Перекиси титрование с раствором иода

Анализ смеси SOa+HgS. Газ, содержащий эти компоненты, пропускают через титрованный раствор иода, а затем титрованием определяют избыток иода и образующуюся кислоту. Если, кроме того, присутствует и SO3, то проводят еще одно определение анализируемый газ пропускают через титрованный раствор едкого натра, прибавляют перекись водорода и титруют кислотой. [c.802]

Описан иодометрический метод определения Р, 8 или С1 в веществах, не содержащих азота [331]. В качестве поглотительного раствора используется перекись водорода. Помехи последней устраняются введением титрования в 50%-ной ацетоновой среде. Метод состоит в сожжении вещества в колбе с кислородом с образованием соответствующей кислоты. К полученному раствору добавляют иодид-иодатную смесь. Кислота способствует протеканию реакции и выделению эквивалентного количества иода, который оттитровывают тиосульфатом. [c.32]

МОЖНО получить на основании анализа газа в пространстве между двумя конусами охлажденного углеводородного пламени [102]. В спектре внешнего конуса таких пламен полосы углеводородного пламени лишь незначительно перекрываются другими системами полос. Химический анализ отобранных проб показал, что в этом случае газ в пространстве между конусами содержит большие количества формальдегида и перекисных соединений растворы давали кислую реакцию, вероятно, за счет образования муравьиной и других кислот ацетилен и окислы азота не были обнаружены. Было доказано, что наличие полос углеводородного пламени во внешнем конусе всегда связано с образованием перекисных соединений в пространстве между конусами, и хотя в нем всегда присутствуют альдегиды, в особенности формальдегид, скорость образования альдегидов не находится в связи с интенсивностью полос, тогда как изменение количества образующихся перекисей почти точно соответствует изменению интенсивности. Проба на перекиси проводилась путем пробульки-вания газа через дестиллированную воду в течение определенного промежутка времени, равного обычно десяти минутам, с последующим титрованием иодистым калием, подкисленным разбавленной уксусной кислотой. При исследовании горения метана и городского газа было обнаружено, что анализ на перекиси очень сильно зависел от раствора при проведении горения в некоторых определенных условиях анализ давал большие количества перекиси, если дестиллированная вода была слегка подщелочена, тогда как при слегка подкисленном растворе перекись получалась лишь в очень незначительных количествах. Если исходный раствор был нейтральным, то проба уже имела кислую реакцию за счет кислот, содержащихся в газе, отсасываемом из пространства между конусами, так что перекись могла быть определена даже без добавления уксусной кислоты при тщательной нейтрализации пробы перед титрованием свободный иод выделялся лишь в незначительных количествах, но последующее прибавление кислоты приводило к выделению больших количеств иода. Это, повидимому, указывает на то, что, несмотря на наличие небольших концентраций гидроперекиси, основная часть перекиси представляет. [c.74]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Восстановление мышьяковистым ангидридом. Метод,вкотором в качестве восстановителя используется мышьяковистый ангидрид, предложил Сиггия 2 2. На перекись действуют известным количеством 0,1 н. раствора мышьяковистого ангидрида, содержащего бикарбонат натрия. Если образец нерастворим в воде, добавляют этанол и затем раствор концентрируют упариванием до полного удаления органического растворителя. После подкисления серной кислотой избыток реагента определяют титрованием 0,05—0,1 н. раствором иода. Реакции определения показаны ниже на примере перекиси бензоила [c.194]

Прореагировавшая перекись водорода определяется эквивалентным количеством иода путем титрования последнего раствором тиосульфата натрия NaaSaOj. [c.154]

Перекиси и Н Оа реагируют не сразу. Гидроперекиси, наоборот, вьщеляют иод немедленно. Таким образом если имеется смесь перекиси, гидроперекиси и НдОо, причем перекись отличается относительной стойкостью, то по Кловеру и Гаутону. можно определить содержание гидроперекиси титрованием иода, выделившегося в момент прибавления раствора иодистого калия. Раствор не должен содержать свободной минеральной кислоты. Лучше избегать избытка иoди тoto калия. Необходимо также провести предварительный опыт для уточнения времени действия иодистого калия на перекись с. момента прибавления иодистого калия до конца титрования. [c.43]

Молибдат в качестве катализатора успешно применяется при иод о метрическом определении перекиси водорода. Вследствие малой скорости этой реакции (без катализатора) по старым литературным данным было неясно, можно ли количественно определять этим способом перюкись водорода. Но в присутствии мо-либда1а реакция между иодидом и перекисью в кислом растворе происходит настолько быстро, что сейчас же после смешения реактивов можно начать титрование тиосульфатом. Таким путем можно определять перекись водорода даже в очень разбавленных растворах . [c.207]