Комплекс титана, перекисный

Недостаток этого способа заключается в том, что фосфорная кислота образует комплекс также с титаном этот комплекс мало прочен, однако окраска перекисного соединения титана несколько ослабляется п чувствительность реакции уменьшается. [c.258]

Препятствующие анализу вещества. Железо, цирконий, алюминий, торий и другие элементы, образующие устойчивые комплексы с фторидом, мешают определению. Ванадий, молибден и церий мешают вследствие образования окрашенных перекисных соединений с перекисью водорода. Фосфаты, оксалаты, тартраты и другие комплексообразователи, связывающие титан, также мешают определению. Большие количества солей щелочных металлов частично разрушают перекисное соединение титана. [c.241]

Определение всех компонентов ведут из одной навески. Мешающий титрованию титан предварительно удаляют экстракцией из солянокислого раствора в виде купфероната смесью изоамилового спирта и бензола [1]. Определение титана проводят дифференциально-спектрофотометрическим. методом, используя его перекисный комплекс [2]. [c.85]

Для приготовления стандартного раствора титана из металлической фольги поступают следующим образом. Берут навеску фольги 0,149 г в стакан емкостью 150 мл, наливают 25 мл 20 н. серной кислоты и 50 мл воды и осторожно кипятят на горячей плите до полного растворения титана, что обычно занимает 3—4 ч. Затем добавляют по каплям разбавленный раствор перекиси водорода до обесцвечивания фиолетовой окраски раствора и появления очень слабой желтой окраски, избегая избытка перекиси. Бросают кусочек платины (пригодна платиновая крышка от тигля) и осторожно кипятят раствор до разложения титан-перекисного комплекса, что сопровождается полным обесцвечиванием раствора. Оставляют до охлаждения, переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют 25 мл 20 н. серной кислоты и разбавляют до метки водой. Тщательно перемешивают. Этот раствор содержит 0,5 мг/мл Т10г. [c.423]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Основными условиями применения в фотометрическом анализе комплексов титана, ванадия, ниобия и тантала с перекисью водорода является силь номи слая среда и достаточный избыток перекиси водорода. Хлориды и сульфаты мало влияют на оптические свойства этих комплексов, хотя по ряду данных они присоединяются к окрашенным комплексам Ме—Н2О2, образуя смешанные комплексы, иногда анионного типа. С другой стороны, комплексы титана и ванадия с Н2О2 вследствие своей невысокой прочности сравнительно легко подвергаются действию различных анионов, связывающих центральный ион. Например, щавелевая кислота резко ослабляет окраску или совсем обесцвечивает раствор перекисноводородного комплекса титана. При этом образуется смешанный комплекс, причем полоса поглощения постепенно сдвигается в ультрафиолетовую область спектра. Известно, что титан образует с фтором более прочный комплекс по сравнению с ванадием. Поэтому в смеси перекисных соединений этих элементов, при действии умеренных количеств фторидо В, можно обесцветить комплексное соединение титана, тогда как окрашенное соединение ванадия не разрушается. Это является основанием одного из методов колориметрического определения ванадия и титана при совместном присутствии. [c.254]

Перекись водорода образует с титаном два перекисных соединения желтого цвета — в сильно кислой среде (pH 3) и бесцветное— в слабо кислой среде (рН>3) [3]. Желтый комплекс пероксититановой кислоты при рН>3 переходит в бесцветный комплекс без какого-либо участия фтор-иона, следовательно, неправильная нейтрализация может привести к серьезным ошибкам. [c.112]

Титан лучше всего обнаруживать капельной реакцией с хромотроповой кислотой. Можно также обнаружить его действием Н2О2 в кислой среде, связав предварительно Ре + в комплекс фосфорной кислотой. Это необходимо, так как Ре + окрашен в желтый цвет, как и образующееся перекисное соединение титана. [c.359]

Среди прочих оксисоединепий, применяемых в качестве аналитических реагентов на титан, особого внимания заслуживает хромотроповая кислота. Молярный коэффициент погашения комплекса, образуемого титаном с хромотроповой кислотой, согласно данным А. К. Бабко и П. В. Ходулиной [4 , примерно в 100 раз выше, чем перекисного комплекса титана. [c.273]

