Аммоний углекислые соли

Гидролиз некоторых солей настолько велик, что они практически в растворах существовать не могут, например ацетат аммония, углекислый и сернистый алюминий. Степень гидролиза во многих случаях зависит от искусственного изменения pH среды и от разбавления. Гидролиз солей многоосновных кислот, а также солей с многовалентными катионами большей частью останавливается на первой ступени с образованием кислых или основных солей. Например, гидролиз хлористого алюминия при комнатной температуре с умеренными концентрациями соли в растворе идет по уравнению / [c.250]

Производственные воды и растворы в основном содержат свободный аммиак, летучие соли аммиака (углекислый, сернистый, цианистый аммоний), связанные соли аммиака (хлористый, сернокислый аммоний), фенолы, пиридиновые основания и другие соединения. [c.44]

Аммоний углекислый (соли углеаммонийные) [c.230]

УГЛЕКИСЛЫЕ СОЛИ АММОНИЯ [c.510]

Углекислый аммоний как соль слабой кислоты и слабого основания подвержен гидролизу [c.265]

К аммиачным удобрениям относят сульфат аммония, хлористый аммоний, углекислые соли аммония, жидкие аммиачные удобрения. [c.203]

Из неорганических газообразователей применяют углекислые соли аммония, углекислые соли натр я и другие соединения. [c.83]

Аммоний углекислый, соль. [c.81]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

Аммония углекислые соли [c.89]

В круглодонную колбу емкостью 2 л, снабженную обратным холодильником (6—10-шариковым), вливают 270 мл (108 г, 3,6 моля СН О) 40%-ного формалина и 292 мл (346 г, 6 молей) 80%-ной муравьиной кислоты, а затем всыпают 53,5 г (1 моль) порошкообразного хлористого аммония. Растворение соли сопровождается сильным охлаждением раствора. Раствор слегка подогревают на асбестовой сетке до тех прр, пока не начнет выделяться углекислый газ. С этого момента нагревание следует вести особенно осторожно, так как реакция может пойти слишком бурно и реакционную смесь может выбросить из колбы. В случае необходимости скорость реакции уменьшают, охлаждая колбу. Если скорость реакции правильно регулировать, нагревая и охлаждая раствор в зависимости от интенсивности выделения пузырьков углекислого газа, она протекает спокойно. [c.411]

Углекислые соли аммония 1259 [c.510]

Углекислые соли аммония [c.512]

Кристаллические осадки обычно образуются при испарении растворов сернокислой меди, двухромовокислого калия, хлористого аммония, поваренной соли, а также при образовании соды или поташа в результате поглощения углекислого газа растворами едкого кали и едкого натра. [c.286]

Некристаллизующиеся вещества (красители, мыла) выделяют из растворов с помощью высаливания. Для этой цели к растворам добавляют неорганические соли, такие, как хлористый натрий, сернокислый натрий, сернокислый аммоний, углекислый калий и др. в сухом виде или в виде концентрированных водных растворов. [c.23]

В ходе систематического анализа в растворе, содержащем смесь катионов первой и второй групп, накапливается значительное количество аммонийных солей, препятствующих осаждению катионов второй группы в виде углекислых солей. Соли аммония нужно удалить, выпаривая и прокаливая остаток. [c.149]

Конверсия реагентов за один проход составляет 35—40%. Не вступившие в реакцию двуокись углерода и аммиак после их отделения от карбамида и углекислых солей аммония вновь возвращаются в процесс. [c.368]

Для регенерации углекислых солей, которые частично разлагаются при прокаливании с улетучиванием углекислоты, осадок в чашке смачивают 25%-ным раствором углекислого аммония и осторожно нагревают до постоянной массы. [c.540]

В качестве осадителей возможно использовать водные растворы щелочей, углекислые соли натрия, калия и аммония, а также аммиак. Компоненты катализатора осаждаются в виде гидроокисей или карбонатов. Применяя растворы щелочей, а также карбонатов натрия или калия, необходимо очень тщательно проводить отмывку полученных осадков от катионов. Аммиак и углекислый аммоний, могут быть легко удалены при нагревании на последующих стадиях приготовления катализатора. [c.31]

Чтобы хлопчатобумажные ткани и ткани из искусственных волокон не воспламенялись, применяют различные огнестойкие вещества (например, соли аммония, особенно в сочетании с солями борной и фосфорной кислот, углекислые соли, гидроксид алюминия), жидкое стекло, специальную пропитку Пирово-текс . [c.168]

Осаждение суспензиями гидроокисей. Осаждение гидроокисью аммония вызывает местное повышение щелочности раствора на границе соприкосновения капли реактива с анализируемым раствором. Кроме того, раствор гидроокиси аммония поглощает углекислый газ из воздуха и поэтому содержит немного углекислого аммония это приводит к частичному осаждению углекислого кальция и других углекислых солей вместе с гидроокисями алюминия и железа. Поэтому иногда для разделения катионов в виде гидроокисей применяют другие методы, особенно часто — осаждение суспензиями различных гидроокисей. Из табл. 5 ясно, что всякая более растворимая гидроокись может осаледать гидроокись менее растворимую, т. е. осаждающуюся при меньшем значении pH. Гидроокись, осаждающаяся при меньшем значении pH, не осаждает гидроокиси, осаждающейся при более высоком значении pH. На этом основан ряд методов разделения металлов. [c.96]

Производство нитрита натрия, гидразинсульфата, гидразин-гидрата, сульфата аммония,. тион 1лхлорида, углеаммонийных солей и аммония углекислого. [c.233]

В фарфоровую чашу на песчаной бане заливают 9,8 л разбавленной 1 1 соляной кислоты, нагревают до 80—90° и при перемешивании вносят 0,983 кг (для квалификации ч.д.а. ) или 0,962 кг (для квалификации ч. ) окиси скандия. Нагревание и перемешивание ведут до полного растворения окиси скандия, Для поддержания постоянного объема п реакционную смесь периодически подливают горячую дистиллированную воду. Полученный раствор хлористого скандия разбавляют до уд. веса ,06 г/с.и и осаждают 3%-ным раствором диэтилдитио-карпамата натрия железо и тяжелые металлы. Раствор диэтилдитиокарбамата натрия (330 мл) приливают тоненькой струйкой при интенсивном перемешивании основного раствора. Затем в раствор добавляют 50 г активированного угля, перемешивают 15 минут, добавляют еще 50 г активированного угля и после 15-минутного перемешивания фильтруют. Прозрачный раствор хлорида скандия с температурой не выше 25° нейтрализуют 25%-нь1М раствором углекислого аммония до pH 7—7,5 при этом образуется объемистый осадок основного карбоната скандия, который растворяют в избытке углекислого аммония. Раствор аммония углекислого следует добавлять небольшими порциями при тщательном перемешивании до полного растворения первоначально выпавшего осадка (допустима легкая опалесценция). Далее раствор, не фильтруи, нагревают до 60° и выдерживают при этой тем-[ ературе 2 часа. Выпавшую двойную соль скандия-аммония углекислого отфильтровывают через фильтр бумага-бязь и промывают дистиллированной водой до отсутствия хлор-иона в промывных водах. Отмытую и хорошо отжатую двойную соль загружают в фарфоровые тигли или кварцевые кюветы и прокаливают при 310—340° в течение 9 часов, В процессе прокаливания соль необходимо дважды перемешивать. Полученный оксигидрат скандия быстро охлаждают и затаривают в банки с притертыми пробками или завинчивающимися крышками. [c.102]

Для этой цели используется острый водяной пар, подаваемый в нижнюю часть дистилляционной колонны, который, барботируя через жидкость, нагревает ее, повышая вьщеляясь в газовую фазу, разбавляет газ, снижая парциальное давление аммиака. Пристутствие СО2 в жидкости снижает равновесное давление аммиака над жидкостью вследствие образования в ней углекислых солей аммония и тем самым затрудняет его отгонку. По этой же причине ухудшается и отгонка СО2 в присутствии в растворе аммиака. Таким образом, скорость и полнота отгонки аммиака из жидкости зависят от температуры, давления аммиака в газовой фазе и от состава жидкости. [c.195]

По методу упаривания фильтровую жидкость сначала дегазируют, т.е. при помощи пара отгоняют из нее Oj и NH3, образующиеся при разложении углекислых солей аммония, содержащихся в фильтровой жидкости. Поваренная соль и хлорид аммония остаются в растворе, который и упаривают в вакуум-выпарных аппаратах. Из-за различного влияния температуры на растворимость Na i и NH4 I эти две соли в процессе упаривания разделяются. [c.239]

Прирост урожая кукурузы, картофеля, свеклы и некоторых других культур при внесении в почву углекислых солеи аммония на 10—15% больше, чем при внесении НН4НОз (на одинаковое коли- [c.512]

Подобно фенолятам щелочных металлов получаются и легко разлагающиеся феноляты аммония. Для этого сухой аммиак пропускают в безводный (нанрамер абсолютно-эфирный) раствор фенола Феноляты щелочноземельных металлов получаются при действии гидратов окисей металлов или, в случае фенолов, имеющих более кислый характер, при кипячении водного раствора с углекислыми солями. [c.152]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]

Двойная углекислая соль машия и аммония хорошо растворяется в воде, и растворимо.сть ее быстро увеличивается с повышением температуры. Таким образом осадок. совсем не образуется, если углекислый аммоний прибавить к горячему разбавленному раст1В 0ру магниевой соли, содержащему хлористый аммоний и не содержащему спирта. (Отличие от бария, стронция и кальпия.) [c.301]

При разрушении соляной кислотой и бертолетовой солью может осесть (при недостатке сульфатов) в виде сернокислого бария лишь часть бария поэтому в дальнейшем фильтрат по осаждении сероводородом и сернистым аммонием (стр. 121 и 160) кипятят с небольшим количеством соляной кислоты, фильтруют, прибавляют разведенной серной кислоты и снова кипятят. Осадок отфильтровывают и сплавлением с углекислым калий-натрием переводят в углекислую соль. Сплав обрабатывают малым количеством воды, переносят на фильтр, промывают остаток на фильтре насыщенным раствором углекислого натрия затем, когда промывная жидкость перестает давать реакцию на ион сульфата, промывают дестиллированной водой и растворяют остаток при помощи разведенной соляной кислоты [c.119]

Производство нитринатрия, гидразин сульфата, гидразин гидрата, сульфата аммония, тионилхлорида, углеаммонийных солей и аммония углекислого. [c.29]

Соли угольной кислоты. Угольная кислота двухосновная, поэтому образует два вида солей норл альные и кисл.ые. Нормальные соли называют углекислыми, или карбонатами. Кислые солн называют кислыми углекислыми, или гилрокарбоиатами (иначе двууглекислыми солями, или бикарбонатами). Среди углекислых солей растворимы в воде только соли калия, натрия н аммония. Боль-шккство кислых углекислых солей растворимо в воде. [c.135]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.425 , c.449 , c.451 , c.457 , c.472 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.45 , c.425 , c.449 , c.457 , c.472 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.311 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология