Нейтральные соли, влияние на индикатор

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Влияние, оказываемое на величину pH добавлением нейтральной соли к буферной системе (НА, А), которая в незначительных количествах содержит индикатор (Н1п, 1п), может быть учтено следующим образом. Путем преобразования и логарифмирования уравнения (VI.5) получим [c.136]

Вторичный электролитический эффект проявляется во всех случаях, когда в реакции участвуют слабые электролиты. Вторичным электролитическим эффектом называется изменение концентрации ионов, участвующих в реакции, за счет изменения степени диссоциации под влиянием нейтральных солей. Он является чисто термодинамическим фактором и проявляется везде, где приходится учитывать концентрацию ионов слабых электролитов (например, солевая ошибка индикаторов). [c.103]

Влияние буферной емкости рлствора. Индикаторы, применяемые для определения pH растворов, сами являются кислотами или основаниями, и если исследуемый раствор имеет малую буферную емкость (чистая вода, растворы нейтральных солей в чистой воде, растворы очень слабых кислот или оснований и т. п.), то индикатор может сильно изменить его pH. Если, например, к 10 мл чистой воды (pH 7) прибавить 0,1 мл 0,04%-ного раствора метилового красного, то уже такое малое количество индикатора (К нц. = 1-10 5) изменит pH воды от 7,0 до 5,0. [c.438]

Значительные количества нейтральных солей вызывают изменение окраски индикатора, не связанное с изменением pH, что также приводит к ошибочным результатам. Это влияние нейтральных солей обусловлено в основном двумя факторами во-первых, соль может влиять на способность одной или обеих форм индикатора к поглощению света, во-вторых, изменение ионной силы раствора влияет на активность данного индикатора. При выводе уравнения (17) активности индикатора в недиссоциированной и диссоциированной формах считались равными соответствующим концентрациям индикатора это может быть правильно в том случае, если ионная сила раствора мала в противном случае- уравнение (19) следует написать в таком виде [c.489]

Помимо источников ошибок, заключающихся в меньшей или большей чувствительности индикаторов, часто происходят сдвиги пределов перехода под влиянием спирта, нейтральных солей и температурных разностей. [c.345]

Влияние ряда других факторов на показания индикаторов (присутствие в растворе некоторых неэлектролитов, белковых веществ, коллоидов, а также нейтральных солей) обычно исклю- [c.68]

Кислотная ошибка может иметь суш,ественное значение в слабо забуференных и небуферных растворах. В таких растворах более или менее достоверные результаты могут быть получены, если сильно уменьшать количество добавляемого индикатора или частично нейтрализовать его. Причина влияния нейтральных солей заключается в том, что они смеш,аюг равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами индикаторов в связи с изменением коэффициентов активности его ионов. Для устранения солевой ошибки необходимо иметь одинаковую ионную силу в стандартных смесях и в исследуемом растворе. Белковая ошибка возникает главным образом при определении pH в физиологических жидкостях, содержащих белки, которые могут адсорбировать индикаторы. [c.89]

Отзыв о сочинении приват-доцента А. Н. Щербакова Влияние нейтральных солей на перемеш ение переходного пункта некоторых индикаторов. — Уч. зап. Казанского ун-та, 1914, кн. 8, 10—26. [c.22]

Влияние нейтральных солей, образующихся при титровании разбавленных растворов, например децинормальных, не имеет значения при применении индикаторов, перечисленных в табл. 12, за исключением бромфенолового синего, который не следует применять в очень разбавленных растворах электролитов. Влиянием спирта можно пренебречь, если концентрация его низка, как это и бывает обычно. Концентрация индикатора, однако, имеет большое значение, в особенности при титровании многоосновных кислот. Большое значение имеет и температура, при которой ведется титрование. Нужно заметить попутно, что тот или иной индикатор может оказаться непригодным для определения pH в некоторых специальных условиях, например ализарин в присутствии алюминия (с которым он образует лак) или метиловый красный в присутствии окислителей. [c.184]

Так как константа индикатора представляет собой концентрационную константу, то изменение в ионной силе будет отражаться на ее величине, а следовательно, и на интервале превращения и показателе титрования. Рассмотренные в гл. III уравнения (III. 15) — (III. 18) дают возможность определить, в каких случаях можно ожидать существенного влияния ионной силы на изменение цвета индикатора. Из них вытекает, что /Схп будет расти с возрастанием если 1Па — нейтральная- молекула или, особенно, анион, и практически не зависит от г, если 1Па — катион. Изменение ионной силы может отразиться на рГ и другим образом — путем изменения интенсивности окрашивания двух форм 1Па и 1Пй. Общая ошибка титрования, связанная с обоими видами влияния ионной силы, называется солевой ошибкой. Чтобы устранить ее, обычно при титровании холостой пробы используют не чистую воду, а раствор соли, образующейся при титровании, с концентрацией, соответствующей концентрации в точке эквивалентности. [c.257]

Существенное влияние на константу диссоциации индикатора, его интервал перехода, область pH перехода, спектральные и другие свойства индикатора оказывают многие внешние факторы температура, присутствие нейтральных электролитов, неводных растворителей, коллоидов и т. д. Наличие в растворе индикатора так называемых посторонних нейтральных электролитов вызывает солевой эффект. Уравнение (2.11) показывает, что чем выше заряд ионизированных форм индикатора, (HInd + или Ind ), тем заметнее будет солевой эффект, вызывающий обычно уменьшение численного значения pKnind- т. е. увеличение концентрационной константы диссоциации индикатора, и, как следствие, смещение интервала перехода. У биполярных цвиттер-ионов этот эффект сравнительно невелик. Изменение окраски индикатора часто связывают со сдвигом равновесия диссоциации индикатора, хотя в действительности введение электролита увеличивает диссоциацию не только индикатора, но "и слабой кислоты, находящейся в растворе. Наличие нейтральных солей в растворе часто вызывает уменьшение интенсивности окраски индикатора. [c.59]

Результирующее влияние нейтральной соли на значение рНинд, т. е. pH, определяемого с индикатором, может быть учтено для простых ионов с помощью уравнения (VI. 6) [c.137]

Влияние нейтральных солей, образующихся при титровании разбавленных растворов, например децинормальных, не имеет значения при применении индикаторов, перечисленных в табл. 12, за исключением бромфенолового синего, который не следует применять в очень разбавленных растворах электролитов. Влиянием спирта можно пренебречь, если концентрация его низка, кдк это и бывает обычно. Концентрация индикатора, однако, имеет большое значение, в особенности при титровании многоосновных кислот. Большое значение имеет и температура, при которой ведется титрование. Нужно заметить попутно, что тот или иной индиг- [c.200]

Нейтральные соли имеют тенденцию изменять окраску кислотных индикаторов в щелочную сторону, а окраы у основных индикаторов — в кислотную сторону нанример, поправка величины pH в 0,5 н. растворе поваренной соли равна 0,1 для метилового красного и —0,17 для фенолфталеина. Кроме того, соли могут влиять и на общую интенсивность окраски. См. также I. М. К о 11 h о f f, J. Phys. hem., 32, 1820 (1928). О влиянии нейтральных солей, так называемом солевом эффекте , см. в книге И. М. Кольтгоф, Г. А. Л а й т и н е н, Определение концентрации водородных ионов и электротит1)Ование, Издатинлит, 1947, стр. 68. [c.200]

Рекомендуется производить титрование растворов сильных кислот всегда до одного и того же показателя титрования Этот способ имеет то преимущество, что индикаторная поправка в этом случае зависит только от объема раствора и характера кислоты. Но если титровать в присутствии большого количества нейтральной соли, то на величину индикаторной поправки влияет только конечный объем раствора. Это объясняется тем, что образующееся малое количество продукта нейтрализации (соль) не может значительно изменить влияния большого количества постоянно присутствующей нейтральной соли. Рекомендуется титрование до pH = 4,86, т. е. следует заканчивать титрование, когда немного кислоты остается не нейтрализованной. Значит, ухоДит меньше титрованного раствора и в этом случае поправку на индикатор необходимо прибавлять к объему раствора щелочи, израсходованному на титрование. Титрование производят 0,01 н. раствором Са(0Н)2 в молярном растворе a lj. Для определения индикаторной ошибки титруют разные объемы [c.173]

При измерениях с индикаторами, кроме обычных технических ошибок (дефекты аппаратуры, собственная окраска раствора, неравномерное освещение при колориметрических сравнениях и т. д.), существуют ошибки, зависящие от природы индикатора. К этим ошибкам следует отнести 1) ошибки, связанные с тем, что при диссоциации индикатора (как кислотного, так и основного) изменяется pH исследуемого раствора —, кис 10тная ошибка 2) ошибки, связанные с влиянием нейтральных солей — солевая ошибка 3) ошибки, происходящие от того, что протеины и продукты их распада, а также некоторые другие вещества, находящиеся в коллоидном состоянии, [c.88]