Почвы щелочных металлов

Определение в почвах, воде и растительных материалах. Готовят уксуснокислые вытяжки почв и экстракты ацетата или хлорида аммония. Влиянне фосфатов, AI, Fe и других подавляют добавлением солей лантана или стронция [827], либо используют пламя из смеси закиси азота с ацетиленом [956]. Однако соли стронция дают более надежные результаты [827] и при анализе растительных материалов [718[. Влияние Р, AI и Si устраняют также добавлением солей магния и серной кислоты [826, 1140]. Влияние щелочных металлов нивелируется добавлением их в стандарт. [c.152]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Метод фотометрического определения кальция с мурексидом применен при анализах солей щелочных металлов [128, 252, 336. 1052, 1613], биологических материалов [430, 979, 1015, 1197, 1229,1397, 1503], пищевых продуктов [1488], почв и растений [354], природных вод 1772], железа и стали [554, 805], кокса и огнеупорных глин [267, 1057], бора высокой чистоты [1208], двуокиси титана [49], циркониевых и титановых порошков [1298]. [c.86]

Ионный обмен наблюдается при удобрении почв и в процессе почвообразования. Кроме почв, к ионному обмену способны многие природные минералы. Так, например, химический состав минеральных вод и лечебных грязей в значительной степени зависит от ионного обмена. Процессы обмена ионов щелочных металлов имеют исключительно важное значение для баланса их в земной коре и воде океанов. [c.70]

Кислотность грунта. Водородный показатель pH грунтов может колебаться в пределах значений 3...12. Кислыми почвы становятся вследствие присутствия угольной или органических кислот, щелочными - в присутствии известняка, карбонатов натрия или калия. В кислых почвах коррозия металлов может протекать с водородной деполяризацией. [c.66]

При анализе почвы производят вытяжку 0,2 N раствором щавелевой кислоты, вытяжку затем выпаривают и остаток прокаливают В прокаленном остатке находятся окислы железа, алюминия, магния, а также карбонаты щелочных металлов [c.57]

В табл. 11-1 сопоставлены результаты определения воды экстракцией с последующим измерением плотности с результатами высушивания в сушильном шкафу (ПО °С, 24 ч) в первом случае обычно получаются заниженные результаты. По-видимому, часть воды, связанная более прочно, при экстракции не удаляется количественно. Для анализа почв с высоким содержанием солей щелочных металлов метод экстракции неприменим, так как некоторые соли переходят в водно-спиртовый раствор. В щелочных почвах, содержащих хлористый натрий и сульфат натрия, кажущийся выход воды составляет ПО и 107%, соответственно [167]. С другой стороны, из образцов почв с высоким содержанием карбоната натрия не удается полностью регенерировать добавленную воду [167]. [c.545]

Окисленные угли обладают малой калорийностью и не находят широкого применения в энергетике. Между тем они являются хорошим сырьем для производства ценного азотсодержащего удобрения, широко применяющегося в сельском хозяйстве ряда стран. Гуминовые удобрения получают обработкой окисленных бурых углей гидроксидами щелочных металлов и азотной кислотой, аммиаком или оксидами азота. Эти соединения содержат кроме азота набор микроэлементов, необходимых для развития растений. Кроме того, при внесении угля в почву заметно улучшается ее структура [38]. [c.20]

Атм. М. весьма разрежена (р 0,01 атм.), состоит в осн. из СО2 (полярные шапки из сухого льда), а также N2, Аг, О, в сумме 4%. Т-ра на экваторе от —25°С днем до — 120°С ночью. Мин. т-ра зимой на полюсах 150 К. Почва содержит (по анализу) оксиды Si, Fe Al, Mg, Са мало щелочных металлов. [c.122]

Большинство почв обнаруживают нейтральную или близкую к нейтральной реакцию (pH = 5-т-8). В этом случае коррозионная агрессивность почвы зависит от влияния других факторов. Существуют также почвы, имеющие кислую (pH = 3- 4) или щелочную (pH = 10- 12) реакцию и отличающиеся большой агрессивностью. Кислыми почвы становятся вследствие присутствия угольной или органических кислот, щелочными — в присутствии известняка, карбонатов калия или натрия. В кислых почвах коррозия металлов может протекать с водородной деполяризацией. [c.86]

Загрязнение почв тяжелыми металлами приводит к образованию кислой или щелочной реакции почвенной среды, к снижению обменной емкости катионов, к потере питательных веществ, к изменению плотности, пористости, отражательной способности поверхности почвы, к развитию эрозии, дефляции, к сокращению видового состава растительности или к ее полной гибели. [c.323]

Процесс поглощения ионов при контакте твердых тел с растворами ученые впервые наблюдали на почвах. В 1850—1854 гг. Уэй установил, что при контакте почвы с растворами оснований и солей происходят явления обмена между составными частями почвы и раствора, причем щелочные и щелочноземельные металлы, содержащиеся в почве, переходят в раствор, а ионы металлов, находящихся в исходных растворах, поглощаются почвой. Обмен металлов между почвой и раствором происходит в эквивалентных соотношениях, что дало Узю основание рассматривать такой обмен как химический процесс. [c.7]

Выполнение работы. При определении содержания щелочных металлов в почвах берут навеску подготовленной к анализу пробы почвы 0,5—0,6 г и в платиновой чашке обрабатывают смесью 3 мл хлорной кислоты (можно заменить 5 мл разбавленной (1 1) серной кислоты) и 15 мл фтористоводородной кислоты. Смесь нагревают и выпаривают вначале на водяной, а затем на песочной бане до прекращения выделения белых густых паров. Сухой остаток смачивают несколькими каплями хлорной кислоты и вновь выпаривают на песочной бане до прекращения выделения белых паров. (При применении серной кислоты дополнительная обработка сухого остатка хлорной кислотой отпадает.) [c.92]

Нитратные удобрения относятся к физиологически-щелочным. Ионы нитрата (МОз ) поглощаются растениями значительно энергичнее, чем ионы калия, кальция и, особенно, натрия. В почве постепенно накапливаются катионы щелочных металлов, которые способствуют нейтрализации кислых ПО ЧВ. [c.122]

Растения. Хлориды приводят почву к истощению в результате выщелачивания питательных солей одновременно происходит заиливание и уплотнение верхнего слоя. Хлориды способствуют заболачиванию почвы. Процессы, происходящее при выщелачивании, можно объяснить тем, что гель гумуса в результате обмена кальция на щелочные металлы переходит в раствор, причем ионы натрия вытесняют ионы кальция. При выщелачивании гумуса почва теряет свою рыхлую структуру и утрачивает способность задерживать воду и питательные вещества. Особенно неблагоприятно складываются условия для песчаной почвы. Это действие начинается при концентрации хлористого натрия 0,5 г л. Хлористый магний по своему действию на почву примерно аналогичен поваренной соли. Начиная с концентрации 0,5 г/л он приносит непосредственный вред растениям. [c.622]

Скорость растворения какого-либо удобрения свыше оптимальной не увеличивает его ценности как удобрения, а наоборот, может явиться серьезным недостатком. Сильно- растворимые соли, как нитрат аммония или нитрат натрия, обладают способностью поглощать влагу из воздуха, от чего они делаются липкими и трудно рассеивающимися. Они также легко выщелачиваются из почвы и подвергаются местному концентрированию через посредство подпочвенной воды. Местное концентрирование удобрения может отразиться неблагоприятно на урожае вследствие корродирующего действия на семена или корки растений. Предел, до которого почвенные воды могут довести местную концентрацию удобрительных солей, меняется в зависимости от характера почвы или соли, причем наибольшим она бывает в песчаных почвах и при таких солях, как хлориды и нитраты щелочных металлов, которые менее легко задерживаются коллоидами в почве. [c.387]

Загрязняющие почву вредные вещества могут переходить в воду (например, щелочные металлы, которые содержатся в почве в виде хорошо растворимых соединений), в растения и, следовательно, в организм животных. Эти вещества перемещаются с грунтовыми и дождевыми водами, при таянии снега. Нельзя также исключить перенос водой и ветром на большие расстояния опавших листьев, содержащих тяжелые металлы и другие токсичные вещества. Наконец, с пылью от загрязненной почвы также могут переноситься на большие расстояния вредные вещества. Степень вреда, наносимого людям загрязнениями, зависит от способности растений поглощать загрязняющие почву вещества. [c.19]

Очевидно, что загрязнение пищевых продуктов тяжелыми металлами представляет на льшую опасность тогда, когда они присутствуют в продуктах питания в повышенных биодоступных концентрациях. Обычно это наблюдается для сельскохозяйственных культур, выращиваемых на полях вблизи промышленных предприятий или загрязненных городскими отходами и продуктами их переработки. Кроме того, токсичность тяжелых металлов проявляется, как правило, на югслых и редко на нейтральных и щелочных почвах. Поглощение металла и его аккумуляция растением зависят также от типа последнего. Заметим, что в сельскохозяйственных культурах металлы распределяются неодинаково. Так, медь и [c.109]

Способность катионов щелочных металлов оказывать влияние на способность глин связывать воду используется в гидротехническом строительстве для уплотнения почвенных слоев и плотин. Почву насыщают раствором Na l, образующаяся в результате этого Ыа -глина набухает и связывает просачивающуюся воду, благодаря чему почва уплотняется. Насыщая поглощающие глины кальцием, можно понизить степень дисперсности глинистых веществ, так как Са способствует коагуляции коллоидных частиц при этом значительно уменьшается способность к набуханию тяжелые глинистые грунты делаются [c.117]

Все сфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция Са(Н2Р04)а. Гидрофосфат кальция СаНР04 и е сфат кальция Сэз(Р04)2 растворимы в органических кислотах (органические кислоты содержатся в подзолистых и торфяных почвах). [c.122]

Гидроксид Са(ОН)2 бесцв кристаллы с гексагон. решеткой 0,35853 нм, с = 0,4895 нм, 2=1, пространств, группа mi) плотн. 2,34 г/см в природе минерал порт-ландит плохо раств. в воде (0,1107% по массе). Известны кристаллогидраты с 1 и 0,5 молекулами воды. С Oj образует СаСОз. Соед. Са(ОН)2-сильное основание. С к-тами дает соли, с конц р-рами галогенидов щелочных металлов-соед. типа Са(ОН)2 Nal-HjO. При нагр. разлагается на СаО и воду Реагирует также с С1 , превращаясь в хлорную известь, и с СО, образуя формиат Са. Г идроксид Са применяют как вяжущий материал, для получения бордоской жидкости и разл. соед. Са, в сахарной пром-сти для обессахаривания патоки, для раскисления почв, умягчения воды, как компонент шихты в произ-ве стекла и др. См. также Известь. [c.298]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

Избыточное поступление в водные экосистемы доступного для ассимиляции фосфора отчасти связано с увеличивающимся использованием искусственных удобрений. Однако роль растениеводства в загрязнении вод этим элементом не слишком велика. Объясняется это малой подвижностью фосфора в почвах и почвенных растворах, поскольку содержащие группы РО , HPOf и Н2РО4 соединения плохо растворимы в воде. Внесенный в почву фосфор быстро связывается с образованием нерастворимых соединений и редко мигрирует от гранул удобрений на расстояние более чем несколько сантиметров. Главными доступными для водных растений формами этого элемента во многих густонаселенных регионах стали сейчас полифосфатные ионы, например трифосфаты (Р3О10). Соли щелочных металлов и полифосфорных кислот входят в состав синтетических моющих средств в качестве связующих и средообразующих компонентов. Поэтому они в больших количествах сбрасываются в реки и водоемы со сточными водами. К сожалению, попытки замены полифосфатов другими соединениями до сих пор не увенчались успехом. [c.287]

Описан метод электрохроматографии на бумаге для разделения натрия и калия [1056]. На фоне (КН аСОз при напряжении 220— 360 В и силе тока 35—55 мА эа 40—100 мин отделено 0,11—250 мкг калия от 0,03—236 мкг натрия. Погрешность при определении калия <[16,7% (0,12 мкг), при определении натрия <7,9% (38 мкг). После высушивания полоски бумаги (Ватман № 4) катионы обнаруживали бромтимоловым синим. Метод применим при определении щелочных металлов в почве. [c.51]

Метод дуги постоянного тока использован для определения галлия в различных породах и минералах [81, 87, 174, 429, 666, 823, 873, 883, 974, 977, 1113, 1114, 1151, 1183, 1192, 1319, 1418], глинах [907, 1183], в почвах [1013], в бокситах [989, 1183], в рудах и продуктах их обогащения [56, 429, 1113, 1114, 1151, 1418], в отходах цветной металлургии [56], в ZnS [885], в золах и сланцах [1184], в огнеупорах [1183], в водах i[1325], в органичесиих соединениях [400], в HF, HNO3 и НС1 [105], в цинк-селенидных электролюминофорах [515], в сплаве In—Ga [1147], в боре (борный ангидрид, борная кислота) [75], графите [850, 929], кремнии [106, 107, 427, 1134] и его соединениях [106, 107, 397, 1134], в германии (108, 336, 336а] и его соединениях [108], в индии [88, 381], цинке [555], олове [557, 559, 560], сурьме [466], бериллии и его окиси [242], селене [506], щелочных металлах [542] и уране [730]. [c.158]

В качестве гербицидов предложены арилоксиэтилксантоге-наты щелочных металлов, которые, по-видимому, в результате окисления в почве превращаются в соответствующие арилоксиуксусные кислоты. [c.252]

Соли метилмышьяковой кислоты со щелочными металлами, аммиаком и органическими аминами хорошо растворимы в воде. Среднетоксичны (ЛД50 700 мг/кг), но в почве и организме животных могут превращаться в весьма токсичные неорганические соединения. Применяются в качестве гербицидов для защиты различных культур, норма расхода 2—4 кг/га. [c.493]

Радионуклиды, попадающие в природную среду при работе АЭС или при испытаниях ядерного оружия, обычно встречаются либо в виде элементов, либо в виде оксидов Об их химическом поведении в почве имеется мало данных Исходят из того, что радиоактивный цезий ведет себя так же, как и другие щелочные металлы, а поведение радиоактивных стронция и радия сходно с поведением других щелочноземельных элементов, следовательно, эти радионуклиды сравнительно быстро должны образовывать соответствующие карбонаты Карбонать щелочных металлов легко растворимы в воде, ксфбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, нб хорощо растворяются в кислотах, таким образом, все эти соединения могут сорбироваться и усваиваться корнями растений Вызывает удивление малая подвижность радионуклидов, в том числе и С8-137 в почве Это указывает либо на дальйейпгае реакции в почве, либо на сорбционные процессы Лабораторные исследования показали, что для пр< шкнове-ния радионуклидов от поверхности почвы на глубину 1 м требуется от 0,5 до 5000 лет (табл 8 4) Таким образом, загрязнение почвы радионуклидами — исключительно долгий процесс Однако фактически, благодаря постоянному подкислению почвы, подвиж- [c.222]

ДеЯствительив, сорбционная емкость почвы по цезию больше чем таковая дл более легких щелочных металлов и сдвиг равновесий ионного и изотопного обмена для цезия может быть объяснен термодинамически — Прим ред [c.222]

Кальций определяется методом атомной абсорбции наиболее часто, причем результаты анализа свободны от помех. Напротив, результаты пламенного эмиссионного анализа подвержены значительному влиянию со стороны различных щелочных металлов. Широкое применение в клиническом анализе нашли титрометрические методы определения кальция. Однако атомно-абсорбционный метод обеспечивает большую скорость измерения и свободу от возможных ошибок. Широкое распространение получили также микрофлуорометрические методы, но благодаря последним достижениям в атомно-абсорбционном приборостроении метод атомной абсорбции может соперничать с ними по чувствительности и превосходит их по скорости, точности и простоте анализа. Уиллис [68, 193] первым применил атомно-абсорбционный метод для определения кальция в клинических условиях, а Дэвид [194, 195] этим методом находил содержание кальция в растениях и почвах. [c.87]

Виноградова Н. А. и Гуштюк Е. И. Ускоренный метод анализа лопаритовых концентратов. [Определение суммы редких земель, НЬаОз, ТзаОб, Са, А1, Ре, Т1, ЗЮо, щелочных металлов]. Зав. лаб., 1945, II, № 2-3, с. 223—226. Библ. 6. назв. 3400 Виноградова X. Г. Определение малых количеств молибдена в почвах, растительных и животных организмах. В сб. Методы определения микроэлементов. М.—Л., 1950, с. 69—82. Библ. 4 назв. 3401 [c.140]

В состав глин, ила, почв, а также продуктов выветривания входят обычно мелкозернистые, гидратированные слоистые силикаты и алюмосиликаты с относительно небольшим содержанием кальция и щелочных металлов, называемые глинистыми минералами. Наиболее распространенными среди них являются каолинит А141(0Н)85140ю], галлуазит А14[(0Н)85 40ю]-4Н20, иллиты [c.320]

Реакции ионного обмена имеют большое значение для почв, где широко распространены гидрослюды типа иллита, которые выполняют функции ионообменников и удерживают калий, жизненно важный для растений. Введение в глины и грунты добавок, способствующих ионному обмену, изменяет их пластичность и улучшает механические свойства, что весьма важно для строительства. Для лучшего затвердевания грунта в него добавляют силикаты щелочных металлов (метод Цебертовича). [c.325]

Экстракция с помощью NaDD была применена для определения меди в никеле [549, 824], растворах солей никеля, кобальта и других металлов [481, 795], кадмии 359, 521, 615], цинке [359, 521, 1189], олове [411], титане и цирконии [1132], тантале [387 , селене и селениде кадмия [995, 1363[, теллуре [714], хро.ме [1139] и сурьме высокой чистоты [811] и других металлах [798, 1431]. Этот метод был использован также для определения меди в сплавах [647], рудах [795], едких щелочах [470, 1409], щелочных металлах высокой чистоты [117], поваренной соли [1537], иодиде натрия [1219], воде [469, 718, 1014], почвах [171], красном фосфоре [1469], растениях [303] и других биологических материалах [515]. [c.235]

Термическая обработка природных фосфатов, а также спекание при высоких температурах их смесей с солями щелочных металлов (содой, смесью сульфата натрия с углем) или сплавление их с кварцитом, с силикатами магния, со щелочными алюмосиликатами приводит к образованию веществ, называемых термическими фосфатами, в которых Р2О5 находится в усвояемых растениями лимонно- и цитратнорастворимой формах. Поэтому продукты термической обработки фосфатов в измельченном виде являются хорошими удобрениями, в особенности на кислых почвах. Их применение дает дополнительный эффект, аналогичный известкованию почв. Они негигроскопичны, не слеживаются и содержат от 20 до 42 % Р2О5, в зависимости от состава исходного фосфата, причем усвояемая часть составляет 90—98 % от общего количества Р2О5. Преимуществами термофосфатов являются также [c.202]

Краткая характеристика препарата. Эмпирическая формула 10H10O3 I2, молекулярная масса 284,56. Данный пестицид—белое кристаллическое вещество, т. пл. 117—119°С. Растворимость в воде составляет при 25°С — 46 мг/л, в ацетоне—10%, растворим в бензоле, этаноле и эфире. Соли щелочных металлов и аминные соли растворимы в воде, но в жесткой воде выпадают в осадок в виде кальциевых и магниевых солей. В растениях и почве 2,4-ДМ образует 2,4-дихлорфеноксиуксусную кислоту (2,4-Д). [c.193]