Влияние комплексообразования на растворимость осадка

Влияние комплексообразования на растворимость осадка [c.116]

Условия выпадения осадка условия растворения малорастворимых соединений. Влияние на растворимость осадков присутствия в растворе сильных кислот, процессов комплексообразования и окисления — восстановления, а также изменения температуры и природы растворителя. [c.66]

Влияние комплексообразования на растворимость осадков. [c.131]

Влияние на растворимость осадков солевого эффекта, pH и комплексообразования [c.75]

Влияние конкурирующих равновесий протонирования и комплексообразования на растворимость осадков [c.47]

Количественное описание влияния комплексообразования на растворимость осадков. Если известна константа устойчивости комплекса, можно рассчитать растворимость осадка в присутствии комплексообразующего реагента. При этом используются приемы, аналогичные описанным в предыдущем разделе. [c.118]

Выше мы показали, что растворение осадка в условиях связывания одного из его компонентов за счет комплексообразования растет с увеличением концентрации комплексообразующего реагента и устойчивости полученных комплексов. Влияние этих двух факторов оценивается параметрами ад и ам, значения которых увеличиваются вместе с ростом Л . В общем случае, когда растворимость осадка МА зависит как от присутствующих лигандов, связывающих M так и от кислотности, из-за связывания k -, уравнение растворимости приходит к виду / [c.117]

Влияние комплексообразования на растворимость осадков. Аналитическая маскировка ионов [c.55]

Классификацию систем с осадками в присутствии электролитов с общими ионами предложил И. В. Тананаев с сотрудниками. В основу классификации положено влияние на растворимость осадка действия двух противоположно направленных процессов — высаливания и комплексообразования. Она построена на основе представлений физико-химиче-осадками в виде диаграмм состав — [c.86]

В реальных условиях на равновесие растворимости могут оказывать существенное влияние конкурирующие равновесия протонирования и комплексообразования. В результате этих процессов ионы малорастворимого соединения связываются в растворе в виде недиссоциированных форм слабой кислоты (основания) или комплексных соединений. При этом растворимость осадков возрастает. Влияние указанных факторов учитывают с помощью значения мольной доли л полностью ионизированных катионов М и анионов А осадка [c.47]

Обзоры, посвященные явлениям образования и старения химических осадков, в различных руководствах по химическому анализу 12—4] освещают в значительной мере лишь те условия химического осаждения, которые интересуют химиков-аналитиков. Рассматриваемые в этих руководствах общие вопросы (условия равновесия и активности электролитов и неэлектролитов в растворах, влияние концентрации ионов водорода, гидролиза анионов или катионов, комплексообразования и других факторов на растворимость осадков, их коллоидные свойства и т. д.) не поз-воляют оценить многих важных особенностей образования и старения химических осадков. [c.34]

Нивелировать влияние на результат анализа вариантности значения произведения растворимости осадка, образования комплексов с переменной стехиометрией и флуктуации крутизны электродной функции удается, применяя способ титрования до определенного значения потенциала [А.с. 1054779 СССР, МКИ G 01 N 27/46, 1983] [68, 69]. Положительный эффект достигается за счет того, что для расчета концентрации анализируемого иона используются результаты титрования, полученные в условиях значительного избытка титруемого иона, превосходящего равновесную концентрацию этого иона, вычисленную из значения произведения растворимости осадка или из значения константы комплексообразования образующегося при титровании соединения. При этом зависимость потенциала электрода от концентрации титруемого иона измеряется в оптимальном интерВ але, где флуктуация крутизны электродной функции минимальна. Высокие значения остаточной концентрации титруемого иона делают пренебрежимо малым вклад в его суммарную концентрацию растворимости осадка и образования комплексных соединений, стехиометрия которых отличается от стехиометрии основного продукта реакции титрования. Примером такого способа анализа может служить титрование фторидов щелочных металлов и аммония солью лантана до остаточной концентрации фторида, равной (4 -5) -10 Л1 [c.93]

Влияние явления комплексообразования. Действие избытка осадителя приводит к уменьшению растворимости осадка. В ряде случаев образование комплексных ионов приводит к увеличению растворимости осадка. Поэтому не следует применять при осаждении большой избыток осадителя, если для этого нет особой необходимости. Следует вести осаждение преимущественно в виде таких соединений, которые не склонны к комплексообразованию. [c.368]

Осадитель добавляют также к промывной жидкости и/или ведут промывание растворителями, не растворяющими осадок. Количественно влияние избытка осадителя, посторонних электролитов, побочных (сопряженных) равновесий протонирования и комплексообразования на растворимость малорастворимых электролитов (осадков) подробно рассмотрено в [1-7]. Необходимые для расчетов справочные данные значений активности ионов и приведены в табл. 5.1.3-5.1.5. [c.392]

Уже указывалось, что маскировка мешающих ионов чрезвычайно облегчает проведение анализа, так как исключается необходимость отделения их путем осаждения, на которое затрачивается много труда и времени. Но явления комплексообразования могут также и затруднять анализ. Это сказывается, например, в тех случаях когда исследуемый раствор содержит какие-либо вещества или ионы, могущие связывать в комплекс определяемый ион и тем самым препятствующие его осаждению. Таковы многие органические соединения, в молекулах которых содержатся гидроксильные и карбоксильные группы, например некоторые органические кислоты (щавелевая, винная, лимонная и др.), различные сахара и т. д. Если такие вещества присутствуют в растворе, их приходится удалять путем окисления до Oj и HjO. С другим случаем отрицательного влияния комплексообразования при проведении весовых определений мы уже встречались ранее (стр. 78). Оно заключается в увеличении растворимости осаждаемого соединения вследствие образования комплексов с избытком осаждающего иона. Это явление в некоторых случаях проявляется в очень резкой форме. Так, из рис. 13 видно, что в случае осаждения HgJ при прибавлении малейшего избытка осадителя растворимость осадка возрастает. Вследствие этого HgJ нельзя применять в весовом анализе. На том же рисунке приведена кривая, показывающая изменение растворимости BaS04 под влиянием избытка осадителя. В этом случае комплексообразования не происходит и, в соответствии с правилом произведения растворимости, растворимость BaS04 уменьшается. В большинстве случаев, встречающихся на практике, эти кривые [c.100]

Учитывая комплексообразование катиона и влияние ионной силы раствора, рассчитать растворимость осадка Ag l в 0,20 М НС1. [c.55]

Oj и Н,0. с другим случаем отрицательного влияния комплексообразования при проведении весовых определений мы уже встречались ранее (стр. 80). Оно заключается в увеличении растворимости осаждаемого соединения вследствие образования комплексов с избытком осаждающего иона. Это явление в некоторых случаях проявляется в очень резкой форме. Так, из рис. 13 видно, что в случае осаждения HgJ при прибавлении малейшего избытка осадителя растворимость осадка возрастает. Вследствие этого HgJ нельзя применять в весовом анализе. На том же рисунке приведена кривая, показывающая изменение растворимости BaS04 под влиянием избытка осадителя. В этом случае комплексообразования не происходи т и, в соответствии с правилом пр о-изведения растворимости, раство -римость BaS04 уменьшается. В большинстве случаев, встречающихся на практике, эти кривые имеют вид, изображенный на рис. 13 пунктиром. Сначала растворимость большинства осадков понижается под влиянием избытка осадителя (хотя и не так сильно, как это соответствует правилу произведения растворимости в его упрощенной форме), а затем, достигнув минимума, под влиянием комплексообразования, солевого эффекта и других причин снова возрастает. Именно на таком ходе рассматриваемых кривых и основано эмпирически найденное правило, согласно которому при осаждении рекомендуется употреблять полуторный избыток осадителя. Пример с HgJa показывает, однако, что оно применимо не всегда. [c.102]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Одновременно необходимо установить величину pH раствора, при которой достигается условное произведение растворимости (ПР ) осадка Ре(ОН)з и фотометрическое определение практически становится невозможным. ПРре (ОН), = ПРре (ОН),/ Ре. но при этом коэ( )фициент ре должен учитывать влияние конкурирующего комплексообразования не только ОН-ионов, но и избыточных сульфосалицилат-ионов. Так, при pH = 9 [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология