Магний электродный потенциал

Рис. 185. Зависимость электродного потенциала (Е) и скорости коррозии (К) магния от pH раствора

Пример, Пластину магния опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал оказался равным —2,41 В. Найти концентрацию ионов магния в растворе. [c.153]

Аналогично протекает процесс электролиза водных растворов солей металлов, электродный потенциал которых меньше, чем —0,828 в. Поэтому при электролизе растворов солей калия, натрия, кальция, магния, алюминия и других металлов, электродный потенциал которых ниже чем —0,828 в, металлы не выделяются в свободном состоянии, а у катода выделяется водород. [c.164]

С помощью табл. 19 можно решить вопрос, будет ли взаимодействовать металл с раствором соли другого металла. Например, будет ли взаимодействовать магний с раствором сульфата никеля Стандартный электродный потенциал магния —2,363 В, а никеля —0,250 В. Электродный потенциал магния более отрицательный, т. е. магний — более сильный восстановитель, чем никель, и, следовательно, электроны [c.233]

Бериллий отличается от Mg и остальных металлов своей подгруппы высокими температурами плавления и кипения, значительной твердостью, малой электрической проводимостью и меньшим, чем у остальных металлов этой подгруппы, отрицательным значением стандартного электродного потенциала. Таким образом металлические свойства у бериллия выражены слабее, чем у магния и других х-металлов II группы. Этим объясняется и то, что ион Ве + неизвестен ни в растворе, ни в кристаллах. Для бериллия характерны как катионы, так и анионы типа [Ве(Н20)4] +, [Ве(0Н)4]"- и т. п. [c.262]

ОНИ слишком энергично реагируют с водными растворами. При приведении в соприкосновение электродов из щелочных металлов с электролитом весь материал расходуется на химическую реакцию настолько быстро (со взрывом), что не удается отобрать во внешнюю цепь существенное количество электричества. При замене водных растворов электролитов на неводные реакции щелочных металлов с электролитом замедляется, но соответственно снижается и электродный потенциал. Попытки использовать для отрицательного электрода магний или алюминий затруднены тем, что эти металлы находятся либо в пассивном состоянии и имеют потенциал значительно более положительный, чем соответствует табл. 59 стандартных потенциалов, либо при активации начинают слишком бурно реагировать с электролитом. Первичные элементы с электродами из магния все же удалось осуществить. [c.468]

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода больше, чем магниевого, следовательно, цинк не будет реагировать с растворами солей магния. [c.165]

Разность потенциалов между металлом и его раствором или, что тс Mie самое, электродный. потенциал считают отрицательным, если раствор приобретает положительный заряд, как, например, в случае легко окисляющихся металлов, какими являются магний, алю миний, цинк, железо и пр. Если же раствор приобретает отрицательный заряд (напри.меп. в случае трудно окисляющихся металлов — медь, серебро, платина, золото), электродный потенциал считают положительным. [c.55]

Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов. имеющих электродный потенциал отрицательнее, чем водород, и протекает, как правило, в кислых средах. Однако ряд активных металлов. например, магний и его сплавы, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах за счет восстановления водорода из молекул воды по реакции [c.35]

Ряд металлов в порядке возрастания электродного потенциала в морской воде можно представить следующим образом магний, цинк, алюминий, железо, углеродистая сталь, хастеллой С, хастеллой В, латунь, медь, бронза, коррозионно-стойкие стали (в пассивном состоянии) типа 18—8 и 17—33, серебро, золото [29]. [c.74]

Необходимо отметить, что скорость растворения протектора при циклическом деформировании образцов примерно в 10 раз выше, чем в том случае, если к детали не приложены нагрузки [20]. В качестве материала протектора можно использовать любой металл, который имеет электродный потенциал более отрицательный, чем защищаемая деталь, однако чаще всего для углеродистых сталей применяют цинк, магний, алюминий или их сплавы. [c.197]

К), 6,6-10 (293 К), 16-10 (600 К), 32-10 (1000 К) температурный коэфф. р 6,6-10 К (273-373 К) т-ра перехода в сверхпроводящее состояние для компактного металла 0,026 К, для тонких пленок, полученных осаждением из газовой фазы, 5,0-8,2 К диамагнитен, магн. восприимчивость —1 -10 (293 К) стандартный электродный потенциал (Ве/Ве " ) —1,7 В у жидкого 1,444 Дж/м (1560 К). [c.280]

В химическом отношении Кр принадлежит к активным металлам. Его стандарт ный электродный потенциал ( рЗ+у]> р -1,83 В) показывает, что в ряду стандартных электродных потенциалов нептуний располагается между магнием и алюминием. В своих соединениях Кр проявляет все степени окисления от +3 до +7. Наиболее характерны из них +4 и +6, а в растворах важное значение имеет степень окисления +5. [c.510]

Рис. 70. Зависимость электродного потенциала нержавеющей стали 18-8 в напряженном (кривая /) и ненапряженном (кривая 2) состояниях от времени при погружении в 42%-ный раствор хлористого магния 10]

В тех случаях, когда от гальванического элемента требуется высокая удельная (отнесенная к единице веса) мощность, вместо цинка в качестве анода применяются более легкие металлы — магний или алюминий. Так как электродный потенциал этих металлов в сопоставимых условиях значительно отрицательнее, чем потенциал цинка, то они позволяют получить элементы с гораздо большей э. д. с. Однако у таких элементов есть существенный недостаток из-за коррозии анода их саморазряд в большинстве случаев велик, поэтому срок службы весьма непродолжителен. Вследствие этого их используют в качестве так называемых резервных элементов. Резервный элемент представляет собой закрытый сосуд, содержащий электроды, деполяризатор, а иногда и электролиты в твердом состоянии. При погружении в воду или заполнении водой электролит растворяется — элемент готов к работе. Некоторые типы таких [c.213]

Электрическую энергию, необходимую для проведения электроанализа при постоянной силе тока и при постоянном потенциале электрода, получают от какого-либо внешнего источника постоянного тока. Известное распространение получил также вариант электровесового анализа, названный внутренним электролизом. Здесь в испытуемый раствор опускают электродную пару, состоящую чаще всего из платины-катода и какого-либо электроотрицательного металла, например цинка или магния, служащего анодом. Эту пару замыкают через внешнюю цепь, составленную из сопротивления и амперметра, и она сама генерирует ток за счет растворения анода и разряда на катоде определяемых металлических ионов. Для проведения внутреннего электролиза необходимо, чтобы электродный потенциал определяемых ионов был положительнее потенциала металла, примененного в качестве анода. [c.286]

Так, например, при замыкании через дополнительное сопротивление магниевого электрода с медным вначале наблюдается течение тока, сила которого сначала быстро понижается, достигая некоторого минимума, а затем возрастает, после чего снова уменьшается. Уже при непосредственном погружении магниевой пластинки в раствор КОН наблюдается падение электродного потенциала, т. е. пассивирование магния, хотя по внешности магний остается неизменным. [c.428]

Сопоставив эти наблюдения с периодическими явлениями, имеющими место при растворении хрома, В. А. Кистяковский перешел к изучению электродного потенциала хрома, для которого тоже нельзя было установить истинной величины его нормального электродного потенциала. При выполнении этих экспериментов применялся хром, пассивированный контактом с платиной, воздухом и другими окислителями, или же хром, активированный контактом с палочкой магния в растворе электролита в последнем случае образовывалась гальваническая пара, и хром активировался еще катодной поляризацией. [c.429]

Электрохимическую коррозию корпусов кораблей или трубопроводов, находящихся в земле, можно ослабить,-если соединить их с более активным металлом, имеющим более высокий электродный потенциал, чем железо (например, с магнием). В возникающем гальваническом элементе (электролитом служит морская вода или почвенные воды) магний играет роль положительного полюса, ионы магния переходят в раствор. Для продления защитного действия магний по мере растворения необходимо заменять. [c.394]

Наиболее употребительными металлами для протекторов являются магний, алюминий и цинк. Стандартный электродный потенциал (при 25 °С по отношению к НВЭ) составляет для магния — 2,363 для алюминия— 1,663 для цинка — 0,763, Хотя Mg, А1 и 2п имеют [c.277]

Стандартный электродный потенциал магния = [c.140]

В связи С высокой химической активностью магния (весьма отрицательный электродный потенциал, способность к взаимодействию с водой) его лучи1с всего получать электролизом раси.тав-лепиого хлорида, температура плавления которого снижается за [c.250]

Следует также помнить, что стандартный электродный потенциал характеризует окислительно-восстановп-тельные свойства металлов и их ионов при стандартных условиях, без учета многих факторов, влияющих на протекание химической реакции. Например, магний не будет вытеснять цинк из раствора его соли, хотя его электродный потенциал на 1,61 В отрицательнее цинка. Щелочные металлы не будут восстанавливать ионы железа и даже меди или серебра из растворов их солей, так как в этих случаях с большей скоростью будет протекать реакция окисления металлов ионами Н+-из воды. Именно поэтому электродные потенциалы этих металлов определяются косвенным путем. [c.208]

SbaSj при создании пленочных конденсаторов в пленочных схемах. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении, в создании спутников Земли и т. д. Коррозионная стойкость, особенно анодированного алюминия, зна- Рис. 88. Схема электроли-чительно превосходит стойкость стали, тического выпрямителя поэтому сплавы его (с магнием) используют в судостроении и для других целей. В водных средах алюминий коррозионно устойчив при pH от 3 до 12. В кислой среде электродный потенциал его —1,67 в, а в щелочной — 2,3 в. Поэтому из разбавленной соляной (и серной) кислоты он вытесняет водород реагирует с растворами щелочей, вытесняя водород (из воды) [c.283]

Как правило, алюминий используют для создания методами вакуумной техники тонких пленок в полупроводниковых схемах в целях получения низкоомных контактов на кремнии и проводящих соединений. Алюминий напыляют, например, на диэлектрические пленки сульфида сурьмы БЬзЗз при создании пленочных конденсаторов в пленочных схемах. Алюминий и его сплавы занимают одно из главных мест как конструкционные материалы в самолетостроении, ракетостроении, машиностроении, в создании спутников Земли и т. д. Коррозионная стойкость, особенно анодированного алюминия, значительно превосходит стойкость стали, поэтому сплавы его (с магнием) используют в судостроении и для других целей. В водных средах алюминий коррозионно устойчив при pH от 3 до 12. В кислой среде электродный потенциал его —1,67 В, а в щелочной —2,3 В. Поэтому из разбавленной соляной (серной) кислоты, он вытесняет водород реагирует с растворами щелочей, вытесняя водород (из воды) [c.351]

Протекторная эащита. Принцип защиты катодной поляризацией с помощью протекторов состоит в образовании гальванической пары, катодом в которой служит защищаемое сооружение, а анодом — протектор (рис. 32). Металл протектора должен иметь электродный потенциал, более отрицательный, чем электродный потенциал защищаемого металла. Так, по отношению к железу или его сплавам, имеющим электродный потенциал около минус 0,44 В по водородному электроду, в качестве протекторов можно использовать магний, обладающий электродным потенциалом минус 2,37 В, алюминий — минус 1,66 В, цинк — ми- ус 0,76 В. При протекторной защите разрушается протектор. [c.77]

В водах с очень малым содержанием солей чистый магний может пассивироваться и поэтому становится неэффективным для катодной защиты. По этой причине применяют только подходящие сплавы магния (см. раздел 7.2.4). Склонность протектора к пассивированию может быть определена измерением электродного потенциала при токоотдаче. В сочетании с выходом по току склонность к пассивации следует считать важнейщим показателем качества протектора [6]. [c.406]

С С° 28,1 ДжДмоль. К) ДЯ л 7,12 кДж/моль, ДЯ сп 150,9 к Дж/моль (1910 К) Sjsg 62,5 ДжДмоль-К) температурный коэф. линейного расширения (17-21)-10 К (273-573 К) р 6-10 Ом-м (273 К), температурный коэф. р 3,6-10 К . Б. парамагнитен, магн. восприимчивость 0,15-10 . Работа выхода электрона 2,49 эВ. Стандартный электродный потенциал Ва " /Ва - 2,906 В. Твердость по минералогич. шкале 1,25, по шкале Мооса 2, по Бринеллю 42 МПа коэф. сжимаемости 10,4-10 Па 12,8-0,98 [c.241]

ВтДм-К) (293 К) р образца после холодной деформации 24,8-10 Ом-м, температурный коэф. р 3,4-10 К (273-373 К). В. парамагнитен, магн. восприимчивость массивного образца 5,48-10" . Стандартный электродный потенциал fV° — 1,50 В. Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние ниже 5,4 К. Для металла (очищенного ио-дидным методом) после отжига модуль упругости 141000 МПа пределы пропорциональности, текучести и прочности при растяжении соотв. 85, 118 и 220 МПа твердость по Бринеллю 600 МПа коэф. Пуассона 0,36 относит. удлинение 17-45%. В. пластичен, при нагр. на воздухе выше 300 С становится хрупкпм. Примеси кислорода, водорода и азота резко снижают пластич. св-ва В. и повышают его твердость и хрупкость. [c.349]

МПа относит, удлинение 2-40% р 0,449 мкОм-м (28 °С), жидкого 0,258 мкОм-м (30 температурный коэф. р 3,96-10 К- , жидкого 8,15-10- К" (30-100°С). Стандартный электродный потенциал (Оа/Оа ) в р-ре солн Г. -0,56 В, в щелочном р-ре —1,326 В. Твердый Г. диамагнитен, жидкий слегка парамагнитен (магн. восприимчивость 2-10 и мало зависит от т-ры). При 1,С К Оа I переходит в сверхпроводящее состояние. В жидком Г. раств. 1п, 5п, 2п, А1, Аи, Ag, Си. Сплавы на основе Г., жидкие при комнатной т-ре, наз. галламами. [c.480]

Нормальный электродный потенциал магния в кислой среде равен —2,37 в, в щелочной —2,69 в. Являясь сильным восстановителем, магний может вытеснять большинство металлов из их солей, водород — из воды и кислот. Холодная вода на магний почти не действует, нагретая до кипения медленно реагирует с магнием с выделением водорода. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоду. Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труднорастворимого в воде фторида МёГз в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. [c.9]

Литий, который используют как вещество отрицательного электрода, представляет собой самый легкий среди твердых элементов металл серебристо-белого цвета с удельной массой 0,534, температурой плавления 186°С и температурой кипения 1609°С. По химическим свойствам он больше похож на магний и кальщй, чем на натрий и другие щелочные металлы. Однако при нормальной температуре литий, реагируя с водой, легко превращается в гидроксид. По этой причине необходимо использовать неводные электролиты типа органических. Реакция разряда протекает по уравнению ЬI Ь + е и сопровождается переходом лития в раствор. Стандартный электродный потенциал лития самый низкий среди металлов (3,045 В), а допустимая токовая нагрузка на единицу массы самая высокая (3,83 А - ч/г). По этим причинам литий можно считать наилучшим активным веществом отрицательного электрода для элементов, с высокой плотностью энергии. При изготовлении литиевого электрода используют простой способ, в соответствии с которым металлический литий в виде пластины наносят на никелевый собирающий электрод. [c.136]

Л. стоит первым в ряду напряжений его нормальный потенциал — 3,02 в электродный потенциал Л. в расплаве —2,1 е. Пары Л. окрашивают пла.мя в карминово-красный цвет. Во всех известных соединениях Л. одновалентен. Ион Л. характеризуется наибольшим коэфф. поляризации (1,64) и наименьшим коэфф. поляризуемости (0,075) из всех щелочных элементов, и это определяет особое положение Л. среди них и его сходство со щелочноземельными элементами (особенно кальцием) и магнием, ионный радиЗ С к-рого (0,74 A) лишь не.значительно отличается от ионного радиуса Л. При непосредственном взаимодействии с кислородом пли при нагревании (горит голубым пламенем) Л. образует окись (см. Лития окись и гидроокись). Образование перекисных соедипений при окислении не характерно. Перекись Л. L12O2 получается косвенно в виде перокси-гидрата LiaOa НаОа- ЗП2О при действии на [c.489]

В) и его стационарный электродный потенциал в 0,5%-ном растворе Na l (—1,4 В) сильно отрицательные, что и определяет возможность коррозии с водородной и кислородной деполяризацией в нейтральных растворах электролитов. При взаимодействии первичных продуктов коррозии — катионов магния Mg + с анионами ОН при рН Ю образуется труднорастворнмый гидроксид магния Mg(0H)2, который обладает основными свойствами. В соответствии с этим уменьшение pH раствора вызывает увеличение скорости коррозии, а увеличение pH приводит к ее понижению. [c.140]