (чаще при 4—5 МПа), при 250—400°С. Процесс применяется главным образом для очистки от соединеннй серы, азота, кислорода, а также от смолистых и асфальтовых веществ. Катализаторы гидроочистки состоят из гидрирующих ко.мпонентов, анесенных на окисный носитель. В качестве гидрирующих компонентов применяют элементы VI и VIII групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева в виде металлов, их окислов или сульфидов, а носителем чаще всего служит окись алюминия. Наиболее распространенные катализаторы состоят из окислов кобальта и молибдена на окиси алюминия (алюмоко-бальтмолибденовый) и окислов никеля и молибдена на окиси алюминия (алюмоникельмолибденовый). [c.304]

Определение в форме металла после восстановления окисла кобальта водородом. Этот метод можно применять после осаждения кобальта различными способами, например, в виде 1-нит-розо-2-нафтолата, гидроокиси, сульфида, фенилтиогидантоината и др. Полученный осадок переводят сначала прокаливанием в окисел кобальта, обычно С03О4 [83]. Восстановленный кобальт обладает пирофорными свойствами [1515], причем степень его пирофорности сильно зависит от температуры восстановления. Другим недостатком метода является трудность контроля полноты восстановления. Было показано, что кобальтовая губка 99,99% степени чистоты, полученная восстановлением окислов кобальта водородом, всегда содержит заметные количества окислов кобальта [515, 729]. [c.89]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

В процессе работы окислы кобальт,ч, никеля и молибдена частично или полностью переходят в сулофиды. Активность катализатора при этом повышается. Иногда катализатор осерняют предварительно, обрабатывая его сероводородом или сернистыми соединениями и водородом. [c.301]

Аналогичные результаты получаются при воздействии растворителя на насыщенные растворы. Таким образом, хлорируя технически чистые окислы кобальта или никеля, либо растворяя в НС1 их гидраты, а затем обрабатывая высушенные хлориды или их сильноконцентрированные растворы этилацетатом, насыщенным НС1, мы получаем хлорид никеля, совершенно свободный от кобальта, и после отгонки этилацетата — хлорид кобальта с примесями хлоридов железа, меди, от которых легко освободиться осаждением меди сероводородом, а железа — в виде гидроокисей. [c.577]

Элементы кобальт, родий и иридий. Строение атомов этих элементов и положительная валетность ионов. Положение кобальта, родия и иридия в ряду напряжений. Отношение кобальта к различным окислителям. Окислы кобальта и их гидраты. Простые и комплексные соли кобальта. [c.327]

Раствор отфильтровывают от окислов кобальта и нейтрализуют щавелевой кислотой. Выпадает осадок [Со(ННз)зН20 ]2)С204)з 4Н2О. Данная реакция протекает при комнатной температуре. В качестве осаждающего противоиона использован оксалат. [c.194]

Начиная с 1951 г. Кордеш в Венском университете, а затем в США (в фирме Юнион Карбайд корпорешен ) исследовал топливный водородно-кислородный элемент с угольными электродами, работающий при 35—60° С и низком давлении [9, 24]. Вначале применялись электроды трубчатой формы (рис. 250), позднее были разработаны плоские электроды размером 350X400 мм. В угольные электроды вводятся катализаторы окислы кобальта и алюминия, или соединения серебра, железа, меди и ванадия для кислородного электрода и палладий для водородного электрода. Защита от промокания электродов достигается пропиткой их гид-рофобизирующими составами. Электролитом служит 30% раствор КОН. Потенциалы кислородного электрода показывают, что первичным процессом на нем является образование перекиси водорода [c.569]

Наиболее пригодны для атоп дели нитраты и карбонаты. Нитратами пользуются для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов нитраты щелочных металлов при прокаливании переходит в нитриты п окислов не образуют. Прокаливанием карбонатов можпо нолучить окислы кобальта, никеля, свинца, магния, цпнка, кадмия, медц, кальция, стронция и бария. Однако окнслы стронция и особенно бария этим способом получить очень трудно, так как их карбонаты начинают разлагаться только при 1200-18и0" С. [c.106]

В литературе описаны методы получения закиси кобальта термическим разложением солей или гидроокиси двухвалентного кобальта, а также путем нагревания высших о кис-лов кобальта в присутствии твердого или газообразного восстановителя [1 — 5]. Известно [6 8], что при температуре г ыше 900° высшие окислы кобальта (СогОз, С03О4) разлагаются и в отсутствие восстановителя с образованием закиси кобальта, но при последующем охлаждении на воздухе закись вновь окисляется. В связи с эти.м рекомендуют получение закиси кобальта из высших окислов п атмосфере азота [6]. [c.182]

В процессе депарафинизации керосино-газойлевых фракций в резз льтате крекинга сырья и продуктов образуются высшие олефиновые углеводороды, которые особенно- интенсивно подвергаются полимеризации п дезактивируют адсорбент. Во избежание накопления олефинов в циркулирующем десорбенте выше нормы может быть проведено их гидрирование. Для этого к десорбеиту примешивают водород. В качестве катализаторов гидрирования используют никель, окислы кобальта и молибдена на носителе. Процесс проводят прп температуре до 360 °С, давлении до 4,2-10 Па (420 кгс/см- ), объемной скорости 0,1—20 ч , расходе водорода 0,2—0,4 м /л углеводородов. При этом пздроочистке подвергаются также сернистые соединения. [c.452]

При взаимодействии тетраэтиленгликоля с треххлористым фосфором образуется а,ш-дихлортетраэтиленгликоль [50]. При окис.11е-вии тетраэтиленгликоля высшими окислами кобальта получается трпэтоксидикарбоновая кислота [66]. [c.167]

Окисный кобальтмолибденовый катализатор. Этот катализатор, содержащий 12—13% окислов кобальта и молибдена, применяют главным образом для удаления органической серы из углеводородных потоков перед процессом паровой конверсии углеводородного сырья. При температуре 260—400° С, давлении выше 7 ат ш объемных скоростях 300—1000 ч оп промотирует одновременное гидрирование органических сернистых соединений и ненасыщенных углеводородов. Типичные условия проведения промышлениого процесса следующие. [c.330]

Разбавленные соляная и серная кислоты медленно растворяют металлический кобальт с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением газообразного водорода. Разбавленная азотная кислота медленно окисляет кобальт, восстанавливаясь до азота, окиси и двуокиси азота, аммиака. Концентрированная азотная кислота действует значительно более энергично, однако дымящая азотная кислота пассивирует кобальт, вследствие чего растворение. прекращается. Концентрированная уксусная и Щавелевая кислоты только очень медленло растворяют металлический кобальт, а фтористоводородная кислота практически не действует. [c.9]

Кобальт осаждают гидроокисями никеля и. марганца с од-новре.менным окислением до трехвалентного состояния. Для отделения кобальта от больших количеств никеля рекомендуется [303] осаждать ионы двухвалентного кобальта при по.мощи гидрозакиси никеля, а зате.м окислять кобальт до высшей степени окисления перманганатом. [c.67]