Нитраты галогенов

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Иногда все еще применяются такие названия, как гидрохлорид анилина или пикрат пиридина. Обратите внимание на то, что префикс гидро- включается только с названием галогени-да гидрохлорид, гидробромид или гидроиодид анилина, но пикрат или нитрат анилина. Вероятно, эта старая нерациональная практика проистекает из названий кислот. [c.146]

Радиусы атомов щелочных металлов (табл. 23) монотонно возрастают, потенциалы ионизации убывают в направлении Ы Рг. Большие радиусы атомов, низкие ионизационные потенциалы свидетельствуют о слабой связи с ядром единственного -электрона внешнего уровня атома элемента. Этим обусловлена резко выраженная восстановительная активность всех щелочных металлов. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях +1. Щелочные металлы непосредственно соединяются с кислородом, галогенами, серой, водородом, водой и др. В природе они встречаются главным образом в виде солей хлоридов, сульфидов, карбонатов, нитратов. [c.227]

НОСТЬ металла образовывать полимеры вида М—О—М. Это видно уже при простом сопоставлении температур разложения нитратов щелочных металлов (475—600°) кальция, стронция и бария (575—675°) кобальта, никеля, меди и цинка (270—350°), бериллия (125°) и хрома (50°). Если бы можно было осуществить реакцию при достаточно низких температурах, вероятно, удалось бы получить нитраты металлов, неизвестные в настоящее время. С этой точки зрения нитраты галогенов, особенно нитрат хлора, обладают определенными преимуществами. Нитрат хлора получают совместной конденсацией моноокиси хлора и пятиокиси азота при охлаждении жидким воздухом [c.179]

В этом процессе гликоль окисляется в глиоксаль воздухом при 345°С я давлении 10 атм. Для ингибирования дальнейшего окисления проводят частичное отравление поверхности катализатора, вводя небольшие количества соединений галогенов (чаще всего дихлорэтилен). Катализатором является окись меди (3-8%), нанесенная из нитрата на инертную тугоплавкую окись алюминия /14/. [c.298]

Определение серы и галогенов по Шенигеру. Точную навеску вещества, завернутую предварительно в обеззоленный фильтр, укрепляют в платиновой проволоке, впаянной в стеклянную палочку. Эта палочка укреплена в пробке для колбы. Затем фильтр с навеской поджигают и сразу же вносят в колбу, наполненную предварительно кислородом, и плотно закрывают ее пробкой. Продукты сгорания поглощают водой с добавлением пероксида водорода. При определении галогенов полученный раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора. При определении серы растворенные продукты сгорания титруют раствором перхлората бария. [c.50]

Подвижный галоген, кроме того, можно обнаружить следующим образом одну каплю исследуемого вещества вносят в 2 мл 2%-ного спиртового раствора нитрата серебра. Если через несколько минут не выпадет осадок — раствор нагревают до кипения. При наличии подвижного галогена выпадает осадок, который не должен растворяться при добавлении двух капель азотной кислоты. [c.240]

Сущность работы. Меркурометрическое определение галогенидов состоит в титровании раствора галоген ида стандартным раствором нитрата ртути(I) [c.89]

Если вещество содержит галоген в ионной форме, то из водного раствора выпадает осадок галогенида серебра сразу же после добавления азотной кислоты и нитрата серебра. [c.253]

Так, нитрит серебра следует употреблять только с такими субстратами, которые с трудом превращаются в ионы карбония, например с первичными алкилгалогенидами или особенно с первичными галогенидами, имеющими электроноакцепторные заместители. По той же причине нитрит натрия намного превосходит нитрит серебра как реагент в синтезе всех типов вторичных нитросоединений. Специфические детали синтеза, обзор по которому сделан Корнблюмом [21, будут далее рассмотрены таким образом, чтобы обрисовать, как конкретно реализуются вышеизложенные принципы. Для сведения к минимуму образования побочных продуктов, например нитритов, нитратов и спиртов, важно соблюдать определенные у словия эксперимента. Хорошие выходы нитросоединений можно получить при использовании нитрита серебра и первичных алкилбромидов или ал-килиодидов при О °С, позволяя затем температуре подняться до комнатной. Подобным образом хорошие выходы получают с а-иодзаме-щенными сложными эфирами, и первичными алкилбромидами и ал-килиодидами, имеющими разветвление в -положении по отношению к атому углерода, с которым связан галоген. Действительно, применение нитрита серебра предпочтительно при синтезе первичных нитроалканов и сложных эфиров с нитрогруппой в а-положении [31. [c.490]

Растворением оксидов или гидроксидов лантаноидов (III) в кислотах получают соли. Галогениды, нитраты, сульфаты и перхлораты лантаноидов (III) растворимы в воде, а карбонаты, фосфаты и фториды — малорастворимы. Галиды типа ЭГз получают также при непосредственном взаимодействии лантаноидов с галогенами. [c.448]

По уменьшению термической устойчивости безводные оксонитраты (V) располагаются в следующий ряд нитраты щелочных металлов (575—675°С) нитраты щелочноземельных металлов (575—560°С) нитраты кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II) (270—350°С) бериллия (125°С) xpoiwa (III) (50°С) нитрат водорода (на свету при обычных условиях) нитраты галогенов (I) (—10, —0°С). [c.68]

Несмотря на то что в литературе нет подробных сведений об опытах с использованием нитратов галогенов для синтеза безводных нитратов металлов, Шмейсер и Брэндл [59] составили обзор работ о этому вопросу. Этот метод может быть особенно ценным в тех случаях, когда необходимо получить нитраты, устойчивые только при очень низких температурах. По мере того как синтезируется" все больше нитратов металлов, становится все яснее, что температурные пределы устойчивости этих соединений могут очень сильно изменяться в зависимости от таких факторов, как электронная структура металлов, устойчивые валентные состояния, число нитратных групп в соединении и способ- [c.178]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Спирты, содержащие в б-положении атом водорода, могут циклизоваться под действием тетраацетата свинца [173]. Обычно реакцию проводят при температуре около 80 °С (чаще всего при кипячении в бензоле), но реакция идет и при комнатной температуре, если реакционную смесь облучать УФ-светом. Тетрагидрофураны образуются с высокими выходами, однако четырех- и шестичленные циклические эфиры (оксетаны и тет-рагидропираны соответственно) получаются в незначительных количествах или совсем не образуются даже при наличии в у-и е-положениях подвижного атома водорода. Для циклизации использовались также смеси галогенов (Вг2 или I2) с солями или оксидами серебра и ртути (особенно с HgO и AgOA ) [174] и нитрат аммония-церия (НАЦ) [175]. Вероятным механизмом для реакции с тетраацетатом свинца представляется следующий [176] [c.84]

Оксиды никеля, палладия и платины образуются непосредственным соединением этих металлов с кислородом, но преимущественно их выделяют из различных соединений. Так, оксид двухвалентного никеля обычно получается при прокаливании гидроксида, карбоната или нитрата двухвалентного никеля. Оксид никеля (III) NigOg-ArHgO получают при окислении Ni (OH)j в щелочной среде сильными окислителями галогенами, гипохло- [c.388]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Гаюгенопроизводными углеводородов называют соединения, содержащие в молекуле углеводорода один или несколько одинаковых илн разных атомов галогена. Эти соединения получают действием галогенов на углеводороды, присоединением галогенов или галогеноводородных кислот к непредельным соединениям или заменой гидроксильной группы спиртов на галоген с помощью галогеноводородной кислоты, галогенидов фосфора либо другими методами. Моногалогенопроизводные рассматривают тйкже как сложные эфиры спиртов или фенолов, в которых гидроксил замещен галогеном. Наличие галогена в молекуле устанавливается реакцией Бейль штейна (по зеленому пламени закисного галогенида меди), которая, однако, столь чувствительна, что ее необходимо подтвердить какой-нибудь другой реакцией, например водным или спиртовым раствором нитрата серебра. [c.109]

Амииохинол — аморфный желтый порошок, -i. пл. 196—198 (с разл.), растворимый в Воде, не растворим в спирте, эфире, ацетоне. С йодидом иалня дает бледно-желтый студенистый осадок. После разложения амиио-хинола раствором едкого натра н извлечения основания эфиром в водном растворе фосфат-ион определяют по образованию желтого осадка с молнб-датом аммония в присутствитг азотной кислоты н нитрата аммония. Галоген определяют пробои Бейльштейна. [c.370]

Типичные металлы серебристо-белого цвета. Характерная степень окисл. -ьЗ. По хим. св-вам близки к щел.-зем. э.пементам. Раств. в неорг. к-тах и взаимод. с водой, выделяя Hj и образуя нерастворимые гидроксиды. Обратимо по-нощают Нг, взаимод. с О2, выше 2()()°С — с галогенами, галогеноводородами, углеводородами, В и S. Оксиды, фториды, оксифториды, сульфиды и оксисульфиды Л.— нерастворимые в поде тугоплавкие в-ва. Галогениды (кроме оридов), нитраты и перхлораты хорошо раств. в воде, су.тьфаты — умеренно, фосфаты, карбонаты и оксалаты — ве растворяются, Оксалаты и карбонаты Л. при 800—900 °С разлаг. до оксидов. [c.297]

Одпако винилгалогениды (и другие соединения, в которых галоген связан с. < р -гибридизовапным атомом углерода) пе реагируют со спиртовым раствором нитрата серебра. [c.377]

К. энергично взаимод. с оксидами азота, а при высоких т-рах-с СО и СО2. Восстанавливает В2О3 и 810, соотв. до В и 81, оксиды А1, Hg, Ag, № и др.-до своб. металлов, сульфаты, сульфиты, нитраты, нитриты, карбонаты и фосфаты металлов-до оксидов или своб. металлов. Со спиртами К. образует алкоголяты, с галогеналкилами и галоген-арилами-соотв. калийалкилы и калийарилы. [c.284]

В водной среде или полярных орг. р-рителях Ф. с. обмениваются анионами с гвдроксвдами и алкоголятами металлов, к-тами (напр., HNO3, H2SO4) и их солями. Ф. с. образуют устойчивые комплексы с солями Pt, Au, Hg, d, a нек-рые и с нитратами РЗЭ, СШ3 и галогенами. [c.142]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитраты галогенов: [c.483] [c.178] [c.179] [c.267] [c.267] [c.135] [c.516] [c.162] [c.130] [c.252] [c.282] [c.50] [c.267] [c.190] [c.301] [c.314] [c.66] [c.158] [c.228] [c.147] [c.251] [c.379] [c.86] [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология