Натрий, нормальный электродный потенциал

Чем объясняется меньшая химическая активность лития по сравнению с калием и натрием, хотя значение его нормального электродного потенциала является наинизшим (—3,01 В) [c.263]

Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла (элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы кал ий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хоро- [c.64]

Нормальный электродный потенциал разряда ОН"-ионов составляет + 0,41 в, а нормальный электродный потенциал разряда ионов хлора равен + 1,36 в. В нейтральном насыщенном растворе хлористого натрия концентрация гидроксильных ионов около 1 Ш г-экв л. При 25° С равновесный потенциал разряда гидроксильных ионов будет [c.414]

Возможность разрядки ионов на электродах определяется величиной нормального электродного потенциала. В указанных условиях потенциал разрядки ионов водорода (молекул воды) значительно ниже, чем соответствующий потенциал ионов натрия, и поэто.му ноны водорода превращаются в незаряженные атомы намного легче, че.м ионы натрия, иными словами можно сказать, что процесс выделения водорода требует меньшей затраты энергии, чем процесс выделения натрия, а реакция идет в первую очередь [c.414]

Значение нормального электродного потенциала — величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного и нормального потенциала, тем сильнее способность элемента к ионизации и выше его восстановительная способность. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы — калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены — хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [c.191]

Ранее было указано, чю нормальный электродный потенциал водорода равен О, а нормальный электродный потенциал натрия равен —2,71 в. Поэтому на твердом катоде из водных растворов, несмотря на низкую концентрацию в них водородных ионов, выделяется только водород, а не натрий. [c.58]

На ртутном катоде водород вследствие высокого перенапряжения его выделения разряжается с трудом. В то же время потенциал выделения натрия значительно ниже его нормального электродного потенциала из-за высокой энергии образования амальгамы натрия. Поэтому на ртутном катоде возможен и происходит преимущественно разряд ионов натрия с образованием амальгамы. Водород также выделяется на ртутном катоде, однако при нормальных условиях процесса электролиза количество выделяющегося водорода относительно невелико. [c.58]

Нормальный электродный потенциал магния равен — 2,37 в. Значение его неравновесного потенциала изменяется в зависимости от характера коррозионной среды. Так, потенциал магния в растворах хлористого натрия равен— 1,4 в, в растворах щелочей— 0,6 в и т. д. Электродный потенциал магния зависит от [c.272]

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

В почвах, в которых, отсутствуют соли кальция, магния и натрия, полная защита стали должна начаться при потенциале, когда реакция Ре точно балансируется реакцией Ре " Ре, а это зависит от концентрации ионов Ре + около трубопроводов в стационарных условиях. Если эта концентрация, например, 0,01 н, то следовало бы ожидать, что коррозия прекратится при потенциале — 0,50 в по отношению к нормальному водородному электроду (поскольку нор-мальный электродный потенциал железа — 0,44 в), что находится в достаточно хорошем соответствии с общими эксплуатационными данными (стр. 264). [c.749]

Натрий относится к числу наиболее реакционноспособных металлов, поэтому в чистом виде в природе не встречается. Натрнй —один из наиболее электроположительных металлов интенсивно взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому его обычно хранят под слоем керосина. Нормальный электродный потенциал реакции Na—e =i Na+, фо = = —2,714 В. В ряду напряжений натрий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом гидроксид NaOH. [c.41]

Как известно, нормальный электродный потенциал калия составляет —2.925 V, а натрия —2.714 V [2 ]. Отсюда уже можно сделать вывод, что ДЯ,° КзЗЮз должна превосходить по абсолютной величине АЯ " метасиликата натрия." Рассматривая величины АЯ для карбонатов, сульфатов, нитратов, молибдатов и целого ряда других солей со сложными кислородными анионами, мы нашли, что во всех случах АЯ,° солей калия превосходит по абсолютной величине АЯ. ° натриевых, солей что и соответствует в принципе величинам нормального электродного потенциала для калия и натрия. Подобная зависимость должна существовать и для метасиликатов калия и натрия, и, таким образом, величина, полученная Крегером и Фингасом в работе [ ], занижена по абсолютной величине по крайней мере на 5.0 ккал./моль. Для уточнения этой величины был применен ряд методов сравнительного расчета. [c.51]

Литий, который используют как вещество отрицательного электрода, представляет собой самый легкий среди твердых элементов металл серебристо-белого цвета с удельной массой 0,534, температурой плавления 186°С и температурой кипения 1609°С. По химическим свойствам он больше похож на магний и кальщй, чем на натрий и другие щелочные металлы. Однако при нормальной температуре литий, реагируя с водой, легко превращается в гидроксид. По этой причине необходимо использовать неводные электролиты типа органических. Реакция разряда протекает по уравнению ЬI Ь + е и сопровождается переходом лития в раствор. Стандартный электродный потенциал лития самый низкий среди металлов (3,045 В), а допустимая токовая нагрузка на единицу массы самая высокая (3,83 А - ч/г). По этим причинам литий можно считать наилучшим активным веществом отрицательного электрода для элементов, с высокой плотностью энергии. При изготовлении литиевого электрода используют простой способ, в соответствии с которым металлический литий в виде пластины наносят на никелевый собирающий электрод. [c.136]

Напряжение разложения раствора хлористого натрия при электролизе с ртутным катодом определяется как алгебраическая разность нормальных электродных потенциалов анода и амальгамного катода. При 25°С нормальный потенциал анода составляет 1,33 в, а теоретический катодный потенциал. выделения Na на амальгамном катоде —1,83 в. Таким образом, теоретический потенциал разложения Na l равен [c.354]

Определение электродного потенциала. Электродный потенциал измеряют у пяти образцов железного нефос-фатированного, фосфатированных нормальным и уско ренным методами — необработанных и обработанных. В качестве коррозионной среды берут 3%-ный раствор Na l. Измерение электродных потенциалов проводят на установке, показанной на рис. 14,а. Поочередно завешивают образцы в стакан с водным раствором хлорида натрия и с помощью потенциометра определяют потен- [c.228]