Потенциалы магния

Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иоиа М 2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л. [c.183]

Особенности химии магния. В отличие от бериллия магний не является кайносимметричным элементом, В невозбужденном состоянии два его валентных электрона находятся на Зз-орбитали. В силу этого ионизационные потенциалы магния меньше, чем бериллия, а потому соединения магния характеризуются большей долей ионности связи. Не случайно многие авторы относят магний к щелочноземельным металлам. По комплексообразовательной способности магний также уступает бериллию. Комплексы магния с органическими лигандами очень важны для жизнедеятельности живых организмов (например, хлорофилл) . Поэтому магний является одним из главных элементов бионеорганической химии. По металлохимическим свойствам магний также более близок к щелочно-земельным металлам. [c.129]

Рис. 26. Схема масс-спектрометра потенциалом. Магнит с изменяемой

Так, последовательные ионизационные потенциалы магния составляют [c.61]

Электрохимическое поведение магния и его сплавов исследовано до настоящего времени недостаточно и рассматривается в основном в работах по коррозии [95, 177]. О высокой электрохимической активности магния свидетельствует отрицательное значение его равновесного стандартного потенциала (—2,364 В), что лишь на 0,3 В положительнее равновесного потенциала натрия. Стационарные потенциалы магния в большинстве водных растворов также отрицательны для технических металлов и могут доходить до [c.61]

В. Лишь в пассивирующих для магния растворах потенциал может быть положительным. С течением времени потенциалы магния и его сплавов, как правило, смещаются в положительную сторону вследствие постепенного пассивирования поверхности. [c.61]

Электродные потенциалы магния и некоторых его сплавов в 0,3% [c.567]

Наоборот, нормальные электродные потенциалы Ма и К близки к нормальному электродному потенциалу магния (+0,75 в), поэтому при значительном содержании в электролите хлоридов натрия и калия вполне вероятно одновременное выделение на катоде указанных металлов и магния. [c.294]

Ионные потенциалы (табл. 4) также подтверждают диагональную закономерность. Действительно, ионный потенциал лития близок к ионным потенциалам щелочноземельных металлов ионный потенциал бериллия близок к ионным потенциалам алюминия и титана, ионные потенциалы магния, иттрия и церия близки между собой. (Подробнее см. Н. И. Блок ). Близки и химико-аналитические особенности соответствующих катионов. [c.120]

На практике большое значение имеет гальваническая коррозия магния, т. е. коррозия, которой при контакте двух металлов в общем электролите подвергается анодный элемент такой пары. Это объясняется тем, что магний является анодным металлом по отношению ко всем другим конструкционным материалам в большинстве электролитов. Ниже для сравнения приводятся стандартные электродные потенциалы магния и некоторых других металлов, В (н. в. э.) [c.126]

Стационарные потенциалы магния и тех же металлов в различных растворах показаны в табл. 2.15 [1]. [c.126]

Трудность получения металлов обеих редкоземельных групп связана с их резко выраженным электроположительным характером. Электродные потенциалы этих металлов точно не определены известны лишь их приближенные значения, полученные косвенным путем и представленные в табл. 21. Из этой таблицы видно, что эти потенциалы близки к потенциалу магния. [c.85]

В порядке общей характеристики укажем, что определенной зависимости потенциалов магния и марганца от интенсивности перемешивания раствора в наших опытах не наблюдалось, поэтому в табл. 3 приведены средние значения потенциалов, измеренных при различных интенсивностях перемешивания. В отношении времени все значения потенциалов отвечают стационарной скорости растворения металла. [c.161]

Г. В. Акимов, И. Л. Розенфельд, Зависимость коррозии и электродных потенциалов магния от pH раствора, ДАН СССР, 44, 211 (1944). [c.1217]

По-видимому, такой аномальный ход кривых в данном случае можно объяснить с большим основанием понижением защитных свойств пленок на магнии в результате легирования его таллием, алюминием и кадмием, но не эндотермичностью образующихся сплавов, так как стационарные потенциалы магния почти не зависят от энергетических (термодинамических) данных, но почти целиком определяются степенью защиты поверхностными окисными пленками. [c.204]

Расчетное значение потенциала алюминия лежит между потенциалами магния и цинка. В воде или грунтах алюминий имеет склонность к пассивации с соответствующим сдвигом потенциала к потенциалу стали. Тогда он перестает выполнять функцию протектора. Для предотвращения пассивации в околоэлектрод-ное пространство можно вводить специальное вещество для создания среды, содержащей хлориды засыпка). Однако это может служить только временной мерой. В морской воде пассивацию лучше всего предупреждать, используя сплавы. Например, сплавление алюминия с 0,1 % Sn с последующей термообработкой при 620 °С в течение 16 ч и закалкой в воде для удержания олова в состоянии твердого раствора очень сильно уменьшает анодную поляризацию в хлоридных растворах [6]. Коррозионный потенциал такого сплава в 0,1т растворе Na l составляет—1,2 В по сравнению с —0,5 В для чистого алюминия. Некоторые алюминиевые протекторы содержат 0,1 % Sn и 5 % Zn [7, 8]. Протекторы с 0,6 % Zn, 0,04 % Hg и 0,06 % Fe при испытаниях в морской воде в течение 254 дней работали с выходом по току 94 % (2802 А-ч/кг). В настоящее время в США на производство протекторов из таких сплавов ежегодно расходуют примерно [c.219]

Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе при концентрациях а) 0,1 6) 0,01 в) 0,001 мпль/л. [c.83]

В формуле вместо активностей подставлены концентрации, так как значения активностей для цинкатных растворов не известны. В солевых растворах в начале при разряде образуется окись или гидроокись цинка, которая затем либо переходит в электролит в виде коллоидных частиц 2пО[2п(ОН)2], либо образует гетаэролит 2п(МпОО)2, либо дает комплексные соединения с МН4С1 электролита. При рН< 7 образуется труднорастворимый комплекс [2п(МНз)2]С12, при рН = 9—10 получается более растворимый [2п(ЫНз)4]С12. При высоком содержании 2п в электролите может выпасть осадок оксихлорида 2пС12 42п(0Н)2. Потенциал 2п в хлоридных растворах равен —0,7-г—0,8 в. Применение магниевого электрода представляет интерес из-за его более отрицательного (по сравнению с цинком) потенциала и малого эквивалентного веса. По своему стандартному потенциалу магний должен был бы разлагать воду с выделением водорода, но можно подобрать условия, когда магний пассивируется и хорошо сохраняется в электролите [20]. [c.556]

Ответ. Корпус корабля состоит в основном из железа, которое может окисляться по полуреакци Ре(кр)=Ре + (вод)1)+2е, ° = 0,440 В. Мета,1-лический магний окисляется о уравнению Мд(кр) =М 2+(води)+2с, °=2,375 В. Когда между магние.м и железом имеется электрический контакт, электроны могут легко переходить от магния к железу. Таким образом, благодаря более высокому окислительному потенциалу магния железо снабжается электронамн, и это поддерживает железо в неокислеп-иом состоянии. Конечно, магний корродирует довольно быстро, но от него не зависит прочность корпуса и его легко заменить. [c.74]

ТАБЛИЦА 4 0. ЗНАЧЕНИЯ СКОРОСТЕЙ КОРРОЗИИ 10 , гЦм -Сутки) И ПОТЕНЦИАЛОВ МАГНИЯ, в И НЕКОТОРЫХ ЕГО СПЛАВОВ В 0,01-н. N801 (длительность испытания на вращающемся электроде 2000 об мин 24 ч, в остальных случаях 8 суток) [c.244]

Магний еще в большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также контакта с другими металлами. Это объясняется, с одной стороны, сильно отрицательным электрохимическим равновесным и стационарным потенциалом магния, более отрицательным, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы так же, как и алюминий, имеют отрицательный дифференциальный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. Поэтому даже незначительные загрязнения чистого магния металлами, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Fe, Ni, Со, u, сильно понижают его коррозионную стойкость. Установлено, например, что скорость коррозии технического магния (чистоты 99,9%) в 0,5 и. растворе Na l в сотни раз больше, чем магния высокой чистоты (99,99 %). В связи с этим даже для технического магния (марки Мг—96) чистоты 99,96 % установлены предельные концентрации примесей, % 0,002 Си 0,004 Fe [c.272]

ТАБЛИЦА 4 0. ЗНАЧЕНИЯ СКОРОСТЕЙ КОРРОЗИИ 10 5, г/Хм -сутки) и ПОТЕНЦИАЛОВ МАГНИЯ, в И НЕКОТОРЫХ ЕГО СПЛАВОВ В 0,01-н. Na l [c.244]

Но существуют элементы, в которых нельзя уничтожить изменения, накопившиеся в результате работы, сколько бы электрической энергии не было затрачено. Так, при работе элемента —Mg Mg" 1 Си" Симагний будет окисляться, а медь восстанавливаться. При пропускании тока в обратном направлении на медном электроде будет происходить окисление меди, а на магниевом — восстановление не магния, а водорода. Это связано с большим различием в равновесных потенциалах магния и водорода (табл. 11). Следовательно, такой элемент является практически необратимым. [c.236]

Потенциал Zn в хлоридных растворах равен —0,7—0,8 В. Применение магниевого электрода представляет интерес из-за его более отрицательного (по сравнению с цинком) потенциала и малого эквивалентного веса. По своему стандартному потенциалу магний должен был бы разлагать воду с выделением водорода, но можно подобрать условия, когда магний пассивируется и хорошо сохраняется в электролите. Такими условиями являются применение слабощелочных солевых электролитов (pH = 9,5—10,5), а также добавка в электролит ингибиторов коррозии, например хрома-тов. Хорошие результаты получаются в электролите, содержащем 250 г/л MgBr2 и 0,2 г/л Ь1гСг04. [c.428]

Магний является коррозионностойким металлом. Равновесный потенциал его равен —2,37 в. Стационарный потенциал магния в 0,5-н. растворе Na l составляет —1,45 в. Однако, несмотря на наличие отрицательных электрохимических потенциалов, магний и.меет сравнительно высокую коррозионную стойкость, что определяется способностью его к пассивированию. Магний устойчив в хромовой и фтористоводородной кислотах, в щелочах, в атмосфере и дистиллированной воде, но при наличии напряжений растрескивается. Магний нестоек в морской воде, в бензинах, содержащих соединения свинца, во фреоне с водой. [c.10]

До зачистки потенциал интерметаллического соединения MgZn близок к потенциалу цинка в процессе зачистки потенциал интерметаллического соединения приближается к потенциалу магния после зачистки потенциал очень быстро (за 10 мин.) облагораживается и приближается снова к потенциалу цинка. [c.80]

Такое явление можно объяснить следующим образом. В воздушной среде поверхность интерметаллического соединения MgZna, вероятно, покрыта тонкой окисной пленкой. При погружении образца в раствор атомы магния переходят в электролит, и можно считать, что поверхность по существу состоит только из атомов цинка. Следовательно, потенциал такой поверхности будет близок к потенциалу цинка. В процессе же зачистки поверхность образца все время обновляется, т. е. выявляются на поверхность нижележащие слои с атомами магния, и поэтому потенциал свежезачищенной поверхности интерметаллического соединения вследствие присутствующих на поверхности атомов магния приближается к потенциалу магния. Прекращение зачистки в растворе поверхности интерметаллического соединения MgZn2 приводит к тому, что атомы магния с поверхности начинают переходить в раствор, поверхность обогащается атомами цинка, и потенциал приближается к потенциалу цинкового электрода. [c.81]

Как и следовало ожидать, потенциал короткозамкнутых электродов для всех исследуемых моделей смещен в электроотрицательную сторону от потенциала алюминия. Следовательно, цинк, магний и интерметаллическое соединение MgZn2 являются анодными электродами в контакте с алюминием. Потенциал пары Al/Mg сильно смещен в электроотрицательную сторону, т. е. к потенциалу магния- На границе контакта короткозамкнутых моделей потенциал имеет промежуточное значение, и по мере удаления от границы контакта потенциал смещается на алюминиевом электроде в электроположительную сторону и на магниевом — в электроотрицательную. Следует ожидать поэтому, что ток на поверхности короткозамкнутой модели Al/Mg будет распределяться неравномерно,— максимальное значение тока будет наблюдаться у границы контакта моделей и минимальное — на периферии. [c.92]

Л gZп2. Детальное исследование коррозионной стойкости интерметаллического соединения М. Хп2 дано выше (глава IV), здесь же мы рассмотрим только катодные по Ляризационные кривые и кривые изменения потенциалов во времени. Кривая изменения потенциалов интерметаллического соединения MgZn2 во времени, приведенная на фиг. 91 (2), является типичной для сложных фаз. Потенциал интерметаллического (юединения, в первый момент расположенный ближе к потенциалу магния, за 40 мин. пребывания образца в растворе смещается до поло- [c.111]

Равновесный потенциал магния о ень отрицателен — 2,37 в. Стационарный потенциал магния (в растворе 0,5 N Na l) —также один из наи- более отрицательных (—1,45 в) потенциалов среди потенциалов технических сплавов. Относительно высокая коррозионная устойчивость магния при его сильно отрицательных электрохимических потенциалах целиком определяется способностью магния к пассивированию. Способность к пассивации у магния очень велика, но все же гораздо ниже, чем у алюминия. В общем, значительно более низкая коррозионная устойчивость магния, чем алюминия, объясняется меньшей способностью к пассивации и более электроотрицательным потенциалом магния. [c.551]

Магний в еще большей степени, чем алюминий, склонен к сильному повышению скорости коррозии под влиянием посторонних примесей в структуре сплава, а также под влиянием контакта с другими металлами. Причина этого заключается, с одной стороны, в сильноотрицательном электрохимическом равновесном п стационарном потенциале магния, более отрицательном, чем у других конструкционных металлических сплавов. С другой стороны, магний и его сплавы, так же как и алюминий,, дают отрицательный разностный эффект, т. е. увеличивают скорость саморастворения под влиянием анодной поляризации в растворах хлоридов. По этой причине даже незначительные загрязнения чистого магния металлами,, имеющими низкое перенапряжение водорода, такими, как Ре, N1, Со, Си, сильно понижают его коррозионную устойчивость. Металлы с более вЫ Соким перенапряжением водорода — свинец, цинк, кадмий, а также сильно электроотрицательные металлы — марганец, алюминий и другие менее опасны в этом отношении (рис. 271). [c.552]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология