Равновесие концентрации

При равновесии концентрация таких комплексов будет равна [c.144]

Во многих работах, посвященных химически активным абсорбентам, процесс абсорбции рассматривали так же, как и при чисто физической абсорбции, но с переменными коэффициентами массопередачи в жидкой фазе, зависящими от химического равновесия, концентрации и природы реагента. Типичной является работа Шервуда и Пигфорда , касающаяся абсорбции двуокиси углерода растворами углекислого натрия. По мере протекания абсорбции карбонат превращается в бикарбонат. Равновесие этой системы определяется следующим чисто эмпирическим уравнением [c.187]

ТО при равновесии концентрации составляющих веществ подчиняются уравнению [c.350]

При равновесии концентрации веществ, образующих газообразную фазу, подчиняются уравнению [c.350]

Уравнение константы равновесия показывает, что в условиях равновесия концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связан -) между собою. Изменение концентрации любого из этих веществ влечет за собою изменения концентраций всех остальных веществ в итоге устанавливаются новые концентрации, но соотношение между ними вновь отвечает константе равновесия. [c.186]

Изменение температуры системы, находящейся в состоянии равновесия, концентрации ее составных частей, а в некоторых случаях и давления приводит к нарушению равенства скоростей прямой и обратной реакций. Такое состояние продолжается недолго. Через некоторое время равенство скоростей вновь восстанавливается. Однако новое состояние равновесия смещено относительно первоначального в направлении той реакции, которая временно протекала с большей скоростью. Такой переход от одного равновесного состояния к другому называется смещением или сдвигом равновесия. [c.91]

Почему можно исключить из выражения для константы равновесия концентраций компонентов, являющихся чистыми твердыми веществами или жидкостями [c.199]

Состав смеси меняется по степенному или экспоненциальному закону в диффузионных пограничных слоях напорного и дренажного каналов, примерно линейно — в мембране и пористой подложке и скачкообразно — на поверхности раздела. Каждую из областей можно рассматривать как открытую неравновесную подсистему, а мембранный элемент в целом — как открытую систему, состоящую из четырех подсистем, разграниченных поверхностями раздела. На основе представлений о локальном термодинамическом равновесии концентрации компонентов на границах раздела подсистем находят из условия равенства химических потенциалов этих компонентов в каждой из сопрягающихся подсистем. Газовые смеси в напорном и дренажном каналах представляют однородные объемные фазы, поэтому химический потенциал каждого из п компонентов газовой смеси зависит только от давления, температуры и состава смеси [c.11]

Почему в выражении константы равновесия концентрации веществ стоят в степени стехиометрических коэффициентов, а не в степени экспериментально определяемых чисел (порядков по реагентам) [c.121]

Если общее давление над смесью Р, то в состоянии равновесия концентрация летучего компонента в паре у , согласно закону Дальтона, составит [c.16]

При расчете комплекса ректификационных колонн, как и при расчете составов по высоте отдельных колонн, необходимо определять составы связующих потоков. Их расчет основан на том, что на каждой итерации при известных константах фазового равновесия концентрации компонента в выходных потоках связаны с концентрациями во входных потоках линейными соотношениями. Таким образом, для каждого из потоков колонны, за исключением внешних, можно записать линейное уравнение, связывающее искомые концентрации с концентрациями их во внешних питаниях. Коэффициенты этой системы уравнений определяются в результате расчета каждой колонны комплекс , при соответствующих граничных условиях, а составы — последующим решением системы уравнений [40]. При расчете составов потоков используется рассмотренный выше метод определения составов и метод коррекции. [c.133]

По достижении состояния равновесия концентрация роданида аммония составила 23,2%. [c.355]

Г(С ) - 0 с / (1 +0 с , где - константа адсорбционного равновесия -концентрация адгезионно-активного компонента в смеси. [c.112]

Рано или поздно будет достигнуто состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций сравняются. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием. Концентрации реагентов и продуктов, отвечающие состоянию равновесия, называются равновесными и обозначаются символами [А], [В], [С] и [В]. [c.61]

Целью перемешивания жидкости может быть выравнивание тем- пературы или концентрации. В случае неоднородных жидкостей (суспензий, эмульсий), имеющих тенденцию к гравитационному расслаиванию, перемешивание создает состояние динамического равновесия. Концентрация, конечно, выравнивается, но только до тех пор, пока жидкость перемешивается. [c.192]

Реакция (IV. ) может быть обратимой. Строго говоря, обратимой является любая химическая реакция. Однако в большинстве случаев равновесие оказывается сильно смещенным в ту или иную (сторону, так что в состоянии равновесия концентрация либо исходных веществ, либо продуктов реакции ничтожно мала. В последнем случае можно считать, что реакция практически не идет. Если же равновесие сильно смещено в сторону образования продуктов реакции, то можно считать процесс необратимым (односторонним) и обратной реакцией пренебречь. [c.141]

Отсюда видно, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не зависящая от содержания СаСО, и СаО. Следовательно, в замкнутой системе при данной температуре карбонат кальция будет разлагаться до тех пор, пока д не достигнет определенного значения. [c.146]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ЗНАЧЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ ГАЗОВОЙ СМЕСИ для РЕАКЦИИ СН. + СО, 2СО + 2Н, ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.49]

При таких значениях константы равновесия концентрация солей одновалентной меди в растворе очень мала и равна 10 г-ион/л при 25 °С и 5-10 г-ион/л при 55 °С. Для металлов второй подгруппы характерно легкое восстановление их из соединений до металлов, а также склонность к комплексообразованию, о чем свидетельствует тот факт, что почти все соли меди выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. [c.304]

К моменту равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции будут определяться значениями [c.15]

В начальный момент времени давление в единице объема(1 л) создавалось-8 молями газовой смеси 2 молями азота и 6 молями водорода. К моменту равновесия концентрации азота и водорода уменьшатся, но зато увеличится концентрация аммиака (начальная концентрация аммиака по условию задачи равна нулю) [c.17]

Отсюда в момент равновесия концентрации компонентов газовой реакционной смеси будут равны [c.17]

В результате смещения химического равновесия вправо концентрации всех веществ изменяются. В состоянии нового равновесия концентрации продуктов реакции увеличатся, а исходных веществ уменьшатся по сравнению со значениями концентраций соответствующих веществ в состоянии первоначального равновесия. [c.19]

Из условия видно, что в момент нарушения равновесия концентрации веществ стали (моль/л) [А] = 8 [В] = 3 [С] = 0 [Д] = 12. Уменьшение концентрации продукта реакции приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции. Следовательно, при установлении нового равновесия концентрации исходных веществ понизятся, а концентрации продуктов реакции (С и Д) увеличатся. Обозначим понижение [А] через X. Так как все вещества данной системы реагируют в одинаковом числе молей (из одного моля вещества А и одного моля вещества В получается один моль вещества С и один моль вещества Д), то таковыми же Должны быть понижение [В] и повышение [С] и [D]. Поэтому равновесные концентрации веществ при новом равновесии выразятся следующим образом [c.20]

Если в систему, находящуюся в равновесии, добавить то или иное количество какого-либо из веществ, участвующих в реакции (или же, наоборот, выделить его из системы), то скорости прямой и обратной реакций изменяются, но постепенно снова уравниваются. Иными словами, система снова приходит к состоянию химического равновесия. В этом новом состоянии равновесия концентрации всех веществ будут отличными от начальных, но соотношение между ними, выражаемое константой равновесия, остается тем же. Таким образом, в системе, находящейся в равновесии, нельзя изменить концентрацию какого-нибудь из веществ, не вызывая этим изменение концентрации всех остальных. [c.227]

Это равенство показывает, что при равновесии концентрация диоксида углерода при каждой данной температуре — величина постоянная, не [c.234]

При любом способе приготовления необходимо разбавлять растворы водой, лишенной углекислого газа. Свежеперегнанная дистиллированная вода нередко содержит значительное количество растворенного углекислого газа, образующегося вследствие разложения кислого углекислого кальция (и магния) в перегонном кубе. При кипячении или при продолжительном хранении вода постепенно теряет углекислый газ, который улетучивается в воздух, и после достижения состояния равновесия концентрация растворенного СО не превышает 1,5-10 " моль л. Ошибка, связанная с присутствием карбонатов в такой небольшой концентрации, является ничтожной и ею обычно пренебрегают. В том случае, если нет уверенности в отсутствии растворенного СО , необходимо сделать специальную пробу. К 300—500 мл воды прибавляют 2—3 капли фенолфталеина, и раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления розового окрашивания. При этом происходит реакция [c.334]

Мз - -п е М . В состоянии равновесия концентрация ионов Л в растворе практически определяется потенциалом электроотрицательного компонента Мг". [c.119]

После наступления равновесия концентрации веществ (исходных и продуктов) при данных условиях остаются неизменными. Эти концентрации называют равновеснылш. [c.177]

Если в равновесной системе присутствует какое-либо чистое твердое либо жидкое вещество, то его количество не должно влиять на равновесие. Концентрацию чистого твердого или жидкого вещества можно считать постоянной, поэтому в выражении для константы равновесия все такие постоянные члены удобно перенести в левую часть и включить в саму константу равновесия. В качестве примера рассмотрим разложение известняка (карбоната кальция, a Oj) на негашеную известь (оксид кальция, СаО) и диоксид углерода, Oj [c.185]

После добавления NH3 к раствору Со часть аммиака соединяется с Со , образуя некоторое количество комплексных ионов. Когда после добавления NH3 устанавливается равновесие, концентрации комплексных ионов, неиспользованного NH3, а также свободньгх (точнее гидратированных) ионов Со можно вычислить по уравнению (20-2). [c.242]

Концентрация ПАВ, при которой в растворе появляются мицеллы, называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ) или точкой Крафта. В этой точке на диаграмме состояния (рис. 108) линия равновесия концентрация — температура (молекулярная растворимость) раздваивается на линию фазового перехода макрофаза ПАВ — мицеллы и на линию, отделяющую мицеллярный раствор от молекулярного. Величина ККМ любого ПАВ как показателя свойства самих мицеллярных растворов сильно зависит от присутствия электролитов и других веществ, природы растворителя, наличия солюбилизирующейся составляющей и т. д. Показатель ККМ — один из важнейших и для мицеллярных растворов, [c.186]

Рассмотрим часть диаграммы для графического определения числа теоретических ступеней разделения по. методу Мак-Кзба и Тиле (рис. 79). В тарельчатой колонне между жидкостью состава 1/ , находящейся на тарелке, и поднимающимися парами устанавливается термодинамическое равновесие . Концентрация паров, покидающих тарелку, равна Такую же концентрацию (г/а) имеет жидкость, находящаяся на вышележащей тарелке . В паровом пространстве между тарелками (а следовательно, между точками у и у2) массообмен практически не происходит. [c.123]

Приняв за основу метод Мак-Кэба и Тиле, Шубринг [2511 разработал программу расчета процесса разделения бинарных смесей, предназначенную для ЭВМ IBM 705. Допустив вполне практически приемлемые упрощения, в соответствии с которыми мольная энтальпия испарения не зависит от состава смеси, а энтальпия растворения равна нулю, с помощью этой программы можно рассчитать число теоретических ступеней разделения для двухкомпонентных смесей, как идеальных, так и неидеальных, в том числе азеотропных смесей. С помощью перфокарт в имеющуюся программу закладывают данные по равновесию, концентрации питающей жидкости, дистиллята и кубовой жидкости. Время решения одной задачи составляет от 15 с до 5 мин. Напечатанная таблица, полученная на ЭВМ, дает для каждой задачи последовательность возможных значений числа теоретических ступеней разделения в зависимости от флегмового числа или от [c.191]

Поэтому выражения в скобках положитачьны, если парциальный удельный объем растворителя больше, чем растворенного вещества, что осуществляется практически всегда. При таких условиях в состоянии равновесия концентрация растворенного вещества увеличивается с расстоянием от оси вращения. Градиент также растет с расстоянием от оси вращения и пропорционален квадрату угловой скорости. [c.281]

Определите высоту, на которой после устаповления диффузионно-седиментационного равновесия концентрация частиц гидрозоля SiO уменьшится вдвое. Частицы золя сферические, дисперсность частиц [c.107]

После наступления равновесия концентрации веществ (исходных и продуктов) при данных услрвиях остаются неизменными. Эти концентрации называют равновесными. Состояние равновесия характеризует константа равновесия. Для реакции [c.134]

Заметим, что в случае I азот и водород расходуются на образование аммиара в том же соотношении, в каком они присутствуют в исходной (стехиометрической) смеси. Поэтому иа всех этапах реакции, включая состояние равновесия, концентрация водорода остается трехкратной по отношению к концентрации азота. Отсюда [c.154]

Молекулярно-полпднсперсные смеси органических соединений, какими являются нефтяное сырье и КМ из него, должны характеризоваться распределением межмолекулярных связей по энергиям (рис.2.1). Когда система находится в состоянии термодинамического равновесия, концентрация ассоциатов и комплексов с данной энергией ММВ Ь будет определяться соотношением между Е и Етл = Nл Kг, T. [c.69]