Аммиак парциальное давление паров

Рис. 4.1. Равновесное парциальное давление паров сероводорода а) и аммиака (б) над водными растворами аммиака при 20° С [1].

Ниже приведены парциальные давления паров аммиака над аммиачной водой (в мм рт. ст.) в зависимости от концентрации и температуры аммиачной воды [c.62]

Рис. 4.3. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (б) над аммиачными растворами прп 40° С [1].

Рис. 4.2. Равновесное парциальное давление паров двуокиси углерода (а) и аммиака (6) над растворами аммиака при 20° С [1].

Рис. 154. Графическое определение истинного парциального давления паров аммиака над плавом при различном содержании инертных газов в двуокиси углерода

Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

Суммарное давление паров аммиака и водорода в испарителе и абсорбере такое же, как и давление паров аммиака в генераторе. Однако температура испарения аммиака соответствует не суммарному давлению, а парциальному давлению паров ам- [c.950]

Давление паров SO2 и аммиака. В литературе опубликованы данные о равновесных парциальных давлениях паров для системы аммиак — сернистый ангидрид — вода [25]. Эти данные охватывают интервал температур 30—90° С и интервал концентраций, практически встречающихся при циклических процессах с регенерацией раствора перегонкой. [c.151]

Концентрация Парциальные давления паров аммиака над аммиака, вес, % аммиачной водой при температуре (в °С) [c.62]

Аммиак имеет ряд преимуществ перед другими растворителями он дешев, легко рекуперируется из реакционных смесей, хорошо растворяет компоненты реакции. Высокое парциальное давление паров аммиака позволяет существенно снизить давление паров ацетилена и тем самым сдвинуть пределы взрывоопасных концентраций. Как подчеркивают итальянские исследователи, аммиак обладает высокой ионизирующей способностью [36, 37], что обусловливает переход ацетона в ионизированную форму [c.209]

В ходе приготовления свежего медноаммиачного раствора в нем необходимо поддерживать нужную концентрацию аммиака, хотя это связано с потерями NH3 вследствие его летучести. Парциальные давления паров аммиака, Og и HgO над медноаммиачными растворами возрастают с увеличением температуры и концентрации компонентов. [c.243]

Понижению растворимости NHg способствует нагревание раствора и уменьшение общего давления. При этом повышается парциальное давление паров NHg над раствором и увеличивается содержание аммиака в паровой фазе по мере увеличения его концентрации в растворе. Эта зависимость при общем давлении паровой фазы 1 атм показана на рис. 8-3. [c.110]

При приготовлении свежего медно-аммиачного раствора необходимо поддерживать нужную концентрацию аммиака в растворе, хотя это связано с потерями ННз из-за его летучести. Парциальные давления паров NHз, СОг и НгО над медно-аммиачным раствором возрастают с увеличением температуры и концентрации компонентов. [c.104]

Суммарное давление паров аммиака и водорода в испарителе и абсорбере такое же, как и давление паров аммиака в генераторе. Однако температура испарения аммиака соответствует не суммарному давлению, а парциальному давлению паров аммиака, т. е. (2-н -гЗ) 10 Па. Жидкий аммиак поступает из конденсатора в испаритель постепенно, по мере того, как часть жидкости в испарителе выкипает и отсасывается в абсорбер. Регулирующий вентиль здесь не требуется. [c.173]

Скорость и полнота разложения бикарбоната натрия и троны зависят от температуры, которая определяет величину парциальных давлений продуктов разложения — СОг и водяных паров — над бикарбонатом. Парциальное давление паров аммиака мало и на ход процесса кальцинации не влияет. Ниже приведены опытные данные, показывающие зависимость от температуры равновесных суммарных давлений СОг и НгО над бикарбонатом. [c.198]

Абсорбционный процесс происходит в обратном направлении, т. е. с возрастающим парциальным давлением паров аммиака над раствором при почти постоянной температуре (линия 5—6). Следовательно, концентрация крепкого раствора определяется температурой Габ и наивысшим давлением ро,. Благодаря этому может быть достигнута более высокая концентрация крепкого раствора по сравнению с обычной абсорбционной машиной. Концентрация слабого раствора определяется наиболее низким давлением ро, и температурой Габ. [c.146]

Находим парциальное давление пара аммиака и его удельный вес при данных условиях [c.23]

Датский физик Бьеррум, изучавший состав комплекса двухвалентной меди и аммиака, нашел, что Си образует целую серию комплексных соединений с аммиаком и водой, находящихся в равновесии между собой. Количество аммиака, входящего в комплексные соединения, зависит от концентрации свободного NHg в растворе и изменяется в пределах 1—5 моль на 1 г-атом меди. Под свободным аммиаком здесь понимается концентрация его в растворе, соответствующая парциальному давлению паров NH3 над раствором. Бьеррум показал, что при концентрации свободного аммиака более 0,1 моль л одновалентная медь образует комплексное соединение, в котором на один атом меди приходится две молекулы NHg. [c.238]

Чем ниже температура, тем больше степень конденсации газообразного аммиака. Однако путем охлаждения невозможно выделить весь аммиак из газовой смеси, поскольку любой температуре соответствует определенное парциальное давление паров над жидкостью (табл. У1-2). [c.284]

Парциальное давление паров аммиака над водными растворам , мм рт. ст, [4] [c.37]

Известно, что чем ниже температура, тем меньше парциальное давление паров над жидкостью. На этом основана возлюжность хранения аммиака не в толстостенных дорогостоящих сосудах высокого давления, а в более легких танках низкого давления. [c.346]

АММИАЧНАЯ ВОДА, раствор аммиака в воде. Прозрачная (иногда с желтоватым оттенком) жидкость с резким запахом, плотн. 18,5-25%-НОГО р-ра 0,930-0,910 г/см (15 °С) парциальное давление паров аммиака 0,1 МПа (40 °С) т-ра выпадения твердой фазы от - 31,3 до приблизительно [c.151]

По данным Болотова (рис. 151), которые относятся к синтезу карбамида из чистых аммиака и двуокиси углерода при 200 С и I = 4, содержание аммиака в газовой фазе составляет 88%. С учетом давления газообразных примесей парциальное давление паров аммиака в газовой фазе будет равно [c.219]

На рис. 154 нанесены парциальные давления паров аммиака при L = 4 и различных давлениях газообразных примесей (кривая I), а также расчетные значения парциальных давлений паров [c.219]

Перевести полученные значения объемных концентраций в весовые. Определить расчетным путем парциальное давление паров аммиака р и температуру конденсации t чистого аммиака, соответствующую этому давлению. [c.212]

Парциальное давление пара аммиака в воздушно-аммиачной смеси до воздухоотделителя [c.215]

Адсорбцию аммиака указанными цеолитами изучали на те могра-виметрической установке [I] при температурах, соответствующих цро-мышленным (350-420°С), и парциальном давлении паров аммиака от 4 до 100 яПях [c.17]

Поскольку в цромншенных условиях парциальное давление паров аммиака может меняться от 50 до II50 кПа, что соответствует второму прямому участку изотермы адсорбции аммиака (см. рис.2), уравнение (2) может быть упрощено и расчет величины равновесной адсорбции аммиака можно вести по уравнению [c.23]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Скорость и полнота разложения бикарбоната натрия и троны зависят от температуры, которая определяет величину парциальных давлений продуктов разложения - СО2 и водяных паров — над бикарбонатом, точнее - над солью Вегшайдера. Парциальное давление паров аммиака мало [c.164]

Изменение свойств ам1миа а от температуры показано в табл. 3-1—3-3. В табл. 3-4 и 3-5 даны плотность водных растворов аммиака и парциальное давление паров аммиака в зависимости от температуры. [c.35]

Аммиак поглощается, рассолом сравнительно быстро, а углекислый газ — медленно, причем скорость поглощения его значительно увеличивается с повышением содержания аммиака в жидкости. По мере поглощения аммиака рассолом повышается давление его паров над жидкостью. При определенной концентрации и температуре раствора давление паров аммиака над ним становится равным парциальному давлению паров аммиака в газе, который подают на абсорбцию, и тогда процесс поглощения прекращается. Известно, что чем выше парциальное давление газа, тем больше скорость его растворения в жидкости. Поэтому скорость абсорбции будет тем больше, чем выше парциальное давление NH3 и СО2 в поступающем газе и чем меньше равновесное давление паров NH3 над раствором. Разность между парциальным давлением газа и давлением его паров над раствором определяет скорость поглощения газа. По мере повышения в рассоле содержания СО2 давление паров NH3 над жидкостью понижается, растворимость Na l уменьшается по мере увеличения содержания аммиака. [c.265]

НОГО давления газообразных примесей и паров аммиака. На основании уточненных парциальных давлений паров аммиака можноЪпределить избыток аммиака в плаве и равновесную степень [c.220]

Охлаждение сжатой газовой смеси различными хладоаген-тами водой до +5°, холодильным рассолом (получаемым на аммиачной холодильной установке) до —15°, кипящим в вакууме жидким аммиаком (получаемым на той же установке) до —50°, кипящими углеводородами (пропаном или пропиленом до —40°, этаном до —80°, этиленом до —100°, метаном до —150°). При охлаждении понижается парциальное давление паров компонентов смеси, что вместе с предварительным сжатием газа может привести к сжижению (конденсации) части газов. [c.304]

NH4HS + / NHg + Pu.2S-Если в газовой фазе нет неразложинптихся молекул соли, то нри условии, что аммиак и сероводород не добавлялись ]i систему отдельно (и в не эквимолекулярных количествах), парциальное давление пара каждого из этих двух веществ будет равно половине общего давления. Отсюда следует, что [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология