Калий аммин

На рис. 22 представлены области существования этилендиаминовых ионов металлов в исследованных системах этилендиаминовых комплексов. На этом рисунке даны кривые состав (мол.%)—р[еп], или отрицательный логарифм концентрации свободного этилендиамина. Кривые определяли на основании констант устойчивости, вычисленных для 1 н. раствора хлорида калия при 30°. Все аммины в изученных системах аммиачных и этилендиаминовых комплексов содержат только один атом металла в комплексе, так что области их существования не зависят от концентрации металла, а зависят исключительно от концентрации свободного амина. Это положение важно для понимания диаграмм. [c.294]

Источниками нитрозильной группы являются окись азота, нитрозил-галогениды и нитриты. Было описано несколько реакций присоединения, однако реакции N0 относятся главным образом к реакциям замещения, в ходе которых замещаются циклопентадиенильные, карбонильные, аммин-ные, фосфиновые, гидридные и галогенидные лиганды. Если группа N0 проявляет свойства трехэлектронного донора, то она легко замещает одновременно двух- и одноэлектронные донорные группы, например СО и галогенид в присутствии акцептора галогенов, или же фосфин и гидрид. При реакции N0 с хлороплатинитом(П) калия образуется нитрит. [c.301]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

При действии цианида калия на аммиакат кадмия образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аммино- и цианокомплексов кадмия (И) можно сделать на основании этого факта [c.172]

Соли щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением солей бериллия, не проявляют способности (или только слабую) к образованию гидроксо-комплексов в аммиачном растворе . Поэтому понижение упругости пара аммиака над водным аммиачным раствором, которое вызывается присутствием солей лития и магния (в противоположность, например, солям калия и бария) позволяет предположить образование амминов в растворах. Однако условия образования довольно сложны, так как химическое взаимодействие здесь сопровождается физическим. В то время как образование аммина приводит к понижению упругости пара аммиака, добавление электролита будет увеличивать более или менее резко выраженный эффект высаливания аммиака. На основании измерений Гауса, Абегга и Ризенфельда ниже приведены величины относительного изменения упругости пара [c.140]

Образование амминов в аммиачных растворах солей магния, кальция, бария, лития и калия было исследовано со стеклянным электродом. Особое внимание было уделено специальному вопросу высоких концентраций аммиака (высокому значению pH, необходимой дифференциации между активностью и концентрацией аммиака, и, наконец, солевому эффекту). Было найдено, что в концентрированных водных растворах аммиака ион магния связывает до 6, ион кальция 4—6, ион лития 2—3 молекулы аммиака, в то время как в растворах солей бария и особенно калия, образование амминов совершенно незначительно. Измерения проводили в 2 н. растворе нитрата аммония приблизительно при 23°. Значения ступенчатых констант, приведенные ниже, являются только ориентировочными, за исключением первой константы системы комплексов магния. [c.299]

Существуют различные способы синтеза трифторацетилацетонатов металлов, и во многих случаях они могут оказаться даже иредночтительнее метода, нредусматрива-ющего исиользование трифторацетилацетоната аммония. Для металлов, легко образующих амминные комплексы, лучше избегать применения аммониевой соли. Создание буферного раствора или нейтрализация могут быть эффективно осуществлены с помощью ацетата или карбоната натрия, едкого натра или кали [73]. [c.58]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Для комплексных соединений введена рациональная номенклатура. Названия соединений, содержащих комплексные ионы, составляются из двух слов, при этом название аниона ставится в именительном падеже, а катиона — в родительном. Положительную валентность комплексообразователя обозначают римской цифрой в скобках. Лиганды называют NH3 — аммин, HgO — аква, 0Н — гидроксо, СР — хлоро, КОг — нитро, N — циано и т. д. Число их указывают греческими числительными, например, соединение KaiPt le]—гексахлоро (IV) платинат калия, K4[Fe( N)g] — гексациано (П) феррат калия, [Р1(ЫНз)4С12]С12 — хлорид тетраммин — дихлоро (IV) платины, [Pt(0H)2 (ННз)4] I2 — хлорид тетраммин — дигидроксо (IV) платины. [c.311]