Растворы цериметрии

В цериметрии рабочим титрованным раствором служит раствор сульфата церия (IV) Се(304)г. [c.181]

Цериметрия — титриметрический метод анализа, основанный на использовании в качестве титранта растворов солей церия (IV), которые в [c.347]

Цериметрия — титрование желтыми растворами солей Се (в качестве окислителя) [c.54]

Собственная желтая окраска иона Се позволяет проводить титрование некоторых веществ без применения специального индикатора, особенно в горячих растворах, так как интенсивность желтой окраски иона Се + с ростом температуры возрастает. Однако применение специальных индикаторов увеличивает точность анализа, поэтому их, используют в большинстве методик. Индикаторами цериметрии являются ферроин (комплекс железа (II) с фенантролином), дифениламиновые производные и др. Используют также необратимо окисляющиеся церием (IV) метиловый оранжевый, метиловый красный и др. [c.290]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (И), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсенит натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

Цериметрия в растворах хлорной кислоты дает возможность проводить титрования окислителем с таким высоким окислительным потенциалом, какой не имеет ни один из ранее известных стойких в растворе окислителей. Этот потенциал равен 1,7 в в 1 н. растворе кислоты и 1,87 в в 8 н. растворе кислоты (по отношению к нормальному водородному электроду). Титрование при таких высоких окислительных потенциалах можно проводить потенциометрическим методом или с применением обратимых окислительно-восстановительных индикаторов, таких, как ферроин или нитроферроин, у которых потенциалы перехода равны соответственно 1,06 и 1,25 в. [c.202]

В цериметрии необходимы индикаторы, так как конечную точку титрования трудно обнаружить по изменению цвета раствора при добавлении избытка титранта, хотя он и обладает желтой окраской. В случае визуального метода определения конечной точки титрования вводят поправки, устанавливаемые путем постановки холостых опытов. [c.283]

При добавлении к раствору, содержащему ионы Ре + и Ре +, раствора, содержащего ионы Се + и Се +, реакция будет протекать в сторону окисления ионов Ре + и восстановления ионов Се" + в состоянии равновесия железо будет практически полиост .ю окислено до ионов Ре +, а церий восстановлен до ионов Се +. Высокий окислительный потенциал системы Се +, Се - дает возможность использовать ее в химическом объемном анализе (цериметрия). [c.183]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Цериметрия — тш риметрическнй метод количественного анализа, основанный на использовании растворов солей церия в качестве титрантов [c.442]

Цериметрия. В 1861 г. Л. Ланге предложил в качестве окислителя раствор Се(804)2. Его можно получить в очень чистом виде, выделяя в форме (КН1)4Се(804)4-2Н20. [c.330]

Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о==1,08 а. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. [c.398]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Окисления-восстановления методы (оксидиметрия, от нем. оху(11геп — окислять и. ..метрия) —титриметрические методы в аналитической химии, основанные на реакциях окисления-восстановления. В процессе титрования изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы, вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала. О.-в. м. классифицируют в зависимости от применяемого в данной реакции раствора вещества — окислителя или восстановителя. К О.-в. м. относятся перманганометрия, цериметрия, хромато.метрия, иодо-метрия и др. [c.92]

Гидроксиды лантаноидов неамфотерны, основные свойства медленно уменьшаются от Ьа (ОН)а к Ьи (ОН)з, что связано с уменьшением радиуса катиона. Лантаноиды легко реагируют с водородом (металлоподобные гидриды ЬпН , где х = 2-ьЗ), азотом (ЬпМ), углеродом (ЬпСа и ЬпаСз). Соли лантаноидов в растворе не гидролизуются. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. В водном растворе Се " стремится перейти в более устойчивую форму Се " и поэтому является сильным окислителем, что используется в ана-литш1еской химии (цериметрия). [c.191]

В цериметрпи применяют комплексные соли церия (IV), содержащие ионы [Се(304).,] [СеС ] , [Се(С104)5] [Се(МОз)5] ,. окислительно-восстановительные системы которых имеют различные значения окислительно-восстановительных потенциалов солянокислые —1,28 в, сернокислые—1,45 в, азотнокислые—1,60 в и хлорнокислые —1,70 в. Высокий окислительный потенциал растворов солей церия (IV) позволяет проводить почти все определения, какие проводят с перманганатом калия. Преимуществом цериметрии являются [c.221]

Цериметрия. В качестве окислителя могут быть использованы также соли церия (IV), так как Се" легко восстанавливается до Се" , в результате чего происходит обесцвечивание желтого раствора (соли трехвалентного церия бесцветны, а соли четырехвалентного церия окрашены в желтый цвет). Для приготовления рабочего раствора берут соль Се(504)2-2(1ЧН4)2804-2Н20. Титр раствора устанавливают по оксалату натрия или аммония. [c.168]

Цериметрия. В 1861 г. Л. Ланге предложил в качестве окислителя раствор Се(504)г, который можно получать в очень чистом виде, выделяя в форме двойной соли сульфата церия и аммония (NH4)4l e(S04)4]-2H20. [c.420]

III) сильным восстановителем (Ti b) в качестве индикатора применяют K NS или NH4 NS, образующие с ионами железа (III) в кислой среде роданид железа Ре(СЫ5)з красного цвета. В точке конца титрования раствор становится бесцветным. Часто применяют специальные окислительно-восстановительные индикаторы, которые подобно индикаторам метода нейтрализации применяются для ряда окислительно-восстановительных методов, например, в перманганатометрии, иодометрии, броматометрия, цериметрии, а не только специально для одного какого-либо метода, как крахмал. [c.512]

Фенилантраниловая кислота iaHnOjN (дифенил-2-карбоновая кислота) QHs—NH— eHj OOH М = 213,24. Бесцветные иглы или порошок. Растворима в спирте и водных растворах щелочей. Потенциал перехода окраски из красно-фиолетовой (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма) о= 1,08 в. Применяется в бихроматометрии, ванадатометрии, цериметрии и перманганатометрии. Индикатор предложен в 1936 г. А. В. Кирсановым, В. М. Черкасовым, В. С. Сырокомским и В. В. Степиным. Представляет собой производное дифениламина и антраниловой кислоты. [c.514]

Термин окснди.метрия обычно применяется к реакциям титрования перманганатом. Строго говоря, он включает также и иодометрию, цериметрию, броматометрию, титанометрию и другие методы окисления-восстановления, названия которым даются по применяемым титрованным растворам. Номенклатура здесь не вполне четкая. Было бы яснее, если бы деление по группам основывалось только на применяемых титрованных растворах. [c.55]

Кроме того, соляная кислота и хлориды не мешают цериметри-ческим определениям титрованные растворы солей окиси церия очень устойчивы при хранении и не изменяются при кипячении. [c.215]

Метод оксидиметрии. Под этим названием объединен ряд методов, основанных на реакциях окисления и восстановления. Титрование здесь ведется растворами окислителей или восстановителей. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия иодометрию — используются реакции окисления элементным иодом или восстановление иодид-ионами хрома-тометрию — используется реакция окисления бихроматом калия броматометрию — используется реакция окисления броматом калия цериметрию — используется реакция окисления солями четырехвалентного церия ванадометршо — используется реакция окисления ванадат-ионами титанометрию — используется реакция восстановления солями трехвалентного титана. [c.114]

Хорошие результаты дает цериметрическое титрование [239]. Бринкман и Снелдерс [240] предложили этот метод в своем обзоре, где дана критическая оценка известных методик. В присутствии некоторых органических веществ, мешающих цериметри-ческому титрованию, авторы рекомендуют в качестве титрантов использовать ванадаты, гексацианоферраты(1П) (с цинком) и бихроматы. Голдштейн и Ма [241] использовали для определения хинонов хлорид титана(П1). Навеску (3—15 мг) бензо- и нафто-хинона вводят в реакцию с известным избытком 0,02 н. раствора титранта. Непрореагировавший титрант определяют обратным титрованием 0,02 н. раствором сульфата железа (III). Антрахи-ноны (кроме аминопроизводных) реагируют при температуре кипения, в то время как полициклические хиноны неактивны в этой реакции. [c.485]