Уравнение Клапейрона Ван-дер-Ваальса

Ван-дер-Ваальс (1878) внес соответствующие поправки в уравнение Клапейрона —Менделеева с учетом объема молекул газа и сил взаимодействия между ними. При этом он исходил из следующих соображений. Если взять какой-то сосуд объемом V, в котором находится N молекул газа, то любая молекула этого газа не может находиться в тех местах объема сосуда, где находятся остальные N—1 молекул, т. е. ей доступен не весь объем сосуда, а только часть его, равная V—Ь. Величина несжимаемого пространства Ь равна, согласно Ван-дер-Ваальсу, учетверенному сплошному объему самих молекул. Уменьшение объема газа происходит, таким образом, за счет сжатия свободного пространства V—Ь. По этой причине в уравнении состояния идеального газа (1,17) вместо V необходимо взять величину У-Ь [c.25]

В случае реального газа уравнением Клапейрона воспользоваться нельзя. Существует много более сложных уравнений состояния (например, уравнение Ван-дер-Ваальса), которые, одна- [c.100]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Вследствие малых значений коэффициентов а и Ь уравнения Ван-дер-Ваальса водород при температурах не очень низких и при давлениях не очень высоких в смысле уравнения Клапейрона приближается к идеаль--ным газам. [c.615]

Состояние термодинамической системы определяется физическими характеристиками — массой, объемом, давлением, составом, теплоемкостью и другими, которые называются параметрами состояния. Для такой простой системы как газ, параметрами состояния будут объем, температура, давление. Если параметры состояния системы со временем не изменяются, то такое состояние считается равновесным. В равновесной термодинамической системе параметры состояния связаны между собой определенными математическими уравнениями — уравнениями состояния. Например, уравнением состояния идеального газа является уравнение Клапейрона — Менделеева (1.1), уравнение Ван-дер-Ваальса (1.2) описывает состояния реальных газов. [c.34]

Характерным примером абстрагирования может служить понятие идеального газа, подчиняющегося закону Клапейрона — Менделеева и справедливого (пусть не вполне точно) для всех газов в весьма широком диапазоне температур и давлений. Однако в определенных условиях (высокие давления, низкие температуры, близость к состоянию насыщения и т.п.) использование этого закона приводит к большим ошибкам, причем разным для отдельных газов. Поэтому уравнение Клапейрона — Менделеева приходится модифицировать, переходя к уравнению Ван-дер-Ваальса или вводя коэффициенты сжимаемости. [c.45]

Вместо уравнения Клапейрона, характеризующего состояние идеальных газов, для реальных газов применяется уравнение Ван-дер-Ваальса [c.13]

В котором поправка а У учитывает взаимодействия между молекулами реального газа, а параметр Ь представляет собой поправку к объему газа, численно равную объему всех молекул газа при их плотнейшей упаковке. Уравнение Ван-дер-Ваальса хорошо согласуется с опытом в тех случаях, когда пасует уравнение Клапейрона-Менделеева. [c.51]

Голландский физик Ван-дер-Ваальс в 1879 г. предложил учесть собственный объем молекул газа и силы их взаимного притяжения посредством введения дополнительных членов в уравнение Клапейрона — Менделеева [c.152]

Для разреженных газов (когда поправка на внутреннее давление а/о мала в сравнении с р и когда Ь мало в сравнении с V) уравнение Ван-дер- Ваальса совпадает с уравнением Клапейрона — Менделеева. Для сжатых газов уравнение Ван-дер-Ваальса оправдывается в немногих случаях обычно оно оказывается неточным. Оно удовлетворительно передает ход изотерм двуокиси углерода, этилена и азота, причем ая Ь имеют следующие вначения [c.32]

Определение осмотического давления показало, особенно у лиофильных золей, несоблюдение пропорциональности между концентрацией и величиной Р, как это следовало бы из уравнения Клапейрона и ван-дер-Ваальса наблюдается более быстрое возрастание давления. [c.105]

Уравнения Клапейрона и Ван-дер-Ваальса [c.118]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для раствора постоянного состава. Запишем уравнение Ван-дер-Ваальса для жидкого-раствора ( ) в равновесии с паром (") в короткой форме [c.109]

Уравнение состояния тесно связано с термодинамическими уравнениями системы и ее однородных частей (фаз),но не может быть в конкретной форме выведено из основных уравнений термодинамики и должно быть найдено опытным путем или получено методами статистической физики, исходя из молекулярных параметров (т. е. величин, характеризующих строение и свойства отдельных молекул). Простейшими уравнениями состояния являются уравнения для газов при малых давлениях уравнение Клапейрона— Менделеева, уравнение Ван-дер-Ваальса и др. [c.36]

Уравнение ВаН-дер-Ваальса значительно точнее отображает состояние реального газа, чем уравнение Клапейрона — Менделеева, выведенное для идеальных газов. Так, при р=1000 атм отступление для азота от формулы Ван-дер-Ваальса не превышает 2%, а отступление от формулы для идеального газа — более чем на 100%- Кроме того, уравнение Ван-дер-Ваальса частично описывает также свойства данного вещества и в жидком состоянии (например, в вопросах внутреннего молекулярного давления). [c.67]

Плотность. Если речь идет о так называемом уравнении состояния, связывающем параметры р, V п Т действительных газов, а такими мы считаем газы под высоким давлением, то для него, кроме основного уравнения Ван-дер-Ваальса, предложено еще много уравнений как обобщенных, так и частных. Этими уравнениями с разной степенью точности пытаются заменить уравнение Клапейрона ру = НТ (/ в кГм/кг С, р ъ кГ/м ), которое непригодно для действительного газа. Из таких уравнений необходимо определить удельный объем V газа, а затем [c.45]

Этим требованиям удовлетворяет метод, основанный на подобии поведения всех газов в условиях, соответствующих одним и тем же приведенным параметрам, который характеризует это подобие иначе, чем обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса и аналогичные ему формулы. Этот метод вносит поправку в уравнение Клапейрона с помощью так называемого обобщенного поправочного коэффициента [c.46]

В результате уравнение Клапейрона преобразовывается в уравнение, предложенное ван-дер-Ваальсом, [c.21]

Имея представление о тех поправках, которые следует сделать в уравнении Клапейрона при переходе к точным расчетам для реальных газов, посмотрим, каким именно путем устанавливается величина этих поправок, величина а Ь формулы ван-дер-Ваальса. [c.21]

На примере углекислоты (табл. 3) видно, насколько лучше отвечает действительности уравнение ван-дер-Ваальса сравнительно с уравнением Клапейрона. Просматривая табл. 3, мы можем, однако, убедиться в том, что ощутимые расхождения данных опыта с вычислениями по уравнению Клапейрона наступают лишь при больших давлениях. [c.24]

Для этого в уравнения (2.80) и (2.78) подставляют уравнения состояния вещества. Для реальных веществ можно воспользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса или любым другим уравнением, а для идеального состояния — уравнением Менделеева—Клапейрона. Теплоемкость можно определить по одному из уравнений раздела 1.2.7. [c.44]

Если в качестве рабочего тела используется газ в идеальном состоянии, то связь между переменными можно осуществить с помощью уравнения Менделеева—Клапейрона, для реального газа — уравнение Ван-дер-Ваальса. Термодинамическому процессу присваивают наименование по типу той переменной, которая в ходе процесса является постоянной Рт= =Рт У)—изотермический Ру=Ру Т)—изохорический Ут = = Ур Т)—изобарический Ру Ру(Т)—изохорический Рт= =Рт У)—изотермический. Эти процессы описываются уравнениями такого вида для газа в идеальном состоянии [c.54]

Для описания свойств веществ в гомогенной системе в паровой фазе применяют уравнение состояния вещества (Менделеева—Клапейрона, Ван-дер-Ваальса и другие)- Процессы фазового перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое описываются с помощью уравнения Клаузиуса—Клапейрона. [c.165]

Для газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер-Ваальса, / может быть определен с помощью уравнения Клаузиуса — Клапейрона [c.99]

Вычислить давление 1 моль сероводорода при 127° С, находящегося в сосуде вместимостью 500 см , используя для этих целей уравнения Ван-дер-Ваальса и Менделеева — Клапейрона. Сопоставить полученные результаты. [c.17]

Грец (1903 г.) при выводе уравнения2р = /(Т) вместо уравнения Клапейрона применил уравнение ван-дер-Ваальса и получил [c.9]

Уравнение Ван-дер-Ваальса значительно точнее отображает состояние -реального газа, чем уравнение Клапейрона— Менделеева, выведенное для идеальных газов. Кроме того, это уравнение частично описывает свойства данного вещества и в жидком 4юстЬянии. [c.17]

Из изложенного выше вытекает, что ДЛЯ реальных гаЗоВ в уравнение Клапейрона — Менделеева вместо р надо подставлять величину p+aV . Учитывая также поправку и на коволюм Ь, получаем следуюш,ее уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля реального газа [c.67]

Кроме того, иа дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса дая двухфазной системы следует, что в окрестности азеотропной точки (с любым числом компонентов) изменяя температуры и давлешш связана уравнением Клапейрона - Клаузиуса [c.17]

Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение сосюяния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона—Менделеева. [c.34]

Приведенное уравнение иозноляет более точно указать критерии, при которых уравнение состояния идеальною газа может быть хорошим приближением к действительности. Покажем, например, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Вал-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева и, следовательно, в этих случаях приближение идеального газа хорошо соответствует дей вигельносги. Приведенное уравнение Ван-дср-Ваальса [c.294]

Уравнение Ван-дер-Ваальса есть обобщение уравнения Клапейрона — Клаузиуса для растворов, т. е. оно дает фунциональную зависимость давления пара от температуры и состава. Для простоты расс мотрий бинарную систему. Условия равновесия при этом определяются р авенст-вом химических потенциалов компонентов в двух фазах . I [c.103]

Уравнение Ван-дер-Ваальса достаточно точно (точнее, чем уравнение состояния идеального газа) характеризует состояния реальных газов при температурах вынш критических и объемах одного киломоля не менее 0,3 м . В области температур ниже критических и при объемах одного киломоля менее 0,3 уравнение (1.20) неприменимо. В этих условиях пользуются уравнением Менделеева— Клапейрона (1.14) с введением поправочного коэффициента 2с, называемого коэффициентом (или фактором) сжимаемости газа [c.15]

Расхождение в результатах составляет 4,27%. При таком большом давлении диоксид углерода отклоняется от идеального состояния и более точные результаты получаются при вычнсленин с использованием уравнения Ван-дер-Ваальса. Пример 2. Определить объем 1 кмоль водорода при —100° С и 3,888-10 Па. Решение. При таком высоком давлении и низкой температуре уравнения Менделеева — Клапейрона (1.14) и Ван-дер-Ваальса (1.20) неприменимы. В данном случае следует воспользоваться уравнением (1.21). Из этого уравнения [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология