Водород нормальный электродный потенциал

Так, схема гальванической цепи для определения нормального электродного потенциала меди имеет следующий вид (О и — электродные потенциалы соответственно водорода н меди) [c.322]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

Нормальный электродный потенциал ср" позволяет оценивать термодинамическую активность различных химических веществ, но в настоящее время нет методов, позволяющих измерять абсолютное значение его. В связи с этим электроды характеризуют так называемым стандартным потенциалом электрода, который представляет собой (по предложению Нернста) разность нормальных потенциалов рассматриваемого и стандартного водородного электродов, определенных при 25 °С (298 К). При таком подходе стандартный электродный потенциал водорода фн, условно принимают равным нулю. Тогда стандартный потенциал вещества, электродный потенциал которого в указанных условиях, более отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, считается отрицательным. Если же электродный потенциал вещества менее отрицателен, чем потенциал стандартного водородного электрода, стандартный потенциал вещества считается положительным. Значения стандартных потенциалов некоторых веществ приведены в [2, табл. 79]. [c.237]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

По аналогичным уравнениям идет окисление металлов, нормальные электродные потенциалы которых имеют положительное значение, например висмута (при нагревании), меди, серебра, ртути, а также некоторых металлов, например свинца, нормальный электродный потенциал которого имеет отрицательное значение °= = —0,13 В, но по абсолютной величине весьма мало отличается от нормального электродного потенциала водорода. [c.187]

Нормальный электродный потенциал системы Ре/Ре + равен —0,44 (см. табл. 13), и ясно, что железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли закиси железа [c.352]

Какой из исследованных металлов самый активный и вытеснил все остальные из их солей Какой металл наименее активный Расположите все остальные исследованные металлы между ними в порядке убывающей восстановительной активности. Напишите в полученном ряду активности под каждым металлом его нормальный электродный потенциал (см. приложение ХП). Соответствует ли составленный вами ряд последовательности расположения металлов в ряду нормальных электродных потенциалов Принимая электродный потенциал водорода равным нулю, поместите водород в полученный ряд активности. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот [c.101]

Г идрогенизация олефинов температура выше 100° повышенное давление сосуд делают из металла, нормальный электродный потенциал которого лежит между -f 0,2—0,4, например меди и сплавов меди, содержащих в качестве основного компонента медь (имеется в виду шкала, в которой нормальный электродный потенциал водорода равен нулю) [c.243]

Расположить исследованные металлы в ряд по убыванию их восстановительной активности. Выписать их нормальные электродные потенциалы (см. Приложение). Соответствует ли экспериментально составленный вытеснительный ряд металлов их положению в ряде напряжений Принимая нормальный электродный потенциал водорода равным нулю, поместить водород в полученный ряд активностей. Какие из исследованных металлов могут вытеснять водород из разбавленных кислот [c.118]

Вода не действует на компактный бериллий. Бериллий растворяется в соляной и серной кислотах с выделением водорода. В азотной кислоте растворяется лишь при нагревании легко растворяется в водных растворах едких щелочей. Нормальный электродный потенциал бериллия [101] составляет 1,Q6 в. [c.208]

Возможность разряда металлов из водных растворов затрудняется по мере увеличения атомного номера в одной и той же группе периодической системы, хотя нормальный электродный потенциал становится положительнее. Так, хром выделяется из водных растворов самостоятельно с выходом по току до 25%, в то время как вольфрам и молибден осаждаются лишь в виде сплавов. Выход по току при осаждении марганца составляет до 90%, в то время как выход по току при осаждении рения может быть равен 28%. Электроосаждение из водных растворов переходного металла марганца, имеющего весьма электроотрицательный электродный потенциал, связано с заполнением -электронных уровней электронами с непараллельными спинами и это обусловливает относительно невысокое перенапряжение при его выделении. Нормальные потенциалы тантала, ниобия и ванадия близки к потенциалу марганца и цинка, однако из водных растворов осадить их в заметных количествах не удалось. Это обусловливается более высоким перенапряжением разряда этих металлов и низким перенапряжением водорода на них. Получение.покрытий переходными металлами III—V групп возможно из неводных сред или расплавленных солей, о чем будет сказано в следующих главах. [c.80]

Калий — един из наиболее электроположительных элементов. Нормальный электродный потенциал реакции К—е= = =К+ фо=—2,924 В. В ряду напряжений калий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом сильное основание КОН. [c.47]

В химическом отношении серебро малоактивный металл, нормальный электродный потенциал реакции Ag—e Ag+фо = 0,799 В. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода. Соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяется серебро в азотной кислоте. [c.77]

Возможность разрядки ионов на электродах определяется величиной нормального электродного потенциала. В указанных условиях потенциал разрядки ионов водорода (молекул воды) значительно ниже, чем соответствующий потенциал ионов натрия, и поэто.му ноны водорода превращаются в незаряженные атомы намного легче, че.м ионы натрия, иными словами можно сказать, что процесс выделения водорода требует меньшей затраты энергии, чем процесс выделения натрия, а реакция идет в первую очередь [c.414]

Нормальный электродный потенциал Ц.— 0,7618 в. Электрохимич. эквивалент 0,3388 мг/кулон (1,2200 г/а-час). Перенапряжение водорода на Ц. составляет 0,75 I . Поскольку Ц. имеет более высокий отрицательный потенциал, чем железо, то при контакте обоих металлов в коррозионной среде разрушается Ц. Поэтому Ц. предпочтительнее для защиты сталей, чем, напр., олово (т. к. при наличии отверстия в оловянной пленке в присутствии коррозионной среды будет разрушаться сталь). Поврежденная цинковая пленка продолжает защищать сталь даже на расстоянии нескольких миллиметров. Ц. растворяется в минеральных к-тах, причем скорость растворения возрастает в ряду кислот серная, соляная, азотная. Чем меньше содержание в Ц. благородных примесей, тем медленнее он подвергается коррозии, растворению. Ц. растворяется также в сильных щелочах и аммиаке. Ц. не разрушается иод воздействием сухого воздуха ири комнатной темп-ре, но начиная с 225° скорость окисления быстро возрастает. [c.431]

Цинк в ряду потенциалов находится далеко от водорода его нормальный электродный потенциал равен —0,76 в. Тем не менее, даже из сильно кислых растворов, цинк можно электролитически выделить на катоде со значительным коэфициентом использования тока. Это обстоятельство определяется высоким перенапряжением для выделения водорода из цинка. Перенапряжение для водорода, в свою очередь, зависит от характера поверхности катода, от применяемой плотности тока, от концентрации ионов водорода в растворе, от коллоидных добавок и от температуры. Поэтому необходимо выбирать условия работы, при которых перенапряжение для водорода и выход по току на цинк достигают наивысшего значения. [c.12]

Ранее было указано, чю нормальный электродный потенциал водорода равен О, а нормальный электродный потенциал натрия равен —2,71 в. Поэтому на твердом катоде из водных растворов, несмотря на низкую концентрацию в них водородных ионов, выделяется только водород, а не натрий. [c.58]

На ртутном катоде водород вследствие высокого перенапряжения его выделения разряжается с трудом. В то же время потенциал выделения натрия значительно ниже его нормального электродного потенциала из-за высокой энергии образования амальгамы натрия. Поэтому на ртутном катоде возможен и происходит преимущественно разряд ионов натрия с образованием амальгамы. Водород также выделяется на ртутном катоде, однако при нормальных условиях процесса электролиза количество выделяющегося водорода относительно невелико. [c.58]

Знак нормального электродного потенциала соответствует знаку заряда, приобретаемому металлом -в цепи с нормальным водородным электродом. Если металл является по отношению к водороду восстановителем, то величину электродных потенциалов выражают со знаком минус (—), если металл является окислителем— то со знаком плюс (+). [c.219]

Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют его из соединений. Это положение относится не только к водороду в ряду напряжений ме- [c.307]

В приложении 5 (стр. 432) помещен нормальный электродный потенциал водорода =0. Ниже потенциала водорода [c.328]

Нормальный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую слоем мелкораздробленной (губчатой) платины, насыщенную водородом при давлении в 1 атм и погруженную в раствор, в котором концентрация (точнее активность) водородных ионов равна единице. В таком растворе ионы водорода в избытке переходят из раствора на платиновую пластинку, которая заряжается положительно. Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор его соли, содержащий I г-ион металла на 1 л, и нормальным водородным электродом носит название нормального электродного потенциала металла (ео). [c.308]

Рядом напряжений или рядом активности называется последовательный ряд металлов, расположенных по значениям их электродных потенциалов в растворах электролитов, начиная от щелочных металлов с самыми отрицательными значениями электродных потенциалов до благородных металлов с положительными потенциалами (нормальный электродный потенциал, выраженный в вольтах, для лития равен —3,01, золота -Ы,42, водорода 0,000). [c.88]

Величина стандартного (нормального) электродного потенциала, имеющая условное значение, вычисляется относительно выбранного стандарта — нормального водородного электрода потенциал которого также условно принят за нуль при любой температуре. Стандартный (нормальный) водородный электрод составляют из пластины платины, покрытой платиновой чернью, насыщенной газообразным водородом, опущенной в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, при давлении в газовой фазе Рн — I атм. На поверхности платины, насыщенной водородом, возникает скачок потенциала, отвечающий [c.134]

Потенциометрический метод определения pH. Активную концентрацию ионов водорода и pH точно определяют потенциометрически. В основу метода положено измерение электродвижущей силы (а. д. с.) концентрационной цепи, состоящей из двух электродов. Потенциал Е любого электрода можно вычислить по формуле Нерн-ста, зная нормальный электродный потенциал о, валентность п (число электронов, теряемых атомом металла при переходе в ион) и концентрацию а ионов в растворе [c.54]

Марганец — неблагородный металл, нормальный электродный потенциал его о = — 1,10К. Он легкорастворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Всем валентным формам марганца отвечают следующие окислы [c.275]

Нормальный электродный потенциал магния в кислой среде равен —2,37 в, в щелочной —2,69 в. Являясь сильным восстановителем, магний может вытеснять большинство металлов из их солей, водород — из воды и кислот. Холодная вода на магний почти не действует, нагретая до кипения медленно реагирует с магнием с выделением водорода. В разбавленных кислотах магний растворяется уже на холоду. Во фтористоводородной кислоте нерастворим вследствие образования пленки из труднорастворимого в воде фторида МёГз в концентрированной серной кислоте почти нерастворим. Магний легко растворяется при действии растворов солей аммония. Растворы щелочей на него не действуют. [c.9]

Сравнивать между собой электродные потенциалы различных элементов можно лишь при одних и тех же условиях одинаковых температуре, внешнем давлении и активности одноименных ионов в растворе. Этим требованиям удовлетворяют нормальные электродные потенциалы. Если расположить нормальные электродные потенциалы различных металлов в порядке возрастания их алгебраических величин, то получится так называемый ряд напряжений металлов (табл. 1). Все металлы, нормальный электродный потенциал которых меньше нормального электродного потенциала водорода, вытесняют последний из соединений. Это относится не только к водороду, но и вообш,е к любой паре металлов с различными нормальными электродными потенциалами в ряду напряжений металлов при прочих равных условиях любой предыдуш ий металл вытесняет из соединений любой последуюш ий металл. Зная нормальный электродный потенциал металла, можно рассчитать его электродный потенциал при любой концентрации одноименных ионов в рас- [c.289]

Натрий относится к числу наиболее реакционноспособных металлов, поэтому в чистом виде в природе не встречается. Натрнй —один из наиболее электроположительных металлов интенсивно взаимодействует с кислородом воздуха, поэтому его обычно хранят под слоем керосина. Нормальный электродный потенциал реакции Na—e =i Na+, фо = = —2,714 В. В ряду напряжений натрий стоит далеко впереди водорода и вытесняет его из воды, образуя при этом гидроксид NaOH. [c.41]

Химически К. очень активен. На воздухе быстро окисляется (при нагревании загорается) поэтому обычно его хранят под слоем бензина, керосина или минерального масла. Нормальный электродный потенциал К. равен — 2,92 в. В химич. соединениях К. одновалентен. При взаимодействии К. с сухим воздухом образуется окись KjO, бесцветные кристаллы, плотн. 2,32. Теплота образования ДЯ%в8 = = —86,4 ккал/моль. При 300—400° разлагается без плавления на металлич. К. и перекись К О . С водой К3О образует калия гидроокись КОН. С водородом при низких темп-рах К. практически не взаимодействует и может быть расплавлен в атмосфере Hj. Начиная с 200°, заметно поглощает водород, причем образуется гидрид КД — белые кристаллы с кубич. решеткой, а = 5,712 А, плотн. 1,52. Теплота образования ДД°29в —13,6 ккал/молъ. При нагревании разлагается на элементы без плавления давление диссоциации (в мм рт. ст.) составляет 7,31 (300°), 760 (411°). Гидрид калия весьма реакционноспособен на воздухе воспламеняется, очень чувствителен к влаге (КН + HjO— -КОН -Ь Hj) сильный восстановитель (восстанавливает окислы металлов и др.). [c.175]

Ввиду невозможности определения абсолютного потенциала элек-. трода в качестве условного нуль-электрода принят водородный электрод, погруженный в раствор, содержащий ионы водорода с активностью, равной единице. Тогда, в соответствии с принятым правилом знаков, все электроды, для которых нормальный электродный потенциал отрицателен, в паре с нормальным водородным заряжаются отрицательно, а положительные — положительно (стр. 499). [c.410]

Расположить исследованные металлы в ряд по убыванию их 10сстановительной активности. Выписать их нормальные электроД-шё потенциалы (см. Приложение, табл. 12). Соответствует ли кспериментально составленный вытеснительный ряд металлов их юложению в ряду напряжений При-гамая нормальный электродный потенциал водорода равным нулю, по [c.123]

Марганец—неблагородный металл, нормальный электродный потенциал его = — 1,051/. Он легко растворим в кислотах с выделением водорода и образованием солей двухвалентного марганца. Нормальный электродный потенциал рения равен - -0,151- . Рений не растворяется в растворах соляной и серной кислот, но окисляется концентрированной азотной кислотой до рениевой кислоты НКе04. Каждой валентной форме марганца отвечают следующие окислы [c.287]