Гидраты диссоциация

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидрата аммиака примерно равны [c.76]

Подобным образом рассчитывается pH растворов слабых оснований, например гидроксида аммония ЫН40Н. (Существование в водном растворе молекул ЫН40Н ставится под сомнение и считается, что аммиак в водном растворе находится в виде гидрата ЫНз-НгО. Однако для простоты будем пользоваться формулой ЫНдОН.) В соответствии с законом действия масс выражение константы диссоциации гидроксида аммония Коен записывается так [c.305]

При выводе основных уравнений предполагалось, что координационное число, характерное для разбавленного раствора, сохраняет свое значение во всем диапазоне концентраций, а процесс диссоциации протекает не ступенчато, через промежуточные гидраты, а сразу до свободного иона. [c.26]

Опыт 5. Уменьшение степени диссоциации слабого электролита при введении в раствор одноименных ионов. Налить в пробирку 2—3 мл 0,1 и. раствора гидрата окиси аммония. Прибавить 1—2 капли раствора фенолфталеина. Встряхнуть пробирку. [c.57]

Если известны константы диссоциации гидратов и их координационные числа, то определение концентраций и гп2 производится путем решения системы уравнений [c.28]

Второй пример, который хотелось бы привести и который обычно относится к случаю диссоциации поверхностных молекул,— это амфотерное соединение Ре(ОН)з. Золь гидрата окиси железа может быть получен различными способами, в зависимости от которых его электроповерхностные свойства будут существенно отличаться. Если гидрат окиси железа получен гидролизом хлорного железа по схеме [c.21]

Определите концентрацию гидроксильных ионов ъ г-ион л) в растворе гидрата окиси калия, считая диссоциацию полной, если известно, что в 10 мл раствора содержится 0,028 г едкого кали. [c.31]

Определите концентрацию гидроксильных ионов (в г-ион л), считая диссоциацию полной, в 1%-ном растворе гидрата окиси бария (плотность 1,026). [c.31]

Гидрат окиси железа — плохо растворимое слабое основание. Поэтому, во-первых, трудно говорить о его растворе и, во-вторых, о полной диссоциации этого вещества. При диссоциации гидрата окиси железа образуются ионы ОН, поэтому pH его водной суспензии должно быть больше 7. [c.220]

В ряду Не — Rn возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг-бНаО, Кг-бНаО и Хе-бНаО достигает одной атмосферы, соответственно равна —43, —28 и —4°С. Наоборот, чтобы получить при 0°С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосферного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 14,5, 150 и 300 атм. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка тысяч атмосфер. [c.613]

Гидроокись аммония обычно применяют в присутствии аммонийных солей, которые значительно уменьшают ее диссоциацию. Наиболее часто этот метод применяется при отделении алюминия, железа и титана от кальция, магния и ряда других катионов. Значительные затруднения при этом вызывает марганец, который при малом избытке гидроокиси аммония не осаждается в виде Мп(0Н)2, однако под влиянием кислорода воздуха окисляется и частично осаждается в виде гидрата окисла высшей валентности. Поэтому при большом количестве марганца осаждение его гидроокисью аммония ведут в присутствии окислителей, например надсернокислого аммония. В этом случае марганец количественно переходит в осадок вместе с алюминием и железом. Осадок гидроокисей алюминия и железа обычно захватывает часть кальция и магния. Поэтому при точных анализах осадок, после отделения его фильтрованием, растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение. Чтобы уменьшить переход в осадок кальция и магния, при осаждении лучше избегать значительного избытка гидроокиси аммония с этой целью осаждение удобно вести в присутствии индикатора, например метилкрасного, который при pH 5 изменяет цвет от красного к желтому. [c.96]

Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3-H20, если в растворе с концентрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95%. [c.76]

Большая заслуга в развитии теории растворов, учитывающей химическое взаимодействие в них, принадлежит Д. И. Менделееву. Сущность его взглядов на растворы состоит в следующем. При растворении в воде частицы растворенного вещества образуют с водой неустойчивые соединения — гидраты, причем количество воды в гидратах может меняться в некоторых пределах. Эти гидраты превращаются друг в друга, распадаются (диссоциируют), но между ними в растворе существует равновесие. Добавление воды в раствор изменяет состав гидратов. По своему характеру растворы напоминают химические соединения. Поэтому растворы Менделеев называл определенными химическими соединениями, находящимися в состоянии диссоциации . [c.27]

Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. Однако, поскольку всегда образуется моногидрат иона водорода — ион гидроксония Н3О+, рекомендуется все же указывать его формулу, а не изолированного иона водорода. Тем более, что с образованием и разрушением иона гидроксония связана исключительно высокая подвижность иона водорода в водных средах, а значит, и его влияние на разнообразные химические реакции. Как нам известно из главы 4, для воды характерен некоторый дальний порядок в жидком состоянии за счет наличия между ее молекулами водородных связей. Ион гидроксония из-за своего более поляризованного, чем в молекуле воды, атома водорода участвует в образовании водородной связи, присоединяясь к одной из молекул воды [c.235]

Ведущую роль в процессе диссоциации ионных кристаллических веществ и полярных молекул играет взаимодействие их с растворителем и образование гидратов (сольватов). Гидратация (сольватация) — это весьма сложный по характеру процесс взаимодействия. Растворитель — не только среда, в которой протекает растворение, но и химический реагент. Гидратация (сольватация) определяется всеми возможными взаимодействиями в растворах она может претерпевать изменения в зависимости от природы электролита и [c.208]

Н. А. Каблуков (1891), основываясь на гидратной теории растворов Д. И. Менделеева, считал, что нельзя рассматривать раствор как систему, в которой отсутствует взаимодействие частиц растворителя и растворенного вещества. В отличие от Аррениуса Каб 1уков утверждал, что ионы растворенного вещества взан модей-ствуют с водой, образуя химические соединения — гидраты, В работе сСоврсмен-ные теории растворов (Вант-Гоффа и Аррениуса) в связи с учением о. химическом равновесии И. А. Каблуков писал ...по нашему мнению, вода, разлагая молекулы растворсииого тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся п состоянии диссоциации, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются, подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекул галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки показало правоту взглядов русского ученого. [c.112]

Напишите уравнения диссоциации различных гидратов хлорида хрома и сравните число ионов, образуемых молекулой каждого гидрата. [c.243]

Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,31%. [c.247]

Выводы термодинамического анализа подтверждаются данными ЯМР. Например, коэффициент самодиффузии адсорбированной воды в двухслойном гидрате Ма-вермикулита (0 я=10 м / ) [86] почти на порядок ниже, чем в жидкой воде см /с). Тем не менее время жизни протонов (т) в гидратационной оболочке обменных катионов короче, чем в жидкой воде. Это указывает на более высокую степень диссоциации (более выраженную кислотность) молекул воды, адсорбированной слоистыми силикатами, по сравнению с объемной водой. К сожалению, из-за неточностей в интерпретации спектров ЯМР первые оценки кислотных характеристик межслоевой воды монтмориллонита в работах [99, 100] оказались сильно завышенными. По данным [99], степень диссоциации воды в однослойном гидрате На- и двухслойном Са-монтморил-лонита в 10 раз выше, чем в жидкой воде. Согласно [100], в однослойном гидрате На-фтормонтмориллонита около 60% межслоевой воды существует в виде ионов НаО+ и ОН . [c.38]

Соединения, содержащие ион гидроксония НзО , могут быть выделены в кристаллическом состоянии. Например, рентгеноструктурпое исследование гидрата хлорной кислоты нею4 Н2О показало, что это вещество представляет собой перхлорат гидроксония [Н3О (СЮ4)-. Таким образом, собственная диссоциация воды может быть выражена уравнением [c.234]

Развитию гипотезы электролитической диссоциации способствовали работы И. А. Каблукова, Нернста, Джонса и др. Особенно большое значение в формировании правильного представления о взаимодействии между частицами в растворах электролитов имели работы Каблукова. Основываясь в значительной степени на обихей теории растворов Менделеева, он утверждал, что ионы могут вступать во взаимодействие с водой, образуя гидраты переменного состава). Каблуков в своей докторской диссертации (1891) писал По нашему, вода, разлагая частицы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, по мнению же Аррениуса, ионы свободно двигаются подобно тем отдельным атомам, которые происходят при диссоциации молекулы галоидов при высокой температуре . Дальнейшее развитие науки полностью подтвердило правильность этого вывода И. А. Каблукова. [c.382]

Седжвик [16], изучавший относительную характеристику силы действия осушителей, пришел к следующему выводу. Осушителями могут быть вещества, способные образовывать с водой соединения, упругость паров которых чрезвычайно мала, при этом, чем меньше эта величина, тем эффективней осушитель. Когда в окружающей среде достигается предельная упругость пара, равная той, которая наблюдается при диссоциации гидрата, дальнейшее углубление процесса дегидратации путем увеличения количества осушителя невозможно. Отсюда следует, что прибавление к тщательно высушенной среде слабодействующего осушителя не только не увеличивает степени высушивания, но имеет следствием просто введение нового количества воды это определяется теми следами влаги, которые содержит в себе осушитель. Эффективность действия осушителя одинакова независимо от высушиваемой [c.22]

В табл. II. 1 приведены данные опытов Седжвика, который осушал различными реагентами насыщенный водой бензол и по достижении равновесия (что проверялось повторными определениями температуры затвердевания бензола) определял упругость диссоциации гидратов. [c.22]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Получение сернистой кислоты. Основная масса растворенного в воде оксида серы (IV) находится в виде гидрата S02-nH20. Образование и диссоциацию сернистой кислоты можно записать [c.132]

Образование кристаллогидратов и процесс гидратации. Образование крис таллогидратов путем непосредственной гидратации безводных (или менее гидра тированных) солей играет большую роль в процессах твердения вяжущих строи тельных материалов (гипса, портландцемента и др.). Так как у всех кристалле гидратов с повышением температуры более устойчивыми становятся менее гидра тированные или безводные формы, то именно эти формы образуются при получении вяжущего материала в условиях высокой температуры обжига. При обычных же температурах такой продукт, присоединяя воду, переходит в более гидратированную форму. Гидратация может происходить в общем случае при взаимодействии с жидкой водой или с водным раствором какого-нибудь вещества или с водяным паром. При этом раствор не должен быть слишком концентрированным, чтобы давление насыщенного водяного пара над ним было выше давления диссоциации получаемого кристаллогидрата, а для гидратации паром давление его тоже должно быть выше давления диссоциации. [c.19]

Табл. 9 показывает, что при уменьшении концентрации от Ш до 0,001 степень диссоциации возрастает (для NaOH, например, от 73 до 96,6%). Объясняется это тем, что, во-первых, в разбавленных растворах имеется избыток воды (по сравнению с растворенным веществом) и это облегчает диссоциацию и образование гидратов ионов во-вторых, в разбавленных растворах обратная реакция между ионами с образованием исходной молекулы будет идти труднее, чем в концентрированных, так как ионы находятся на большом расстоянпи друг от друга и их [c.44]

Если в раствор, содержащий гидролизующийся электролит, например СН3СООК, добавить электролит, который не подвергается гидролизу, например КС1, Na l, KNO3, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизующегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в. результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [c.108]

Величина диэлектрической проницаемости рассматривается как переменная функция напряженности электрического поля согласно теориям Дебая — Хюккеля, Онзагера и др. Микулин считает, что сопоставление теоретических термодинамических функций с экснериментальными величинами допустимо лишь для водных растворов таких электролитов, ионы которых не образуют жидких гидратов определенного состава. Б качестве такого электролита Микулин выбрал АгКОд и получил для этой солп в соответствии с развитой им теорией линейную зависимость изобарного потенциала от концентрации (е). Пример, выбранный Микулиным для подтверждения теории, не совсем удачный, так как AgNOз является слабой солью, диссоциация которой подчиняется закону действия мас чем п объясняется линейная зависимость между термодинамическими функциями ж Vс. В дальнейших работах Микулин учитывает влияние гидратации ионов на зависимость термодинамических функций от концентраций. [c.86]

Определите при 25 С pH 0,0125М раствора гидрата аммиака NH3 H2O, если его степень диссоциации в этом растворе равна 0,038. [c.247]

Долгое время считали, что инертные газы не способны взаимодействовать с другими веществами. Впервые в 1896 г. Р. Вайяр получил кристаллогидрат аргона, сжимая его до 150 атм при 0° С над переохлажденной водой. Позднее были синтезированы кристаллогидраты других инертных газов. Состав их обычно выражается несколько приближенной формулой К -бНгО (реже встречаются кристаллогидраты формулы Я -8Н20). Гидраты эти весьма неустойчивы, что видно из приводимых ниже температур, при которых давления диссоциации достигают одной атмосферы [c.161]

Диссоциация карбоната магния. Исследования процесса диссоциации Mg Os связаны с трудностями. Так, известно, что при осаждении карбоната магния из водных растворов образуется трехводный гидрат. Обезводить последний весьма сложно. Даже многочасовая сушка при 240°С не гарантирует полного удаления Н2О. Вероятно, в связн с этим были зафиксированы весьма низкие температуры разложения (373—483°С для />со, = 0,1 МПа). Более надежные результаты были установлены при исследовании Mg Os, полученного нагреванием гидрата в автоклаве при рсо, =2 МПа. [c.205]

Рассчитайте степень диссоциации гидрата аммиака ЫНз X Н2О в 0,002М растворе с pH = 10,27 при 25 °С. [c.247]

Определите при 25 °С pH а) 0,075М циановодородной кислоты со степенью диссоциации H N, равной 8,1-10 % б) 0,067М раствора гидрата аммиака NH3 HjO со степенью диссоциации 0,016. [c.247]

Химическая, или гидратная, теория растворов была в основном разработана в 60-х годах Д. И. Менделеевым и развита впоследствии в работах И. А. Каблукова, В. А. Кистяковского и Н. С. Курнакова. Менделеев считал, что растворы жидкие непрочные определенные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации- . На основе экспериментальных данных по измерению плотностей спиртово-водных растворов и по построенным кривым, характеризующимся изломами, Менделеев установил образование гидрата состава QHjOH ЗН2О. Следовательно, целый ряд свойств, как например, изменение плотности, вязкости, тепловые эффекты растворения, неаддитивность свойств растворов в сравнении со свойствами чистых компонентов и т. д., послужили основанием для развития гидратной теории растворов. [c.158]

Обычно гидраты газов описываются округленными формулами — X 6Н2О и 8Н2О. Как правило, они принадлежат к первому типу (Jf 5,75Н20). Гидраты эти весьма неустойчивы, что видно из приводимых ниже температур, при которых давления диссоциации достигают одной атмосферы [c.159]