Раетвор

Вычислите объем 21%-ного раетвора азотной кислоты плотностью 1,125 г/см , необходимый для приготовления 2 л 0,4 раствора. [c.76]

Вычислить объем 0,1 н. раствора серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации едкого натра, содержащегося в 25 мл его 0,2 н. раетвора. [c.66]

Раетвор тростникового сахара вращает плоскость поляризации вправо, а смесь продуктов инверсии влево. Угол вращения в обоих случаях пропорционален концентрации растворенных веществ. Реакция протекает по уравнению первого порядка, вычислить константу скорости инверсии и определить, сколько времени потребуется, чтобы инверсии подверглось 90% сахара. [c.331]

Простые э ф и р ы ф е н о л о в. Замещение атома водорода фенольной гидроксильной группы алкильным остатком, т. е. получение смешанных жирноароматических эфиров, производится обычными методами синтеза простых эфиров. Щелочные феноляты или их водные раетворы нагревают с галоидалкилами, диалкилсульфатами или же с эфирами толуол- или бензолсульфокислоты [c.540]

Определить нормальность раетвора едкого натра, 15 мл которого нейтрализуют 30 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты. [c.66]

Из алкилгалогенидов в спиртовом раетворе щелочи. [c.331]

Для растворения 7,17 г хлорида серебра было израсходовано 20 г 8,5%-ного раетвора аммиака. Определить состав образовавшегося комплексного соединения. [c.193]

Для работы требуется Аккумулятор на 6—8 вольт. — Амперметр на 5 ампер. — Вольтметр на 5 вольт. — Секундомер. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический.— Медная пластинка 2 мм, 2 шт. — Провода электрические. — Штатив с пробирками. — Воронка. — Стакан химический 300 мл. — Щипцы тигельные. — Медные стружки. — Медная проволока. — Нихромов я проволока. — Медная сетка, свернутая в трубочку. — Бумага лакмусовая. — Бумага крахмальная. — Бумага наждачная. — Бумага фильтровальная. — Жидкость Фелинга (растворы i и i ). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор.—Азотная кислота (1 1) и 15%-ный раствор.—Соляная кислота концентрированная, 2 н. раствор и 6%-ный раетвор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный рас- [c.193]

Получение и свойства сульфидов. Действуя раетвором сульфида аммония на растворы солей металлов подгруппы цинка, получить осадки сульфидов, отметить их цвет и действие на них соляной кислоты. Пользуясь величинами произведения растворимости, объяснить, почему сульфиды данных металлов различно реагируют с соляной кислотой. [c.217]

Какими способами можно отличить коллоидный раетвор от истинного [c.246]

Восстановление пятивалентного ниобия. К 2 мл раетвора ниобата калия прилить равный объем роданида калия и концентрированной соляной кислоты. Добавить несколько гранул металлического цинка. Через некоторое время возникает золотисто-желтая окраска комплексного соединения трехвалентного ниобия с ионами роданида. Составить уравнения реакции. Провести анало- [c.266]

Выведите формулу, позволяющую по значению э.д. с. концентрационного водородного элемента определить pH неизвестного раетвора. [c.122]

Вычислите выделяющуюся или поглощающуюся теплоту при разбавлении а кг водного %-ного раетвора вещества А в с кр воды при 298 Для расчета воспользоватыгя справочными данными об интегральных-теплотах растворения [М.]. [c.63]

Протолитические реакции используют, когда маскирующий агент представляет собой ионы гидроксония или гидроксид-ионы. Например, замаскированные этилендиаминтетраацетат-ионы можно демаскировать повышением pH раетвора (см. рис. 50). Ионы [c.245]

Более точно, объем 0,2 н. раствора определяется по весу раетвора и его плотности [c.197]

Процесс проводится следующим вбразем. Раетвор с барабанных фильтров, остающийся после кристаллизации бикарбоната натрия и содержащий ЫагСОз и (ЫН4)2СОз, нужно нагреть и направить в аппарат для выделения аммиака. Предварительное нагревание можно проводить в теплообменнике, к которому подводятся горячие газы из колонны отгонки аммиака от конденсата и из колонны отгонки аммиака от маточного раствора (фильтрационного щелока),— регенерация теплоты, косвенный теплообмен, противоток. Дальнейшее нагревание раствора осуществляется в скруббере, где выделяется аммиак. Раствор орошает насадку скруббера и контактирует с горячими газами и паром из дистиллера — прямой нагрев, развитие поверхности соприкосновения фаз, противоток, регенерация теплоты. [c.427]

Условия полимеризации 6,1 атм Сз, 0,1 атм Нг, 70 °С, 2 ч, СгН5)гА1С1 Т1 = 3,3, растворитель — н-гептан ПП — полипропилен. ГМФА — гексаметилфосфотриамид, добавленные в реактор полимеризации в раетворе н-гептана. [c.213]

I. Приготовление раетворов масса колбы пустой, г. . . . масса колбы с растворителем, г навеска растворителя gi, г масса колбы с раствором, г навеска растворенного вещества g2. г.......... [c.336]

Как уже указывалось, образованию твердых раетворов благоприятствуют близость химических свойств, атомных радиусов и типа кристаллической структуры исходных веществ (стр. 167). Несоблюдение одного из этих условий приводит к тому, что твердые растворы между компонентами образуются лишь в органических пределах концентраций или же не образуются вообще. Например, предельная растворимость ряда металлов в никеле выражается в виде следующего ряда [c.277]

Существует несколько теорий, объясняющих механизм возникновения скачка потенциала на границе раствор —металл. Наиболее современной является сольватационная теория электродного потенциала, основы которой высказаны Л. В. Писаржевским в 1912—1914 гг., затем развиты Н. А. Изгарышевым и дополнены работами Герни (1932). Согласно этой теории скачок потенциала на границе раствор —металл обусловлен двумя процессами 1) диссоциацией атомов металла на ионы и электроны внутри металла 2) сольватацией ионов металла, находящихся на поверхности металла, при соприкосновении его с раствором, содержащим молекулы растворителя Ь. Обе стадии и общая реакция на границе раетвор — металл могут быть записаны в следующем виде [c.470]

IX. Кислотность водных и неводных раетворов и методы ее определения [c.418]

Пример. Вычислить степень электролитической диссоциации и концентрацию гидроксильных ионов в децинормальном раетворе NH4OH. [c.198]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Раствор нагревают до 95 С, затем добавляют ЫН ОН до образования устойчивого синего окрашивания (pH 8- -9) и погружают в раствор никелируемую пластину. Осаждение никеля сопровождается выделением пузырьков водорода. Если процесс сразу не начинается, рекомендуется добавить в раствор несколько кристалликов гипофосфита натрия ЫаНзРОа. Когда на поверхности пластины образуется сплошной слой никелевого покрытия, пластину вынимают из раетвора, промывают в воде и пинцетом осторожно ( нимают с рабочей стороны пленку лака ХСЛ. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология