Пассивность нержавеющих сталей

Показано, например [ 66,99 ], что растворение пассивных хромистых сталей в серной кислоте происходит с преимущественным переходом в раствор железа, благодаря чему имеет место обогащение поверхностной пленки хромом. По данным [99], в результате такого обогащения на поверхности сплава может образоваться слой, коррозионная стойкость которого может на 3-4 порядка превосходить стойкость поверхностного слоя исходного состава. На возможность обогащения хромом поверхности пассивных нержавеющих сталей указывается также в работах [117, 119]. [c.27]

Так, Г. В. Акимовым и В. П. Батраковым была предложена гипотеза (1956 г.) относительно пленочно-адсорбционной природы пассивности нержавеющих сталей (рис. 214). Согласно этой гипотезе, на поверхности нержавеющих сталей имеется тонкая, эластичная и плотная защитная пленка. Под пленкой и в порах пленки находятся атомы или ионы кислорода (или более сложные комплексы окислителя), хемосорбированные металлом. Поверхность, имеющая защитную пленку, приобретает потенциал, близкий к окислительно-восстановительному потенциалу коррозионной [c.312]

Несмотря на широкую распространенность способа повышения коррозионной стойкости поверхности металлов пассивными пленками, все же большое число явлений, наблюдаемых ири пассивации, не может быть объяснено только одним защитным эффектом фазовой пленки. Так, например, при изучении пассивности нержавеющих сталей Г, В. Акимов пришел к выводу, что большая часть поверхности закрыта фазовой пленкой, под которой и в ее порах находятся адсорбционные атомы или ноны кислорода. [c.63]

Кислород, как известно, играет двойственную роль в коррозии нержавеющих сталей в электролитах (например, в морской воде). Окислительная среда необходима для сохранения пассивности нержавеющих сталей. Эта же самая окислительная среда необходима для образования и сохранения питтингов в нержавеющих сталях. Кислород часто действует как деполяризатор иа активно-пассивные элементы, образовав-щиеся при нарушении пассивности в определенном месте или области. Хлор-ионы (имеющиеся в морской воде в изобилии) особенно эффективно нарушают эту пассивность. Таким образом, эта двойственная роль кислорода может быть использована для объяснения неопределенного и неустойчивого коррозионного поведения нержавеющих сталей в морской воде. [c.313]

Принять, что электрод из пассивной нержавеющей стали работает как обратимый кислородный электрод. На сколько изменится э. д. с. при изменении давления Оа на 0,1 МПа [c.390]

Биполярная модель пассивности нержавеющих сталей. - 3 Механизм образования и внедрения [c.28]

В целом окислительные условия благоприятствуют пассивности нержавеющих сталей, в то время как восстановительные условия ее разрушают. Особенно агрессивными в разрушении этой пассивности являются хлор-ионы. [c.309]

Например, контакт большой площади меди или медного сплава с относительно малой площадью нержавеющей стали опасен для нержавеющей стали, так как при ее активировании она может становиться анодом и подвергаться сильной контактной коррозии. Наоборот, контакт малых деталей из меди или медных сплавов с большими поверхностями пассивной нержавеющей стали, остающейся катодом пары, может значительно ускорить коррозию меди. Поэтому, недопустимо применение медной армировки на обшивке из нержавеющей стали. [c.81]

Таким образом пассивность нержавеющих сталей различного состава обусловлена образованием на их поверхности тонких (1—3 нм) защитных пленок. [c.148]

ВЛИЯНИЕ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ ВЕЩЕСТВ НА ПАССИВНОСТЬ НЕРЖАВЕЮЩЕЙ СТАЛИ (13%Сг) [c.473]

Высокая коррозионная стойкость нержавеющих сталей основана на явлении пассивности. Пассивность — это состояние высокой коррозионной стойкости металла или сп.пава (в условиях, когда с термодинамической точки зрения они являются вполне реакционноспособными), вызванное избирательным торможением анодного процесса. Пассивность нержавеющих сталей зависит от содержания в них хрома как основного легирующего элемента. Наименьшее содержание хрома, обеспечивающее сталям пассивное состояние, практически составляет 12%. С увеличением содержания хрома коррозионная стойкость сталей в окислительных средах резко возрастает. Для придания высокой устойчивости нержавеющие стали легируют хромом, никелем и молибденом, а также медью, ниобием и другими элементами, повышающими пассивность и улучшающими физико-механические характеристики сталей. [c.327]

Отрицательный потенциал пассивации — не всегда достаточное условие (например, в кислых растворах) для возникновения самопроизвольной пассивности нержавеющих сталей. Вторым условием пассивации нержавеющей стали является способность среды создавать при окислении достаточную плотность тока при потенциале более положительном, чем потенциал пассивации данной стали (см. гл. 2.2). Чем ниже критическая плотность тока пассивации / , тем меньшая концентрация пассиватора (например кислорода) в растворе будет достаточна для пассивирования стали. [c.17]

Анодная защита пока еще не принадлежит к широко применяемым методам защиты металлов от коррозии, так как для большинства металлов при анодной поляризации наряду с подавлением работы микроэлементов на поверхности металла (положительный разностный эффект) металл продолжает анодно растворяться в соответствии с приложенным током. Однако для некоторых металлов и сплавов с ярко выраженной склонностью к пассивности (нержавеющая сталь, железо) в условиях, когда при небольшой плотности анодного тока возможно наступление устойчивого пассивного состояния, анодная поляризация внешним током может вызвать общий защитный эффект. [c.116]

Пассивность нержавеющих сталей зависит от содержания хрома как основного легирующего элемента. Наименьшее содержание хрома, обеспечивающее сталям пассивное состояние, составляет 12%. [c.111]

Инконель 76% N1, 16% Сг, 7% ре, (пассивный) Монель-металл 70% N1, 30% Си Нержавеющая сталь 18-8, типа 304 (пассивная) Нержавеющая сталь 18-8, содержащая 3% Мо, типа 316 (пассивная) [c.38]

Г. П. М а й т а к, Н. Н. Г р а ц и а п с к и й, К изучению пассивности нержавеющей стали, ЖПХ, 24, 545 (1951). [c.1217]

Однако, несмотря на широкую распространенность явлений повышения коррозионной стойкости поверхности металлов пассивными пленками, все же большое число явлений, наблюдаемых при пассивации, не может быть объяснено только одним защитным эффектом фазовой пленки. Так, например, при изучении пассивности нержавеющих сталей Г. В. Акимов пришел к выводу, что большая часть поверхности закрыта фазовой пленкой, под которой и в ее порах находятся адсорбированные атомы или ионы кислорода. Таким образом, наряду с фазовыми пленками, тормозящими анодный процесс, в ряде случаев могут существовать и более тонкие моно-молекулярные защитные слои кислорода, которые, в свою очередь, также вызывают пассивное состояние, известное под названием адсорбционной пассивности. [c.61]

Этот способ анодной защиты подобен способу катодной защиты с жертвенными анодами. Роль протектора может выполнять, например магнетит (Рез04) и пиролюзит (МпОд). Эти оксиды являются электропроводящими, их потенциалы (+0,7 и +1— 1,2 В) расположены в области устойчивой пассивности нержавеющих сталей, в частности, в серной кислоте. Сталь окисляется, а сами протекторы восстанавливаются. В случае магнетита активным является только компонент РегОз. В этом отношении более выгоден протектор с высоким содержанием кислорода (МпОг). Уменьшение количества протектора на такое же количество образуемого пассивного слоя в этом случае будет меньше [c.124]

В работе Т. Ишикава и Г. Окамото [221] было показано, что некоторые окислители, как Се " , МПО4, имеют такую же скорость восстановления на пассивной нержавеюще стали, как и на платине. У некоторых других окислителей — О2, Н2О2, ЗзОд — скорость восстановления на нержавеющей стали значительно снижена (т. е. перенапряжение катодному процессу восстановления окислителя велико) по сравнению со скоростью катодного процесса на [c.197]

Способность самопассивироваться определяет коррозионную стойкость нержавеющих сталей и, соответственно,, условия, в которых их можно успешно применять — окислительные среды или присутствие окислителей в растворе. Явление пассивности нержавеющих сталей изучается многие годы и особенно интенсивно в последнее время в связи с развитием новых электронно и рентгено-спектроскопичес- [c.147]

Вопрос (Массарт). Нельзя ли объяснить очевидный парадокс между катодной защитой и пассивностью нержавеющих сталей в случае коррозии при механических напряжениях тем фактом, что катодная защита приводит к уменьшению концентрации кислорода, содержащегося в растворе Действительно, Коломбье указал, что коррозия при механических напряжениях связана с присутствием некоторого количества кислорода и что, кроме того, антикислородные ингибиторы оказывают положительное действие. [c.181]

Коррозионные процессы на алюминии, анодно поляризованном нержавеющей сталью, более или менее понятны. Причины коррозии стали и тем более ускорения разложения перекиси водорода даже тогда, когда коррозии нет, пока недостаточно ясны. Литературные данные об электрохимическом поведении перекиси на электродах из нержавеющей стали, а также и самих электродов в концентрированных ее растворах очень скудны. Достаточно хорошо исследовано лишь анодное поведение нержавеющей стали 18-8 в кислых водных растворах [2—6], в некоторых случаях даже с добавками небольших количеств перекиси водорода в качестве окислителя [7]. Известно, что в области потенциалов от 0,15 до 1,0—1,1 в эта сталь находится в состоянии устойчивой пассивности. При ф 1,1 в наступает перепассивация, а при ф —0,15 е—активное растворение. Бунэ и Колотыркин [3] полагают, что пассивность стали обусловлена изменением состояния поверхности в результате ее адсорбционно-химического взаимодействия с кислородом воды или анионами элекролита. По мнению некоторых исследователей [8, 9], окислитель не взаимодействует с металлом, а изменяет редокс-потен-циал среды, смещает стационарный потенциал в ту или иную область поляризационной кривой, действуя аналогично анодной поляризации. Другие авторы [10—12] считают, что пассивность нержавеющих сталей связана с образованием на их поверхности фазовых [c.92]

Стационарные потенциалы алюминия АД-1 и стали Х18Н10Т в одних и тех же растворах перекиси водорода различаются почти на вольт (см. рис. 13—15), что даже при одинаковых размерах поверхности обоих металлов должно сместить потенциал стали в катодную сторону к значениям, при которых возможно восстановление перекиси водорода и окислов железа, а также гомогенное каталитическое разложение перекиси водорода за счет ионов железа, переходящих в раствор. В застойных местах (щелях, зазорах) может произойти значительное уменьшение содержания перекиси водорода (из-за разложения пос.тедней) и нарушение пассивности нержавеющей стали, в результате чего и появляется контактно-щелевая коррозия стали. [c.103]

В работе [1] рассматривалось влияние поверхностно-активных анионов на пассивность нержавеющих сталей (13% Сг и 18% Сг— 8 о N1) в различных средах, слегка подкисленных неорганическими или органическими кислотами Г2]. В случае н-лаурилсульфата натрия наблюдалось довольно заметное усиление общей коррозии во всех изученных кислотах (серной, соляной, уксусной, молочной и лимонной). Анодные поляризационные кривые, полученные потен-циодинамическим методом, указывали на резкое возрастание критического анодного тока и на небольшой сдвиг первичного потенциала пассивации Ярр в сторону более положительных значений. В 0,02 н. НС1 присутствие н-лаурилсульфата натрия вызывало зависящее от концентрации расширение области пассивности. Сохранение состояния пассивности при потенциалах, превышающих рр, было подтверждено результатами фотомикроскопического анализа образцов, подвергавшихся поляризации в потенциостатических условиях. [c.473]

При чрезмерном повышении окислительно-восстановительного потенциала запас-сивированный материал теряет свою пассивность и переходит в активное состояние. Уто явление нарушения пассивности нержавеющих сталей и железа в сильно окислительных средах получило название перепассивации. [c.23]

Изложенная методика была использована для оценки степени пассивности нержавеющей стали типа Х18Н10 при анодной пассивации ее с 16 н. растворе серной кислоты при потенциале +0,5 В относительно каломельного электрода в течение различного времени. [c.41]

Принято считать, что с увеличением окислительной способности среды облегчается наступление пассивного состояния многих металлов и сплавов. Это, в част-ности, имеет место для алюминия и сплавов железо — хром при повышенной концентрации азотной кислоты. Однако в ряде случаев при чрезмерном повышении окислительно-восстановительного потенциала запассивированный материал теряет свою пассивность и переходит в активное состояние. В работах Г. В. Акимова, В. П. Батракова и М. М. Куртепова показано, что скорость коррозии запассивированного железа и нержавеющих сталей в азотной кислоте возрастает в области концентраций выше 85—90%, как это видно из рис. 25 и 26. Это явление нарушения пассивности нержавеющих сталей и железа в сильно окислительных средах получило название перепассивации или транспассивности. [c.65]

Было показано, что в этих условиях добавка бихромата калии неизменно увеличивает скорость коррозии. Это явление коррозионного разрушения пассивных нержавеющих сталей и железа в сильных окисли Iелях получило название перепассивации или транспассивации. [c.316]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология