Энтальпия изменение в процессе

Энтальпии образования, сгорания, растворения. В справочных таблицах тепловые эффекты отнесены к изобарным условиям и, таким образом, представляют изменение энтальпии соответствующего процесса. Будем это иметь в виду, называя тепловой эффект энтальпией или кратким и принятым термином теплота . [c.80]

Алгебраическая сумма тепловых эффектов (изменений энтальпий) двух процессов дает изменение энтальпии в процессе растворения соли. [c.387]

Определить изменение изохорного и изобарного потенциалов и изменение энтропии при испарении 1 моль воды при 100°С и 1,013-10= н/м" , если удельный объем жидкой воды 1,044-10- м /кг, удельный объем пара 1,673 м /кг, изменение энтальпии в процессе парообразования воды 2271,5 кдж/кг. [c.67]

На процесс м1щеллообразования в водных растворах существенно влияет структура воды, которая способствует выталкиванию углеводородных радикалов из раствора одновременно частично разрущается структура воды. Благодаря дифильному строению молекул ПАВ углеводородные радикалы, взаимодействующие между собой в мицеллах, экранируются полярными гидрофильными группами. Поэтому происходит самопроизвольное мицеллообразование с минимальным поверхностным натяжением на границе раздела мицелла—вода, сопровождающееся умень-и]ением энергии Гиббса системы. Эффектом экранирования объясняется уменьщение энтальпии в процессе мицеллообразования. Взаимодействие отдельных частей молекулы ПАВ в молекулярном растворе с растворителем характеризуется различным изменением энтальпии лиофильная часть взаимодействует с выделением теплоты, лиофобная — с поглощением теплоты. Именно поэтому энтальпия растворения ПАВ имеет небольшие положительные илн отрицательные значения (чаще всего для водных растворов она положительна). В мицеллярном растворе экранирование лнофоб-ных групп приводит к уменьшению поглощения теплоты, т. е. н снижению энтальпии системы по отношению к энтальпии образования истинного раствора. Так как мицеллообразование является процессом возникновения новой фазы, то его можно сравнить с расслоением системы, т. е. с процессом ее упорядочения. Для таких процессов характерно уменьшение энтропии. Таким образом, самопроизвольное мицеллообразование по сравнению с образованием молекулярного раствора обусловлено уменьшением энтальпии [см. уравнение (УГ25)]. [c.297]

Обобщенный технологический оператор Т является совокупностью простейших операторов, соответствующих различным типам процессов химического производства. К ним следует отнести операторы смешения, деления, изменения энтальпии, изменения давления, химического превращения. Оператор деления может быть двух типов простой делитель потоков и выделение отдельных чистых веществ (или фракций). На основании физико-химических и технологических свойств процессов при разработке технологической схемы необходимо выбрать для каждого из них соответствующий оператор Т. Поскольку основные процессы химической технологии базируются на явлениях переноса массы, энергии, кинетики реакций в условиях относительного движения фаз, определяющих гидродинамическую обстановку в аппарате, то математическое описание технологического оператора будет основываться на законах сохранения массы, энергии и импульса, законах термодинамики многофазных систем, законах тепломассопереноса и т. д. На этапе расчета технологической схемы каждому технологическому оператору необходимо сопоставить адекватный в смысле воспроизведения реальных условий оператор математического описания процесса, такой, что [c.76]

Изменение энтальпии в процессе испарения (теплота испарения, АЯщ) в области низких давлений насыщенного пара мало зависит от температуры и часто можно допустить, что стандартная теплота испарения (АЯ ) равна равновесной (АЯ , равн). Однако не следует упускать из вида, что такое допущение (исключая область очень низких давлений пара) является приближенным, в особенности для веществ с полярными молекулами. Так, для воды при 25 °С АН1= 10,719, а АЯ ,равн= 10,767 ккал/моль, для метилового спирта при той же температуре поправка на неидеальность пара составляет 0,13 ккал/моль при А/ = 9,07. Правда, для этилового спирта поправка уже вдвое меньше и еще больше уменьшается для [c.47]

Я ,) для твердого гептана. Определите изменение энтальпии в процессе С,Яш тв, ок - С7Н(6 ж. 182,5 к если теплота плавления гептана при 182,5 К равна 14,051 10 Дж/моль. [c.59]

Обобщенный технологический оператор Т является совокупностью простейших операторов, соответствующих различным типам процессов химического производства. К ним следует отнести операторы смешения, деления, изменения энтальпии, изменения давления, химического превращения. Оператор деления может быть двух типов простой делитель потоков и выделение отдельных чистых веществ (или фракций). На основа- [c.60]

При изобарном процессе (р = onst) подведенное или отведенное тепло равно изменению энтальпии в процессе, т. е. [c.71]

Т. е. при образовании идеального раствора изменения энтальпии не происходит. Так как АСр м в соответствии с (64.5) является температурным коэффициентом изменения энтальпии в процессе, а изменение энтальпии равно нулю, то и [c.354]

Для водных растворов изменение энтальпии в процессе гидратации (энтальпия гидратации )A // может быть вычислено по уравнению [c.452]

Это очень важный момент, если рассматривать, скажем, изменение энтальпии в процессе гидрогазификации. Как правило, эта реакция протекает с выделением тепла, но получение водорода связано со значительными затратами тепловой энергии. [c.96]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

Найти изменение энтальпии в процессе, в котором изменяется давление, можно путем мысленной замены 5)того процесса цепью гипотетических изобарных и изохорных процессов между заданными начальным и конечным [c.32]

Очевидно, что ни уравнение (1.17), содержащее внутреннюю энергию LJ, ни равенство (1.22) не позволяют определить абсолютное значение энтальпии. Однако для практических расчетов это и не обязательно. Вполне достаточно уметь определять изменение энтальпии в различных процессах (для краткости вместо изменение энтальпии в процессе часто говорят энтальпия процесса ). [c.43]

Непосредственно измерить изменение энтальпии этого процесса невозможно, однако ее можно вычислить, воспользовавшись термодинамическим циклом, для которого известны изменения энтальпии для каждой стадии. Как уже указано ранее, изменение термодинамического потенциала (в том числе энтальпии) не зависит от пути протекания процесса, а только от начального и конечного состояний системы. [c.405]

Энтальпия, как и внутренняя энергия, характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления, т. е. на работу расщирения. Подобно внутренней энергии, энтальпия определяется состоянием системы и не зависит от того, каким путем это состояние достигнуто. В случае газов различие между 11 и 6Н может быть значительным. В системах, не содержащих газов, изменения внутренней энергии и энтальпии, сопровождающие процесс, близки друг к другу. Это объясняется тем, что изменения объема 6У при процессах, претерпеваемых веществами в конденсированных (т. е. в твердом или в жидком) состояниях, обычно очень невелики, и величина с1(р V ). мала в сравнении с с1Я. [c.173]

Любая координация частиц способствует увеличению степени порядка в системе, поэтому изменение энтропии в результате этого процесса должно быть отрицательным. Чтобы изобарный потенциал уменьшался при протекании самопроизвольных процессов (AG<0), энтальпия в процессах координации также должна уменьшаться (АЯ<0). Следовательно, процессы взаимодействия частиц сопровождаются выделением теплоты. [c.127]

Пользуясь результатами рещения примера 4, найти изменение энтальпии в процессе [c.78]

Из определения характеристических функций видна необходимость правильного выбора соответствующих переменных. Например, энтальпия, если процесс не связан с изменением состава, является характеристической функцией только при переменных Р и S. Значит, если нужно по графику изменения функции Н определить ряд свойств, то график следует строить в координатах Я — Р — S. Действительно, сочетание Н — Р — S дает любую термодинамическую функцию так, дифференцирование уравнения (IV, 17) по S и Р дает соответственно Г и V подстановка величин Г и У в уравнения (11,10), (V, 5) и (V, 19) дает соответственно i7, f и G и т. д. То же можно сказать, например, о сочетании и—V —S (см. с. 112, 113), к которому часто обращаются [c.110]

Энтальпия образования химических соединений. Энтальпией (теплотой) образования химического соединения АЯг называется изменение энтальпии в процессе получения этого соединения из простых веществ, устойчивых при данной те.мпературе. [c.100]

С т а и д а р т н о й э и т а л ь п и е й (теплотой) образования химического соединения АЯг.обр называют изменение энтальпии в процессе образования одного моля этого соединения, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях и термодинамически устойчивых при данной температуре фазах и модификациях (табл. IV. ). [c.93]

Интегральная энтальпия растворения соли — это изменение энтальпии, сопровождающее процесс изотермического растворения 1 моль соли в данном количестве моль растворителя с образованием раствора концентрации гп. Значение ДЯт зависит от концентрации полученного раствора, поэтому для данной соли можно получить ряд значений ДЯт , отвечающих [c.387]

Очевидно, оптимизация линейной зависимости lgK = f l/7 ) позволяет получить оптимальные оценки изменения энтропии (А5 = 2,ЗНао) и энтальпии равновесного процесса АН° = —2,3/ ). [c.850]

Для протекающих в природе процессов известны две движущие силы — стремление перейти в состояние с наименьшим запасом энергии и выделить тепло при таком переходе (Q>0, ДЯ<0) и стремление перейти в состояние наибольшего беспорядка, т. е. Б наиболее вероятное состояние. Количественно последний фактор характеризуется температурой и изменением энтропии в реакции Д5. Если процесс не сопровождается энергетическими изменениями (ДЯ = 0), то направление процесса определяется изменением энтропии, и процесс будет совершаться в сторону ее увеличения (52>51, Д5 = 52—51>0). Если в процессе степень беспорядка не изменяется (52 = 51, Д5 = 0), то его направление определяется изменением энтальпии, и процесс пойдет в сторону ее уменьшения (ДЯ<0). В химических реакциях одновременно изменяются и энергия системы и ее энтропия, и реакция проходит в том направлении, при котором общая суммарная движущая сила реакции уменьшается. Если реакция проводится при постоянном давлении, [c.74]

Энтальпия — это функция состояния системы, равная величине внутренней энергии ([/), сложенной с произведением объема на давление Н = РУ. Внутренняя энергия системы, есть параметр состояния она характеризует запас энергии системы и зависит от вида и количества данного вещества и от условий его существования она прямо пропорциональна его количеству. Функции Я и / измеряют в джоулях или калориях. Энтальпию (изменение) процесса можно определить, например, путем измерения теплоемкости при> постоянном давлении, а внутреннюю энергикг— по теплоемкости при постоянном объеме. [c.157]

Вычислите изменение энтальпии в процессе превращения метоксиметана а этиловый спирт [c.61]

Вместо термина тепловой эффект нли теплота процесса пспользуют также термин изменение энтальпии в процессе или сокращенно энтальпия процесса (для процессов при p- onsl)., [c.163]

Обобщающий график для изотермических изменений энтропии, подобный графику рис. 66, может быть представлен на основании идеализированного сосвояния (рис. 67). При расчетах изменения энтропии с помощью этих графиков рекомендуется пользоваться теми же ступенями процесса, которые использовались для расчета энтальпии. Изменение [c.121]

Теплота растворения (А//растворения = —33,1 58 кДж/моль) определяется экспериментально, и не зависит от тех или иных представлений о химизме процесса растворения. Согласно определению энтальпии образования величина Д /У (ЫН4ОН, р-р 4НгО, 298) характеризует изменение энтальпии в процессе [c.377]

По зависимости теплоемкости твердого гептана от температуры найдите методом графического интегрирования изменение энтальпии (Я 82.5 — Щ) для твердого гептана. Определите изменение энтальпии в процессе С7Н1втв. ок С7Н1вж,1ва,5К. если теплота плавления гептана при 182,5 К равна 14,051 10 Дж/моль. [c.61]

На основе данных об изменениях энтальпии в процессе фазовых переходов, температурах плавления и кипения, мольных объемах, молекулярных массах [47] [i атомном составе индивидуальных н-алканов были рассчитаны указанные выше параметры. Показано, что с ростом п значения молярных энергий межмолекулярного взаимодействия н-алканов в точках плавления (КплМ) и испарения КнспМ) увеличиваются, причем значения КллМ для четных п возрастают в большей степени, чем для нечетных [c.26]

А// = ЛЯ[ + АЯц где АНх — измененне энтальпии в процессе перевода системы из исходного состояния в такое, в котором возможен равпопесиый фазовый переход, т. е. от температуры 20 до 0°С при р == сопз . [c.40]

Энтальпия гидратообразования. Энтальпия гидратообразования АЯгидр —это изменение энтальпии в процессе присоединения кристаллизационной воды к безводной соли. Ее опреде- [c.389]

ДЯоо — тепловой эффект, или энтальпия, химического процесса. Экспериментально непрерывно наблюдают изменение АТ с), т. е. Д7 (0 =7 обр(0—То, где Т обр( ) —средняя температура образца То — некоторая известная температура, которую или поддерживают постоянной (изотермический режим), или определенным образом изменяют (неизотермический режим). Величина Д7 ( зависит от глубины и теплового эффекта реакции, теплоемкости образца и характеристик регистрирующей системы. Таким образом, задача теории метода применительно к изучению кинетики химических реакций заключается в установлении функциональных зависимостей типа [c.309]