Если два раствора какого-либо окрашенного соединения, находясь в аналогичных условиях, имеют одинаковую окраску, то концентрации компонента, обусловливающего эту окраску, равны. Колориметрические определения и основаны на уравнивании интенсивности окрасок испытуемого и так называемого стандартного раствора, содержащего определяемый компонент в известной концентрации. В колориметрическом анализе используют, в большинстве случаев, реакции образования окрашенных комплексных соединений. Например, ион трехвалентного железа действием иона NS переводят в комплекс [Fe( NS) темнокрасного цвета. Элемент титан определяют в виде комплексного иона [ТЮ(Н202)]++, имеющего желтый цвет. Перекисный комплекс титана образуется при взаимодействии иона TiO с перекисью водорода в присутствии азотной или серной кислоты. При действии на ион меди дифенилтиокарбазоном (дитизон) получается комплекс фиолетового цвета. Элемент кремний определяют в форме гетерополикислоты желтого цвета. [c.393]

Так, систему титан — ксиленоловый оранжевый (КО) нельзя использовать в качестве металл-индикаторной для изучения перекисных комплексов титана, потому что Т1-К0 взаимодействует с Н2О2 с образованием тройных комплексов. Система 1п + — пирокатехиновый фиолетовый (ПКФ) служит хорошим индикатором для изучения фторидного, щавелевокислого и других комплексов индия, но непригодна для изучения его аминных комплексов, так как в системе 1п-ПКФ—Ат образуются тройные комплексы. [c.16]

Описываемый ниже метод предложен для карбонатитных пород, в которых ниобий находится главным образом в форме минерала пирохлора. Минералы титана, например перовскит, также могут содержать ниобий. Эти минералы разлагают путем выпаривания с плавиковой кислотой и сплавления с пиросульфатом калия. Присутствующий в пробе ниобий осаждают таннином, пользуясь в качестве соосадителя титаном и цинхонином для достижения полного осаждения титана и ниобия. Анализ заканчивается спектрофотометрическим определением ниобия в виде перекисного комплекса в смеси серной и фосфорной кислот. [c.328]

Мешают, в первую очередь, элементы, образующие окрашенные перекисные комплексы, в частности, титан, а также железо и молибден. Титановый комплекс может быть разрушен фторид - ионами, в то время как вэнэдиевый комплекс устойчив по отношению к последним. Помехи со стороны железа устраняются связыванием его в фосфатный комплекс. [c.24]

Для определения кальция использован пламеннофотометрический метод. Стронций находят по разности после определения суммы кальция и стронция комплексонометрическим методом [1]. Мешающий титрованию титан предварительно удаляют экстракцией из солянокислого раствора в виде куп-фероната смесью изоамилового спирта и бензола [2, 3]. Определение титана проводят дифференциально-спектрофотометрическим методом, ИСПОЛЬЗУЯ его перекисный комплекс [4, 5]. [c.80]

Определение компонентов ведут из одной навески. Стронций титруют комплексоном III с индикатором метилтимоловым синим в аммиачной среде при температуре 6—8° [1] после отделения висмута (в виде его йодидного комплекса) циклогексаноном [2]. Висмут определяют также комплексонометрически при pH I—2 с индикатором ксиленоловым оранжевым. Титан определяют фотометрически измерением эк-стинкции перекисного комплекса титана, образуемого в кислой среде. Метод позволяет определять стронций с погрешностью не более 0,6%, висмут — 0,4%, и титан — 1% отн. Сумма составных частей в пересчете на окислы колеблется в пределах 0,9%. [c.101]

Титан, обладающий сравнительно наименьшим ионным радиусом, проявляет чаще кислотные свойства, торий является сравнительно сильным металлом. В этом же направлении снижается способность элементов образовывать основные соли, точнее — оксисоли типа титапила или цир-коиила. Для всех элементов этой группы характерно образование устойчивых комплексных соединений. Наиболее многообразны они у титана, который дает комплексы пе только с фтором и кислородсодержащими кислотами, но даже и перекисное соединение комплексного характера с увеличением порядкового номера у элементов подгруппы титана способность к комплексообразованию падает, что используется в значительном числе методов разделения таких смесей. Количественное определение титана обычно производится колориметрически по реакции с перекисью водорода, [c.185]

Перекисным методом определяют титан в различных материалах, а именно в стали [6, 7, 18, 281, чугуне и железных рудах [35[, жаропрочных сплавах 1Н, тантале и его окисле [361, полиэтилене [81, сплавах титана (0,1—1 %) с плутонием 1371 (к раствору сплава в H IO4 прибавляют перекись водорода, при этом выпадает труднорастворимая перекись плутония, а в растворе остается желтый комплекс титана). [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология