Джоуль сохранение энергии

Для взаимных превращений теплоты и работы (см. ниже) закон сохранения энергии был доказан как естественно научный закон исследованиями Ю. Р. Майера, Гельмгольца и Джоуля, проведенными в сороковых годах прошлого века. [c.24]

Согласно закону сохранения энергии, АУ зависит только от начальною и конечного состояний системы, но не зависит от способа осуществления процесса (реакции). Напротив, (ЗиЛ при разных способах осуществления процесса будут различаться функцией состояния является только разность этих величин, но не каждая из них в отдельности. Функции и, () н А обычно выражают в джоулях или в килоджоулях. [c.73]

В отличие от химической энергии электрическая энергия обладает способностью целиком превращаться п тепло. Это свойство электрической энергии известно под названием закона Джоуля—Ленца, являющегося частным случаем закона сохранения энергии [c.202]

СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ЗАКОН — один из наиболее общих законов природы, утверждающий, что при любых взаимодействиях в изолированной системе энергия этой системы остается постоянней и возможны лишь превращения одного вида энергии в другой. С. э. з. открыт в 40-х годах XIX в. Р. Майером, Дж. Джоулем и Г. Гельмгольцем. [c.233]

Первый закон термодинамики представляет собой одну из форм закона сохранения энергии, установленного в современном виде Гессом (1840), Майером (1842), Джоулем (1842) и Гельмгольцем (1847). Существует несколько эквивалентных формулировок закона сохранения энергии. [c.28]

Закон сохранения энергии для различных форм механического движения неоднократно формулировался в качественном (Декарт, 1640 г.) и количественном (Лейбниц, 1697 г.) видах. Первостепенное значение имели исследования М. В. Ломоносова (1745— 1746 г.), в которых он подошел к обобщенному определению принципа сохранения вещества и движения, получившего в дальнейшем признание в качестве общего закона природы. Трудами Г. И. Гесса- (1836 г.), Майера (1842 г.), Джоуля (1847 г.) и Гельмгольца (1847 г.) закон сохранения энергии был доказан для взаимного превращения теплоты в работу. [c.30]

Формулировки первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. В 1840—1849 гг. Джоуль впервые с помощью разнообразных и точных опытов установил эквивалентность механической работы и теплоты AIQ = J, где J — механический эквивалент теплоты — постоянная, не зависящая от способа и вида устройств для превращения работы А в теплоту Q . В дальнейшем было доказано постоянство отношений других видов работы к теплоте, введено обобщающее понятие энергии и сформулирован закон сохранения и эквивалентности энергии при всевозможных взаимных превращениях различных видов энергии переход одного вида энергии в другой совершается в строго эквивалентных количествах в изолированной системе сумма энергий есть величина постоянная. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии в применении к процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты в работу. В химической термодинамике действие 1-го закона распространяется на ту универсальную форму энергии, которая называется внутренней энергией. [c.73]

Первое начало термодинамики, окончательно сформулированное Джоулем в середине XIX в., представляет собой закон сохранения энергии. Для замкнутых систем, обменивающихся энергией с окружающей средой, уравнение первого закона термодинамики имеет вид [c.140]

Химическая термодинамика использует положения и выводы общей термодинамики. Первый закон (начало) термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который был сформулирован в самом общем виде М. В. Ломоносовым (1748 г.). В середине XIX в. дальнейшее развитие данный закон получил в работах Р. Майера, Г. Гельмгольца, Д. Джоуля. [c.72]

Первый закон выражает идею сохранения энергии, которая сначала возникла в механике и затем распространилась на электростатику и электродинамику. Опыты Джоуля в 1840—1845 гг. показали, как можно включить теплоту в закон сохранения энергии. Первый закон вводит понятие внутренней энергии и. Важные результаты дает применение первого закона к тепловым эффектам химических реакций. Так, например, измерив теплоту реакции при одной температуре, можно вычислить ее при других температурах, если известны теплоемкости исходных веществ и продуктов реакции. [c.13]

Первый закон термодинамики это закон сохранения энергии. Энергия мира остается постоянной (Клаузиус). Поэтому если некоторая система теряет энергию, то в окружающей среде должно наблюдаться соответствующее увеличение ее. Кроме того, когда энергия одного вида превращается в энергию другого вида, должно существовать количественное соотношение между этими величинами, независимое от систем и определяемое только формами превращающейся энергии. Известные опыты Джоуля и Роуланда ставились, чтобы подтвердить полное превращение механической энергии в тепло в адиабатической системе, т. е. в системе, которая не может обмениваться теплом с окружающей средой. Единицей работы является эрг, т. е. работа, совершаемая силой в 1 дин на пути в 1 см. Единица тепла, используемая в химической термодинамике, называется калорией она равна 4,1840-10 эрг. [c.234]

В то же время в XIX веке биология оказала мощное воздействие на развитие физики. Закон сохранения энергии, первое начало термодинамики, был открыт Майером, Джоулем и [c.12]

Второе замечание касается единиц энергии. В Международной системе единиц (СИ) за единицу энергии принят джоуль (Дж). Название это дано в честь английского физика Джеймса Джоуля (1818-1889), который впервые получил экспериментальное подтверждение первого закона термодинамики-закона сохранения энергии. Однако в медицине и биологии энергию принято выражать в калориях, и этими единицами мы будем пользоваться в нашей книге. Калории легко перевести в джоули 1,00 кал = = 4,184 Дж. [c.410]

В середине XIX в. Р. Майер и независимо от него Джоуль рассмотрели более интересный случай — взаимные переходы теплоты в работу —и пришли к закону сохранения энергии в форме уравнения (1,4). Это было наиболее существенным шагом в понимании закона сохранения энергии, так как раньше рассматривались только однотипные или близкие по природе составляющие. Рассмотрение теплоты наряду с макроскопически упорядоченными формами изменения энергии — обобщенной работой — является основной идеей термодинамики. [c.9]

Открытие первого начала термодинамики было подготовлено всем историческим ходом развития науки и явилось достоянием не отдельной личности, а нескольких исследователей. В середине прошлого века на протяжении приблизительно двух десятилетий ученые с различных позиций, теоретически и экспериментально, с разною степенью полноты и точности пришли к результатам, в совокупности составившим собою содержание первого начала термодинамики. Этими учеными, наряду с Гессом, были Юлий Роберт Майер, Джоуль, Гельмгольц. Один из первых, кто оценил значение законов, открытых Гессом, был Гельмгольц, которому принадлежало систематическое, строгое и математически обоснованное изложение принципа сохранения энергии. Изложив исследования Гесса, он писал, что гессов-ский закон представляется в данном случае выражением закона сохранения энергии [19]. Как же следует понимать это утверждение Гельмгольца Трудно судить, считал ли Гельмгольц обобщение Гесса частным случаем принципа сохранения энергии или же он действительно считал его выражением закона сохранения энергии , причем, первым по времени, так как работа Майера [21], о которой Гельмгольц, по его собственному признанию, вообще ничего не знал, появилась двумя годами позже за и против могут быть приведены одинаково веские соображения. Однако, в соответствии со сказанным нами ранее, мы считаем более вероятным, что Гельмгольц правильно понял значение трудов Гесса, по праву занимающих место в общей системе работ, заложивших основы принципа сохранения. [c.173]

Закон сохранения энергии был почти одновременно найден Джоулем (1840), Мейером (1842) и Гельмгольцем (1847). Он справедлив со всей доступной опыту точностью если исключить некоторые внутриатомные процессы, рассматриваемые ниже [c.17]

Дальнейшее развитие и современную формулировку закон сохранения энергии получил благодаря выдающимся работам Г. И. Гесса, Р. Майера, Д. П. Джоуля, Г. Гельмгольца. [c.41]

Статья — Юлиус Роберт Майер. К столетию открытия закона сохранения энергии , — интересная и содержательная. Оценка, которая дается в ней работам Майера, Джоуля и Гельмгольца, совпадает с оценкой Ф. Энгельса [1]. [c.114]

Иногда борьба за приоритет используется шовинистической пропагандой. Патриотизм не имеет ничего общего с шовинизмом. Их отличие — отличие правды от лжи. Без правды пе может быть приоритета. Во имя этой правды должно признать, что Ломоносов задолго до Лавуазье открыл закон сохранения массы, что Гельмгольц, Майер, Джоуль, а не Ломоносов открыли закон сохранения энергии, что именно Менделеев открыл периодический закон. [c.78]

Закон сохранения энергии был сформулирован в самом общем виде М. В. Ломоносовым (1748 г.). В середине XIX в. дальнейшее развитие данный закон получил в работах Р. Майера, Гельмгольца, Джоуля. [c.82]

Первый закон является следствием закона сохранения энергии и вещества, впервые сформулированного М. В. Ломоносовым в 1745—1746 годах. Первый закон установлен в результате работ Гесса (1836), Джоуля (1840), Майера (1842) и Гельмгольца (1847). Второй закон, открытый в середине XIX века в результате работ Карно (1824), [c.9]

В такой формулировке открытый Ломоносовым закон действительно является всеобщим естественным законом, так как включает в себя и закон сохранения массы, и закон сохранения энергии. Закон сохранения энергии в отличие от закона сохранения массы Ломоносов не подтвердил опытом. Закон сохранения и превращения энергии был экспериментально обоснован и утвержден в науке только сто лет спустя в 1841—1845 гг. трудами немецкого физика и врача Р. Майера, в 1843 г.— трудами английского физика Дж. Джоуля, в 1847 г.— трудами немецкого физика и физиолога Г. Гельмгольца и сформулирован так [c.9]

Этот закон впервые в общей форме был высказан М. В. Ломоносовым (1748). В установлении этого закона большую роль сыграли работы Г. И. Гесса (1836). Дальнейшее развитие закон сохранения энергии получил в трудах Р. Майера (1842), Джоуля (1847), Гельмгольца (1847) и др. [c.114]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Окончательно убедить ученых в том, что теплота и работа действительно эквивалентны, удалось лишь Гельмгольцу. В 1847 г. он представил в журнал Annalen der Physik статью, в которой было дано более общее изложение законов сохранения энергии и эквивалентности теплоты и работы, чем это было сделано Майером и Джоулем. Статью Гельмгольца отклонили. Тогда он выступил со своей работой на заседании в Берлине и опубликовал ее частным образом. [c.11]

Из закона сохранения энергии вытекаег еще одна формулировка первого закона термодинамики —невозможность создания вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода, который производил бы работу, не затрачивая на это энергии. В раскрытии первого закона термодинамики как фундаментального закона природы сыграли большую роль работы Гесса (1840), Майера (1842), Джоуля (1847), Гельмгольца ( 847) и др. В частности, Джоуль обосновал первый закон термодинамики, исходя из опытов превращения механической энергии в теплоту. [c.191]

Первоначально для теплоты был принят отдельный закон сохранения, так как она рассматривалась как упругая невесомая неуничтожимая жидкость, которая может быть как ощутимой, так и скрытой (Клегхорн, 1774). Эту жидкость называли теплородом. Вероятно, первым, пробившим брешь в распространенной теории теплорода, был Бенджамин Томпсон (1753—1814), известный также под именем графа Румфорда. Он, во-первых, показал в пределах доступной ему точности взвешивания, что теплород, если он существует, должен быть невесом. Во-вторых, наблюдая за сверлением пушек при помощи станков, приводимых в действие лошадиной тягой, он пришел к фундаментальному выводу о пропорциональности количества выделяющейся при сверлении теплоты затраченной работе. Таким образом, в орбиту нарождающегося закона были включены и диссипативные силы, превращающие работу в теплоту. Дальнейший шаг был сделан Юлиусом Робертом Майером, который установил механический эквивалент теплоты и сформулировал в 1842 г. на основании физиологических наблюдений закон о превращении количественно различных сил природы (видов энергии) друг в друга. Эти превращения осуществляются согласно Майеру в определенных эквивалентных соотношениях. Почти одновременно с Майером Джеймс Пресскотт Джоуль установил эквивалентность механической работы и электрической силы (энергии) с производимой ими теплотой. Далее следует уже упоминавшаяся статья Гельмгольца (1847) О сохранении силы , посвященная закону сохранения энергии. Наконец, в работах В, Томсона и Р. Клаузиуса появляется и сам термин энергия (1864). Следует также упомянуть [c.23]

Одним из важнейших законов природы является закон сохранения энергии, который в общем виде был сформулирован в середине XVIII в. М. В. Ломоносовым, а впоследствии был экспериментально доказан Ю. Р. Майером, Дж, П. Джоулем и Г. Л. Гельмгольцем . По этому закону во всех явлениях природы энергия не может исчезнуть бесследно или воз никнуть из ничего. Энергия может только превра щаться из одной формы в другую в строго эквивалентных соотношениях. Этот закон является универсальным и подтверждается всем опытом челоч вечества. [c.35]

Здесь величина д — количество тепла, получаемое системой извне, А 7 — изменение внутренней энергии системы и А — работа, совершаемая системой. Формула (2.9) выражает тот факт, что получаемое системой тепло расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершаемую ею работу. Выражение (2,9) представляет собой одну из частных формулировок закона сохранения энергии, предугаданного еще Ломоносовым (1759) и получившего свое обоснование в работах Карно (1824), Гесса (1840), Джоуля (1840), Майера (1842) и Гельмгольтца (1847). Входящая в (2.9) величина А обычно представляет собой работу расширения (или [c.15]

К решению этой задачи приступили с 40-х годов прошлого века, когда был утвержден закон сохранения энергии и началось развитие науки о взаимном превращении различных видов энергии — термодинамики. К этому времени английским физиком Джоулем и русским академиком Ленцем были установлены количественные закономерности перехода электрической энергии в тепловую. [c.15]

Пять лет спустя после появления работы Майера, Г. Гельмгольц опубликовал известное сочинение О сохранении силы (1847) Здесь впервые было дано математическое обоснование закона сохранения энергии. Интересно, что Гельмгольц, ссылаясь на Джоуля и многих других авторов, не упоминает о Р. Майере. Однако Гельмгольц указал на частные случаи эквивалентности различных видов энергии — силы и теплоты, силы и электричества и т. д.— и пршпел к общей формулировке закона. Тем самым он окончательно опроверг идею возможности создания perpetuum mobile и учение о жизненной силе. [c.408]

СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ ЗАКОН — один из наиболее общих законов природы, утверждающий, что ири любых взаимодействиях, имеющих место в изолированной системе, энергия этой системы остается постояниой и возможны лишь переходы из одного вида энергии в другой. В различных областях физич. или химич. явлений С. э. з. выражается в снецифич. для давшого круга явлений форме. В термодинамике С. э. з. формулируется след, образом количество теплоты Q, сообщаемое системе, равно сумме прироста ее внутренней энергии Ш и работы А, совершенной системой Q = - -А (см. Первый закон термодинамики). С. э. 3. был открыт в 40-х гг. 19 в. Р. Майером, Дж. Джоулем и Г. Гельмгольцем. С. э. з. одинаково справедлив как для макромира, так и для микромира. В атом последнем случае в балансе энергии необходимо учитывать также энергию Е частиц, связанную с их массой покоя т соотношением Е = тс , где с — скорость света Б вакууме. Таким образом, С. э. з. включает в себя в качестве частного случая и закон сохранения массы. [c.493]

Передовые идеи Ломоносова о природе тепла и упругости газов восторжествовали после векового испытания в борьбе с пережитками средневековой схоластики, нашедщих свое убежище в теории о флюидах. После длительного процесса исторического развития, приведшего к накапливанию качественных и количественных фактов для обоснования кинетической теории тепла, к утверждению закона сохранения энергии, физики пришли к выводу о необходимости отбросить таинственный теплород. В результате работ Джоуля [194], Кренига [195] и особенно Клаузиуса [196] в середине XIX века началась математическая разработка кинетической теории газов . Не останавливаясь на истории возникновения и развития этой теории, мы коснемся только вопроса о ее значении для утверждения гипотезы Авогадро. [c.288]

Джоуль (Joule) Джеймс Прескотт (1818—1889) — английский физик. Экспериментально обосновал закон сохранения энергии, определил механический эквивалент тепла. Установил (независимо от Э. X. Ленца) закон, названный законом Джоуля — Ленца. Открыл (совместно с У. Томсоном) эффект, названный эффектом Джоуля — Томсона 223 Дике (Dieke) 207 [c.280]

Закон сохранения энергии был открыт и сформулирован в сороковых годах прошлого века Майером (1841— 1848), Гельмгольцем (1847) и Джоулем (1843). Невозможность perpetuum mobile стала ясной задолго до этого. [c.16]

Первоначально для теплоты был принят отдельный закон сохранения, так как она рассматривалась как упругая невесомая неуничтожимая жидкость, которая может быть как ощутимой, так и скрытой (Клег-хорн, 1774). Эту жидкость называли теплородом. Вероятно, первым, пробившим брешь в распространенной теории теплорода, был Бенджамин Томпсон (1753—1814), известный также под именем графа Рум-форда. Он, во-первых, показал в пределах доступной ему точности взвешивания, что теплород, если он существует, должен быть невесом. Во-вторых, наблюдая за сверлением пушек при помощи станков, приводимых в действие лошадиной тягой, он пришел к фундаментальному выводу о пропорциональности количества выделяющейся при сверлении теплоты затраченной работе. Таким образом, в орбиту нарождающегося закона были включены и диссипативные силы, превращающие работу в теплоту. Дальнейший шаг был сделан Юлиусом Робертом Майером, который установил механический эквивалент теплоты и сформулировал в 1842 г. на основании физиологических наблюдений закон о превращении количественно различных сил природы (видов энергии) друг в друга. Эти превращения осуществляются, согласно Майеру, в определенных эквивалентных соотношениях. Почти одновременно с Майером Джеймс Пресскотт Джоуль установил эквивалентность механической работы и электрической силы (энергии) с производимой ими теплотой. Далее следует уже упоминавшаяся статья Гельмгольца (1847) О сохранении силы , посвященная закону сохранения энергии. Наконец, в работах В. Томсона и Р. Клаузиуса появляется и сам термин энергия (1864). Следует также упомянуть о работе К- Максвелла Теория теплоты (1871). Таким образом, был завершен этап развития физики, характеризующий, как много позже выразился А. Эйнштейн, стремление к тому, чтобы многообразие явлений сводилось в чисто теоретическую систему из как можно меньшего числа элементов. Действительно, единственный элемент — энергия — связывает воедино чрезвычайно широкое многообразие явлений, а закон сохранения этого элемента не знает исключений ни в макро-, ни в микромире. Но все-таки необходимо принять какое-то определение энергии. Энгельс писал ... материя не мыслима без движения. И если далее материя противостоит нам как нечто данное, как нечто несотворимое и неуничтожимое, то отсюда следует, что и движение несотворимо и неуничтожимо . Энергия, по [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология