Уранилхлорид

Обсуждается также вопрос необходимости разработки защитных покрытий, формируемых со стороны внутренней поверхности тиглей из УКМ в зоне, расположенной над расплавом солей, в результате электролиза которых образуется атомарный кислород или хлор. Одним нз примеров такого процесса является процесс получения диоксида урана электролизом уранилхлорида. Решение этого вопроса позволило бы сушественно расширить использование герметичных к расплавам солей тиглей из УКМ. Актуальность этого вопроса состоит в том, что используемые в настоящее время в этом процессе тигли из анизотропного пирографита в десятки раз дороже тиглей из УКМ, но по сравнению с ними обладают повышенной коррозионной стойкостью. [c.69]

Наиболее практически важными растворимыми солями урана являются уранилнитрат, уранилсульфат, уранилхлорид, уранил-ацетат, а также соли урана (IV) — сульфат и хлорид. [c.15]

Вода — хлористый водород — уранилхлорид — трибутилфосфат. [c.226]

Гидраты уранилхлорида получают при медленном выпаривании водных растворов уранилхлорида. [c.285]

Хаус с сотрудниками (1915, 1916, 1919, стр. 102—131) заметили, что кристаллы двойных уранилхлоридов проявляют дихроизм. При пропускании сквозь них пучка белого линейно поляризованного света в соответствующем кристаллографическом направлении они обнаруживают различ<ную окраску, зависящую от угла между плоскостью поляризации и кристаллографической осью. Это означает, что в этих кристаллах определенные электромагнитные колебания (или, на языке квантовой теории, осцилляции виртуального диполя, связанного с определенным электронным переходом) имеют место преимущественно в определенном кристаллографическом направлении. Спектральные полосы поглощения, соответствующие этим колебаниям, становятся наиболее интенсивными в том случае, если электрический вектор падающего света колеблется именно в этом направлении. Напротив, излучение соответствующей полосы флуоресценции будет происходить преимущественно в направлении, перпендикулярном плоскости, в которой имеют место соответствующие осцилляции, а свет флуоресценции будет поляризован в больщей или меньщей степени, в зависимости от направления наблюдения. [c.49]

Джонс и Стронг (19116, 1912) воспроизвели спектры уранилнитрата в азотной кислоте, уранилхлорида в соляной кислоте и уранилсульфата в воде и серной кислоте при температурах от 10 до 70—80° С. Смещения в кислых растворах имели то же направление, что и в чисто водных растворах (т. е. в сторону более длинных волн), но были более слабыми, порядка 1 нм в спектре раствора уранилнитрата в азотной кислоте и 1,5 нж в спектре раствора уранилхлорида в соля-> ной кислоте. В спектре раствора уранилсульфата в серной кислоте заметное смещение имела только сине-фиолетовая полоса. [c.115]

Уранилхлорид UO2 I2 получается взаимодействием UO3 с соляной кислотой, окислением двуокиси урана хлором или тетрахлорида урана азотной кислотой. Безводный уранилхлорид— кристаллическое вещество ярко-желтого цвета гидратированные его формы имеют зеленоватый оттенок. Уранилхлорид гигроскопичен. [c.517]

Они отметили, что в метиловом спирте полосы поглощения были значительно сильнее, чем в водном растворе. Пики полос были острее и обычно сдвигались по направлению к красному концу спектра. Было показано, что в растворах уранилхлорида в этиловом спирте (в интервале 0,06—0,25 М) соблюдается закон Бера. Добавление хлорида кальция почти не влияло на спектр поглощения уранилхлорида в метиловом спирте (в противоположность поведению этого соединения в водных растворах). [c.138]

Полосы поглощения растворов уранилхлорида в различных растворителях [c.138]

В табл. 2.13 Приведены положения полос уранилхлорида в различных растворителях, в том числе в упомянутых выше, а также в растворителях, изученных Джонсом и Стронгом (1912) в последующих работах. [c.138]

Экстракция уранилхлорида диалкилсульфоксидами исследована Корпаком [26]. По его данным, UO2 I.2 экстрагируется слабее, чем и02(К0з)2, что характерно для кислородсодержащих экстрагентов. [c.196]

Уранилхлорид и уранилбромид являются типичными солями уранила в том отношении, что они склонны к образованию двойных солей и соединений по механизму присоединения и, кроме того, хорошо растворимы в воде и в окисленных органических растворителях. UO2 I2 желтого цвета получают хлорированием UO2 хлором при 500° С, окислением U L кислородом при 300 —350° С или дегидратацией тригидрата, кристаллизованного из водного раствора, при 450° С в атмосфере хлора или хлористого водорода. Ои плавится при 578° С, но в вакууме при более низких температурах разлагается. Имеется сообщение, что иОгВгг красного цвета, полу- [c.119]

Рис. 3. Влияние хлоридов на коэффициенты распределения уранилхлорида между солянокислыми растворами и ДАМФК

Высаливающее действие хлоридов и НС1 возрастает в ряду ТБФ<ДАМФК<ТОФО. В то время как на экстракцию уранилхлорида ТБФ мало влияет добавляемый в водную фазу Na l, при экстракции ДАМФК коэффициенты распределения существенно [c.213]

Рис. 4. Влияние ионов сульфата и фосфата на распределение уранилхлорида между соляной кислотой и ДАМФК. Водная фаза 0,02 М раствор уранилхлорида ъ Ъ N НС1 органическая фаза — 25%-ный ДАМФК в керосине

Экстракция уранилхлорида НАФС в присутствии ионов фосфата и сульфата снижается из-за образования устойчивых неэкстраги-руемых фосфатных и сульфатных комплексов урана. На рис. 4 показано влияние ионов фосфата и сульфата на экстракцию уранилхлорида 25%-ным ДАМФК в керосине. Ионы фосфата подавляют экстракцию урана сильнее, чем ионы сульфата, как и при экстракции из азотнокислых растворов. [c.214]

В заключение следует отметить аналогию механизмов экстракции урана рассмотренными экстрагентами из солянокислых растворов и экстракции из азотнокислых растворов. В обоих случаях при зкстракции НАФС образуются сольватные комплексы аналогичного состава. Лишь при экстракции урана аминами из соляной кислоты уранил-ион переходит в органическую фазу в виде тетрахлоридного, а из азотнокислых — в виде тринитратного комплекса, что обусловлено большей устойчивостью соответствующих комплексов. Экстракционная способность НАФС к уранилхлориду также растет с увеличением числа связей С—Р или соответственно с полярностью фосфорильной группы = Р—>0. [c.218]

Первое соединение, гипохлорит кальция, представляет собой простую соль, содержащую ноны [С10] , и поэтому формулу этого соединения предпочтительнее писать в виде Са (С10)2- Уранилхлорид состоит из нонов уранила и хлора, и поэтому его формула должна иметь вид [UO2] lj, тогда как хлористый сульфурил представляет собой молекулярный окснхлорид. [c.337]

Хорошо ограненные монокристаллы UO2 получил Робинс электролизом уранилхлорида в расплаве Na l— K l. Так как свободная энергия образования UO2 —122 ккал на 1 г-атом кислорода, а для воды эта величина только —57 ккал на 1 г-атом кислорода, то уран способен вытеснять водород из воды с образованием UO2. Тонкодисперсный уран, полученный разложением UH3, быстро реагирует даже с холодной водой. [c.266]

Безводный уранилхлорид — ярко-желтое кристаллическое вещество, температура плавления 578 3°С, плотность, рассчитанная из рентгеновских данных, 5,426 г см , пикнометрическая, 5,28 ef M . Теплота образования UO2 I2 из простых веществ составляет —300 ккал моль [254]. Гидраты имеют зеленоватый оттенок и ярко флуоресцируют. Как безводная, так и гидратированные формы уранилхлорида весьма гигроскопичны и на воздухе быстро превращаются в вязкие растворы. [c.285]

Уранилхлорид, его гидраты и основные соли хорошо растворимы в воде. Растворимость UO2 I2 в воде при 25° С составляет 77,3% [255]. Уранилхлорид растворим в спиртах, метилацетате, этилацетате, ацетоне, пиридине и диоксане [253, 256, 257]. Тригидрат уранилхлорида растворим в эфире. Уранилхлорид и его гидраты легко разлагаются при повышенных температурах. При прокаливании на воздухе уранилхлорид превращается в UaOs. [c.285]

Систематического исследования комплексных солей уранила с ДМСО не было. К началу настоящей работы были известны соединения с ДМСО уранилхлорида и уранилбромида [4], уранилперхлората [5], а также уранилнитрата с другими алкилсульфоксидами (диэтил- и дигексил-) [6]. [c.10]

Следует сказать, что при использовании обоих вариантов синтеза для получения уранилхлорида с ДМСО выделен комплекс состава UOa la- [c.15]

Согласно Дике и Дункану (1949), спектры поглощения уранилхлоридов кажутся на первый взгляд более сложными, чем спектры нитратов [680 полос в интервале между 4975 и 4025 А в спектре Сз2и02С14 по сравнению с 615 полосами в интервале между 4740 и 60 А в спектре С5и02(Ы0з)з]. Однако основная структура его проще. Дике проанализировал лишь первые группы (4976—4483 А). Резонансная полоса (флуоресцентной серии) [c.61]

Джонс и Стронг (1910а, б 1911а) сняли спектры 1Ы раствора уранилхлорида при 6, 18, 34, 52, 68 и 82° С. С повышением температуры предел ультрафиолетового поглощения сдвигается в видимую часть спектра с 355 до 370 нм. Одновременно сильная сине-фиолетовая полоса смещается с 400—445 до 395— 460 нм. В более разбавленных растворах (0,0156 Л ) влияние температуры выражено гораздо менее четко. В водных растворах уранилнитрата (1 и 0,0156 Л ) были получены те же результаты, причем смещение ультрафиолетового пика спектра поглощения было наибольшим (с 343 до 355 нм). Синефиолетовая полоса при 79° С простиралась с 390 до 445 нм. [c.114]

Те же авторы изучили влияние температуры на спектры поглощения уранилхлорида в ацетоне (22—195°С), уранилнитрата в нропиловом спирте (20—145° С), а также обеих этих солей в изобутиловом спирте (20—115° С) и метилсульфате. [c.138]

Джонс и Стронг (1910а) заметили, что добавление лищь 8% воды к раствору уранилхлорида в метиловом спирте приводит к заметному смещению полос уранила к положениям, характерным для водных растворов. Добавление 10% глицерина к такому же раствору приводит к тому, что спектр уранилхлорида становится похожим на спектр его в чистом глицерине. [c.139]

Сатьянарьяна (1942) работал с насыщенным раствором уранилхлорида в воде с добавкой бромида калия для гашения флуоресценции. После 24-часовой выдержки с использованием линии спектра ртутной лампы 546,1 нм в качестве возбуждающей линии ему удалось измерить пять частот спектра комбинационного рассеяния (табл. 2.20). [c.169]

Крэндолл (1947, 1949) измерил линии спектра комбинационного рассеяния растворов уранилхлорида различных концентраций и составил табл. 2.19, в которую включил результаты более ранних работ Конна, Ву и Сатьянарьяна. [c.170]

Еще более четко выявляется частота Уа в спектре раствора уранилхлорида, насыщенного иОз (см. рис. 2.52). Это можно объяснить образованием комплексных полиуранильных ионов [c.172]

Основной способ получения уранатов натрия — твердофазные реакции высших окислов урана с соединениями натрия хлоридом, сульфатом, карбонатом, нитратом, фторидом [4, 6, 8, 21—27]. В качестве источника окисла урана также могут быть взяты уранилхлорид, урановая кислота, уранилмолибдат [27]. [c.65]

Система UO3—КгО, Условия получения уранатов калия такие же, как и в системе с окисью натрия. В качестве источника окисла урана помимо UaOs и UO3 могут быть взяты уранилхлорид [8, 27], урановая кислота [7] и уранилфосфат [32]. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология