Уксусная кислота, значение

Уравнение (V,13) выражает закон разведения Оствальда. Вычисленное для уксусной кислоты значение К оказалось 1,8- 10 при 25° С, для NH 4ОН — почти такое же. Для разбавленных растворов слабых электролитов этот закон оказался справедливым. Если а <С 1. то [c.160]

Реактивы и растворы. 1) Комплексон III, 0,05 М раствор (титр этого раствора устанавливают по 0,05 М раствору хлорида цинка с индикатором эриохромчерным Т при pH 9) 2) хлорид цинка, 0,05 М раствор (для его получения 1,6345 г гранулированного цинка марки ч.д.а. растворяют в 10—15 мл разбавленной 1 1 соляной кислоты раствор переводят в мерную колбу вместимостью 500 мл и разбавляют водой до метки) 3) кислота аскорбиновая, 1%-ный раствор 4) бу- ферный раствор, pH 9 (для его получения 10 мл 20%-ного раствора хлорида аммония смешивают с 10 мл концентрированного раствора аммиака и разбавляют водой до 100 мл) 5) буферный раствор, pH 4,5 (для его получения 7,7 г ацетата аммония растворяют в 100 мл 6%-ного (по объему) раствора уксусной кислоты значение pH контролируют с помощью рН-метра) 6) кислота соляная (р = = 1,19 г/см ), разбавленная 1 1 7) аммиак водный, 25%-ный раствор и разбавленный 1 1 8) сметанный индикатор (для его получения к 45 мл 0,5%-ного водного раствора ализарина S прибавляют 15 мл спиртового раствора метиленового синего) 9) ксиленоловый оранже- [c.199]

Бензойная кислота является более слабой кислотой, чем муравьиная, но более сильной, чем уксусная кислота. Значение рК бензойной кислоты равно 4,21. [c.214]

Больший интерес представляет связь Ь со свойствами растворителя. Электростатические взаимодействия между реагирующими молекулами и между реагентами и растворителем сильно зависят от диэлектрической проницаемости среды. Из табл. 6.6 видно, что в общем Ь растет с увеличением диэлектрической проницаемости среды. Имеется несколько исключений, наиболее ярко выраженным из которых является уксусная кислота. Значения Ь также возрастают, по мере того как основность растворителей падает, а кислотность возрастает. Анилин, уксусная кислота и муравьиная кислота обладают более кислым характером по сравнению с их ближайшими соседями. Этим можно объяснить, что они имеют большее значение Ь, чем это следует из сопоставления диэлектрических констант. С увеличением содержания воды в растворителе Ь увеличивается. Поскольку Ь является функцией логарифмов [c.187]

На рис. 9.9 видно, что при переходе от слабых кислот к сильным избыточная экстракция уменьшается. Если для уксусной кислоты значения X могут достигать 4, то для хлорной кислоты избыточная экстракция пренебрежимо мала. Плавиковая кислота [43] ведет себя аналогично уксусной, а иодистоводородная кислота [20], как и хлорная, характеризуется пренебрежимо малой избыточной экстракцией. [c.530]

При использовании инертных растворителей (н-октана, четыреххлористого углерода, 1,2-дихлорэтана) прямые наклонены к оси абсцисс под углом, тангенс которого равен единице. В случае активных растворителей (высшие спирты, эфиры уксусной кислоты) значение tgaможно объяснить образованием сольватов фенолов в активных растворителях. Что касается инертных растворителей, то между ними и фенолами действуют лишь слабые силы Ван-дер-Ваальса. Иными словами, сольватация фенолов в инертных растворителях протекает иначе, чем в активных. [c.69]

Сила основности тетразола не измерялась, но она должна быть очень низкой вследствие распределения электронного заряда по четырем аннулярным атомам азота. Несомненно, что азот пиридинового типа значительно повышает кислотность ЫН-группы, и поэтому соли тетразола с металлами довольно устойчивы. Соли натрия и бария можно приготовить даже в воде, и это не удивительно, если вспомнить, что по кислотности тетразол сравним с уксусной кислотой. Значения рКа оснований, приведенные в табл. 17.3.3, кажутся подозрительно высокими в случае 1- и [c.438]

Нормальный электрохимический потенциал и обратные логарифмы констант нестойкости и констант гидролиза некоторых комплексных соединений двух- и трехеалентного железа с нитрилотриуксусной кислотой. Х - означает ион нитрилотриуксусной кислоты, Ас —анион уксусной кислоты. Значения констант получены в 0,1 н. растворе КС1 при 20° [c.17]

Несмотря на то, что трудно ожидать большого различия в поведении растворенного вещества в воде и оксиде дейтерия, тем не менее заметное различие наблюдается. При 25 °С р/Сого составляет 14,955 (по шкале моляльности) или 14,869 (по шкале молярности) [51]. Температурный коэффициент ионного произведения тяжелой воды большой и аналогичен ионному произведению обычной воды (см. рис. 3-3). Измерены константы ионизации [52] ряда органических и неорганических кислот в ОгО они оказались меньше, чем в воде, разница находится в пределах 1 единицы р/С. Для уксусной кислоты значения рК при 25 °С составляют [53] СНзСООН в НгО —4,756 СОзСООН в НгО —4,772 СНзСООО в ОгО —5,312 СОзСООО в ОгО —5,325. [c.66]

В уксуснокислых растворах солей и муравьиной кислоты с [Н2О] не намного превышающей [Н20]кр1 титан легко активируется при анодной поляризации и подвергается питтинговой коррозии. При дальнейшем повышении концентрации воды и при достижении [Н20]крг анодное активирование титана подавляется и он пассивен до высоких анодных потенциалов (больше 1,2 В), т. е. во всей области потенциалов, которые могут реализоваться в коррозионных системах титан—уксусная кислота. Значение [Н20]кр2 зависит от состава и температуры [c.65]

При извлечении фтортанталата метилового фиолетового бензолом из 0,3/7 раствора фтористоводородной кислоты, содержащего соли уксусной кислоты, значение Кз достигает 0,8 (Кв/Гэ = 2 1) [13, 227]. [c.145]

В насыщенном растворе СаНР04 произведение концентраций ионов есть величина постоянная и равная произведению растворимости ПРсанро [ a +J [НРО24"]. Как изменяется концентрация ионов Са + и НР04 в насыщенном растворе при добавлении к нему уксусной кислоты Значения констант диссоциации орто-фосфорной кислоты приведены выше, а константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8-10 . [c.110]

Пасту промывают деминерализованной водой до нейтральной среды. Остаточную воду из пасты извлекают 300 мл ацетона, отфильтровывают и промывают 100 мл. х/ч. бензола. К полученной массе добавляют 200 мл. 0,1М раствора ацетилацетопа в бензоле при PH раствора, равной 5 (PH среды устанавливается с помощью ледяной уксусной кислоты). Значение PH подбирается в зависимости от количества и состава неорганических примесей [19]. Продукт перемешивают в течение 4-х часов, затем осадок отфильтровывают и промывают 0,1 М раствором ацетилацетопа в бензоле при PH—6. Осадок отфильтровывают и добавляют к нему 200 лл. 0,1 М раствора ацетилацетопа при PH—6 перемешивают в течение 2-х часов. Осадок отфильтровывают, промывают 4-хлористым углеродом, ксилолом, ацетоном, сушат при температуре 100—110°С. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология