Бихромат катионов I группы

Катионы I группы бесцветны, и растворы большинства их солей бесцветны. Окрашенными их соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (малиново-красные), гексацианоферраты (И) (желтые), гексацианоферраты [c.23]

Катионы I аналитической группы бесцветны, поэтому их соли образуют бесцветные растворы. Окрашенными соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (мали- [c.99]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома—зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы—оранжевого цвета соли никеля—зеленые кобальта—красные соединения марганца двухвалентного—розовые, четырехвалентного—черно-бурые, шестивалентного (манганаты)— зеленые, семивалентного (перманганаты)—красно-фиолетовые. Ацетат железа (III)—коричнево-чайного цвета, арсенат железа (III)— [c.206]

Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и плохо растворимо в воде. Окрашены все соли кислот, имеющих окрашенные анионы хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты и гексанитрокобальтаты (III). [c.250]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов И1 аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалентного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы) — желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта — красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты) — зеленые, семивалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (И1)—коричнево-чайного цвета, арсенат железа (Н1) —зеленый, бромид железа ([I) — красный, хлорид железа (И1) — коричнево-желтый, гексацианоферрат (Н) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат (Н1) железа — турнбулева синь и роданид кобальта — синие роданид железа (И1) — красный. [c.242]

По внешнему виду вещества с полной определенностью можно предположить, что в его состав не входят интенсивно окрашенные ионы. Следовательно, это вещество не представляет собой хромат (желтый), бихромат (оранжевый), гексанитрокобальтат(1И) (желтый) и т. д., с которыми катионы I и II аналитических групп образуют окрашенные соединения. [c.375]

Большинство соединений катионов II аналитической группы бесцветно и мало растворимо в воде. Окрашены хроматы, бихроматы, манганаты, перманганаты и гексанитрокобальтаты (III). [c.205]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

II аналитической группы 5-6 капель раствора Hз OONa и по каплям раствор К2СГ2О7 до появления желто-оранжевой окраски раствора (избыток бихромат-иона). Затем пробирку нагревают на водяной бане в течение 1 минуты, осадок хромата бария отделяют центрифугированием и отбрасывают. Центрифугат используется для определения катионов Са и 8г ". [c.128]

Гетероциклические азосоединения чрезвычайно реакционно-способны. Они взаимодействуют со всеми элементами, существующими в растворе в катионной форме, образуя интенсивно окрашенные соединения. Исключение составляют щелочные металлы, не взаимодействующие с реагентами данной группы. По последним данным, ПАНч2 взаимодействует с щелочноземельными элементами, образуя экстрагируемые комплексы. Особую группу составляют элементы платиновой группы, за исключением палладия, образующие комплексы только при нагревании. Перманганат и бихромат окисляют реагенты до бесцветных соединений, сильные восстановители— ванадий(П), хром(И), титан(П1) — восстанавливают реагенты до двух аминов. [c.32]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Интересно, что при прибавлении избытка щелочи равновесие в растворе бихроматов смещается вправо, а при прибавлении кислоты соответственно влево. Поэтому в щелочной среде обычно преобладают хроматы, а в кислой бихроматы. Так как ионы Сг04 сообщают раствору зеленовато-желтое окрашивание, а ионы СггО/ " — оранжево-красное, то по изменению цвета раствора можно часто судить о переходе реакции из щелочной в кислую и обратно (см. Систематический ход анализа катионов второй группы , стр. 219). [c.249]

Большинство соединений катионов I группы хорошо растворимо в воде и образует бесцветные растворы. Окрашенными соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (малиново-красные), ферроцианиды (желтые), феррицианиды (красные) и гексанитрокобаль-таты (И ) (желтые и красные). [c.216]

Катионы I аналитической группы бесцветны. Окраска их соединений может быть обусловлена только соответствующими анионами. Окрашенными соединениями являются хроматы (желтые), бихроматы (оранжевые), манганаты (зеленые), перманганаты (малиново-красные), гексацианоферраты(П) (желтые), гексациано-ферраты(1П) (красные) и гексанитрокобальты(П1) (желтые и красные). [c.81]

Окрашенными соединениями являются все соли катионов III аналитической группы, образуемые кислотами с окрашенными анионами все соли трехвалеитного хрома — зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы — оранжевого цвета соли никеля — зеленые кобальта— красные соединения марганца двухвалентного — розовые, четырехвалентного — черно-бурые, шестивалентного (манганаты)— зеленые, семнвалентного (перманганаты) — красно-фиолетовые. Ацетат железа (III) — коричнево-чайного цвета, арсенат железа(П1) — зеленый, бромид железа(П) — красный, хлорид железа (III)— коричнево-желтый, гексацианоферрат(П) железа — берлинская лазурь и гексацианоферрат(1П) железа — турнбуле-ва синь и роданид кобальта — синие роданид железа (III)—красный. Окрашены также некоторые гидроксиды и все сульфиды, за исключением 2п5. Соединения хрома (III) и (VI), железа (Н) и (III), марганца(И), (IV), (VI) и (VII), никеля(П) и (III) и кобальта неустойчивые в присутствии окислителей и восстановителей. [c.207]

К третьей аналитической группе катионов относятся АР+, Fe +, Fe2+, Zn +, r +, Мп2+, o +, Ni + и др. Большинство соединений катионов третьей группы малорастворимо в воде и многие из них окрашены. В водных растворах бесцветны А1 +- и 2п +-ионы. Растворы солей Fe + имеют желтую окраску, Fe + — бледно-зеленую, Мп + — бледно-розовую, а разбавленные растворы бесцветны Сг + — зеленую или фиолетовую, растворы хроматов — желтую, бихроматов — оранжевую. К малорастворимым солям в воде относят сульфиды, фосфаты, цианиды, гексацианоферраты, карбонаты и др. Хорошо растворяются в воде сульфаты, хлориды, б ромиды, иоднды, нитраты, нитриты, ацетаты, роданиды. [c.161]

Для дифференциации ионов большое значение в химическом анализе имеют окислительно-восстановительные реакции. Например, в третьей группе катионов для элементов хрома и марганца характерна реакция окисления их в окрашенные анионы— хромат и перманганат. В результате очень удобной реакции окисления персульфатом аммония в присутствии катализатора (иона серебра) трехвалентный хром и двухвалентный марганец окисляются в указанные высшие формы соединений этих элементов. Но если оба элемента присутствуют одновременно, то один мешает открытию другого, так как окраски их смешиваются. Однако из периодической закономерности следует, что для марганца состояние высшей валентности является менее устой-чивым, нежели для хрома, так как в последовательном ряду переходных элементов 4-го периода происходит постепенное сжатие атолюв. Количество непарных ii-электронов у марганца больше, и высшая валентность его поэтому также больше валентности хрома, но устойчивость этой высшей валентности меньше. В качественном анализе это свойство используют таким образом, что к раствору, содержащему перманганат и бихромат, прибав.- [c.67]

Большинство соединений катионов III группы окрашено в различные цвета все соли трехвалентного хрома—зеленые или фиолетовые, соединения шестивалентного хрома (хроматы)—желтые, бихроматы— оранжевого цвета соли никеля—зеленые кобальта—красные соединения двухвалентного марганца—розовые, четырехвалентного—черно-бурые, шестивалентного (манганаты) —зеленые, семивалентного (перманганаты)—красно-фиолетовые ацетат железа (III)—красно-чайного цвета арсенат железа (III)—зеленый бромид железа (II)—красный хлорид железа (III)—коричнево-желтый гексацианоферрат (II) тре.хвалентного железа—синий (берлинская лазурь), гексацианоферрат (III) железа(П)—синий [c.232]

Образующиеся МПО4 окисляют п-тетраметилдиаминодифенилметан в соединение, окрашенное в синий цвет. При этом перманганат восстанавливается в Мп—, который снова окисляется перйодатом в перманганат и т. д. Таким образом, эта весьма чувствительная реакция (открываемый минимум 0,001 мкг предельная концентрация 1 50 ООО ООО предельное разбавление 50 ООО ООО) вызывается каталитическим действием Мп—-ионов. Из катионов III группы реакции мешают Сг" "—-ионы, окисляющиеся перйодатом в хромат- и бихромат-ионы, которые в свою очередь также окисляют п-тетраметилдиаминодифенилметан с образованием синего ок-раигивания. [c.252]

Здесь не будут приведены реакции, характерные для таких анионов, как перманганат-ион МпОГ, хромат- и бихромат-ионы СгО " и СггО , роданид-ион S N, ион гексациано-П феррат [Fe( N)6] -, гексациано-1 II феррат-ион [Ре(СНеР-, поскольку ранее была предоставлена возможность ознакомиться с ними (см. реакции катионов 1И группы). [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология