Электролитический вторичный

Различают первичное и вторичное распределение тока. Первичное зависит только от соотношения геометрических параметров электролитической ванны. Оно наблюдается при отсутствии зависимости катодной поляризации от плотности тока и одинаково для геометрически подобных систем любого масштаба. Вторичное, или действительное, распределение тока отклоняется от первичного, как правило, в сторону большей равномерности. [c.5]

Еще Оствальд заметил, что для этой и аналогичных реак-ций между каталитической активностью системы и ее электропроводностью имеется однозначная связь. Аррениус подтвердил это и, кроме того, обнаружил, что во-первых, при добавлении к катализирующей реакцию кислоте ее соли, что согласно классической теории электролитической диссоциации должно умень-шить концентрацию ионов водорода, каталитический эффект не только не уменьшается, но в некоторых случаях даже возрастает (например, при этерификации трихлоруксусной кислоты). З то явление получило название вторичного солевого эффекта. Так как при добавлении к раствору кислоты ее соли увеличивается концентрация анионов и недиссоциированной кислоты, то из наличия солевого эффекта следует, что и недис-социированная кислота, и ее анионы обладают каталитической активностью. [c.287]

В качестве исходного сырья на установках, входящих в состав заводов СК, используется пентановая фракция, выделенная на ЦГФУ на установках в составе НПЗ — бензиновая фракция н. к. — 62 °С, полученная на установках АВТ и вторичной перегонки. В качестве водорода подпитки используются электролитический водород и водородсодержащий газ с установок каталитического риформинга. Процесс изомеризации н-пентана осу- [c.186]

Электролитическое рафинирование в хлористых растворах может быть применено в специальных случаях, для очистки вторичной меди (латунных ломов), не содержащей As, Sb, Ag, от примесей Zn, Fe, Ni, o. [c.216]

Главным направлением развития электрометаллургии олова является электролитическое рафинирование с растворимым анодом, так как растет спрос на олово чистотой 99,99 и 99,995%. При переработке вторичных оловянных сплавов и оловосодержащих свинцово-сурьмяных руд применяется рафинирование свинца в расплавленной щелочи, при этом наилучшим способом извлечения олова является его получение электролизом щелочных растворов с нерастворимыми анодами. [c.288]

В каждой данной электролитической ванне уравнение (1.2) имеет свой конкретный вид. Обычно функцию распределения потенциала в электрическом поле называют просто потенциалом данного поля. При отсутствии зависимости поляризации от плотности тока в электролитической ванне реализуется первичное поле, потенциал которого обозначается 71 и определяется только соотношением геометрических параметров ванны. Появление на электродах поляризации, зависящей от плотности тока, можно рассматривать как появление так называемого поля поляризации, потенциал которого обозначается и . На значение 1 а влияют геометрические параметры электролитической ванны и электрохимические характеристики электролита электропроводимость и поляризуемость. Это поле 7о, суммируясь с первичным полем, дает в результате реально существующее на практике вторичное поле, потенциал которого обозначается Г/г. Очевидно, что [c.6]

Помимо рафинирования, в производстве олова получило значительное распространение электролитическое извлечение олова из отходов луженой жести (обрезков жести и лома консервных банок), Это важная отрасль металлургии вторичных цветных металлов, так как на лужение жести расходуется 30—45%) всего выплавляемого из руд олова. [c.117]

Вторичную электролитическую диссоциацию комплексов обычно, ради простоты, рассматривают вне с язи с сольватационными процессами и изображают в виде [c.235]

Э1 и Эг — электролитические ячейки ВП — вторичный прибор Л и Лг — сигнальные лампы Р — реле П — триод полупроводниковый R, и Л — переменные сопротивления для под стройки нуля и чувствительности г — сопротивление защиты триода. [c.301]

При электролизе химические процессы осуществляют, пропуская электрический ток через жидкий проводник. При этом происходят окислительновосстановительные процессы, которые иногда сопровождаются сложными вторичными реакциями, особенно при электролизе органических веществ. В лаборатории электролиз применяется для аналитического определения некоторых металлов, для получения и очистки металлов, для нанесения электролитических покрытий, для восстановления и окисления органических веш,еств и при синтезе Кольбе. Ниже подробнее рассмотрены последние два вида электролиза. [c.75]

В течение длительного времени было принято использовать свойства вольтамперометрических кривых ток — потенциал или ток — время для обнаружения и изучения кинетических усложнений, сопровождающих определенные электролитические процессы, происходящие на микроэлектродах. Иногда эти исследования затруднялись ввиду того, что за допустимое для электролиза время могли скопиться только очень малые количества продуктов реакции. Поэтому для того, чтобы характеризовать возможные вторичные реакции и идентифицировать промежуточные и окончательные продукты реакции во многих случаях приходилось полагаться, главным образом, на косвенные данные. Применение же потенциостатической кулонометрии может обеспечить полумикро- или макромасштабный электролиз, сохраняя при этом специфичность первичного электролитического процесса. [c.17]

Изменение скорости реакции под влиянием растворенных солей носит название электролитического эффекта. Различают первичный и вторичный электролитический эффект. [c.100]

Основным источником заряженных частиц в нефтяных системах являются процессы гомолитической диссоциации образующих их соединений аналогичные электролитической диссоциации и протекающие в различных растворителях и при различной температуре с образованием свободных радикалов. Количество парамагнитных частиц возрастает по мере утяжеления нефтяных фракций и составляет в единицах 10 спин/г в прямогонных бензинах—10 , бензинах вторичного происхолс-дения—10- -н 10 3, в сырых нефтях и прямогонных тяжелых газойлях в остатках перегонки—в ас- [c.158]

Интересно отметить, что не электролитические железный и никелевый катоды, не содержащие водорода, насыщаются водородом, электролитически выделяющимся на них в кислых растворах, до содержания около 80— 90 см на 100 г. При этом возникают изменения параметров кристалличе--ской решетки, аналогичные электролитическим осадкам металлов, образу- ются твердые растворы протонов с железом и никелем, появляется хрупкость металла. Однако в отличие от водородистых осаДков электролитиче--ских железа и никеля эти вторичные твердые растворы не стабильны и легко теряют водород в течение ряда дней либо за несколько часов при на-треве до 100—200°. [c.48]

Провести п раз аналогичные измерения э. д. с. гальванического элемента под током, увеличивая ток на 10 мА в интервале от 10 до 100 мА. Вычислить соответствующие значения фп.к. После измерений снизить ток до нуля при помощи реостата 2 (см. рис. 43, а). Отключить источник тока /. Отсоединить потенциометр. Вынуть из раствора катод и аноды. Промыть их дистиллированной водой и высушить. Вылить из стеклянного сосуда электролитической ячейки раствор кислоты. 3. Определить равновесный электродный потенциал водородного электрода фк. Составить гальванический элемент из водородного электрода и электрода сравнения, использованного при определении фп.к. Для этого вторично налить в сосуд рабочий раствор H2SO4. Вставить в его среднюю часть платинированную платиновую пластинку (см. стр. 147). Подключить электрод сравнения. Пропускать через раствор не менее 20 мин водород. Измерить э. д. с. гальванического элемента и по среднему арифметическому значению г.э вычислить [c.211]

При электролизе хлоридных растворов серебро, содержащееся в аноде, переходит в раствор. Поэтому этот способ не нащел распространения при электролитическом рафинировании первичных анодов (содержащих благородные металлы), но может найти применение при электролизе анодов, полученных из вторичного сырья , не содержащего благородных металлов. [c.31]

Опыт показывает, что скорость реакции пропорциональна электропроводности, т. е. концентрации ионов Н+. Скорость возрастает также с прибавлением к реагирующей системе солей с тем же анионом, что и кислота. Это явление было названо вторичным солевым эффектом. Между тем добавление такой соли согласно теории электролитической диссоциации умень- нает константу диссоциации кислоты и, следовательно, концент-щию ионов водорода. Таким образом, вторичный солевой ффект показывает, что активны не только ионы Н+, но и анионы кислоты. Кроме того, оказалось, что каталитически активны и молекулы недиссоциированной кислоты. [c.331]

Вторичные процессы за счет изменения электродов наблюдаются очем часто, если материал электродов достаточно активный. В качестве примера таких процессов можно рассмотреть электролиз с растворимым анодом — осаждение никеля на поверхность металлов или электролитическую очистку металлов [c.244]

На рис. 3.45 приведена примерная технологическая схема промышленной установки, в которой в качестве сырья используется твердая соль (природная или обратная с диафрагменного производства). Подобные промышленные установки состоят, как правило, из четырех отделений приготовления рассола и его первичной очистки, вторичной очистки рассола, электролиза и доупарки электролитической щелочи. [c.105]

Пропускание электрического тока через электролитическую ячейку вызывает в ней определенные изменения. Если протекающие электрохимические поцессы обратимы, то можно вновь получить электрическую работу за счет накопленной химической энергии. Такие обратимые элементы называются аккумуляторами, или вторичными химическими источниками тока. [c.110]

Получение вторичного галлия. В последние годы существенным источником галлия стали отходы производства его полупроводниковых соединений, в первую очередь арсенида. Их можно перерабатывать различными путями — окислением, нитрированием, гидрированием и т. п. Для отходов нелегированного арсенида галлия рекомендован вакуумтермический метод — термическая диссоциация при 1050° и О, 01 мм рт. ст., позволяющая получить металл с содержанием мышьяка менее 10 %. Далее его очищают вышеописанными методами, например кислотной промывкой и электролитическим рафинированием. Но наиболее универсальный способ переработки отходов, по-видимому, хлорирование. Арсенид галлия, как и другие подобные соединения, легко хлорируется при низкой температуре. Хлорид галлия отделяют от более летучего хлорида мышьяка дистилляцией, после чего очищают ректификацией [1261. [c.269]

Зная концентрацию комплексюго иона, например [Agi Nlj и определив концентрацию свободных ионов металла [Ag l и свсбодных групп I N l, можно найти числовую величину константы динамического равновесия отвечакщего вторичной электролитической диссоциации комплекса на составные части. Применив закон действия масс к рассматриваемой равновесной системе, можно написать [c.236]

Как видно, у Н3РО4 преобладает первая ступень диссоциации. Анион Н2РО4 в/дет себя уже как более слабая, а ион HP04 как очень слабая кислота. Всегда К >К2 Кг, т. е. первичная диссоциация больше вторичной, вторичная больше третичной. Константа электроли-, тнческой диссоциации не зависит ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя. [c.89]

Напряжение во вторичной цепи трансформатора 3000 в, ток питания трансформатора 0,8 а, величина зазора в задающем разряднике 0,9—1 мм. Емкость разрядного контура 0,01 мкф, емкость шунтирующего конденсатора 120 пф индуктивность катушки 0,01 мгн, аналитический промежуток l,8л<л , ширина щели спектрографа 0,015 лш. В качестве подставного электрода применяют пруток из электролитической меди с диаметром 5—блш, заточенный в рабочей части на цилиндр с диаметром 1,6 лш. Спектры снимают без конденсора, расстояние от искры до щели спектрографа ЮОлш. Предварительное обыскривание в течение 35—40 сек., экспозиция 25—30 сек., фотопластинки спектральные типа 1 используется аналитическая пара линий А1 3082,15 —Ее 3083,74 А. Определяемые пределы 0,04—2,0%, относительная ошибка не больше 4,5% [212а]. [c.149]

Вторичные галоиднроизводные электролитически диссоциированы меньше, чем третичные (две алкильные группы слабее, чем три группы, выталкивают галоид в виде аниона) [c.82]

Назовите эти комплексные соединения. Напишите уравнения первичной и вторичной электролитической диссоциации этих соединений. Напишите выражение константы нестойкости для иона [Сг(МОз)зВг12] -. [c.136]

Минералы группы фосфатов. Фосфатные минералы, и в первую очередь монациты, вскрывают в основном при нагревании проб с концентрированной H2SO4 до состояния густой кашицы. После этого образец выщелачивают ограниченным объемом воды, а твердый остаток вторично нагревают с H2SO4 для более полного извлечения рзэ. Кислые растворы в дальнейшем могут служить непосредственно для разделения компонентов осаждением оксалатов или гидроокисей или, после концентрирования упариванием, для электролитического окисления Се. [c.218]

Насыщенные и ненасыщенные алифатические нитрилы и ароматические нитрилы электролитически восстанавливаются в г ервичные амины Вторичные и третичные амины образуются в незначительных количествах. [c.338]

Описание схемы. К электродам подается стабилизи-рованое напряжение. Прибор состоит из трех основных деталей понижающего трансформатора переменного тока 220/12 в или 220/36 в 2, миллиамперметра переменного тока с различными пределами измерения 3 и электролитической ячейки с электродами 4. Лабораторный автотрансформатор типа РНО-250-05 включен выходом на первичную обмотку понижающего разделительного трансформатора. Вторичная обмотка трансформатора служит источником напряжения при измерении электропроводности. Об изменении электропроводности раствора судят по величине тока, проходящего через титруемый раствор, с помощью миллиамперметра, включенного последовательно с электродами. Показания по шкале прибора пропорциональны показаниям электропроводности [c.31]

Желательно было бы получить какое-то общее выражение, связывающее кинетические параметры вторичных реакций с рабочими параметрами и экспериментальными данными потенциостатической кулонометрии. До сих пор такого общего выражения не существует, однако были сделаны попытки вывести выражения, описывающие влияние некоторых конкретных реакций на потенциостатические кривые ток — время. Кроме уже упоминавшейся работы Мейтеса и Моро [6], весьма существенной для плодотворного подхода к общей проблеме вторичных реакций в потенциостатической кулонометрии явилась статья Геске и Барда, [8]. Эти авторы пытаются вывести кинетические параметры, исходя из данных кривой ток—время, из изменений кажущегося числа участвующих в электролитическом процессе электронов (эти изменения зависят от начальной концентрации или времени) и из результатов количественного анализа раствора во время электролиза. Кажущееся число электронов, участвующих в реакции, определяется формулой [c.18]

Скорость электролиза зависит не только от отнощения объема раствора к площади электрода, но также от температуры и от интенсивности перемещивания. К сожалению, большинство сосудов для электролиза, описанных в литературе, не имеет специальных устройств для термостатирования. Общепринятым является мнение, что точное термостатирова-ние не требуется для чисто аналитических целей, так как полное количество электричества, потребляемое при электролизе, не зависит от температуры. Однако такая точка зрения слишком упрощает процесс, поскольку во время электролиза могут выделяться значительные количества тепла в связи с прохождением больших токов через среду с определенным конечным сопротивлением. Первым серьезным следствием даже небольших изменений температуры в ходе электролиза является тот факт, что потенциал электрода сравнения будет меняться по закону, определяемому его температурным коэффициентом. Потенциостат стремится поддерживать постоянную разность потенциалов между рабочим электродом и электродом сравнения, но фактический потенциал рабочего электрода может значительно отклониться от первоначально установленного значения результатом этого может быть снижение эффективности тока и даже возникновение нежелательных электролитических процессов. Во-вторых, изменения температуры могут вызвать непредвиденные флюктуации фонового тока, так как влияние температуры на скорость основного электролитического процесса и процессов, дающих фоновый или остаточный ток, в общем случае, неодинаково. Очевидно, что для фундаментальных исследований электродных процессов, вторичных реакций и других основных проблем необходимо точное термостатирование. Трудности, связанные с этим, можно легко устранить, используя электролитическую ячейку, снабженную рубашкой, внутри которой циркулирует термостатирующая жидкость, или просто помещая всю ячейку в термостат. [c.38]

Четырехвалентный церий определяется кулонсметрическим титрованием электролитически получаемым двухвалентным железом. Конечная точка наблюдается при помощи платинового электрода и НКЭ, присоединенных к рН-метру. Путем предварительного анализа установлено, что потенциал платиновой проволоки в конце титрования должен быть +0,800 в относительно НКЭ. Для титрования взято 250 мл подкисленного раствора, содержащего 0,0005 моль трехвалентного железа. Для удаления мешающих веществ было проведено предварительное титрование тем же методом. Для этого к раствору было добавлено около 2 микроэквивалентов ионов Се + и ток через электроды генератора (РеЗ+ + е ->- Ре +) пропускался до тех пор, пока индикатор не показал +0,800 в. После этого к раствору был добавлен 1,00 мл раствора, содержавшего ионы Се + неизвестной концентрации, и произведено вторичное титрование. Фактически в обоих титрованиях конечная точка намеренно была несколько пройдена и показания секундомера и кулонометра в конечной точке определялись интерполяцией. Были получены нижеследующие данные [c.196]

Таким образом, можно сделать выводы об отсутствии электролитической коррозии в печах следующих технологических установок АВТ, термических и каталитических крекингов, 35/1, селективной очистки масел, деасфальтиаации масел, вторичной перегонки и АГФУ. [c.45]

Первичный датчик дозатора конструкции Цирлина, Чейшвили и Крымского [76] состоит из двух электролитических ячеек с компенсирующей ячейкой, помещенной в сосуд (рис. 44, а 73). В одну ячейку поступает речная вода, в другую — та же вода с коагулянтом. Из ячеек вода сливается через сосуд, в результате чего температура компенсационной ячейки уравнивается с температурой воды, поступающей из датчиков. Вторичным прибором, измеряющим отношение разности сопротивлений ячеек к сопротивлению компенсационной ячейки, является электронный уравновешенный мост (ЭМД). Электрический позиционный регулятор моста соединен с электродвигателем задвижки, регулирующей подачу раствора коагулянта в воду. При отклонениях дозы от принятой нормы позиционный регулятор моста дает импульсы на открытие или закрытие задвижки, поддерживая тем самым постоянную дозу коагулянта в воде. Дозатор пригоден для регулирования дозировки коагулянта при очистке маломинерализованных вод (суммарная концентрация солей до 5 мг-эквл л), так как [c.198]